Рабочая программа по химии для 8 класса к учебнику О.С.Габриэляна
рабочая программа по химии (8, 9 класс) по теме

6. Календарно-тематическое планирование 8 КЛАСС (2 ч в неделю, всего 70 ч)

Дата

№

Тема раздела, урока

Кол-во часов

Содержание

Виды деятельности ученика

Практическая часть

план

факт

1

ВВЕДЕНИЕ

4

1.1

Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по т/б

1

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Определения понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ». Описание и сравнение предметов изучения естествен но-научных дисциплин, в том числе химии. Классификация веществ по составу (простые и сложные). Характеристика основных методов изучения естественнонаучных дисциплин. Различение тела и вещества; химического элемента и простого вещества. Описание форм существования химических элементов; свойств веществ. Выполнение непосредственных наблюдений и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности. Оформление отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов. Использование физического моделирования.

Демонстрации. Модели (шаростержневые ) различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия

Лабораторные опыты 1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов

2.2

Превращения веществ. Роль химии в жизни

1

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.

Определения понятий «химические явления», «физические явления». Объяснение сущности химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиального отличия от физических явлений. Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки— работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева. Характеристика роли химии в жизни человека; роли основоположников отечественной химии. Получение химической информации из различных источников.

Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды. Лабораторные опыты. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги

3.3

Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д. И. Менделеева

1

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева как справочное пособие для получения сведений о химических элементах

Определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы». Описание табличной формы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Описание положения элемента в таблице Д.И.Менделеева. Использование знакового моделирования

4.4

Химические формулы. Отно сительная атом ная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении

1

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы

Определения понятий «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента». Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в соединениях

2

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

9

5.1

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейт роны. Изотопы

1

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты  Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома— образование новых химиче ских элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома— образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп». Описание состава атомов элементов №1—20 в таблице Д.И.Менделеева. Получение химической информации из различных источников.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов.

6.2

Электроны. Строение элек тронных оболо чек атомов элементов № 1– 20 в таблице Д. И. Менделеева

1

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне

Определения понятий «электронный слой», «энергетический уровень». Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов

7.3

Металлические и неметалличе ские свойства элементов. Из менение свойств химических эле ментов по груп пам и периодам

1

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Определения понятий «ионная связь», «ионы». Составление схем образования ионной связи. Использование знакового моделирования. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ионной связью. Характеристика механизма образования ионной связи. Установление причинно-следственных связей: состав вещества— тип химической связи

Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм

8.4

Ионная химическая связь

1

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента— образование поло жительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины  изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образо вание бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

9.5

Ковалентная неполярная хи мическая связь

1

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой— образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Определение понятия «ковалентная неполярная связь». Составление схем образования ковалентной неполярной химической связи. Использование знакового моделирования. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ковалентной неполярной связью. Характеристика механизма образования ковалентной связи. Установление причинно-следственных связей: состав вещества— тип химической связи.

10.6

Электроотрица тельность. Кова лентная поляр ная химическая связь

1

Взаимодействие атомов неметаллов между собой— образование бинарных соединений неметаллов.  Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.

Определения понятий «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность». Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Составление схем образования ковалентной полярной химической связи. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ковалентной полярной связью. Установление причинно-следственных связей: состав вещества— тип химической связи. Составление формулы бинарных соединений по валентности и нахождение валентности элементов по формуле бинарного соединения. Использование физического моделирования

Лабораторные опыты. 3. Изготовление моделей молекул бинарных соединений

11.7

Металлическая химическая связь.

2

  Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов.

Понятие о металлической связи.

12.8

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химиче ской связи

13.9

Контрольная работа №1  «Атомы химических эле ментов»

1

3

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

6

14.1

Простые вещества-металлы

1

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Определения понятий «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описание положения элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Характеристика общих физических свойств металлов. Установление причинно-следственных связей между строением атома и химической связью в простых веществах-металлах. Самостоятельное изучение свойств металлов при соблюдении правил техники безопасности, оформление отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов. Получение химической информации из различных источников.

Демонстрации. Образцы металлов. Лабораторные опыты. 4. Ознакомление с коллекцией металлов

15.2

Простые вещест ва-неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия

1

Положение неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов: водорода, кисло рода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ— аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.

Определения понятий «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации». Описание положения элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Определение принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы. Доказательство относительности деления простых веществ на металлы и неметаллы. Установление причинно-следственных связей между строением атома и химической связью в простых веществах-неметаллах. Объяснение многообразия простых веществ таким фактором, как аллотропия. Самостоятельное изучение свойств неметаллов при соблюдении правил техники безопасности, оформле ние отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов. Выполнение сравнения по аналогии

Лабораторные опыты. 5. Ознакомление с коллекцией неметаллов

16.3

Количество вещества

1

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества— миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Определения понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса». Решение задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1моль

17.4

Молярный объ ем газообразных веществ

1

Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения— миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Определения понятий «молярный объем газов», «нормальные условия». Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

18.5

Решение задач с использованием понятий «коли чество вещест ва», «постоян ная Авогадро», «молярная мас са», «молярный объем газов»

1

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро»

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Выполнение заданий по теме «Простые вещества» Получение химической информации из различных источников.

19.6

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

1

Представление информации по теме «Простые вещества» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

3

СОЕДИНЕ

НИЯ ХИМИЧЕС

КИХ ЭЛЕМЕНТОВ

14

20.1

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений

1

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление формул бинарных соединенийОпределения

Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Понятия «степень окисления», «валентность». Сравнение валентности и степени окисления.

21.2

22.3

Оксиды

2

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашёная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

 Определение понятия «оксиды». Определение принадлежности неорганических веществ к классу оксидов по формуле. Определение валентности и степени окисления элементов в оксидах. Описание свойств отдельных представителей оксидов. Составление формул и названий оксидов. Проведение наблюдений (в том числе опосредованных) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов

Демонстрации. Образцы оксидов. Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией оксидов.

7. Ознакомление со свойствами аммиака. 8. Качественная реакция на углекислый газ

23.4

24.5

Основания

2

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Определения понятий «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор». Классификация оснований по растворимости в воде. Определение принадлежности неорганических веществ к классу оснований по формуле. Определение степени окисления элементов в основаниях. Описание свойств отдельных представителей оснований. Составление формул и названий оснований. Использование таблицы растворимости для определения растворимости оснований. Установление генетической связи между оксидом и основанием и наоборот

Демонстрации. Образцы оснований. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде

25.6

26.7

Кислоты

2

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкале pH). Изменение окраски индикаторов в кислотной средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH

Определения понятий «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH». Классификация кислот по основности и содержанию кислорода. Определение принадлежности неорганич. веществ к кислотам по формуле. Определение степени окисления элементов в кислотах. Описание свойств отдельных представителей кислот. Составление формул и названий кислот. Использование таблицы растворимости для определения растворимости кислот. Установление генетической связи между оксидом и гидроксидом и наоборот. Проведение наблюдений (в том числе опосредованных) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Исследование среды раствора с помощью инди каторов. Экспериментальное различение кислоты и щелочи с помощью индикаторов.

Демонстрации. Образцы кислот.

Лабораторные опыты. 9. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды.

 10. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов

27.8,

28.9

Соли как производные кислот и оснований

2

Определение понятия «соли». Определение принадлежности неорганических веществ к классу солей по формуле. Определение степени окисления элементов в солях. Описание свойств отдельных представителей солей. Составление формул и названий солей. Использование таблицы растворимости для определения растворимости солей. Проведение наблюдений (в том числе опосредованных) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов

Демонстрации. Образцы солей. Лабораторные опыты. 11. Ознакомление с коллекцией солей

29.10

Аморфные и кристаллические вещества

1

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Определения понятий «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка». Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений. Характеристика атомных, молекулярных, ионных металлических кристаллических решеток; среды раствора с помощью шкалы pH. Приведение примеров веществ с разными типами кристаллической решетки. Проведение наблюдений (в том числе опосредованных) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Составление на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ

Демонстрации. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Лабораторные опыты. 12. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток

30.11

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Определения понятий «смеси», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля вещества в смеси». Проведение наблюдений (в том числе опосредованных) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»

Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с образцом горной породы

32.12

Расчеты, связанные с понятием «доля».

1

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

 Выполнение заданий по теме «Соединения химических элементов»

Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества». Представление информации по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

33.13

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

1

34.14

Контрольная работа №2  «Соединения химических элементов»

1

4

ИЗМЕНЕНИЯПРОИСХОДЯ

ЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

12

35.1

Физические явления. Разделение смесей

1

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,— физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Определения понятий «дистилляция, или перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование». Установление причинно-следственных связей между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей

Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина; возгонка иода или бензойной кислоты; растворение окрашенных солей; диффузия.

36.2

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций

1

Явления, связанные с изменением состава вещества,— химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света— реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Определения понятий «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции». Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Демонстрации. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом

37.3

Закон сохранения массы веществ.  Химические уравнения

1

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций

Определение понятия «химическое уравнение». Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классификация химических реакций по тепловому эффекту

38.4

39.5

Расчеты по химическим уравнениям

2

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда  исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

40.6

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах

1

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Определения понятий «реакции соединения», «катализаторы», «ферменты». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

Демонстрации. Получение гидроксида меди (II); разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля

41.7

Реакции соединения.

1

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.

Определения понятий «реакции соединения», «реакции разложения», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Лабораторный опыт 14. Окисление меди в пламени спиртовки

42.8

Реакции замещения. Ряд активности металлов

1

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Определения понятий «реакции замещения», «ряд активности металлов». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использование электрохимического ряда напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Лабораторные опыты. 15.Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

43.9

Реакции обмена. Правило Бертолле

1

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Определения понятий «реакции обмена», «реакции нейтрализации». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использование таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Демонстрации. Растворение гидроксида меди (II) в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании

44.10

Типы химиче ских реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе

1

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения— электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена— гидролиз веществ

Определение понятия «гидролиз»

45.11

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

Выполнение заданий по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Использование знакового моделирования. Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта

46.12

Контрольная работа №3  «Изменения, происходящие с веществами»

1

5

ПРАКТИКУМ 1. «ПРОСТЕЙ

ШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТ

ВОМ»

5

47.1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагреватель

ными приборами

1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой

Практическая работа №1

48.2

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

1

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности Описание химического эксперимента с помощью естественного языка и языка химии. Составление выводов по результатам проведенного эксперимента

Практическая работа №2

49.3

Анализ почвы и воды

1

Анализ почвы и воды Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

 Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с воронкой, с фильтром, со спиртовкой. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описание химического эксперимента с помощью естественного языка и языка химии. Составление выводов по результатам проведенного эксперимента

Практическая работа №3

51.4

Признаки химических реакций

1

Признаки химических реакций Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Практическая работа №4

52.5

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе (домашний эксперимент)

1

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описание эксперимента с помощью естественного) языка и языка химии. Составление выводов по результатам проведенного эксперимента. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества. Приготовление раствора и расчет массовой доли растворенного в нем вещества

Практическая работа №5

6

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

18

53.1

Электролитическая диссоциация

1

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Определения понятий «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты». Выполнение пометок, выписок и цитирования текста

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

54.2

Основные положения теории электролитичес

кой диссоциации

1

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства.

Определения понятий «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Иллюстрация примерами основных положений теории электролитической диссоциации; генетической взаимосвязи между веществами (простое вещество— оксид— гидроксид— соль).

Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле

55.3

Ионные уравнения реакций

1

Молекулярные и ионные уравнения реакций.

Определение понятия «ионные реакции». Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью естественного языка и языка химии

Лабораторные опыты. 16. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

56.4

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД

3

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями— реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Составление характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием кислот. Наблюдение и описание реакций с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности

Лабораторные опыты. 17. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

57.5

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие кислот с основаниями. 19. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

58.6

Лабораторные опыты. 20. Взаимодействие кислот с металлами. 21. Взаимодействие кислот с солями

59.7

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД

3

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Определение понятия «основания». Составление характеристики общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оснований. Наблюдение и описание реакций оснований с помощью естественного языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности. Составление доклада по теме, определенной учителем

Лабораторные опыты. 22. Взаимодействие щелочей с кислотами.

60.8

Лабораторные опыты. 23. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 24. Взаимодействие щелочей с солями.

61.9

Лабораторные опыты. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований

62.10

Оксиды: классификация и свойства

2

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Определения понятий «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды». Составление характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оксидов. Наблюдение и описание реакций оксидов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оксидов, с соблюдением правил техники безопасности.

Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие осовных оксидов с кислотами.

 29. Взаимодействие основных оксидов с водой.

63.11

Лабораторные опыты. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

64.12

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД

2

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Определения понятий «средние соли», «кислые соли», «осовные соли». Составление характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием солей. Наблюдение и описание реакций солей с помощью естественного языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности. Составление доклада по теме, определенной самостоятельно.

Лабораторные опыты. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами.

65.13

Лабораторные опыты. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами

66.14

Генетическая связь между классами неорганических веществ

1

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Определение понятия «генетический ряд». Иллюстрировать: а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль). Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов. Выполнение прямого индуктивного доказательства

67.15

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта

68.16

Контрольная работа №4  «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

69.17

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановитель

ные реакции

1

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Определения понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Классификация химических реакций по признаку «из степеней окисления элементов». Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II). Горение магния.

70.18

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановитель

ных реакций  Решение экспериментальных задач

1

Свойства простых веществ— металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций

Решение экспериментальных задач

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Распознавание некоторых анионов и катионов. Наблюдение свойств веществ и происходящих с ними явлений. Описание химического эксперимента с помощью естественного языка и языка химии. Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента.

Практическая работа №6

6. Календарно-тематическое планирование 9 КЛАСС (2 ч в неделю, всего 68 ч)

Дата

(по плану/факт.)

№

(в теме/по пор.)

Тема урока

Кол-во часов

Химический эксперимент

Региональный компонент

1

Повторение основных вопросов 8 класса и введение в курс 9 класса

6

1/1

Вводный инструктаж по технике безопасности. Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ

1

Демонстрация опыта по получению и изучению свойств основного оксида.

2/2

Переходные элементы.

1

Лабораторная работа №1 «Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств».

3/3

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1

4/4

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

1

5/5

Генетические ряды металла и неметалла.

1

6/6

Входная контрольная работа №1.

1

Дата

(по плану/факт.)

№

(в теме/по пор.)

Тема урока

Кол-во часов

Химический эксперимент

Региональный компонент

2

Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

6

1/7

Скорость химических реакций.

1

Демонстрация взаимодействия гранул и порошка цинка с соляной кислотой.

2/8

Зависимость скорости химических реакций от различных условий.

1

Лабораторная работа №2 «Скорость химических реакций и условия, её изменяющие».

Химическая промышленность  Ульяновской области.

3/9

Катализ и катализаторы.

Обратимые и необратимые реакции.

1

Демонстрация разложения пероксида водорода в присутствии MnO2.  Демонстрация примеров обратимых и необратимых реакций.

4/10

Химическое равновесие.

1

5/11

Обобщение знаний о скорости химичесих реакций, химическом равновесии.

1

6/12

Контрольная работа №2 «Скорость химических реакций.  Химическое равновесие».

1

Дата

(по плану/факт.)

№

(в теме/по пор.)

Тема урока

Кол-во часов

Химический эксперимент

Региональный компонент

3

Металлы

20

1/13

Век медный, бронзовый, железный. Физические свойства металлов.

1

Лабораторная работа №3 «Ознакомление с образцами металлов».

Полезные ископаемые Ульяновской области.

2/14

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева.

1

3,4/15,16

Химические свойства металлов.

2

Лабораторная работа №4 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей». Демонстрация взаимодействия металлов с неметаллами.

5/17

Общие понятия о коррозии металлов.

1

Демонстрация результатов опыта по коррозии металлов и защиты их от коррозии.

6/18

Сплавы.

1

Демонстрация образцов сплавов.

Машиностроение Ульяновской области.

7/19

Получение металлов.

1

Демонстрация коллекций образцов руд чёрных и цветных металлов.

8/20

Щелочные металлы.

1

Демонстрация образцов щелочных металлов, взаимодействия натрия с водой.

9/21

Соединения щелочных металлов.

1

Лабораторная работа №5«Ознакомление с образцами природных соединений натрия»

10/22

Щелочноземельные металлы.

1

Демонстрация образцов щелочноземельных металлов, взаимодействия кальция с водой, магния с кислородом.

Жёсткость воды, способы её устранения.

11/22

Соединения щелочноземельных металлов: оксиды, гидроксиды, соли.

1

Лабораторная работа №6 «Ознакомление с образцами природных соединений кальция»

12/24

Алюминий, его свойства.

1

Лабораторная работа №7 «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей».

Самолётостроение г. Ульяновска.

13/25

Соединения алюминия.

1

Лабораторная работа №8 «Ознакомление с образцами природных соединений алюминия».

14/26

Железо, его свойства.

1

Лабораторная работа №9 «Ознакомление с образцами природных соединений железа».

Машиностроение  г. Ульяновска.

15/27

Генетический ряд железа.

1

Лабораторная работа №10 «Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+».

16/28

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

1

Практическая работа №1.

17/29

Получение и свойства соединений металлов.

1

Практическая работа №2.

18/30

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение металлов.

1

Практическая работа №3.

19/31

Обобщение знаний по теме «Металлы».

1

20/32

Контрольная работа №3 «Металлы».

1

Дата

(по плану/

факт.)

№

(в теме/

по пор.)

Тема урока

Кол-во часов

Химический эксперимент

Региональный компонент

4

Неметаллы

26

1/33

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева

1

2/34

Физические свойства неметаллов. Аллотропия.

1

Полезные ископаемые Ульяновской области.

3/35

Характеристика водорода.

1

4/36

Общая характеристика галогенов.

1

Лабораторная работа №11 «Качественная реакция на хлорид-ион». Демонстрация галогенов, их взаимодействия с натрием и алюминием.

5/37

Соединения галогенов.

1

Демонстрация образцов природных соединений хлора.

6/38

Получение и применение галогенов.

1

Нехватка йода в почве и воде как причина заболеваний щитовидной железы в Тереньгульском районе.

7/39

Характеристика кислорода.

1

8/40

Сера.

1

Демонстрация образцов природных соединений серы;взаимодействия серы с металлами, водородом, кислородом.

9/41

Соединения серы.

1

10/42

Соединения серы.

1

Лабораторная работа №12 «Качественная реакция на сульфат-ион»

Химическая промышленность Ульяновской области.

11/43

Характеристика азота.

1

12/44

Аммиак.

1

Демонстрация получения аммиака и его свойств.

13/45

Соли аммония.

1

Лабораторная работа №13 «Распознавание солей аммония»

Применение удобрений на полях

14/46

Кислородные соединения азота.

1

Демонстрация взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью.

15/47

Фосфор.

1

16/48

Соединения фосфора.

1

Демонстрация образцов природных соединений фосфора.

17/49

Удобрения.

1

Использование удобрений в с/х района.

18/50

Углерод.

1

Демонстрация поглощения углём растворённых веществ или газов.

19/51

Кислородные соединения углерода.

1

Лабораторная работа №14 «Получение и распознавание углекислого газа». Демонстрация образцов природных соединений углерода.

20/52

Карбонаты.

1

Лабораторная работа №15 «Качественная реакция на карбонат-ион»

Карбонаты как причина жёсткости воды в родникахсела

21/53

Кремний и его соединения

1

Лабораторная работа №16 «Ознакомление с природными силикатами и продуктами силикатной промышленности»

Силикатная промышленность Ульяновской области.

22/54

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

1

Практическая работа №4.

23/55

Решение эксперименталь-ных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

1

Практическая работа №5.

24/56

Получение, собирание и распознавание газов.

1

Практическая работа №6.

25/57

Обобщение знаний о неметаллах.

1

26/58

Контрольная работа №4 «Неметаллы».

1

Дата

(по плану/

факт.)

№

(в теме/

по пор.)

Тема урока

Кол-во часов

Химический эксперимент

Региональный компонент

5

Органические вещества

10

1/59

Предмет органической химии. Причины многообразия органических веществ.

1

Химическая промышленность Ульяновской области.

2/60

Предельные углеводороды.

1

Лабораторная работа №17 «Изготовление молекул углеводородов».

3/61

Непредельные углеводороды. Этилен.

1

Демонстрация взаимодействия этилена с раствором перманганата калия.

4/62

Непредельные углеводороды. Ацетилен.

1

5/63

Ароматические углеводороды. Бензол.

1

6/64

Спирты.

1

Лабораторная работа №18 «Свойства глицерина».

7/65

Альдегиды.

1

8/66

Карбоновые кислоты. Жиры.

1

Демонстрация омыления жиров.

9/67

Аминокислоты и белки. Углеводы.

1

Лабораторная работа №19 «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди. Взаимодействие крахмала с йодом».

10/68

Полимеры.

1

Химическая промышленность Ульяновской области.