Задания на зачет по химии для 9 класса в 3 триместре по вариантам
тест по химии (9 класс) на тему
Задания на зачет по химии для 9 класса в 3 триместре по вариантам
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 zachet_po_himii_9_kl_3_trimestr.doc | 164.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Зачет по химии за 3 триместр (9 класс)
ВАРИАНТ 1
Часть А
A1. Элементы Al, CI, Fe, S в соединениях А1С13 и FeS имеют валентности соответственно
1) I, III, I, I 2) III, I, II, II 3) III, III, I, I 4) III, I, IV, IV
A2. Амфотерный оксид, соответствующий ему гидроксид, соль записаны в строке
1) Fe2O3, Fe(OH)2, HCl 2) ZnO, Zn(OH)2, NaCl
3) FeCl3, H2SO4, CuO 4) Zn(OH)2, ZnCl2, SO2
А3. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы:
1) N2; 2) HI; 3) NH3; 4) Н2О.
А4. Сильным электролитом является вещество, формула которого:
1) НС1; 2) Н2O; 3) H2SO3; 4) H2S
А5. Электрический ток проводит:
1) CaCO3 ; 2) О2; 3) сахар; 4) HCl.
А6. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + S2- = H2S↑ соответствует взаимодействию:
1) сульфида натрия и азотной кислоты; 2) соляной кислоты и сульфата калия;
3) нитрата кальция и сульфида бария; 4) сернистой кислоты и оксида магния.
А7. Веществом «Х» в цепочке превращений
Сu(OH)2 → Х → СuSO4
1) Сu | 2) СuS | 3) СuO | 4) СuCl2 |
А8. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:
Fe + О2 = Fe2О3
коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1) 5; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
А9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция можно показать схемой:
1) 2ē, 8ē, 8ē, 2ē ; 2)2ē, 8ё, 18ё,2ё; 3) 2ё, 8ё, 2ё ; 4) 2ё, 18ё,2ё
А10. Общая формула высшего оксида элементов IVA группы периодической системы Д. И. Менделеева: 1) R2O; 2) RO; 3) R2O3; 4) RО2
А11. Высшую валентность азот проявляет в соединении, формула которого:
l) NaNО3; 2) Mg3N2; 3) KNО2 ; 4) NH4Cl
А12. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии:
1) с железом; 2) с кислородом; 3) с хлором; 4) с водой.
А13. Равновесие в системе Н2 (г) + I2(г) = 2НI(г) + Q сместится в сторону продукта реакции:
1) при повышении температуры; 2) при повышении давления;
3) в присутствии катализатора; 4) при понижении температуры
Часть Б
Б1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.
Формула частицы | Электронное строение |
А) N-2 | 1) 1s22s22p63s2 |
Б) С+2 | 2) 1s22s22p63s23p3 |
B) S+4 | 3) 1s22s22p5 |
Г) Р-3 | 4) 1s22s22p63s23p6 |
5) 1s22s2 |
Б2. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями реакций.
Исходные вещества | Сокращенные ионные уравнения |
А) Н2SO3 и ВаCl2 | 1) Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3 |
Б) Ва(ОН)2 и К2СO3 | 2) Ва2+ + SO42- = ВаSO4 |
B) Аl(NO3)3 и КОН | 3) Na+ + Вr- = NaВr |
Г) ВаВr2 и Na2SO4 | 4) Ва2+ + SO32- = ВаSO3 |
5) Ва2+ + CO32- = ВаCO3 |
Б3. Процессу восстановления соответствуют схемы превращений
1) | S+4 → S+6 |
2) | N0 → N-3 |
3) | H0 → H+ |
4) | Fe+3 → Fe+2 |
5) | C0 → C+4 |
6) | S0 → S-2 |
Б4.Окислительно-восстановительными являются реакции:
1) Zn(OH)2 + 2НС1 = ZnCl2 + 2Н2О
2) 2НС1 + Mg = MgCl2 + Н2
3) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O
4) 2Fe(OH)3 = Fe2О3 + H2О
Б5. Раствор серной кислоты взаимодействует с
1) | Сu |
2) | Сu(ОН)2 |
3) | ВаСl2 |
4) | СО2 |
5) | NаCl |
6) | Fе |
(Правильные ответы запишите в ионном виде.)
Б6. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в нем.
Уравнение реакции | Изменение степени окисления восстановителя |
A) 2SО2 +О2 = 2SО3 | 1) -3 → + 2 |
Б) 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О | 2) +2 → + 4 |
B)H2SО4 + Zn = ZnSО4 + H2 | 3) 0 → + 1 |
Г) 2HNО3 + Ag = AgNО3 + NО2 + H2О | 4) +4 → + 6 |
5) 0 → +2 | |
6) + 5 → + 4 |
Часть С.
1.Напишите ( где возможно в ионном виде) уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Са → СаО → Са(ОН)2 → CаСl2 → CaCO3 → CaSO4
2. Объем водорода (н.у.), выделившейся при взаимодействии 9,6 г магния с раствором серной кислоты в соответствии с уравнением реакции
Mg + H2SO4 = MgSO4 + Н2↑
1) 22,4л | 2) 0,4л | 3) 7,2л | 4) 8,96л |
Зачет по химии за 3 триместр (9 класс)
Вариант 2
Часть А
A1. Элементы Fe, N, Li в оксидах Fe2О3, N2О5, Li2О имеют соответственно валентности
1) II, II, II 2) V, VII, III 3) III, V, I 4) I, III, V
А2. Амфотерный оксид, двухосновная кислота, соль записаны соответственно в строке
1) NaOH, Fe2О3, Na2О 2) SО2, Li2О, LiOH
3) Al2О3, HNО2, Cu(NО3)2 4) ZnO, H2S, KNО3
А3. Ионную связь атом хлора образует:
- с углеродом; 2) с натрием; 3) с кислородом; 4) с водородом.
А4. Слабым электролитом является:
1) HNО3 ; 2)H2S ; 3) H2SO4; 4)НС1
А5. Электрический ток не проводит раствор:
1) NaCl; 2) Na2CO3 3)сахара; 4) H2SO4.
А6. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию:
1) гидроксида бария и серной кислоты; 2) соляной кислоты и гидроксида кальция;
3) гидроксида железа (III) и серной кислоты; 4) оксида магния и азотной кислоты.
А7. Вещество «Х» в цепочке превращений
Fe(ОН)3 → Х → FeСI3
1) Fe2(SO4)3 | 2) Fe2O3 | 3) Fe | 4) Fe(OH)3 |
А8. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:
N2 + О2 = N2О5
коэффициент перед формулой окислителя равен: 1) 5; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
А9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора можно показать схемой:
1)2ё, 8ё, 5ё; 2) 2ё, 8ё, 3ё; 3) 2ё, 8ё, 8ё, 5ё; 4)2ё, 18ё, 3ё
А10. Общая формула высшего оксида элементов IA группы периодической системы Д. И. Менделеева: 1)R2O; 2)RO ; 3) R2O3 ; 4) RО2
А11. Высшую валентность сера проявляет в соединении, формула которого:
1) Na2SО3 ; 2) MgS; 3) K2SО4; 4) H2S
А12. Азот проявляет свойства окислителя при взаимодействии:
1) с магнием; 2) с кислородом; 3) с хлором; 4) с водой.
А13. На смещение химического равновесия в системе
Fe3O4 (тв) + СО (г) = 3FeO (тв) + СO2 (г) + Q не оказывает влияния:
1) уменьшение концентрации СО; 2) увеличение температуры;
3) увеличение давления; 4) уменьшение концентрации СО2.
Часть Б
Б1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.
Формула частицы | Электронное строение |
А) S+2 | 1) 1s22s22p4 |
Б) N-1 | 2) 1s2 |
B) Р+5 | 3) 1s22s22p63s23p2 |
Г) С+4 | 4) 1s22s22p63s23p6 |
5) 1s22s22p6 |
Б2. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями реакций.
Исходные вещества | Сокращенные ионные уравнения |
А) K2CO3 и CаCl2 | 1) Cu2+ + 2ОН- = Cu(ОН)2 |
Б) AgNO3 и CаCl2 | 2) Cа2+ + CO32- = CаCO3 |
B) CuSO4 и Na2S | 3) 2Na+ + SO42- = Na2SO4 |
Г) CuSO4 и NaOH | 4) Ag+ + Cl- = AgCl |
5) Cu2+ + S- = CuS |
Б3. Процессу окисления соответствуют схемы превращений
1) | S+4 → S+6 | |
2) | N0 → N+2 | |
3) | S0 → S-2 | |
4) | Fe+3 → Fe+2 | |
5) | C0 → C+4 | |
6) | Cu+2 → Cu0 |
Б4.Окислительно-восстановительными являются реакции.
1) FeO + Н2 → Fe + Н2О
2) Сu(ОН)2 → СuО + Н2О
3) NaOH + НС1 → NaCl + Н2О
4) 2H2S + 3О2 = 2Н2О + 2SО2
Б5. Водный раствор гидроксида натрия взаимодействует с
1) | FеО |
2) | НNО3 |
3) | КNО3 |
4) | СО2 |
5) | Fе |
6) | Сu(NО3)2 |
(Правильные ответы запишите в ионном виде.)
16. Установите соответствие между уравнением процесса и формулой вещества, являющегося восстановителем в нем.
Уравнение реакции | Восстановитель |
A) S + О2 = SО2 | 1) О2 |
Б) 2А1 + 3S = A12S3 | 2) Zn |
B) S + H2=H2S | 3) S |
Г) H2S + Zn = ZnS + H2 | 4) H2S |
5) A1 | |
6) H2 |
Часть C.
1. Напишите уравнения реакций (где возможно в ионном виде ), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S → SО2 → Na2SО3 → NaОH → Na2SО4 → BaSО4
2. Объем углекислого газа (у.н.), образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 3 моль карбоната натрия в соответствии с уравнением
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2О + СО2↑,
1) 22,4л | 2) 1,5л | 3) 67,2 л | 4) 33,6л |
Зачет по химии за 3 триместр (9 класс).
Вариант 3
Часть А
А1. Химические формулы записаны в последовательности, соответствующей валентностям элементов VI, III, II в строке:
1) СО2, SО3, N2О 3) SeО3, P2О3, CaO
2) Р2О5, Р2О3, С12О 4) СО, N2О3, SО3
А2. Соль, кислота одноосновная, кислотный оксид, амфотерный оксид записаны соответственно в строке: 1) CaCО3, HC1, СО2, А12О3 2) ZnO, CaSО4, Ca(OH)2, H2SО4
3) СО, СО2, СаС12, Си(ОН)2 4) НС1, CaSiО3, Na2О, NaOH
А3. По ковалентной полярной связи образованы молекулы:
1) Br2 ; 2) О2; 3) HCl; 4) N2
А4. Сильным электролитом является вещество, формула которого:
1) H2S 2)Н2O; 3)H2SO3; 4)H2SO4
А5. Электрический ток проводит: 1) BaSO4; 2) сахар; 3) K2SO4; 4) cпирт.
А6.Сокращенное ионное уравнение Cu2++2ОH=Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию:
1) гидроксида бария и сульфата меди (II); 2) соляной кислоты и гидроксида меди (II);
3) гидроксида натрия и хлорида меди (II); 4) оксида меди (II) и азотной кислоты.
А7. Вещество «Х» в цепочке превращений: Mg(OH)2 → Х → MgSO4
1) MgO | 2) SO2 | 3) Mg(OH)2 | 4) Mg(HCO3)2 |
А8. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:
АI + СI2 = AIСI3
коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
А9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кремния можно показать схемой:
1) 2ē, 8ē , 8ē, 4ē; 2) 2ē, 8ē, 2ē; 3) 2ē, 8ē, 4ē ; 4) 2ē, 18ē,4ē
А10. Общая формула высшего оксида элементов IIIA группы периодической системы Д. И. Менделеева: 1)R2O; 2)RO; 3) R2O3; 4) RО2
А11. Низшую валентность фосфор проявляет в соединении:
1) Na3PО4; 2) РН3; 3) К2НРO4; 4) Р2O3
А12. Фосфор проявляет свойства окислителя при взаимодействии:
1) с натрием; 2) с кислородом; 3) с хлором; 4) с водой.
А13. Равновесие в системе Н2 (г) + СI2(г) = 2Н СI(г) + Q сместится в сторону продукта реакции:
1) при повышении температуры; 2) при повышении давления;
3) в присутствии катализатора; 4) при понижении температуры
Часть Б.
Б1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.
Формула частицы | Электронное строение |
А) N-3 | 1) 1s22s22p63s23p6 |
Б) S+2 | 2) 1s22s22p63s2 |
B) С0 | 3) 1s22s22p2 |
Г) Р+3 | 4) 1s22s22p6 |
5) 1s22s22p63s23p2 |
Б2. Установите соответствие между реагентами и уравнениями реакций в сокращенной ионной форме между ними.
РЕАГЕНТЫ | УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ | ||
А) | Mg(NО3)2 и К2СО3 | 1) | Н+ + ОН- = Н2О |
Б) | MgСО3 и НNО3 | 2) | 2Н+ + MgСО3 = Mg2+ + Н2О + СО2↑. |
В) | Mg(ОН)2 НCl | 3) | 2Н+ + СО32- = Н2О + СО2↑. |
Г) | НСl и NaOH | 4) | Mg2+ + СО32- = MgСО3↓. |
5) | Mg(ОН)2 + 2Н+ = Mg2+ + 2Н2О | ||
Б3. Процессу восстановления соответствуют схемы превращений
1) | Zn0 → Zn+2 |
2) | H0 → H+ |
3) | C+4 → C+2 |
4) | N-3 → N+2 |
5) | S+4 → S0 |
6) | N+5→ N+4 |
Б4.Окислительно-восстановительными являются реакции:
1) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + Н2
2) 2NaOH + H2SО4 = Na2SО4 + 2Н2О
3) N2 + О2 = 2NO
4) ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
Б5. С сульфатом меди(II) в растворе взаимодействуют
1) | Fе |
2) | Fе(ОН)2 |
3) | НNО3 |
4) | Ва(NО3)2 |
5) | NаОН |
6) | SO3 |
(Правильные ответы запишите в ионном виде.)
Б6. Установите соответствие между уравнением процесса и формулой вещества, являющегося восстановителем в нем.
Уравнение реакции | Восстановитель |
А) С + СО2 = 2СО | 1) Н2 |
Б) CО2 + 2Mg = C + 2MgO | 2) СО |
В) С + 2Н2 = СН4 | 3) РbO |
Г) СО + РbО = Pb + СO2 | 4) С |
5) СO2
6) Mg
Часть 3
1. Напишите уравнения реакций (где возможно в ионном виде ) , с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCO3
2. При взаимодействии цинка с серной кислотой по уравнению реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2↑
образуется 4 моль водорода (у.н.). Необходимая для реакции масса цинка
1) 65г | 2) 195г | 3) 130г | 4) 260г |
Зачет по химии за 3 триместр (9 класс)
Вариант 4
Часть А.
А1. Валентности серы в соединениях H2S, SО2, SО3 соответственно равны
1) I, II, III 3) II, IV, VI
2) II, II, III 4) II, II, VI
А2. Кислотный оксид, одноосновная кислота, основание записаны в строке соответственно
1) СО2, НС1, H2SО3 3) SiО2, HNО3, Cu(OH)2
2) CaO, H2SО4, КОН 4) CaS, H2S, HNО2
А3. Ионную связь атом фтора образует:
1) с углеродом; 2) с калием; 3) с кислородом; 4) с водородом.
А4. Слабым электролитом является:
1) HNО3 ; 2) НС1; 3) H2SO4 ; 4) H2SО3
А5. Электрическая лампочка не загорится при погружении электродов:
1) в Fe(OH)3; 2) в НС1; 3) в NaCl; 4) в Na2CО3.
А6. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СO32- = CaCO3 соответствует взаимодействию:
1) гидроксида кальция и оксида углерода (IV); 2) нитрата кальция и карбоната натрия;
3) оксида кальция и оксида углерода (IV); 4) сульфата кальция и карбоната натрия.
А7. Вещество «Х» в цепочке превращений
Zn(ОН)2 → Х → Zn(NО3)2
1) Zn(OH)2 ; | 2) ZnS; | 3) ZnSО4; | 4) ZnО |
А8. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:
Р + О2 = Р2О5
коэффициент перед формулой окислителя равен: 1) 2; 2) 3; . 3) 5; 4) 4
А9. Общая формула высшего оксида элементов НА группы периодической системы Д. И. Менделеева:
13) R2O3; 4)RO2 1) R2O; 2)RO;
А10. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне содержит атом:
1) кремния; 2) кальция; 3) фосфора; 4) бериллия.
А11. Валентность IV сера проявляет в соединении, формула которого:
l) Na2S; 2) H2S; 3) K2SO4 ; 4) SO2
А12. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии:
1) с водородом; 2) с кислородом; 3) с хлором; 4) с водой.
А13. На смещение химического равновесия в системе
Fe3O4 (тв) + СО (г) = 3FeO (тв) + СO2 (г) + Q не оказывает влияния:
1) уменьшение концентрации СО; 2) увеличение температуры;
3) увеличение давления; 4) уменьшение концентрации СО2.
Часть Б.
Б1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.
Формула частицы | Электронное строение |
А) N+2 | 1) 1s22s2 |
Б) S-2 | 2) 1s22s22p63s23p6 |
B) Р+5 | 3) 1s22s22p1 |
Г) С+2 | 4) 1s22s22p63s23p2 |
5) 1s22s22p6 |
Б2. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций между ними.
РЕАГЕНТЫ | УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ | ||
А) | Аl2(SO4)3 и КОН | 1) | 2Н+ + СаСО3 = Са2+ + Н2О + СО2↑ |
Б) | Mg(ОН)2 и НСl | 2) | Н+ + ОН- = Н2О |
В) | НNО3 и NaOH | 3) | Mg(ОН)2 + 2Н+ = Mg2+ + 2Н2О |
Г) | СаСО3 и НСl | 4) | 2Н+ + СО32- = Н2О + СО2↑ |
5) | Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3 ↓ | ||
Б3. Процессу окисления соответствуют схемы превращений
1) | Cu0 → Cu+2 |
2) | Cl0 → Cl-1 |
3) | N+5 → N+2 |
4) | S-2 → S+4 |
5) | O0 → O-2 |
6) | Fe+2 → Fe+3 |
Б4.Окислительно-восстановительными являются реакции:
1) Са(OH)2 = СаО + СО2
2) 2СО + О2 = 2СО2
3) ВаО + Н2О= Ва(ОН)2
4)2AI+ Cr2О3= AI 2О3+2Сr
Б5. Раствор соляной кислоты взаимодействует с
1) | NаОН |
2) | Нg |
3) | Fе2О3 |
4) | К2SO4 |
5) | СО2 |
6) | Zn |
(Правильные ответы запишите в ионном виде.)
Б6. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя.
Уравнение реакции | Изменение степени окисления восстановителя |
A) S + О2 = SО2 | 1) 0 → + 3 |
Б) 2А1 + 3S = A12S3 | 2) 0 → + 4 |
B) S + H2 = H2S | 3) -2 → 0 |
Г) H2S + Zn = ZnS + H2 | 4) 0 → +2 |
5) 0 → +1
6) +1 → 0
Часть 3
1. Напишите уравнения реакций (где возможно в ионном виде ), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Р → Р2O5 → K3PО4 → KOН → K2CO3 → Ag2CO3
2. Количество вещества меди, выделившееся из раствора, содержащего 32 г сульфата меди(II).
Уравнение реакции Fе + CuSO4 = Cu + FeSO4
1) 0,2 моль | 2) 2 моль | 3) 0,1 моль | 4) 1 моль |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Практическое задание (кейс) к уроку химии 9 класса "Соединения кальция"
Кейс - метод последнее время приобретает все большую популярность. При изучении темы "Соединения кальция" можно предложить детям (решив задания кейса) самим изучить тему урока....
Задания для поурочного контроля. Химия 8 класс
Индивидуальные карточки - заданя по темам : " Моль.Закон Авогадрро", " Классы неорганических веществ"...
Задания на зачет по химии для 8 класса в 1 триместре по вариантам
Задания на зачет по химии для 8 класса в 1 триместре по вариантам для обучающихся в МССУОР№3...
Задания на зачет по химии для 8 класса во 2 триместре по вариантам
Задания на зачет по химии для 8 класса во 2 триместре по вариантам...
Задания на зачет по химии для 8 класса в 3 триместре по вариантам
Задания на зачет по химии для 8 класса в 3 триместре по вариантам...
Задания на зачет по химии для 9 класса в 1 триместре по вариантам
Задания на зачет по химии для 9 класса в 1 триместре по вариантам...
Задания на зачет по химии для 9 класса во 2 триместре по вариантам
Задания на зачет по химии для 9 класса во 2 триместре по вариантам...