Вариант контрольно-измерительного материала по химии.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

ВАРИАНТ КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНОГО МАТЕРИАЛА ПО ХИМИИ

Часть 1.

А1. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1. 1s22s22p1
2. 1s22s22p63s1
3. 1s22s2
4. 1s22s22p63s23p1

А2.  В ряду    Na  -  Mg  -  Al  -  Si

1. увеличивается число энергетических уровней в атомах
2. усиливаются металлические свойства элементов
3. уменьшается высшая степень окисления элементов
4. ослабевают металлические свойства элементов

А3. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1. ионная и ковалентная полярная
2. ковалентная полярная и ионная
3. ковалентная неполярная и металлическая
4. ковалентная неполярная и ионная

А4. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) KMnO4        2)  MnO2          3) K2MnO4               4) MnSO4

А5. Молекулярное строение имеет

1) Cl2                2) CaO               3) ZnCl2       4) NaBr

А6. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются

1. FeO u CaO
2. Al2O3  u    K2O
3. CO2 u NO
4. Fe2O3  u CO

А7. По мере усиления восстановительной способности металлы расположены в ряду

1. K, Al, Cr, Sn
2. Sn, Cr, Al, Zn
3. Sn, Ca, Al, K
4. Au, Al, Ca, Li

А8. Оксид хрома ( III ) относится к оксидам

1. кислотным
2. основным
3. амфотерным
4. несолеобразующим

А9. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

                        А. В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.

                       Б. Все неметаллы в химических реакциях могут только принимать электроны.

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны

А10. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа( II )?

                            1) Cu         2) Zn            3) Sn                4) Hg

А11. Химическая реакция не происходит между

                          1) Br2 u HI       2) F2 u HBr    3) HCl u Br2           4) HI u F2

А12. Оксид серы ( VI ) взаимодействует с каждым и двух веществ

1. с водой и соляной кислотой
2. с кислородом и оксидом магния
3. с оксидом кальция и гидроксидом натрия
4. с водой и медью

А13. Реакция нейтрализации происходит между

1. цинком и соляной кислотой
2. серной кислотой и хлоридом бария
3. гидроксидом кальция и азотной кислотой
4. гидроксидом натрия и сульфатом меди

А14. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ

1. хлорид бария и оксид углерода( IV )
2. магний и хлорид бария
3. хлорид натрия и фосфорная кислота
4. медь и гидроксид калия

А15. Карбонат калия в растворе не взаимодействует

1. с азотной кислотой
2. с углекислым газом
3. с сульфатом натрия
4. с хлоридом меди( II )

А16. В схеме превращений

                                                           P → X  →Ca3(PO4)2

                            веществом Х является

                                    1) PH3        2) Ca3P2         3) P2O3           4) P2O5 

А17. Гомологом уксусной кислоты является

1. хлоруксусная кислота
2. муравьиная кислота
3. олеиновая кислота
4. бензойная кислота

А18. Функциональную группу  -ОН содержат молекулы

1. альдегидов
2. сложных эфиров
3. спиртов
4. простых эфиров

А19. В каком углеводороде все атомы углерода находятся в состоянии  sp2 -гибридизации?

1. H2C=CH-CH=CH2
2. H2C=C=CH-CH3
3. H3C-CH2-C≡CH
4. H3C-C ≡ C-CH3

А20. При окислении этанола оксидом меди( II )образуется

1. формальдегид
2. ацетальдегид
3. муравьиная кислота
4. диэтиловый эфир

А21. Для осуществления превращений по схеме

                              C2H2  →  C2H4   →  C2H5OH  →   CH3CHO

Необходимо последовательно провести реакции

1. гидратации, окисления, гидрирования
2. окисления, гидратации, гидрирования
3. гидрирования, гидратации, окисления
4. гидрирования, окисления, гидратации

А22. В результате окисления продукта гидратации ацетилена получается

1. муравьиная кислота
2. масляная кислота
3. пропионовая кислота
4. уксусная кислота

А23. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1. соединения
2. замещения
3. обмена
4. разложения

А24. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1. Fe u O2
2. Mg u HCl  ( 10%-ый раствор)
3. Cu u O2
4. Zn u HCl  (10%-ый раствор)

А25. Химическое равновесие в системе

                                     2NO(г)  +   O2 (г)  ⇔ 2NO2 (г)   + Q

                             смещается в сторону образования продукта реакции при

1. повышении давления
2. повышении температуры
3. понижении давления
4. применении катализатора

А26. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы  Na+  u H+ , а также анионы  SO42-, является

1. кислотой
2. щелочью
3. средней солью
4. кислой солью

А27. Сокращенному ионному уравнению

                                               CO32-  + 2H+  = CO2  + H2O

                          соответствует взаимодействие

1. Na2CO3  u  H2SiO3
2. Na2CO3  u HCl
3. CaCO3  u HCl
4. CaCO3  u H2SO4

А28. В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед формулой восстановителя равен

                    1) 1                     2)  2                 3) 3                    4)   4

А29. Щелочную среду имеет раствор

                    1) Pb(NO3)2       2) NaNO3         3) NaCl             4) Na2CO3

А30. Бензол из ацетилена в одну стадию можно получить реакцией

1. дегидрирования
2. тримеризации
3. гидрирования
4. гидратации

А31. Взаимодействовать могут между собой

1. уксусная кислота и карбонат натрия
2. глицерин и сульфат меди( II )
3. фенол и гидроксид меди( II )
4. метанол и углекислый газ

А32. Этиламин может быть получен при взаимодействии нитроэтана

1. с кислородом
2. с бромной водой
3. с водородом
4. с хлороводородом

А33. Какой процесс производства серной кислоты осуществляется в контактном аппарате?

1. обжиг колчедана
2. поглощение  SO3 концентрированной серной кислотой
3. окисление SO2  в  SO3
4. разбавление олеума

А34. Синтетический каучук получают из 2-метилбутадиена-1,3 реакцией

1. поликонденсации
2. изомеризации
3. полимеризации
4. деполимеризации

А35. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

                                  2AgNO3 (тв)      = 2Ag (тв)   + 2NO2 (г)    + O2 (г)  - 317кДж

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна

1) 1,08 г                 2) 54 г                      3) 5,4 г                               4) 10,8 г

Часть 2.

В1. установите соответствие между названием вещества и классом ( группой) неорганических соединений, к которому (-ой)  оно относится.

НАЗВАНИЕ                                                       КЛАСС (ГРУППА)

ВЕЩЕСТВА                                                      НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) гидрокарбонат свинца(II)                             А) бескислородные кислоты

2) серная кислота                                               Б) щелочи

3) соляная кислота                                             В) основные соли

4) гидроксид бериллия                                      Г) кислородосодержащие кислоты

                                                                             Д) амфотерные гидроксиды

                                                                             Е) кислые соли

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ                                                         ПРОДУКТЫ

ВЕЩЕСТВА               t0                                                ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) Al2O3 + NaOH       →        A) NaAlO2

                                сплавление        Б) NaAlO2 + H2O

2) Al2O3 + NaOH + H2O→                                             B) NaAlO2 + CO2

        t0        Г) Na[Al(OH)4]

3) Al2O3 + Na2CO3       →                                                 Д) AlCl3 + H2O

4) Al2O3 + HCl→                                                            Е) AlCl3 + H2O2

В3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ                                                     ПРОДУКТЫ

ВЕЩЕСТВА                                                              ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) KOH + SO3 (изб.)     →                                              А)  KHSO4

2) KOH + SO3(недост.)  →                                             Б)  K2SO3

3) KOH + CO2(изб.) →                                                 В)  K2CO3  u H2O

4) KOH + CO2(недост.) →                                              Г)   K2SO4 u H2O

                                                                                     Д)   KHCO3

                                                                                     Е)    KHSO3

В4. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

ФОРМУЛА                        СТЕПЕНЬ

СОЕДИНЕНИЯ                 ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

1) Ca(OCl)2                         А)  +1

2) KClO3                                           Б)  +2

3) HClO2                              В)  +3

4) FeCl3                                Г)  +5

                                             Д) -1

В5. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её в водном растворе.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                          ТИП ГИДРОЛИЗА

1)  сульфид алюминия                                      А) по катиону

2)  сульфид натрия                                            Б)  по аниону

3) нитрат магния                                               В) по катиону и аниону

4) сульфит калия

В6. Фенол реагирует

А) с кислородом

Б) с бензолом

В) с гидроксидом натрия

Г) с хлороводородом

Д) с натрием

Е) с оксидом кремния ( IV)

Ответ: ___________________________________

( Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

В7. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С5Н10О2 могут быть

А) пентаналь и метанол

Б) пропановая кислота и этанол

В) этанол и бутаналь

Г) бутановая кислота и метанол

Д) этановая кислота и пропанол

Е) формальдегид и пентанол

Ответ:_______________________

( Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

В8. Метиламин взаимодействует

А) с этаном

Б) с бромоводородной кислотой

В) с кислородом

Г) с гидроксидом калия

Д) с пропаном

Е) с водой

Ответ:__________________________

( Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

В9. К 200 г 10%-го раствора KCl добавили 50 г воды. Массовая доля KCl в полученном растворе равна_______%. ( Запишите число с точностью до целых).

В10. Над катализатором пропустили смесь из 4480 л азота и 10080 л водорода ( н.у.). При 75%-ном выходе объем (н.у.) образовавшегося аммиака равен_____л. ( Запишите число с точностью до целых.)

Часть 3.

 С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

                                                    P + HNO3 → NO2 + …

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения с участием фосфоросодержащих веществ.

           Cl2(изб.)                                                           H2O              KMnO4,H2SO4                         Na

P         →       X1               →           PCl3              →        X2              →               X3              →           X4

C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                                             электролиз             + Cl2,+hν           + NaOH, +H2O          H2SO4(конц.), t< 1400С

CH3COOH   →    X1             →        C2H6             →     X2                 →           X3              →                    Х4

С4. Смешали 125 мл 5%-го раствора гидроксида лития (ρ=1,05г/мл) и 100 мл 5%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,03 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата лития в нем.

С5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.