Рабочая программа по химии, 8 класс к учебнику ХИМИЯ - 8, Новошинский И.И., Новошинская Н.С.
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс) по теме

№

Тема

Сроки

Всего часов

Из них

Формы контроля

ЛО

ПР

КР

1.

Введение.

сентябрь

5

№1

№2

собеседование,  устный опрос, наблюдение, химический диктант

2.

Глава1. Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева.

сентябрь - октябрь

9

СР1

собеседование,  устный опрос,

химический диктант, самостоятельная работа

3.

Глава 2. Химическая связь. Строение вещества.

октябрь - декабрь

13

№1

№1

собеседование,  устный опрос, самостоятельная работа,  наблюдение письменная контрольная работа,

4.

Глава  3. Классификация сложных неорганических веществ.

декабрь

6

№2

СР2

собеседование,  устный опрос, наблюдение,

химический диктант,

самостоятельная работа

6

Глава 4. Химические реакции

январь - февраль

8

№3

№4

№5

№3

№2

собеседование,  устный опрос, самостоятельная работа,  наблюдение, письменная контрольная работа,

7

Глава 5. Растворы. Электролитическая диссоциация.

февраль - апрель

14

№6

№7

№8

№9

№4

№5

№3

собеседование,  устный опрос, самостоятельная работа,  наблюдение, письменная контрольная работа

8

Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.

апрель - май

13

№10

№11

№12

№13

№14

№15

№6

№7

№4

собеседование,  устный опрос, самостоятельная работа,  наблюдение,

письменная контрольная работа        

9

Резервное время

конец мая

2

Итого

70

15

7

4

№

Тема

Кол-во часов

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся

Формы

контроля

Дата проведения

Корректировка

План

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

Предмет химии. Вещество. Тело. Вводный инструктаж по ТБ

1

Урок изучения нового материала

Что изучает химия. Вещество. Свойства веществ. Свойства тел.

Знать: понятия химии, вещество, свойства веществ.

Уметь: различать понятия теле, вещество; описывать свойства веществ и экспериментально подтверждать их

Устная и письменная работа с коллекциями, справочными таблицами, планом описания свойств веществ

2

Практическая работа № 1

«Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности»

1

Урок практической работы

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности

Знать: правила техники безопасности(ТБ) и охраны труда(ОТ) при работе в химической лаборатории; лабораторное оборудование(спиртовка, лабораторный штатив, химическая посуда прибор для получения газов, фарфоровая посуда, держатель для пробирок, ложечка для сжигания веществ).

Уметь: применять правила ТБ и ОТ; наливать жидкое вещество в пробирку; работать со спиртовкой; нагревать вещество на открытом пламени, применяя лабораторный штатив и держатель для пробирок; описывать наблюдения и делать выводы

Практическая работа № 1

3

Практическая работа № 2 «Вещества и их физические свойства»

1

Урок практической работы

Правила ОТ и ТБ. Меры предосторожности при работе с веществами, при их растворении и перемешивании. Физические свойства веществ

Знать:план изучения физических свойств; Правила ОТ и ТБ.

Уметь:изучать физические свойства предложенных веществ, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать выводы

Практическая работа № 2

4

Молекулы и атомы. Относительная атомная масса.

1

Комбинированный урок

Молекулы и атомы. Размер и масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Первоначальное знакомство с «ПСХЭ  Д.И.Менделеева»

Знать: понятия атом, молекула, атомная единица массы, относительная атомная масса химического элемента

Уметь: определять относительные атомные массы химических элементов по ПСХЭ Д.И.Менделеева

Устный опрос

5

Химический элемент. Символы химических элементов

1

Комбинированный урок

Химический элемент, названия химических элементов и их символика

Знать:понятия химический элемент, коэффициент, атомная единица массы, относительная атомная масса химического элемента

Уметь: записывать химические элементы, применяя знаки, и правильно их произносить; объяснять что означает химический знак

Устный опрос

6

Состав атома и атомного ядра.

1

Урок изучения нового материала

Состав атома: ядро(протоны, нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного(порядкового) номера химического элемента. Современное определение понятий «атом», «химический элемент».

Знать: элементарные частицы, входящие в состав атома, и их основные характеристики; понятие электронейтральность атома; физический смысл порядкового номера химического элемента.

Уметь: определять состав атома химического элемента по его порядковому номеру в ПСХЭ Д.И. Менделеева; характеризовать строение атома химического элемента на основании его порядкового номера в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Устный опрос

7

Изотопы

1

Комбинированный урок

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента. Относительная атомная масса элемента – средняя величина из масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности

Знать: понятия ядерные процессы, изотопы; алгоритм вычисления средней относительной атомной массы химического элемента.

Уметь: сравнивать по составу атом химического элемента и его изотоп; решать задачи на вычисление средней относительной массы химического элемента

Устный опрос

8

Строение электронных оболочек атомов. Строение электронной оболочки  атомов элементов 3-го и 4-го периодов.

1

Урок изучения нового материала

Понятие об энергетическом уровне(электронном слое), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне.

Знать: понятия электронная оболочка., энергетический уровень, электронное облако, электронная формула, физический смысл номера периода и номера группы; классификация элементов по числу электронов на внешнем энергетическом уровне.

Знать: составлять схемы строения электронных оболочек, электронные формулы атомов химических элементов 1, 2. 3. 4-го периода

Устная и письменная работа

9

Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и электронное строение атома

1

Комбинированный урок

Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева

Знать: структуру ПСХЭ Д. И. Менделеева; строение атома химического элемента.

Уметь: объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы; давать характеристику химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева; составлять электронную формулу атома и определять его металличность или неметалличность.

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная самостоятельная работа  с самопроверкой. Устная работа с учебником: §8; таблица 2

10

Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов

1

Комбинированный урок

Металличность или неметалличность атомов химических элементов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д. И. Менделеева, связанные со строением их атомов. Периодичность изменения свойств элементов, связанная со строением внешних энергетических уровней атомов химических элементов, зарядами ядер атомов, атомными радиусами.

Знать: структуру ПСХЭ Д. И. Менделеева; строение атома; причины изменения металлических и неметаллических свойств химических элементов в периодах и группах, главных подгруппах.

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная самостоятельная работа с самопроверкой. Устная и письменная работа с учебником: §9; таблицы 3, 4; № 1(а), 2(а), 4, с. 32

11

Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома

1

Комбинированный урок

Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева

Знать: план характеристики химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Уметь: характеризовать химические элементы-металлы по плану

Устный опрос. Самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником: §10

12

Характеристика химического элемента-неметалла на основании положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома

1

Комбинированный урок

Характеристика химического элемента-неметалла на основании положения в ПСХЭД. И. Менделеева и строения атома

Знать: план характеристики химического элемента-неметалла на основании положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Уметь: характеризовать химические элементы-неметаллы по плану

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Самостоятельная работа

13

Обобщение и повторение по теме «Строение атома. Структура ПСХЭ Д. И. Менделеева»

1

Урок обобщающего повторения

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 1

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 6-12).

Уметь: применять полученные знания и умения

Устная и письменная групповая самостоятельная работа с самопроверкой: тест

14

Проверочная работа №1. Строение атома. Структура ПСХЭ Д. И. Менделеева

1

Урок контроля знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения и материал по главе 1

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. урок 1-13).

Уметь: применять полученные знания и умения

Проверочная работа №1

Глава 2. Химическая связь. Строение веществ (13 ч)

15

Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества

1

Комбинированный урок

Атомы и молекулы. Качественный и количественный состав вещества. Химическая формула. Характеристика молекулы вещества на основании качественного и количественного состава, химической формулы, относительной молекулярной массы

Знать: понятия химическая формула, индекс, относительная молекулярная масса, количественный и качественный состав вещества.

Уметь: характеризовать вещество по химической формуле; вычислять относительную молекулярную массу вещества по химической формуле

Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником: №1, 2, 3(а,б), 4(а), с.38

16

Вычисления по химическим формулам

1

Комбинированный урок

Характеристика вещества по химической формуле. Расчетные задачи по химической формуле

Знать: план характеристики вещества по химической формуле; алгоритмы вычислений по химической формуле; алгоритм вывода формулы соединения по массовым долям химических элементов в нем.

Уметь:  характеризовать вещество по плану; выводить формулу соединения по массовым долям химических элементов в нем

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником: №1, 3(а), с.41; №3, с.77

17

Простые и сложные вещества

1

Комбинированный урок

Атом и молекулы. Простые и сложные вещества

Знать: понятия простое вещество, сложное вещество, химическое соединение.

Уметь: оперировать понятиями атом, молекула, простое вещество, сложное вещество, химическое соединение; отличать простые вещества от сложных; сравнивать понятия простое вещество и химический элемент

Письменная самостоятельная работа. Письменная работа с учебником: №1, 2, с.43. Лабораторная работа: опыт 1, с.42

18

Ковалентная связь. Понятие о валентности и химической связи

1

Урок изучения нового материала

Электронная формула атома. Идеал прочности энергетического уровня атома на примере строения атомов инертных газов. Пути приобретения прочности внешнего электронного слоя атомов неметаллических и металлических элементов. Валентные электроны. Валентность, валентные возможности атомов химических элементов. Химическая связь

Знать: понятия идеал прочности электронного слоя, химическая связь, валентные электроны, валентность атома, валентные возможности атомов химических элементов, неспаренные электроны, общая пара электронов, ковалентная связь.

Уметь: определять валентность и валентные возможности атомов химических элементов

Устная и письменная работа с учебником: п.14; таблица 5; №1, с. 46

19

Образование ковалентной связи на примере некоторых молекул

1

Комбинированный урок

Валентность атомов химических элементов,  валентные возможности атомов

Знать: понятия ковалентная связь, электронная формула, структурная формула, одинарная, двойная. , тройная связь, электронную схему образования ковалентной связи.

Уметь: определять соединения с ковалентной связью; объяснять электронную схему образования ковалентной связи

Устная и письменная работа с учебником: п.15;  с. 49

20

Ковалентная неполярная и полярная связи Электроотрицательность атома

1

Комбинированный урок

Понятие о ковалентной полярной и неполярной связях. Электроотрицательность (ЭО) атома элемента. Изменение ЭО элементов в период и главных подгруппах. Длина и энергия ковалентной связи.

Знать: понятия ряд электроотрицательности, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, полярность связи, частичный заряд, полярные и неполярные молекулы: причины изменения Э.О. в периодах и в группах, главных подгруппах

Уметь: характеризовать неметаллические элементы по их Э.О.; определять соединения с ковалентной неполярной и полярной химической связью  и составлять электронные схемы образования этих связей

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания.

21

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.

1

Комбинированный урок

Атомы и молекулы, простые и сложные вещества. Ковалентная связь. Закон постоянства состава вещества. Типы кристаллических решеток. Характеристика веществ с молекулярными кристаллическими решетками

Знать: закон постоянства состава вещества; понятие кристаллическая решетка; типы кристаллических решеток.

Уметь: объяснить закон постоянства состава вещества; характеризовать вещество по типу молекулярной кристаллической решетки

Письменная самостоятельная работа: химический диктант. Устная и письменная работа с учебником под руководством учителя: п.17;таблица 7; №1,стр.55

22

Ионная связь

1

Комбинированный урок

Идеал прочности энергетического уровня на примере строения атомов инертных газов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток. Приобретение прочности внешнего энергетического уровня металлическими и неметаллическими элементами с образованием положительно заряженных ионов-катионов, отрицательно заряженных ионов- анионов- частиц с завершенным внешним энергетическим уровнем. Ионный вид химической связи между атомами типичных металлов и типичных неметаллов. Ионная кристаллическая решетка

Знать: понятия идеал прочности энергетического уровня, катион, анион, химическая связь, ионная связь, ионная кристаллическая решетка; механизм образования ионной связи; свойства веществ с ионной кристаллической решеткой.

Уметь: определять соединения с ионной связью; объяснять механизм образования ионной связи; характеризовать свойства веществ с ионной кристаллической решеткой

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: п.18,19; схема 1

23-24

Степень окисления атомов химических элементов в соединениях

2

23 Урок изучения нового материала;

 24. Комбинированный урок

Виды химической связи, валентность атомов химических элементов в соединениях и в свободном состоянии. Постоянная и переменные степени окисления химических элементов. Определение значения и знака степени окисления атомов элементов в ионных соединениях, в соединениях с полярной и неполярной химической связью. Валентность и степень окисления.

Знать: понятия степень окисления, максимальная промежуточная, минимальная степень окисления химического элемента.

Уметь: определять степени окисления и валентность элементов в соединениях; составлять формулы соединений по степени окисления элементов

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания.

25

Количество вещества. Моль- единица количества вещества.

1

Комбинированный урок

Химическая формула, относительная молекулярная масса. Количество вещества и; единица измерения – моль. Постоянная Авогадро – число Авогадро. Взаимосвязь массы, числа частиц и количества вещества

Знать: единицу измерения количества вещества – моль; постоянную Авогадро; формулу вычисления количества вещества

Уметь: вычислить количество вещества, используя число структурных частиц и число Авогадро

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания.

26

Молярная масса

1

Комбинированный урок

Химическая формула, относительная молекулярная масса.  Молярная масса. Взаимосвязь массы, числа частиц и количества вещества

Знать: понятия молярная масса; формулу вычисления количества вещества по молярной массе вещества и массе вещества

Уметь: вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число структурных частиц по известному количеству вещества( и обратные задачи), используя единицу измерения - моль

Письменная самостоятельная работа: химический диктант. Устная и письменная работа с учебником под руководством учителя:

27

Контрольная работа №1 Химическая связь. Строение вещества

1

Урок контроля знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала  по главе 2

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях(см. уроки 15-26)

Уметь: применять полученные знания и умения

Контрольная работа №1

Глава 3. Классификация сложных неорганических веществ(6ч)

28

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация

1

Урок изучения нового материала

Сложные вещества. Классификация оксидов по агрегатному состоянию. Физические свойства некоторых оксидов и нахождение их в природе. Значение оксидов в жизни человека и практическое применение некоторых оксидов

Знать: понятия оксиды; классификация оксидов по агрегатному состоянию; нахождение оксидов в природе; физические свойства оксидов; области применения воды, углекислого газа, оксида кальция, оксида кремния.

Уметь: составлять формулы оксидов металлов и неметаллов и называть их; определять по составу соединения его принадлежность к классу оксидов

Устная и письменная работа

29

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация

1

Комбинированный урок

Состав, определение, общая формула оснований. Классификация оснований по их растворимости в воде. Номенклатура оснований.. качественное определение растворимых оснований индикаторами. Физические свойства оснований, их значение в жизни человека и применение. Правила ОТ и ТБ при работе со щелочами

Знать: понятия гидроксид-ион, основания, щелочи, гашеная известь, известковая вода, индикаторы; физические свойства оснований; области применения важнейших оснований – щелочей – KOH, NaOH, Ca(OH)2, индикаторы- фенолфталеин, лакмус, метилоранж; Правила ТБ и ОТ при работе со щелочами.

Уметь: составлять формулы оснований и называть их; определять по составу Устный опрос. соединения его принадлежность к классу оснований; индикаторами определять растворимые основания - щелочи

Устная и письменная работа

30

Кислоты. Определение, состав, классификация, номенклатура и структурные формулы

1

Комбинированный урок

Состав, определение, названия и структурные формулы кислот. Классификация кислот по их составу. Качественное определение кислот индикаторами. Физические свойства кислот. Их значение в жизни человека и применение. Правила ОТ и ТБ при работе с кислотами

Знать: понятия кислотный остаток, кислоты, простой ион, сложный ион, основность, кислородсодержащие , бескислородные кислоты; физические свойства и области применения серной, соляной, угольной, азотной кислот; индикаторы для определения раствора кислоты_ лакмус, метилоранж,; правила ТБ и ОТ при работе с кислотами, при растворении кислот в воде.

Уметь: составлять молекулярные и структурные формулы кислот, характеризовать и называть их; определять по составу соединения его принадлежность к классу кислот; индикаторами определять растворы кислот

Устная и письменная работа

31

Соли. Определение, состав, классификация и номенклатура

1

Комбинированный урок

Состав и о определение солей. Номенклатура солей. Классификация солей по их растворимости в воде. Физические свойства солей. Значение солей в жизни человека и их применение. Степени окисления элементов в соединениях

Знать: понятия соли, средние, кислые соли; физические свойства и области применения солей- хлоридов натрия, карбоната кальция. Фосфата кальция, гидрокарбоната натрия, силиката натрия.

Уметь: определять степени окисления элементов в соединении; составлять формулы солей и называть их; определять по составу соединения его принадлежность к классу солей; по названиям солей составлять формулы

Устная и письменная работа

32

Обобщение и повторение по теме «Классификация сложных неорганических веществ»

1

Урок обобщающего повторения

Сложные вещества – оксиды, основания, кислоты, соли, их состав, классификация, номенклатура. Характеристика химического вещества по составу, виду химической связи, типу кристаллической решетки. Расчетные задачи по формуле

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 28-31) .

Уметь: применять полученные знания и умения

Устная и письменная групповая работа по вопросам и заданиям. Письменная самостоятельная работа: тест

33

Проверочная работа №2. Классификация сложных неорганических веществ

1

Урок контроля знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 3

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 28-31) .

Уметь: применять полученные знания и умения

Проверочная работа №2

Глава 4. Химические реакции (8ч)

34

Физические и химические явления. Химические реакции

1

Комбинированный урок

Физические и химические явления. Признаки химических явлений. Условия протекания химических реакций

Знать: понятия физические явления, химические явления, химические реакции; признаки химических реакций и условия их протекания.

Уметь: отличать химические реакции от физических явлений по характерным признакам

Устная и письменная работа с учебником: пар. 28; №1 (а-в), 2 (а, б), с 99. Лабораторная работа: опыты 3, 4, с. 98, 99

35

Практическая работа №3. Признаки химических реакций

1

Урок-практическая работа

Правила ОТ и ТБ. Признаки химических реакций.

Знать: признаки химических реакций; правила От и Тб.

Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и От; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Практическая работа №3, с. 201, 202

36

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

1

Урок изучения нового материала

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Знать: формулировку закона сохранения массы веществ; алгоритм составления химического уравнения – правила подбора коэффициентов.

Уметь: составлять уравнения химических реакций

Устная и письменная работа с учебником: № 1, 2 (а, г), с. 105. Письменная самостоятельная  работа

37

Основные типы химических реакций (реакции соединения и разложения, экзо и эндотермические реакции)

1

Комбинированный урок

Признаки классификации химических реакций. Типы химических реакций

Знать: признаки классификации химических реакций; типы химических реакций по числу и составу исходных и конечных продуктов реакции – реакции соединения и разложения, по тепловому эффекту – экзо – и эндотермические реакции.

Уметь: определять тип химической реакции по уравнению и составлять уравнение химической реакции определенного типа

38

Типы химических реакций (реакции замещения и обмена)

Комбинированный урок

Признаки классификации химических реакций. Реакции замещения и обмена

Знать: типы химических реакций – реакции замещения и реакции обмена.

Уметь6 определять тип химической реакции по уравнению и составлять уравнение химической реакции определенного типа

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником: пар. 30; №2 (в), с. 110. Лабораорная работа: опыт 5 (3), с. 110

Справочные таблицы. Реактивы и оборудования для химического эксперимента и лабораторной работы: магний, оксид кальция, вода, гидроксид натрия, серная кислота, сульфат меди (II), карбонат кальция, нитрат натрия; пробирки, спиртовка, асбестовая сетка, химическая посуда. Инструкции по От и ТБ

39

Расчеты по уравнениям химических реакций

1

Комбинированный урок

Характеристика химического уравнения. Расчетные задачи по уравнениям реакций

Знать:единицы важнейших величин; алгоритм характеристики химического уравнения; алгоритм решения расчетных задач.

Уметь: характеризовать химическое уравнение реакции; решать расчетные задачи по уравнениям реакций

Письменная самостоятельная работа: тест. Письменная работа с учебником: пар. 31; №1-4, 7, с. 116

40

Основные положения атомно-молекулярного учения. Обобщение и повторение по темам «Классификация сложных неорганических веществ» и «химические реакции»

1

Комбинированный курок

История развития учения об атомах. Атомно-молекулярное учение М. В. Ломоносова и его значение для научного объяснения химических явлений

Знать: основные положения атомно-молекулярного учения; классы неорганических соединений, их классификацию, номенклатуру, физические свойства; типы химических  реакций и их характеристику; алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций.

Уметь: объяснить физические и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения; характеризовать химические уравнения; решать расчетные задачи по уравнениям реакций.

Устный опрос: тест. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: пар.32; №1,2, с. 118

41

Контрольная работа  №2. Классификация сложных неорганических веществ. Химические реакции

1

Урок  контроля знаний

Выявления знаний и умений учащихся,  степени усвоения ими материала по главам 3,4

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях  (см. уроки 28-32, 34-40).

Уметь: применять полученные знания и умения

Контрольная работа №2

Глава 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (14ч)

42

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей.

1

Урок изучения нового материала

Чистые вещества и смеси. Химический анализ состава смеси. Классификация смесей: по агрегатному состоянию веществ,  образующих смесь; по размерам частиц веществ, образующих смесь; по растворимости одного вещества в другом. Значение смесей в природе,  жизни человека и применение чистых веществ и смесей. Способы разделения однородных и неоднородных смесей.

Знать: понятия чистое вещество, смесь, однородная смесь, неоднородная смесь; способы разделения однородных и неоднородных смесей.

Уметь: оперировать понятиями чистое вещество, смесь, однородная смесь, неоднородная смесь; характеризовать смеси по признакам классификации; описывать способы разделения смеси.

Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: пар. 33 № 1,2, 4 (г), с. 123

43

Практическая работа № 4. Очистка поваренной соли

1

Урок практическая работа

Правила ОТ и ТБ. О чистка однородной смеси – поваренной соли

Знать: способы  разделения не однородных и  однородных смесей; правила ОТ и ТБ.

Уметь: осуществлять разделение однородной смеси фильтрованием и выпариванием воды; описывать наблюдения и делать выводы

Практическая работа №4, с. 202, 203

44

Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты

1

Урок изучения нового материала

Значение растворов в природе и жизни человека. Физико-химическая теория растворов. Тепловые явления при растворении, образование гидратов кристаллогидратов. Растворимость веществ в воде при изменении температуры. Растворимость кислот, оснований и солей в воде при температуре + 20 С. Сходство растворов со смесями и химическими соединениями

Знать: понятия растворы, взвеси, суспензии,  эмульсии, гидраты, растворимость.

Уметь: работать с таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде

Устная и письменная работа с учебником: пар. 34; № 1,4, с. 127. Лабораторная работа опыт 6, с. 126

45

Массовая доля растворенного вещества в растворе

1

Комбинированный урок

Массовая доля растворенного вещества. Взаимосвязь массы растворенного вещества и массы раствора, массы растворенного вещества, объема раствора е его плотности.

Знать: единицу измерения массовой  доли растворенного вещества; форму вычисления массовой доли растворенного вещества.

Уметь: применять формулу вычисления массовой доли растворенного вещества  при расчетных задач.

Письменная самостоятельная работа: тест. Письменная работа учебником:пар.35;№1,2,7,8,с.134

46

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов.

1

Комбинированный урок

Виды химической связи. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация, ассоциация. Механизм электролитической диссоциации веществ с различными видами химической связи.

Знать: понятия электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, ассоциация, гидратированные и негидратированные ионы, ионы простые и сложные; механизмы электролитической диссоциации.

Уметь: оперировать понятиями электролиты,  неэлектролиты, электролитическая диссоциация, ассоциация, гидратированные и негратированные ионы, ионы простые и сложные, объясняя механизм электролитической диссоциации; составлять уравнения диссоциации электролитов.

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебников: рис.28,29;№1-3,с,с. 142;вопросы.137

47

Основные положения теории электролитической  диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1

Комбинированный урок.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Простые и сложные катионы и анионы. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые  электролиты.

Знать: понятия катион, анион-простой и сложный, степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты; основные положения теории электролитической диссоциации.

Уметь: определять катионы, анионы и назвать их; объяснить основные положения теории электролитической диссоциации; определить силу электролита, опираясь на значение степени электролитической диссоциации; составлять уравнения диссоциации электролитов.

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником :пар.38,39;№ 1,с.142; вопросы и задания.

48

Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации.

1

Комбинированный урок.

Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов, кислот, оснований и солей. Сильные и слабые электролиты-кислоты и основания.

Знать: понятия кислота, основание, средняя соль, кислая соль, ступени диссоциации в свете теории электролитической диссоциации.

Уметь: составлять уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов

Письменная самостоятельная работа. Письменная работа с учебником: №1 ( три примера), с. 148; №1 ( три примера), 2, с. 150

49

Среда водных растворов электролитов

1

Комбинированный урок

Индикаторы. Водородный показатель. Среда раствора – кислотная, нейтральная, щелочная

Знать: понятия водородный показатель, кислотная, нейтральная и щелочная среда раствора; индикаторы на кислотную, нейтральную и щелочную среду раствора.

Уметь: оперировать понятием водородный показатель, определяя реакцию среды раствора; применять индикаторы

Устный опрос: тест. Лабораторная работа: опыт 7, с. 152. Устная работа с учебником: п. 42; таблица 11; схема, стр. 151

50

Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций

1

Комбинированный урок

Ионные уравнения. Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Знать: понятия реакции ионного обмена, полные ионно-молекулярные уравнения, сокращенные ионно-молекулярные уравнения; условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов. Уметь: составлять уравнения реакций в молекулярном, полном ионно-молекулярном, сокращенном ионно-молекулярном виде

Письменная самостоятельная работа: тест. Письменная работа с учебником: №1 (а),  2(б), с. 157. Лабораторная работа: опыт 8, с.157

51, 52

Признаки протекания реакций ионного обмена

2

Комбинированный урок

Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Условия протекания реакций ионного обмена до конца

Знать: признаки протекания реакций ионного обмена до конца; понятие реакции нейтрализации.

Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном ионно-молекулярном, сокращенном ионно-молекулярном виде

Письменная самостоятельная работа: тест. Лабораторная работа: опыт 9, с. 161

53

Практическая работа №5. Определение рН среды универсальным индикатором. Условия протекания химических реакций между электролитами до конца

1

Урок – практическая работа

Правила ОТ и ТБ. Водородный показатель. Реакция среды исследуемых растворов. Универсальный индикатор. Признаки протекания реакций ионного обмена до конца.

Знать: значение водородного показателя в кислотной, нейтральной и щелочной среде; признаки протекания реакций ионного обмена до конца.

Уметь: определять pH среды универсальным индикатором; осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Практическая работа №5, с. 205-208

54

Обобщение и повторение по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация»

1

Урок обобщающего повторения

Раствори теория электролитической диссоциации. Основания, кислоты, соли в свете теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения реакций и условия их протекания. Расчетные задачи по уравнениям реакций

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 42-53).

Уметь: применять полученные знания и умения

Устная и письменная групповая самостоятельная работа с самопроверкой. Устная и письменная работа с учебником: №1, 5, с. 134; №1, с. 142; №1, 2, с. 148; №1, с. 150

55

Контрольная работа № 3. Растворы.

Теория электролитической диссоциации

1

Урок контроля знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 5

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 42-54).

Уметь: применять полученные знания и умения

Контрольная работа №3

Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (12 ч)

56

Оксиды.

Способы получения и классификация. Основные оксиды

1

Комбинированный урок

Состав, номенклатура и классификация оксидов. Способы получения оксидов. Химические свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации

Знать: классификацию, номенклатуру, способы получения оксидов; химические свойства основных оксидов – взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, водой.

Уметь: объяснять свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации; составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионно-молекулярном виде; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения оксидов; решать схемы превращений

Устная и письменная работа с учебником: п. 45; схема 4; №1 (а), с. 167. Лабораторная работа: опыт 10, с. 167

57

Кислотные и амфотерные оксиды

1

Комбинированный урок

Кислотные и амфотерные оксиды. Способы получения кислотных и амфотерных оксидов. Химические свойства кислотных и амфотерных оксидов в свете теории электролитической диссоциации

Знать: способы получения кислотных и амфотерных оксидов; химические свойства кислотных оксидов – взаимодействие с основаниями, основными оксидами, водой, кислотно-основные свойства амфотерных оксидов.

Уметь: объяснять свойства кислотных и амфотерных оксидов в свете теории электролитической диссоциации; составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионно-молекулярном виде; решать расчетные задачи и схемы превращений

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником: п. 46; № 2, 3 (б), с. 172. Лабораторная работа: опыт 11, с. 172

58

Основания. Способы получения и свойства

1

Комбинированный урок

Состав, номенклатура, классификация , диссоциация, оснований. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований в свете теории электролитической  диссоциации. Реакции нейтрализации.

Знать: способы  получения растворимых  и не растворимых оснований; химические свойства растворимых  и не растворимых оснований -  взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями, разложение нерастворимых оснований.

Уметь: объяснить химические свойства оснований в свете теории  электролитической диссоциации ; составлять  уравнения  реакций, лежащих в основе получения растворимых  и не растворимых  оснований ,в молекулярном и ионно – молекулярном виде; решать расчётные задачи и схемы превращений.

Письменная самостоятельная работа. Лабораторная  работа: опыт 12, с.175. Письменная работа с учебником : №1(а),2(а), с.176

59

Кислоты. Способы  получения и свойства. Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов.

1

Комбинированный урок

Состав, номенклатура, классификация, диссоциация, кислот. Способы получения кислот. Химические свойства кислот  в свете теории  электролитической  диссоциации. Ряд активности  металлов  и правила  работы  с ними.

Знать: способы  получения  кислот; правила работы с рядом активности  металлов; химические свойства  кислот  -  взаимодействие с металлами, оксидами  металлов, растворимыми и не растворимыми основаниями, солями.

Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих, в основе получения кислот, в молекулярном и ионно – молекулярном виде; объяснить свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Письменная самостоятельная работа. Лабораторная  работа: опыт 13,с. 178.Письменая работа с учебником:№1,с. 179;№1 (а,в), с. 181

60

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства

1

Комбинированный урок

Способы получения амфотерных гидроксидов. Кислотно-основные свойства амфотерных гидроксидов в свете теории электролитической диссоциации

Знать: способы получения амфотерных гидроксидов; кислотно-основные свойства амфотерных гидроксидов

Уметь: получать амфотерные гидроксиды; объяснять кислотно-основные свойства амфотерных гидроксидов  в свете теории электролитической диссоциации; составлять уравнения реакций обмена в молекулярном и ионно-молекулярном виде; решать расчетные задачи и схемы превращений

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная работа с учебником: №1, с. 183. Лабораторная работа: опыт 14, с. 183

61

Положения химических элементов в периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов

1

Урок изучения нового материала

Положение химических элементов в ПСХД Д. И. Менделеева. Изменение металличности и неметалличности металлов, переходных элементов, неметаллов в периодах и группах, главных подгруппах. Причины изменения кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов, образованных химическими элементами малых периодов и главных подгрупп

Знать: причины изменения металличности и неметалличности металлов, , переходных элементов, неметаллов в периодах и группах, главных подгруппах ПСХД Д. И. Менделеева; причины изменения кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов, образованных химическими элементами малых периодов и главных подгрупп

Уметь: сравнивать кислотно-основный характер оксидов и гидроксидов, образованных химическими элементами малых периодов и главных подгрупп ПСХД Д. И. Менделеева

Устная и письменная работа с учебником: таблицы 12, 13; № 1 (а), 2 (а), с. 186

62

Практическая работа № 7. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода

1

Правила ОТ и ТБ. Кислотно-основные свойства гидроксидов, образованных элементами 3-го периода в их высшей степени окисления. Закономерность изменения кислотно-основных свойств гидроксидов

Знать: характер и закономерность изменения свойств гидроксидов, образованных элементами 3-го периода в их высшей степени окисления.

Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Практическая работа № 7, с. 208, 209

63

Практическая работа № 8. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы

1

Урок-практическая работа

Правила ОТ и ТБ. Кислотно-основные свойства гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы II группы в их высшей степени окисления, закономерность изменения их кислотно-основных свойств

Знать: характер и закономерность изменения свойств гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы II группы в их высшей степени окисления.

Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ОТ и ТБ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Практическая работа № 8, с. 210

64

Соли. Способы получения и свойства

1

Комбинированный урок

Соли – состав, номенклатура, классификация. Способы получения солей. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации

Знать: способы получения солей: химические свойства средних (нормальных) солей – взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, другими солями; правила применения ряда напряжений металлов.

Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения солей, в молекулярном и ионно-молекулярном виде; объяснить свойства солей в свете теории электролитической диссоциации; решать расчетные задачи и схемы превращений

Письменная самостоятельная работа. Письменная работа с учебником: №1, 2(а, б), с. 189.Лабораторная работа: опыт 15, с. 189

65

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетический ряд металла и неметалла

1

Комбинированный урок

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетический ряд металла и неметалла. Генетическая связь классов неорганических соединений

Знать: понятия генетический ряд, генетическая связь классов неорганических веществ.

Уметь: оперировать понятиями генетический ряд, генетическая связь классов неорганических веществ и составлять схемы генетической связи классов соединений; составлять уравнения реакций по схеме превращений

Письменная самостоятельная работа: тест.

Устная и письменная работа с учебником: п.53; схема 6; №1, с. 192

66

Обобщение и повторение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства»

1

Урок обобщающего повторения

Важнейшие классы неорганических соединений. Способы получения, химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетическая связь классов неорганических соединений. Расчетные задачи по уравнениям реакций

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 56-65)

Уметь: применять полученные знания и умения

Устная и письменная групповая работа по вопросам и заданиям. Устная и письменная работа с учебником: №5, с. 192;№2, 3, с. 189;

№1, 2, с. 186

67

Контрольная работа № 4. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

1

Урок контроля знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 6

Знать: теоретический материал,  изученный на предыдущих занятиях  (см. уроки 56-65)

Контрольная работа №4

68

Повторение и обобщение по курсу химии за 8 класс

1

Урок обобщающего повторения ( урок игра)

Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по курсу химии за 8 класс

Знать: теоретический материал , изученный на предыдущих занятиях( см. уроки 2-66)

Уметь: применять полученные знания и умения

Тест