Рабочая программа по химии для 8 класса по учебнику О.С.Габриелян (ФГОС)
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

№ п/п

темы

кол-во часов

из них

лабораторных опытов

контрольных работ

практических работ

1

Введение

5

1

2

2

Атомы химических элементов                                                        

10

1

-

2

3

Простые вещества

7

-

2

4

Соединения химических элементов

12

1

-

8

5

Изменения, происходящие с веществами    

14

1

2

2

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

22

1

4

9

Резервное время 2ч.  Итого:

70

4

7

25

№
п\п

дата

Тема урока

Виды учебной деятельности

план

факт

Введение (5 ч.)

  1

Инструктаж по ТБ.                 Предмет химии. Вещества.

Изучать основные методы   познания природы (наблюдения, описание, измерение, эксперимент, моделирование); описывать физические свойства веществ;  составлять и определять модели сложных и простых веществ ;  различать понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещество.

   2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Понимать  роль химии в различных областях жизни человека; приводить примеры и отличать физические явления от химических превращений

3

Практическая работа №1.  Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Формулировать цель и правила работы; строго следовать инструкции; фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия. Изучать правила по ТБ при работе в кабинете химии

4

Знаки химических элементов. Периодическая таблица хим. элементов Д. И. Менделеева

 Изучать химическую символику элементов – химические знаки. Называть химические элементы и определять их положение в Периодической системе

5

Валентность. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

Формировать представление р физических величинах Аr,  Mr, ω, понятии «валентность». Вычислять Mr по предложенной химической формуле; вычислять массовые доли элемента в химическом соединении, устанавливать  простейшие формулы вещества по ω

Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч.)

   6

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер:  протоны, нейтроны

Определять атом с точки зрения его строения;
характеризовать элементарные частицы. Определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу;
объяснять физический смысл порядкового номера элемента; заряд ядра.

7

Изотопы.

Объяснять понятие: « изотопы» как разновидность атомов одного хим. элемента, приводить примеры изотопов

8

 Строение электронных оболочек атомов.

Объяснять строение электронных оболочек атомов элементов №1-20, сравнивать их строение

9

Периодическая таблица хим. элементов Д. И. Менделеева и строение атомов

Характеризовать физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода.  Объяснять закономерности  изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

10

Ионная химическая  связь

Формировать представление об ионах, образованных атомами металлов и неметаллов, зарядах ионов, ионной связи. Составлять схемы образования ионных соединений

11

Ковалентная химическая
связь.

Определять тип химической связи в соединениях;  записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов - неметаллов (ковалентная полярная и неполярная связь). Составлять электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи.

12

Полярная химическая связь

Формировать понятие об  электроотрицательности (ЭО) химических элементов. Составлять формулы соединений с ковалентной связью, используя ЭО, знать правила изменения ЭО атомов в периодах и подгруппах

13

Металлическая связь

 Изучать сущность и механизм образования металлической химической связи;
характеризовать  взаимосвязь особенностей строения и свойств соединений.
Определять тип химической связи в соединениях; записывать схемы образования металлической связи на  примере металлов главных подгрупп.

14

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах хим. связи.

 Обобщать  и систематизировать знания об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической  связи.

15

Контрольная работа №1   по  теме                 « Атомы химических элементов».

Тема 2.  Простые вещества (7 ч.)

16

Анализ контрольных работ. Простые вещества-металлы.

Проводить анализ и самоанализ контрольной работы. Анализировать  зависимость общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки. Давать характеристику металлов, исходя из их  положения в ПСХЭ, описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ.

17

Простые вещества-неметаллы. Общие физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Объяснять  строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов - простых веществ. Характеризовать положение неметаллов в ПСХЭ, объяснять аллотропию неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора, углерода. Характеризовать относительность понятий: « металлические» и            « неметаллические» свойства.

18

Количество вещества

 Характеризовать количество вещества как важнейшую физическую  и её единицы измерения;  находить взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц.
Производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»;  определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот

19

Молярная масса.

Вычислять молярные массы веществ по их химическим формулам, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

20

Молярный объем

Вычислять молярные массы веществ по их хим. формулам, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

21

Решение задач по теме «Молярная масса и молярный объем»

Производить расчеты количества вещества, молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро

22

Зачетная работа по теме      «Простые вещества»

Тема 3. Соединения химических элементов (12ч.).

23

Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.

Определять степени окисления химических элементов; называть и составлять формулы бинарных соединений (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.).

24

Оксиды и летучие водородные соединения.

Различать формулы оксидов металлов и неметаллов, летучих водородных соединений. Производить расчеты по формулам.

25

Основания

Определять основания как класс неорганических соединений, называть их. Характеризовать свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними.
 Составлять формулы оснований по степени окисления, качественно определять растворы щелочей. Формировать  представление об индикаторах.

26

Кислоты

Определять кислоты как класс неорганических соединений, называть их. Характеризовать
понятие «основность».Давать характеристику по предложенному плану; составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам; качественно определять растворы кислот при помощи индикаторов

27

Соли как производные кислот и оснований.

Определять  как класс неорганических соединений, составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости;
давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам; классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам.

28

Номенклатура солей.

Совершенствовать навыки составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости; давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам; классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам.

29

Урок-упражнение по теме «Соединения химических элементов»

Называть вещества по формулам, составлять формулы по названиям. Классифицировать сложные  вещества,  определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам.

30

Контрольная работа № 2   по теме  « Соединения химических элементов».

31

Анализ контрольных работ. Кристаллические решетки.

Проводить анализ и самоанализ контрольной работы Давать характеристику особенностей трёх агрегатных состояний веществ;
типов кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ;
формулировать закон постоянства состава веществ. Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ.
Характеризовать и предсказывать свойства веществ по структуре и типу строения

32

Чистые вещества и смеси.

Понимать различие чистых веществ и смесей;
зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов.
Характеризовать  основные способы разделения различных типов смесей,  определять способ разделения  предложенной смеси

33

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

Характеризовать  понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»; составлять схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».Производить расчёты по формулам

34

Решение задач по теме «Массовая доля»

Характеризовать  понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»; составлять схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».Производить расчёты по формулам

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (14 ч.)

35

Физические явления.

Характеризовать сущность физических явлений, связанных с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе.
Приводить   примеры и объяснять сущность физических явлений

36

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.

 Характеризовать  химические явления и их сущность в сравнении с физическими;
приводить  классификацию химических реакций по тепловому эффекту, по составу и количеству исходных и образующихся веществ;
условия начала химического процесса. Описывать условия и признаки различных химических процессов; объяснять демонстрируемые процессы

37

Практическая работа №2.  Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

Формулировать цель и правила работы;
строго следовать инструкции; фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия.

38

Практическая работа № 3.       Анализ почвы и воды

Формулировать цель и правила работы;
строго следовать инструкции; фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия.

39

Химические уравнения

Давать определение химического уравнения; составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты;   описывать условия и признаки различных химических процессов;
объяснять демонстрируемые процессы

40

Реакции разложения

Определять реакции разложения. Иметь представление об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических процессах. Составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам, производить по ним расчёты.

41

Реакции соединения

Понимать различие реакций соединения и разложения. Давать определение реакциям соединения. Иметь представление об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических процессах.
Составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам, производить по ним расчёты.

42

Реакции замещения.

Давать определение реакциям замещения. Иметь представление об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических процессах. Составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам, производить по ним расчёты.

43

Реакции обмена

Давать  определение реакциям обмена, характеризовать их отличие от других типов реакций. Изучать классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии. Характеризовать особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена. Составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам;

44

Решение задач по теме «Химические реакции»

Производить расчеты количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с применением понятия «массовая доля»

45

Свойства воды. Очистка воды. Аэрация.

Закреплять знания о типах химических реакций на примере химических свойств воды;  записывать соответствующие уравнения реакций.

46

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (22 ч)

47

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Формировать  представление  о растворах и растворении с точки зрения физико-химической теории; о гидратах и кристаллогидратах как продуктах взаимодействия растворённого вещества и растворителя. Классифицировать  растворы и  определять их. Пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию веществ по их растворимости

48

Практическая работа №4.  Признаки химических реакций.

Формулировать цель и правила работы;
строго следовать инструкции;  фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия

49

Электролитическая диссоциация.

Характеризовать  процесс диссоциации, степень диссоциации, определения катионов и анионов.
Понимать  механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Представление  процессы гидратации, ионизации и ассоциации.
Классифицировать вещества по  степени диссоциации, используя таблицу растворимости

50

Электролиты и неэлектролиты

Характеризовать определение электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации.
Понимать  механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Формировать представление о сильных и слабых электролитах. Классифицировать вещества по  степени диссоциации, используя таблицу растворимости.

51

Основные положения ТЭД.

Формулировать основные положения ТЭД. Использовать эти положения для составления уравнений ионизации электролитов

52

Практическая работа № 5 . Приготовление раствора сахара  и определение массовой доли сахара  в растворе

Выполнять важнейшие лабораторные операции: взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ;  готовить растворы заданной концентрации. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации

53

Ионные уравнения реакций

Характеризовать определение и сущность ионных уравнений, реакций нейтрализации.  Формулировать отличие ионных реакций от молекулярных. Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания. Составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные  и молекулярные уравнения по сокращённым ионным.

54

Кислоты, их классификация и свойства.  

Давать определение кислот и оснований с точки зрения ТЭД; классифицировать кислоты и основания по разным признакам. Пользоваться рядом напряжения металлов для объяснения свойств кислот. Формировать  представление о
«кислой среде» и « щелочной среде» растворов

55

Основания, их классификация и свойства.  

Составлять план- схему общих химических свойств кислот и оснований, обусловленных наличием катиона водорода и гидроксогрупп.
Использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств  кислот и оснований;  пользоваться рядом напряжения металлов.

56

Оксиды, их классификация и свойства. Горение

Узнавать и называть кислотные и основные оксиды. Характеризовать их химические  свойства, уметь записывать соответствующие уравнения реакций.

57

Соли, их классификация и свойства

Узнавать и называть соли. Характеризовать их химические свойства, диссоциацию.  Определять соли как электролиты, объяснять и записывать уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и ионном виде.

58

Практическая работа № 6     Свойства кислот, оснований, солей.

Проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, пользоваться таблицей растворимости, записывать уравнения реакций.

59

Генетический ряд металлов

Осуществлять переходы в генетических рядах металлов с помощью уравнений реакций

60

Генетический ряд неметаллов.

Осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций

61

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Уметь осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций.

62

Практическая работа № 7
Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений».

Самостоятельно проводить исследования и выполнять химические опыты при экспериментальном решении задач; подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения данной задачи, соблюдая правила работы в химическом кабинете;  анализировать результаты опытов

63

Решение задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Производить расчеты по уравнениям реакций, характеризовать свойства основных классов соединений, осуществлять переходы в генетических рядах с помощью уравнений реакций

64

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме « ТЭД»

Производить расчеты по уравнениям реакций, характеризовать свойства основных классов соединений, осуществлять переходы в генетических рядах с помощью уравнений реакций

65

Контрольная работа №4. по теме «Электролитическая диссоциация»

66

Анализ контрольных работ. Окислительно-восстановительные реакции.

 Анализировать результаты контрольной работы. Знать:  Характеризовать сущность  окислительно-восстановительных реакций; понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Составлять ОВР методом электронного баланса. 

67

Метод электронного баланса

Совершенствовать навыки составления  ОВР методом электронного баланса. 

68

Уравнения ОВР

Совершенствовать умения   определения  степени окисления атомов по химическим формулам; составления ОВР методом электронного баланса. 

Резервное время (2ч.)

69

Решение расчетных задач (на вычисление массовой доли растворенного вещества)

Производить расчеты количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.

70

Итоговое повторение по курсу химии 8 класса по темам «Основные классы неорганических веществ», «Типы химических реакций»

Закреплять, самоанализировать знания, полученные при изучении основных классов неорганических реакций, типов химических реакций.