Химические свойства металлов
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Тема урока: Химические свойства металлов Учитель химии МБОУ СОШ 70 г.Барнаул Шпенглер Мария Михайловна

Слайд 2

Актуализация знаний - Назовите особенности строения атомов металлов. - Охарактеризуйте положение металлов в Периодической системе химических элементов. - Какие электроны называются «свободными»? - Что такое металлическая связь? - Перечислите особенности металлической кристаллической решетки. - Перечислите основные физические свойства металлов. Чем они обусловлены?

Слайд 3

Химические свойства металлов У металлов на внешнем энергетическом слое мало электронов (от одного до трех) и относительно большой атомный радиус, поэтому в химических реакциях металлы легко отдают электроны и проявляют только восстановительные свойства. Ме 0 – ne → Ме n+ , где Ме 0 – металл – простое вещество, Ме n+ - металл – химический элемент в соединении. Для того чтобы прошла эта реакция необходимо наличие окислителя.

Слайд 4

Химические свойства металлов Вещества, реагирующие с металлами: Простые вещества: неметаллы (кислород, галогены, водород, сера, азот). Сложные вещества: Вода. Кислоты. Соли.

Слайд 5

Взаимодействие металлов с кислородом Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с кислородом легко: 4 Li 0 + O 2 0 = 2 Li 2 + O 2- Li 0 – 1e = Li + 4 восстановитель O 2 0 + 4e = 2O 2 2- 1 окислитель 4 Li 0 + O 2 0 = 4Li 0 + 2O 2 2-

Слайд 6

Взаимодействие металлов с кислородом Металлы, находящиеся в ряду активности между Mg и Pb медленно окисляются кислородом воздуха при обыкновенной температуре с образованием защитной оксидной пленки, поэтому для осуществления реакции необходимо повышение температуры. Неактивные металлы, расположенные после водорода ( Cu , Hg ), не образуют защитной оксидной пленки, но окисляются кислородом при нагревании. Следующие за ними металлы ( Au , Ag , Pt ) не окисляются кислородом не при каких условиях.

Слайд 7

Взаимодействие металлов с галогенами С галогенами многие металлы реагируют без нагревания. Например, порошок алюминия при смешивании с бромом загорается. 2 Al + 3 Br 2 = 2 AlBr 3 Обратите внимание, темно-красная жидкость – это бром. Трубка вверху реакционной пробирки наполнена древесным углем , для поглощения паров брома. Бром тяжелее воды, поэтому под реакционный прибор помещают кристаллизатор с водой.

Слайд 8

Взаимодействие металлов с галогенами Медь, взятая в виде пучка тонкой проволоки и предварительно нагретая, при опускании в хлор раскаляется и сгорает, наполняя колбу бурым дымом, образованным частичками хлорида меди ( II ). Cu + Cl 2 = CuCl 2 В отличие от предыдущей реакции алюминия с бромом, эта реакция эндотермична и поэтому идет при повышенной температуре.

Слайд 9

Взаимодействие металлов с водой При взаимодействии металлов с водой наблюдается некоторая аналогия, как в случае взаимодействия металлов с кислородом. Щелочные и щелочноземельные металлы легко взаимодействуют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного, и образуют при этом растворимые гидроксиды – щелочи . 2 K + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 ↑ Ca + 2 H 2 O = Ca ( OH ) 2 + H 2 ↑

Слайд 10

Взаимодействие металлов с водой Малоактивные металлы (от Mg до Pb в ряду активности металлов)взаимодействуют с водой при нагревании с образованием оксида: 2Fe + 3H 2 O = Fe 2 O 3 + 3H 2 ↑ Металлы, стоящие в ряду правее водорода не реагируют с водой.

Слайд 11

Закрепление Дописать уравнения химических реакций и составить схемы процессов окисления и восстановления: Al + O 2 → Ca + Cl 2 → Fe + S → Zn + H 2 O → Указать восстановитель и окислитель.