Галогены
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Урок.40-41 Галогены МАОУ СОШ «ФИНИСТ» № 30 г .Ростов-на-Дону

Слайд 2

1. История открытия галогенов 2. Положение в ПСХЭ 3. Химические свойства 4. Применение 5.Проверка знаний Главная Галогены 6.Домашнее задание. Итоги урока.

Слайд 3

Фтор История открытия галогенов Хлор Бром Йод Астат

Слайд 4

В 1886 году французский химик А. Муассан , используя электролиз жидкого фтороводорода , охлажденного до температуры –23°C, смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. История открытия фтора Анри Муассан (1852 – 1907)

Слайд 5

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал " дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от " хлорос " - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люссак дал газу название хлор. История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786)

Слайд 6

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - " мурид " (от латинского слова muria , означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от " бромос ", с греческого "зловонный"). История открытия брома Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

Слайд 7

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название " иод " происходит от греческого слова " иодэс " - "фиолетовый" (по цвету паров). История открытия йода Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

Слайд 8

Строение атомов Учебник стр. 104 (самостоятельно)

Слайд 9

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 Li Литий 3 6,9 39 Периоды Ряды K Калий 19 39.102 Na Натрий 11 22,9898 Cu Медь 29 63.54 6 В Бор 5 10 .811 Ne Неон 1 0 20,18 Be Вериллий 4 9 ,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро 47 107.868 Ra Радий 88 [ 226 ] La Лантан 57 138.81 Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород 8 15 .996 N Азот 7 14.0 067 Ge Германий 32 72.59 C Углерод 6 12,011 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 H Водород 1 1.00797 Se Селен 34 78.96 I Иод 53 126.904 Cl Хло р 1 7 35,453 As Мышьяк 33 74.9216 He Гелий 2 4,003 Ar Аргон 1 8 39,948 Xe Ксенон 54 131,3 Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур 52 127.60 Fe Железо 26 55.847 Mg Магний 1 2 24,312 S Сера 1 6 32,064 P Фосфор 1 5 30,9738 Si Кремний 1 4 28,086 Ti Титан 22 47.90 Mo Молибден 42 95.94 T с Технеций 4 3 99 V Ванадий 2 3 50.942 Cr Хром 24 51.996 Mn Марганец 25 54.938 S с Скандий 21 44.956 Ga Галлий 31 69.72 Re Рений 75 186.2 Rh Родий 45 102.905 Ir Иридий 77 192.2 Ru Рутений 44 101.07 Os Осмий 76 190.2 Pt Платина 78 195.09 Pd Палладий 46 106.4 At Астат 85 210 Rn Радон 8 6 [22 2 ] Mt Мейтнерий 109 [ 266 ] Hs Хассий 108 [ 265 ] Ba Барий 56 137.34 Sr Стронций 38 87.62 Rb Рубидий 37 85.47 In Индий 49 114 .82 Cs Цезий 55 132.905 Fr Франций 87 [ 223 ] 9 8 Zn Цинк 30 65 . 37 W Вольфрам 74 183.85 Po Полоний 84 208.982 Zr Цирконий 40 91.224 Nb Ниобий 41 92.906 Ta Тантал 73 180.9479 Cd Кадмий 48 112.41 Sb Сурьма 51 121.75 Hf Гафний 72 178.49 Sn Олово 50 118.71 Pb Свинец 82 207.2 Bi Висмут 83 208.98 Co Кобальт 27 58.933 Ni Никель 28 58.71 Y Иттрий 39 88.9059 Au Золото 79 196.966 Tl Таллий 81 204.383 Hg Ртуть 80 200.59 Ac Актиний 89 227.028 Bh Борий 107 [ 262 ] Sg Сиборгий 106 [ 263 ] Db Дубний 105 [ 262 ] Rf Резерфордий 104 [ 261 ] Галогены

Слайд 10

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 F 19 9 0 10 Фтор/ Fluorum (F) Внешний вид простого вещества Бледно-жёлтый газ. Очень ядовит . Электронная коефигуранция [ He ] 2s 2 2p 5 ЭО (по Полингу) 3,98 Степень окисления −1 Плотность (при −189 °C)1,108 г/см ³ Температура плавления 53,53К Температура кипения 85,01 К

Слайд 11

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 Cl 35 17 0 10 Хлор / Chlorum ( Cl ) Внешний вид простого вещества Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит . Электронная коефигуранция [ Ne ] 3s 2 3p 5 ЭО (по Полингу) 3.16 Степень окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 Плотность (при −33.6 °C)1,56 г/см ³ Температура плавления 172.2 К Температура кипения 238.6 К

Слайд 12

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 Br 80 35 0 10 Бром / Bromum ( Br ) Внешний вид простого вещества красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом Электронная конфигуранция [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 ЭО (по Полингу) 2,96 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 3,12 г/см³ Температура плавления 265,9 К Температура кипения 331,9 К

Слайд 13

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 I 127 53 0 10 Ио́д / Iodum (I) Внешний вид простого вещества Черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском Электронная конфигуранция [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 5 ЭО (по Полингу) 2,66 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 4,93г/см³ Температура плавления 386,7 К Температура кипения 457,5 К

Слайд 14

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 At 210 85 0 10 Аста́т / Astatium ( At ) Внешний вид простого вещества Нестабильные чёрно-синие кристаллы Электронная конфигуранция [ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 ЭО (по Полингу) 2,2 Степень окисления 7, 5, 3, 1, −1 Плотность n/a г/см Температура плавления 517 К Температура кипения 582 К

Слайд 15

Химические свойства Взаимодействие с металлами: 2 К + Cl 2 → 2 К Cl 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Cu + Cl 2 → Cu Cl 2 2Al + 3 Br 2 → 2Al Br 3 2Al + 3I 2 → 2AlI 3

Слайд 16

Химические свойства Взаимодействие с неметаллами: А) с водородом H 2 + F 2 → 2HF + Q Скорость H 2 + Cl 2 → 2HCl + Q реакции H 2 + Br 2 → 2H Br + Q уменьш. H 2 + I 2 → 2HCl - Q В ) с другими неметаллами 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 ( t º, в изб.С l 2 )

Слайд 17

Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами: А) с водой 2 H 2 O + F 2 → 4HF + O 2 (взрыв) H 2 O + Cl 2 → HCl + HClO хлорная вода Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO бромная вода I 2 + H 2 O → HI + HIO

Слайд 18

Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами: Б ) «ряд активности» галогенов F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 2KBr + Cl 2 → Br 2 + 2К Cl 2KI + Cl 2 → I 2 + 2К Cl 2KI + Br 2 → I 2 + 2К Cl В) с органическими веществами: I 2 + крахмал →

Слайд 19

F Кости, зубы С l Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ

Слайд 20

Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

Слайд 21

Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

Слайд 22

Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину

Слайд 23

Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы

Слайд 24

Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты: Na + Cl 2 = NaCl S + F 2 = SF 6 Fe + Br 2 = FeBr 3 P + Cl 2 = PCl 5 NaI + Cl 2 = NaCl + I 2 F 2 + H 2 O = HF + O 2 NaBr + Cl 2 = NaCl + Br 2 KOH + Cl 2 = KCl + KClO 3 + H 2 O

Слайд 25

Подумайте… Что образуется в данной реакции, оксид фтора или фторид кислорода? F 2 + O 2 

Слайд 26

Домашнее задание § 18, упр. 4,5