Итоговая контрольная работа по химии 8 класс
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Пояснительная записка

Содержание итоговой контрольной работы по химии за курс 8  класса соотнесено с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии 2004 года, образовательным минимумом содержания основного общего образования по химии.

Итоговая контрольная  работа состоит из заданий трех типов:

• Задания с выбором ответа - типа А
• Задания с кратким ответом- типа В
• Задания с развернутым ответом - типа С

К каждому заданию типа А предложены 4 ответа, из которых только один верный. Задание считается выполненным верно, если ученик указал верный ответ. За каждый правильный ответ - 1 балл.

В задании типа В: на установление соответствия позиций,  в ответе требуется записать последовательность цифр. За каждый правильный ответ - 2 балла.

В заданиях типа С требуется написать текст решения. За правильный и полный ответ в задании 1 – 2 балла, 3 – 3 балла, 4 – 10 баллов

На выполнение экзаменационной работы отводится 40 минут

Система оценивания:

0-6    баллов - 2 ( 0 - 34 %)

9-16 баллов - «3» (35 - 60%)

17-24 баллов - «4» (61 - 86%)

25 - 29 баллов- «5» (87 - 100%)

Итоговый тест по химии

№ варианта _____1____

Часть А

Часть В

В1.

Часть С

С1  С.1. В 240 г воды растворили 60 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна____.

1) m(раствора) = 240 + 60 =  300 г

2) W = 60 : 300 х 100 = 20%

С.2. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН4

СН4 + 2О2 → СО2 + Н2О  равен ______.

1. n (СН4)  = 11,2 : 22,4  = 0,5 моль
2. 1моль СН4 – 1 моль СО2

0,5 моль      -  х                        х = 0,5 моль СО2

       3) V (СО2) = 0,5 х 22,4 = 11,2 л

С.3. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. Cu + O2 =                          2. CuO + H2O =

3. CuO + H2SO4 =                4. CuSO4 + NaOH =

1. 2Cu + O2 =   2 CuO (с)                

2. CuO + H2O =

3. Cu + H2SO4 =

4. CuSO4 + 2NaOH =Сu(OH)2

+    2 H2O (О)

Итоговый тест по химии

№ варианта _____2_____

Часть А

Часть В

В1.

Часть С

С.1. В 175 г воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____.

1) m( раствора) = 175 + 25 = 200 г

2) w =  25 : 200 х 100 = 12,5%

С.2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑    составляет_____.

1) 1 моль  Zn →  1 моль  H2

    х моль Zn  →   2 моль H2   х = 2 моль

2) m (Zn) = 2х 65 = 130 г

С.3. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам.  Для реакций ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

1. Ba(OH)2 + NaNO3 =

2. 2LiOH + CuSO4 = Сu(OH)2 ↓ + Li2 SO4 (О)

3. 4 Al +2 O2 = 2 Al2О3 (С)

4. Hg + HCl =

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

1 вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А1. Символ химического элемента кальция: 1. K  2. Ca  3. Сs  4. Сd

А2. Сложное вещество – это: 1.Углекислый газ  2.Медь  3.Водород  4. Кислород

А3. Физическое явление – это: 1.Ржавление железа. 2. Горение древесины  3. Плавление льда          4.Скисание молока.

А4. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это: 1.Алюминий 2.Бериллий

3. Магний  4. Бор

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется… 1. Индекс 2. Коэффициент

  3. Степень окисления 4. Электроотрицательность

А6.  Как определяется число электронов атома химического элемента?

   1. По порядковому номеру     2. По номеру периода   3. По номеру группы  4.  По разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный полярный вид связи?

   1. O2  2. H2O  3. CaCl2    4. Ba

А8.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой: 1.СН4  2.СО2  3. СО  4. Н2СО3

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

  1. H2SO4    N2O5    Cu(NO3)2      Na2O

  2. Ca(OH)2   Cu(OH)2    NaOH    

  3. CaO   H2O    Na2O    N2O5

  4. CaO     NaOH    Na2O   N2O5

 А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                         Al + O2 →   Al2O3     

    1. 4   2. 5   3. 7   4. 9

А11. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением

1. H2SO4 → H+ + SO42-                2. H2SO4 →2H+ + SO42-

3. H2SO4 → 2H+ + SO4-                4. H2SO4 → H+ + 2SO42-

 А12. Соляная кислота взаимодействует с: 1.Железом  2.Медью  3.Серебром..4.Ртутью

Часть В

 В задании  В1 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив букв  цифры выбранных вами ответов.

В.1.Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

А. 2Al + 3S  → 2Al2S3                                      1. реакция обмена

Б. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O                          2. реакция замещения

В. Zn + 2HCl →  ZnCl2 + H2                                       3. реакция разложения       

Г. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3) 2  + H2O           4. реакция соединения      

Часть С. Задания со свободным ответом.

С.1. В 240 г воды растворили 60 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна____.

С.2. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН4

СН4 + 2О2 → СО2 + Н2О  равен ______.

С.3. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. Cu + O2 =                          2.CuO + H2O =

3. Cu + H2SO4 =                4. CuSO4 + NaOH =

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

2 вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А1. Символ химического элемента фосфора:1. F  2. P  3. Po  4. H

А2. Сложное вещество – это: 1.Азот. 2.Железо. 3.Сульфид  железа. 4.Углерод

А3. Химическое явление – это: 1.Горение свечи. 2.Испарение бензина. 3.Плавление льда.

4. Испарение воды.

А4. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это: 1.Алюминий 2.Литий

3.Кальций   4. Бор

А5. Число, показывающее число молекул называется… 1. Индекс   2. Коэффициент

  3. Степень окисления.   4. Электроотрицательность

А6.  Что определяется  номером периода?

  1. Заряд ядра атома  2. число энергетических уровней

  3. Число валентных электронов   4. Атомную массу

А7.  Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O2   2. H2O   3. CaCl2   4. Ba

А8. Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении, формула которого: 1.Н2S  2.SO2   3.SO3  4. FeS

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты

  1. H2SO4    НNO3   Н2СО3      НСl

  2. Ca(OH)2   Cu(OH)2    NaOH    КOН

  3. CaO   H2O    Na2O    N2O5

  4. CaO     NaOH    Na2O   N2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                        Mg  + O2 → MgO      

     1. 4    2. 5    3. 6    4. 7

А11. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением

 1. CaCl2 ↔ Ca2+  + Cl -                     2. CaCl2  ↔ Ca2+  +  2Cl -

 3. CaCl2  ↔ Ca2+  +  2Cl -2                4. CaCl2  ↔ Ca+  +  2Cl -

А12. Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу: 1. CaO   2. Al2O3 

 3. FeO  4. CuO

Часть В

 В задании  В1 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив букв  цифры выбранных вами ответов.

В.1.Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

А. Fe + S → FeS                                          1. реакция обмена

Б. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O                     2. реакция замещения

В. Fe + CuCl2 →  FeCl2 + Cu                      3. реакция разложения

Г. CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O              4. реакция соединения

Часть С. Задания со свободным ответом.

С.1. В 175 г воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____.

С.2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑    составляет_____.

С.3. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам.  Для реакций ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

1. Ba(OH)2 + NaNO3 =

2. LiOH + CuSO4 =

3. Al + O2 =

4. Hg + HCl =

Итоговый тест по химии  

Фамилия, имя ________________________________

Класс _______8_______________________________

Дата выполнения _____________________________

№ варианта _________________________________

Тестовый балл _______________________________

Часть А

Часть В

В1.

Часть С