Технологическая карта урока по теме: «Химические свойства кислот в свете ТЭД", Вишнякова А.Е.
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Технологическая карта

Предмет: химия

Класс: 8

УМК:  «Габриелян О.С. Химия».

Тема: «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».

Тип урока:урок открытия нового знания

Составила и провела урок: Вишнякова Анастасия Евгеньевна, учитель химии МАОУ «СОШ №37» г.Владимира

Цель: Создание условий для погружения учащихся в процесс открытия нового знания через изучение темы: «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».

Задачи личностного характера: 

• Выстраивание у учащихся позитивного отношения к процессу обучения в целом, к содержанию конкретного урока, через поддержание у них познавательного интереса;
• Наполнение учебного процесса внутренними смыслами, мотивами и определение роли учащихся на уроке;
• Формирование самооценки у школьников.

Метапредметные задачи: 

- Формирование УУД метапредметного характера:

- Регулятивные УУД: развитие умений ставить цели и задачи на уроке; планировать процесс реализации поставленных задач; развитие умений организовывать процесс оценивания и контроля результатов учебной деятельности.

- Познавательные УУД: продолжить развитие таких познавательных процессов как обобщение, классификация, сравнение, установление причинно-следственных связей; развитие умений работать с текстом, выделять текстовые смыслы; развитие умения фиксировать своё интеллектуальное затруднение.

- Коммуникативные УУД: продолжить развитие умений слушать, грамотно строить речь, формулировать понятия, аргументировать свою позицию в решении учебных проблем, сотрудничать в групповой форме работы, проявлять толерантность в процессе диалога.

- Формирование метазнания через оперирование понятиями класс, свойства, уравнения, признак.

Предметные задачи: 

• Раскрыть химические свойства кислот как класса электролитов;
• Дать характеристику каждому химическому свойству кислот;
• Продолжить отработку умений составления химических уравнений (молекулярных и ионных) и расставления коофициентов;
• Продолжить развитие умений проведения химического эксперимента.

Оборудование и реактивы:  Компьютер учителя,  проектор, экран; Учебник химии О.С. Габриелян 8 класс, рабочая тетрадь по химии          8 класс О.С. Габриелян, А.В. Яшукова; таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде; периодическая таблица; таблица электрохимического ряда  напряжений металлов; пробирки, растворы серной, соляной и азотной кислот, раствор гидроксида  натрия, цинк, оксид меди, растворы нитрата серебра, карбоната  натрия,  индикаторы.

    Химические свойства кислот.

Итак, кислоты взаимодействуют с:___________________

________________________________________________

Домашнее задание: § 38 старый учебник (39 новый учебник), № 1, 2, 4 (часть 2 тетради на печатной основе)

Закончи фразы:

У меня больше всего получилось..............................

…...................................................................

Мне дома предстоит поработать над …........................

…...................................................................

Сегодя на уроке меня удивило…................................

…...................................................................

На уроке мне было..............................................

…...................................................................

В процессе работы в группе я чувствовал....................

…...................................................................

                            Свойства кислот  № 2.

Теоретическая часть:

   Химическими свойствами веществ называют такие свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, т.е. проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

   Признаки химических реакций — выделение газа, выпадение осадки, изименение цвета раствора.

   Типичные реакции кислот:

1. Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена, реакция нейтрализации)
2. Кислота + оксид металла → соль + вода. (реакция обмена)
3. Кислота + металл → соль + водород. (реакция замещения)
4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (реакция обмена)

Практическая часть:

                     «Взаимодействие кислоты с оксидом».

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка, спиртовка, спички, пробиркодержатель; оксид меди (II), раствор азотной кислоты.

Правила техники безопасности:

1. Запрещается брать вещества руками.
2. Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами.
3. Едкое вещество — кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
4. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором питьевой соды.
5. Пробирку закрепляйте в пробиркодержателе у отверстия.
6. Зажигайте спиртовку спичкой. Гасите спиртовку, накрывая пламя колпачком.
7. Нагревайте вещества в верхней части пламени, так как она самая горячая.

Содержание и порядок выполнения работы:

1. В пробирку поместите намного (объёмом со спичечную головку) порошка оксида меди (II). Отметьте цвет вещества.
2. Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 1-2 мл раствора азотной кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте (не доводя до кипения) содержимое пробирки. Что наблюдаете?
3. Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций оксида меди (II) с азотной кислотой.
4. Подготовтесь к выступлению.

                            Свойства кислот № 1.

Теоретическая часть:

   Химическими свойствами веществ называют такие свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, т.е. проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

   Признаки химических реакций — выделение газа, выпадение осадки, изименение цвета раствора.

   Типичные реакции кислот:

1. Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена, реакция нейтрализации)
2. Кислота + оксид металла → соль + вода. (реакция обмена)
3. Кислота + металл → соль + водород. (реакция замещения)
4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (реакция обмена)

Практическая часть:

                     «Взаимодействие кислоты с основанием».

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка; раствор гидроксида натрия, раствор серной кислоты, фенолфталеин.

Правила техники безопасности:

1. Запрещается брать вещества руками.
2. Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами.
3. Едкое вещество — кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
4. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором питьевой соды.
5. Едкое вещество — щёлочь! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
6. Попавшие на кожу капли раствора щёлочи немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором уксусной кислоты.

Содержание и порядок выполнения работы:

1. Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора.
2. К раствору щёлочи с фенолфталеином добавляйте по каплям серную кислоту, перемешивая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? Объясните, образование какого вещества привело к  изменению окраски индикатора.
3. Напишите молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции.
4. Подготовтесь к выступлению.

                            Свойства кислот № 4.

Теоретическая часть:

   Химическими свойствами веществ называют такие свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, т.е. проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

   Признаки химических реакций — выделение газа, выпадение осадки, изименение цвета раствора, нагревание или охолождение пробирки с реактивами.

   Типичные реакции кислот:

1. Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена, реакция нейтрализации)
2. Кислота + оксид металла → соль + вода. (реакция обмена)
3. Кислота + металл → соль + водород. (реакция замещения)
4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (реакция обмена)

Практическая часть:

                     «Взаимодействие кислоты с солью».

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка; раствор карбоната натрия, раствор соляной кислоты.

Правила техники безопасности:

1. Запрещается брать вещества руками.
2. Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами.
3. Едкое вещество — кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
4. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Содержание и порядок выполнения работы:

1. Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия и добавьте к нему 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?
2. Напишите молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции.
3. Подготовтесь к выступлению.

                            Свойства кислот № 3.

Теоретическая часть:

   Химическими свойствами веществ называют такие свойства веществ (химических элементов, простых веществ и химических соединений), имеющие отношение к химическим процессам, т.е. проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на неё.

   Признаки химических реакций — выделение газа, выпадение осадки, изименение цвета раствора.

   Типичные реакции кислот:

1. Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена, реакция нейтрализации)
2. Кислота + оксид металла → соль + вода. (реакция обмена)
3. Кислота + металл → соль + водород. (реакция замещения)
4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (реакция обмена)

Практическая часть:

                     «Взаимодействие кислоты с металлами».

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка; медь, цинк, раствор соляной кислоты.

Правила техники безопасности:

1. Запрещается брать вещества руками.
2. Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами
3. Едкое вещество — кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
4. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте струёй холодной воды, а затем обработайте повреждённую поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Содержание и порядок выполнения работы:

1. Поместите в две пробирки металлы (гранулы или кусочки): в 1-ю — цинк, во 2-ю медь.
2. Налейте по 2 мл раствора соляной кислоты.
3. Сделайте вывод о том, в какой пробирке произошла химическая реакция.
4. Напишите молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции.
5. Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия кислот с металлами, вписав пропущенные слова в предложение.

Кислота взаимодействует с металлами согласно схеме:

Кислота + металл → соль + водород. (реакция замещения)

при следующих условиях:

- металл находится в электрохимическом ряду напряжений до или после водорода? (нужное подчеркнуть)

- в результате реакции образуется Растворимая или нерастворимая соль? (нужное подчеркнуть)

- для таких реакций не используют щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой (это условие в опыте не рассматривалось)

6. Подготовтесь к выступлению.

1 группа: взаимодействие оксида меди с азотной кислотой

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +H2O нагреть                 голубой

Это реакция обмена. Оксиды — неэлектролиты, поэтому их записывают в молекулярном виде.

CuO + 2H + 2NO3 = Cu + 2NO3+ H2O

CuO + 2H  = Cu + H2O

2 группа: взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

              + индикатор

Это реакция обмена.

2Na + 2OH + 2H + SO4= 2Na + SO4 + H2O

OH + H = H2O

3 группа: взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой

Na2CO3 + HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ Это реакция обмена.

2Na + CO3 + 2H + Cl= 2Na + 2Cl+ H2O + CO2↑

CO3 + 2H = + H2O + CO2↑

4 группа: взаимодействие нитрата серебра с соляной кислотой

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Ag + NO3 + H + Cl = AgCl↓ + H + NO3  Это реакция обмена.

Ag + Cl = AgCl↓

5 группа: взаимодействие цинка, бария и меди с соляной кислотой

• Cu + HCl ≠
• Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

                                 хлопок

• Ba + H2SO4 = BaSO4↓ + H2↑

 Кислоты взаимодействуют с металлами, если:

а) Металл стоит до водорода;

б) В результате реакций образуется растворимая соль;

в) Нерастворимая H2SiO3 не взаимодейсмтвует с металлами;

   Металлы в ряду активности расположенны в порядке уменьшения их химической активности (вначале — самые активные, а в конце — неактивные или химически инертные металлы т.е. Благородные).

1. K, Al, Sn, Pb.

Cu, Hg, Au, Ag. С ними кислоты значит взаимодействовать не будут.