образование химической связи
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Химическая связь – одно из важнейших понятий химии. Для школьников она трудно понимаема, если у них не формируются образы микромира. Как ещё говорил Кант, понимание предмета приходит, если показать его возникновение. Возникновение химической связи начинаем с того, что просим учащихся составить валентные оболочки атомов водорода, хлора, кислорода, азота так, чтобы выявить роль неспаренных электронов. Слайд показываем по частям. Первую часть показываем до валентной оболочки углерода. Ко второй части переходим после того, как рассмотрим образование ковалентной связи в молекуле водорода, энергетику этой связи и образование связей в молекулах HCl, H 2 O,NH 3 .

Слайд 2

HCl H 2 O NH 3 CH 4 Cl O N C C C* 2s 2p 2s 2p 2s 2p 2s 2p 2s 2p 2s 2p H 1s ε

Слайд 3

_ _ + _ + + _ + H H . . H : H H H электронная формула структурная формула + +

Слайд 4

На следующем слайде покажем график изменения энергии системы двух атомов при их сближении.

Слайд 5

Е, кДж/моль r, нм 0 43 6 0,074

Слайд 6

x x x z H Cl z O H H HCl H 2 O 1s 2s 2p 2s 2p 1s 1s x

Слайд 7

x x z N H 2s 2p 1s y y z z NH 3

Слайд 8

Теперь решим проблему неспаренных электронов в атоме углерода и образование ковалентных связей в молекуле метана. Сначала вернёмся к первому слайду и рассмотрим валентную оболочку атома углерода. Затем покажем следующий слайд с моделированием образования ковалентных связей в молекуле СН 4 .

Слайд 9

C H 2s 2p 1s x x x x x z y CH 4

Слайд 10

Поскольку учащиеся в 8 классе не только знакомились, но и пользовались структурными представлениями на атомно-молекулярном уровне, необходимо их познакомить со структурой молекул на электронном уровне. Применим модель отталкивания электронных пар. Сначала продемонстрируем разнообразие геометрических форм молекул на следующем слайде. Далее рассмотрим электронное представление о геометрии молекул.

Слайд 11

Формы молекул Угловая H 2 O Линейная CO 2 Треугольная SO 3 Тетраэдрическая CCl 4 Четырёхугольная пирамида ClF 5 Октаэдрическая SF 6 Пирамидальная NH 3

Слайд 12

x x z z O H H H 2 O 2s 2p 1s 1s O H H . . H :O: H . . . :O:H H . . . :O: H H электронная формула структурная формула y

Слайд 13

x x z N H 2s 2p 1s y y z NH 3 N H H H . . H :N:H H . . . . . . . H :N H H . . . электронная формула структурная формула

Слайд 14

p - p x x p - p y y p - p z z . :N . . . :N . . . :N . . . :N . . . :N:::N: :N N: электронная формула структурная формула

Слайд 15

O C O :O C O: . . . . . . . . . . . . :O::C::O: :O C O: электронная формула структурная формула

Слайд 16

x H Cl HCl 1s 2s 2p x +  H Cl Полярная и неполярная связь x x Cl Cl 2s 2p 2s 2p Cl 2 0 0 Cl Cl