Скорость химической реакции
тест по химии (11 класс) на тему

11 класс

Тест.

Скорость химической реакции.

Часть А (задания с выбором ответа)

А1. Скорость химической реакции зависит:

1. от природы реагирующих веществ
2. от температуры реакции
3. от присутствия катализатора
4. от каждого из перечисленных факторов

А2. Скорость взаимодействия раствора соляной кислоты максимальна с кусочком

1. железа                                      3) цинка
2. магния                                      4) меди

А3. Скорость взаимодействия раствора соляной кислоты с цинком будет наибольшей, если цинк находится в виде:

1. гранул                                        3) стружки
2. пластинки                                 4) порошка

А4. Скорость взаимодействия гранулы цинка максимальна с раствором кислоты

1. угольной                                   3) соляной
2. уксусной                                   4) сернистой

А5. Для увеличения скорости химической реакции  Fe(тв.) + 2H+  =  Fe2+  + H2(г) необходимо

1. увеличить концентрацию ионов железа
2. добавить несколько кусочков железа
3. уменьшить температуру
4. увеличить температуру кислоты

А6. Скорость гомогенной химической реакции имеет следующую размерность

1. моль/(л∙с)                                 3) л∙с/моль
2. моль∙л/с                                    4) моль∙с/л

А7. В сосуд вместимостью 0,5 л, была помещена смесь 4 моль водорода и 3 моль кислорода. Через 10 минут количество вещества водорода уменьшилось до 2 моль. Какова была скорость реакции (моль/(л∙мин))?

1. 0,5                              2) 0,4                              3) 0,3                           4) 0,2

А8. Укажите верное суждение: А) при нагревании на 10 °С скорость экзотермической реакции увеличивается в 2-4 раза; Б) при нагревании на  10 °С скорость эндотермической реакции увеличивается в 2-4 раза.

1. верно только А                          3) верны оба суждения
2. верно только Б                          4) оба суждения неверны

А9. При 120 °С скорость реакции равна 162 моль/(л∙с), а при 80 °С скорость реакции равна 2 моль/(л∙с). Определите температурный коэффициент данной реакции.

1) 3,5                  2) 2                      3) 2,5                       4) 3

А10. Во сколько раз изменится скорость реакции  2SO2 + O2 =  2SO3 при повышении давления в 3 раза?

1. увеличится в 9 раз                         3) увеличится в 27 раз
2. увеличится в 6 раз                         4) увеличится в 18 раз

А11. В реакции, схема которой 2А(г) + В(г) → С + D, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастет:

1. в 12 раз                             3) в 1,5 раза
2. в 6 раз                               4) в 3 раза

Часть В (задания с кратким ответом)

В1. Установите соответствие между уравнением химической реакции и ее классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

В2. Установите соответствие между определением и соответствующим этому определению понятием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

B3. Составьте  кинетические уравнения для следующих реакций:

1. H2 + I2 = 2HJ
2. 2NO + O2 = 2NO2
3. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4. C2H4 + H2 = C2H6