Решение расчетных задач по химии на выход продукта реакции от теоретически возможного
учебно-методическое пособие по химии (9 класс)

Слайд 1

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ НА ВЫХОД ПРОДУКТА ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО Кокорина С.Е., учитель химии МБОУ СОШ №10 Г. Североморск Мурманской области 9 класс

Слайд 2

Массовая доля выхода продукта реакции ( η - « этта ») - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции η вых = m практическая m теоретическая

Слайд 3

Объемная доля выхода продукта реакции ( φ - «фи») - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции φ вых = V практический m теоретический

Слайд 4

Многие химические реакции не доходят до конца. При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. При гетерогенных реакциях часть веществ просто не вступает в реакции. Немаловажное значение имеет оборудование, с помощью которого осуществляется химическая реакция. Негерметичность соединений приборов всегда приводит к потерям газообразных веществ. ПОЧЕМУ? … в реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной

Слайд 5

Три типа задач с понятием «Выход продукта» 1. Даны массы(объемы) исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта реакции. 2. Даны масса(объем) исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны масса (объем) продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.

Слайд 6

1 ) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массовую долю продукта реакции по отношению массы практической к массе теоретической, которая указана в «дано». Алгоритм решения задач первого типа (найдите «выход продукта реакции»)

Слайд 7

При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта реакции. Дано: Решение: m( ZnO ) = 32,4 г m пр ( Zn) = 24 г Найти: η вых ( Zn) - ? 1. Внимательно прочитай условие задачи 2. Составьте «Дано» и «Найти»

Слайд 8

Дано: m( ZnO ) = 32,4 г m пр ( Zn) = 24 г Найти: η вых ( Zn) - ? Решение: 3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты 3 ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3

Слайд 9

Дано: Решение: m ( ZnO ) = 32,4 г 32,4 г ? m пр ( Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al 2 O 3 3 моль 3 моль Найти: η вых ( Zn) - ? По уравнению: m теор . (Zn) = n . M = 0 ,4 моль . 65г/моль = 26 г n (Zn) = n ( ZnO ) = = = 0,4 моль m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль 4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции

Слайд 10

Дано: Решение: m ( ZnO ) = 32,4 г 32,4 г ? m пр ( Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al 2 O 3 3 моль 3 моль Найти: η вых ( Zn) - ? По уравнению: m теор . (Zn) = nM = 0 ,4 моль ∙ 65г/моль = 26 г 5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формуле n (Zn) = n ( ZnO ) = = = 0,4 моль m ( ZnO ) M ( ZnO ) 32, 4 г 81 г/моль η вых = = = 0, 92 (92%) m пр ( Zn) m теор ( Zn) 24 г 26 г Ответ: 92%

Слайд 11

1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) Алгоритм решения задач второго типа ( найдите «массу продукта реакции») (практическую)

Слайд 12

Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного. Дано: Решение: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г η вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? 1. Внимательно прочитай условие задачи 2. Составьте «Дано» и «Найти»

Слайд 13

3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: Решение: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г η вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O

Слайд 14

4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции Дано: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г η вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? Решение: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O 23,4 г ? 2 моль 1 моль По уравнению: n(Al 2 O 3 ) = ½ n(Al(OH) 3 = ½ = m (Al(OH) 3 ) M (Al(OH) 3 ) 23,4 г 78 г /моль = 0 ,15 моль m теор. ( Al 2 O 3 ) = n M = 0,15 моль ∙ 102 г/моль = 15,3 г

Слайд 15

5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) Дано: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г η вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? Решение: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O 23,4 г ? 2 моль 1 моль По уравнению: n(Al 2 O 3 ) = ½ n(Al(OH) 3 = ½ = m (Al(OH) 3 ) M (Al(OH) 3 ) 23,4 г 78 г /моль = 0 ,15 моль m теор . ( Al 2 O 3 ) = n∙M = 0 ,15 моль ∙ 102 г/моль = 15,3 г m пр. (Al 2 O 3 ) = 15,3 г ∙ 0,92 = 14 г Ответ: 14 г

Слайд 16

Алгоритм решения задач третьего типа ( Определить массу исходного вещества ) Прочитай внимательно условие задачи. 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле ( m пр / η вых ) . 5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции.

Слайд 17

1. Внимательно прочитай условие задачи При действии оксида углерода (II ) на оксид железа (III ) получено железо массой 11,2 г. Найдите массу использованного оксида железа ( III ), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного. 2. Составьте «Дано» и «Найти» Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г η вых ( Fe) = 80% Найти: m ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение:

Слайд 18

3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г η вых ( Fe) = 80% Найти: m ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение : Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Слайд 19

4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле ( m пр / η вых ) . Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г η вых ( Fe) = 80% Найти: m ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение : Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 m теор = = =14 г m пр ( Fe) η вых ( Fe) 11,2 г 0, 8

Слайд 20

5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции. Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г η вых ( Fe) = 80% Найти: m ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение : Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 m теор = = =14 г m пр ( Fe) η вых ( Fe) 11,2 г 0, 8 По уравнению: n(Fe 2 O 3 ) = ½ n ( Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль M (Fe) m (Fe) 14 г 56 г/моль m(Fe 2 O 3 ) = n M = 0 ,125 моль ∙ 160 г/моль = 20 г Ответ: 20 г.

Слайд 21

Задачи для самостоятельного решения: При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака. 2. Вычислите объем аммиака ( н.у .), который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с гидроксидом кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%. 3. При разложении хлорида аммония был получен аммиак объемом 38 л (н. у.). Вычислите массу взятого для реакции хлорида аммония, если объемная доля выхода аммиака составила 85 %.