Задания на зачет по химии для 9 класса во 2 триместре по вариантам
тест по химии (9 класс) на тему
Задания на зачет по химии для 9 класса во 2 триместре по вариантам
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 zachet_po_himii_9_kl_2_trimestr.doc | 144 КБ |
Предварительный просмотр:
Вариант 1
Часть А
А1. Схема электронной оболочки атома химического элемента: 2,8,6. Формула его летучего водородного соединения
1) SiН4 | 2) Н2S | 3) СН4 | 4) Н2О |
А2. Сера проявляет степень окисления -2 в соединении
1) К2S | 2) МgSO4 | 3) МgSO3 | 4) SO2 |
А3. Хлорид-ион Сl- в водном растворе можно распознать, используя
1) MgСl2 | 2) NаNО3 | 3) АgNО3 | 4) Ва(ОН)2 |
А4. Выберите верную запись правой части уравнения реакции натрия с водой.
1) → 2NaOH + H2 | 2) → NaOH + H2 | 3) → 2NaOH + H2O | 4) → Na2O + H2 |
А5. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:
1) Ca и Ag; | 2) Hg и Na; | 3) Ag и Zn; | 4) Mg и Zn |
А6. С водой при комнатной температуре реагирует
1) Сu | 2) Ag | 3) Са | 4) Hg |
A7. Высшую валентность азот проявляет в соединении, формула которого:
1) NaNО3; | 2) Mg3N2; | 3) KNО2 ; | 4) NH4Cl |
А8. Магний при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) вода и соляная кислота; 2) вода и гидроксид натрия
3) соляная кислота и гидроксид натрия; 4) соляная кислота и раствор сульфата меди (II)
А9. Веществом «Х» в цепочке превращений
гидроксид бария → Х → сульфат бария
1) Ва | 2) ВаS | 3) ВаO | 4) ВаCl2 |
А10. Объем водорода (н.у.), выделившейся при взаимодействии 9,6 г магния с раствором серной кислоты в соответствии с уравнением реакции
Mg + H2SO4 = MgSO4 + Н2↑
1) 22,4л | 2) 0,4л | 3) 7,2л | 4) 8,96л |
Вариант 1
Часть Б
Ответом на задания Б1-Б4 является последовательность цифр, которую надо вписать в таблицу или в специально отведенное место для ответа.
Б1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.
Формула частицы | Электронное строение | |||||
А) N-2 | 1) 1s22s22p63s2 | |||||
Б) С+2 | 2) 1s22s22p63s23p3 | |||||
B) S+4 | 3) 1s22s22p5 | |||||
Г) Р-3 | 4) 1s22s22p63s23p6 | |||||
5) 1s22s2 | ||||||
А | Б | В | Г | |||
Б.2 Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями реакций.
Исходные вещества | Сокращенные ионные уравнения | |||||
А) Н2SO3 и ВаCl2 | 1) Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3 | |||||
Б) Ва(ОН)2 и К2СO3 | 2) Ва2+ + SO42- = ВаSO4 | |||||
B) Аl(NO3)3 и КОН | 3) Na+ + Вr- = NaВr | |||||
Г) ВаВr2 и Na2SO4 | 4) Ва2+ + SO32- = ВаSO3 | |||||
5) Ва2+ + CO32- = ВаCO3 | ||||||
А | Б | В | Г | |||
Б3. Процессу восстановления соответствуют схемы превращений
1) | S+4 → S+6 |
2) | N0 → N-3 |
3) | H0 → H+ |
4) | Fe+3 → Fe+2 |
5) | C0 → C+4 |
6) | S0 → S-2 |
Ответ:_________
(В ответе запишите последовательность чисел в порядке возрастания.)
Б4. Водный раствор серной кислоты взаимодействует с
1) | Сu |
2) | Сu(ОН)2 |
3) | ВаСl2 |
4) | СО2 |
5) | NаCl |
6) | Fе |
Ответ:_________
(Запишите возможные уравнения реакции в ионном виде.)
Вариант 2
Часть А
А1. Схема электронной оболочки атома: 2,8,4. Химический знак элемента и формула его высшего оксида
1) СО2 | 2) Р2О5 | 3) SiO2 | 4) Сl2О7 |
А2. Азот проявляет степень окисления -3 в соединении
1) НNO2 | 2) КNO3 | 3) N2O3 | 4) NН3 |
А3. Ион аммония NН4+ в водном растворе можно распознать, используя
1) КСl | 2) MgSO4 | 3) NаОН | 4) НNО3 |
А4. Выберите верную запись правой части уравнения реакции кальция с водой.
1) → Са(ОН)2 + Н2 | 2) → СаО + Н2 | 3) → СаН2 + О2 | 4) → Са(ОН)2 |
А5. В реакцию с цинком может вступать каждое из двух веществ:
1) SО3 и Na2CО3 | 2) Na2SО4 и K2О | 3) КС1 и Н2 | 4) H2SО4 и AgNО3 |
A6. С водой при комнатной температуре не реагирует
1) Na | 2) С12 | 3) Li | 4) Au |
A7. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии:
1) с железом; | 2) с кислородом; | 3) с хлором; | 4) с водой |
A8. Кальций при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) кислородом и хлором; 2) серой и оксидом магния;
3) оксидом углерода(IV) и оксидом меди (II); 4) хлоридом натрия и нитратом цинка
А9. Вещество «Х» в цепочке превращений
карбонат магния → Х → сульфат магния
1) MgO | 2) CO | 3) Mg(OH)2 | 4) Mg(HCO3)2 |
А10. Объем углекислого газа (у.н.), образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 3 моль карбоната натрия в соответствии с уравнением
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2О + СО2↑,
1) 22,4л | 2) 1,5л | 3) 67,2 л | 4) 33,6л |
Вариант 2
Часть Б
Ответом на задания Б1-Б4 является последовательность цифр, которую надо вписать в таблицу или в специально отведенное место для ответа.
Б1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.
Формула частицы | Электронное строение | |||||
А) S+2 | 1) 1s22s22p4 | |||||
Б) N-1 | 2) 1s2 | |||||
B) Р+5 | 3) 1s22s22p63s23p2 | |||||
Г) С+4 | 4) 1s22s22p63s23p6 | |||||
5) 1s22s22p6 | ||||||
А | Б | В | Г | |||
Б2. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями реакций.
Исходные вещества | Сокращенные ионные уравнения | |||||
А) K2CO3 и CаCl2 | 1) Cu2+ + 2ОН- = Cu(ОН)2 | |||||
Б) AgNO3 и CаCl2 | 2) Cа2+ + CO32- = CаCO3 | |||||
B) CuSO4 и Na2S | 3) 2Na+ + SO42- = Na2SO4 | |||||
Г) CuSO4 и NaOH | 4) Ag+ + Cl- = AgCl | |||||
5) Cu2+ + S- = CuS | ||||||
А | Б | В | Г | |||
Б3. Процессу окисления соответствуют схемы превращений
1) | S+4 → S+6 | |
2) | N0 → N+2 | |
3) | S0 → S-2 | |
4) | Fe+3 → Fe+2 | |
5) | C0 → C+4 | |
6) | Cu+2 → Cu0 |
Ответ:_________
(В ответе запишите последовательность чисел в порядке возрастания.)
Б4. Водный раствор гидроксида натрия взаимодействует с
1) | FеО |
2) | НNО3 |
3) | КNО3 |
4) | СО2 |
5) | Fе |
6) | Сu(NО3)2 |
Ответ:_________
(Запишите возможные уравнения реакции в ионном виде.)
Вариант 3
Часть А
А1. Схема электронной оболочки атома: 2,8,7. Формула его высшего гидроксида
1) НСlO7 | 2) НВrО7 | 3) НJO3 | 4) H2СO3 |
А2. Фосфор проявляет степень окисления +3 в соединении
1) Р2О5 | 2) Н3РO4 | 3) РСl3 | 4) РН3 |
А3. Ион S2- в водном растворе можно распознать, используя
1) НСl | 2) КОН | 3) Pb(NО3)2 | 4) KСl |
А4. Выберите верную запись правой части уравнения реакции натрия с водой.
1) → 2NaOH + H2O | 2) → Na2O + H2 | 3) → 2NaOH + H2 | 4) → NaOH + H2 |
А5. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:
1) Hg и Ag | 2) Fe и Zn | 3) Au и Сu | 4) Zn и Ag |
A6. С водой при комнатной температуре не реагирует
1) Na | 2) С12 | 3) Cu | 4) Li |
A7. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении, формула которого:
1) Na2S; | 2) H2S; | 3) K2SO4 ; | 4) SO2 |
А8. Магний при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) вода и оксид серы (IV); 2) вода и гидроксид натрия
3) соляная кислота и гидроксид натрия; 4) соляная кислота и раствор сульфата меди (II)
А9. Вещество «Х» в цепочке превращений
хлорид железа (III) → Х → оксид железа (III)
1) Fe2(SO4)3 | 2) Fe2O3 | 3) Fe | 4) Fe(OH)3 |
А10. При взаимодействии цинка с серной кислотой по уравнению реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2↑
образуется 4 моль водорода (у.н.). Необходимая для реакции масса цинка
1) 65г | 2) 195г | 3) 130г | 4) 260г |
Вариант 3
Часть Б
Ответом на задания Б1-Б4 является последовательность цифр, которую надо вписать в таблицу или в специально отведенное место для ответа.
Б1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.
Формула частицы | Электронное строение | |||||
А) N-3 | 1) 1s22s22p63s23p6 | |||||
Б) S+2 | 2) 1s22s22p63s2 | |||||
B) С0 | 3) 1s22s22p2 | |||||
Г) Р+3 | 4) 1s22s22p6 | |||||
5) 1s22s22p63s23p2 | ||||||
А | Б | В | Г | |||
Б2. Установите соответствие между реагентами и уравнениями реакций в сокращенной ионной форме между ними.
РЕАГЕНТЫ | УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ | ||||||
А) | Mg(NО3)2 и К2СО3 | 1) | Н+ + ОН- = Н2О | ||||
Б) | MgСО3 и НNО3 | 2) | 2Н+ + MgСО3 = Mg2+ + Н2О + СО2↑. | ||||
В) | Mg(ОН)2 НCl | 3) | 2Н+ + СО32- = Н2О + СО2↑. | ||||
Г) | НСl и NaOH | 4) | Mg2+ + СО32- = MgСО3↓. | ||||
5) | Mg(ОН)2 + 2Н+ = Mg2+ + 2Н2О | ||||||
А | Б | В | Г | ||||
Б3. Процессу восстановления соответствуют схемы превращений
1) | Zn0 → Zn+2 |
2) | H0 → H+ |
3) | C+4 → C+2 |
4) | N-3 → N+2 |
5) | S+4 → S0 |
6) | N+5→ N+4 |
Ответ:_________
(В ответе запишите последовательность чисел в порядке возрастания.)
Б4. С сульфатом меди(II) в растворе взаимодействуют
1) | Fе |
2) | Fе(ОН)2 |
3) | НNО3 |
4) | Ва(NО3)2 |
5) | NаОН |
6) | SO3 |
Ответ:_________
(Запишите возможные уравнения реакции в ионном виде.)
Вариант 4
Часть А
А1. Схема электронной оболочки атома: 2,8,5. Формула его летучего водородного соединения
1) NН3 | 2) НF | 3) Н2S | 4) РН3 |
А2. Хлор проявляет степень окисления +7 в соединении
1) NaClO4 | 2) НCl | 3) СаCl2 | 4) Cl2O |
А3. Сульфат-ион SO42- в водном растворе можно распознать, используя
1) КОН | 2) НСl | 3) КNО3 | 4) ВаСl2 |
А4. Выберите верную запись правой части уравнения реакции кальция с водой.
1) → СаН2 + О2 | 2) → Са(ОН)2 | 3) → Са(ОН)2 + Н2 | 4) → СаО + Н2 |
А5. В реакцию с цинком может вступать каждое из двух веществ:
1) SО3 и Na2CО3 | 2) HСl и Cu (NО3) 2 | 3) КС1 и Н2 | 4) Na2SО4 и K2О |
А6. С водой при комнатной температуре реагирует
1) Сu | 2) Nа | 3) Ag | 4) Hg |
A7. Низшую степень окисления сера проявляет в соединении, формула которого:
1) Na2SО3 ; | 2) MgS; | 3) K2SО4; | 4) SО2 |
A8. Кальций при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) серой и оксидом магния; 2) кислородом и хлоридом натрия;
3) оксидом углерода(IV) и оксидом меди (II); 4) хлором и нитратом цинка.
А9. Вещество «Х» в цепочке превращений
сульфит цинка → Х → сульфит калия
1) Zn(OH)2 ; | 2) ZnS; | 3) ZnSО4; | 4) SО2 |
А10. Количество вещества меди, выделившееся из раствора, содержащего 32 г сульфата меди(II).
Уравнение реакции Fе + CuSO4 = Cu + FeSO4
1) 0,2 моль | 2) 2 моль | 3) 0,1 моль | 4) 1 моль |
Вариант 4
Часть Б
Ответом на задания Б1-Б4 является последовательность цифр, которую надо вписать в таблицу или в специально отведенное место для ответа.
Б1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронным строением.
Формула частицы | Электронное строение | |||||
А) N+2 | 1) 1s22s2 | |||||
Б) S-2 | 2) 1s22s22p63s23p6 | |||||
B) Р+5 | 3) 1s22s22p1 | |||||
Г) С+2 | 4) 1s22s22p63s23p2 | |||||
5) 1s22s22p6 | ||||||
А | Б | В | Г | |||
Б2. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций между ними.
РЕАГЕНТЫ | УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ | ||||||
А) | Аl2(SO4)3 и КОН | 1) | 2Н+ + СаСО3 = Са2+ + Н2О + СО2↑ | ||||
Б) | Mg(ОН)2 и НСl | 2) | Н+ + ОН- = Н2О | ||||
В) | НNО3 и NaOH | 3) | Mg(ОН)2 + 2Н+ = Mg2+ + 2Н2О | ||||
Г) | СаСО3 и НСl | 4) | 2Н+ + СО32- = Н2О + СО2↑ | ||||
5) | Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3 ↓ | ||||||
А | Б | В | Г | ||||
Б3. Процессу окисления соответствуют схемы превращений
1) | Cu0 → Cu+2 |
2) | Cl0 → Cl-1 |
3) | N+5 → N+2 |
4) | S-2 → S+4 |
5) | O0 → O-2 |
6) | Fe+2 → Fe+3 |
Ответ:_________
(В ответе запишите последовательность чисел в порядке возрастания.)
Б4. Раствор соляной кислоты взаимодействует с
1) | NаОН |
2) | Нg |
3) | Fе2О3 |
4) | К2SO4 |
5) | СО2 |
6) | Zn |
Ответ:_________
(Запишите возможные уравнения реакции в ионном виде.)
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Практическое задание (кейс) к уроку химии 9 класса "Соединения кальция"
Кейс - метод последнее время приобретает все большую популярность. При изучении темы "Соединения кальция" можно предложить детям (решив задания кейса) самим изучить тему урока....
Задания для поурочного контроля. Химия 8 класс
Индивидуальные карточки - заданя по темам : " Моль.Закон Авогадрро", " Классы неорганических веществ"...
Задания на зачет по химии для 8 класса в 1 триместре по вариантам
Задания на зачет по химии для 8 класса в 1 триместре по вариантам для обучающихся в МССУОР№3...
Задания на зачет по химии для 8 класса во 2 триместре по вариантам
Задания на зачет по химии для 8 класса во 2 триместре по вариантам...
Задания на зачет по химии для 8 класса в 3 триместре по вариантам
Задания на зачет по химии для 8 класса в 3 триместре по вариантам...
Задания на зачет по химии для 9 класса в 1 триместре по вариантам
Задания на зачет по химии для 9 класса в 1 триместре по вариантам...
Задания на зачет по химии для 9 класса в 3 триместре по вариантам
Задания на зачет по химии для 9 класса в 3 триместре по вариантам...