Олимпиадные задания по химии для 9 класса
олимпиадные задания по химии на тему

Олимпиадные задания по химии

9. класс

А 1 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1. Li, Be, B, C
2. Be, Mg, Ca, Sr
3. N, O, F, Ne
4. Na, Mg, Al, Si

А 2 В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств?

1. Ba, Sr, Ca
2. Li, Na, K
3. Be, Mg, Ca
4. Al, Mg, Na

А 3 Самый большой радиус  имеет атом

1. Bi   2) N  3)  As  4) P

      А 4 Наименьшей электроотрицательностью обладает  элемент

1. Be   2) B   3) C   4) N

     А 5 У кремния неметаллические свойства выражены сильнее, чем у

1. углерода
2. кислорода
3. фтора
4. германия

А 6 Химическая связь в бромиде калия

1. ковалентная неполярная
2. ковалентная полярная
3. металлическая
4. ионная

А 7 Химическая связь между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16

1. ионная
2. ковалентная полярная
3. ковалентная неполярная
4. водородная

А 8 Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна

1. -3
2. +1
3. +3
4. +5

А 9 Степень окисления, равную +3, железо имеет в соединении:

1. Fe(NO3)2
2. FeCl2
3. Fe2(SO4)3
4. K2FeO4

А10 Аллотропными формами одного и того же элемента являются

1. кислород и озон
2. кварц и кремень
3. вода и лед
4. сталь и чугун

А11  К двухосновным бескислородным кислотам относится:

1. H3PO4
2. H2S
3. H2SO3
4. HCl

А12  Амфотерные свойства не проявляет гидроксид

1. бериллия
2. кальция
3. алюминия
4. цинка

А 13   К амфотерным оксидам относится

1. SO3
2. K2O
3. ZnO
4. N2O

А 14  Только кислотные оксиды содержатся в ряду:

1. NO, SiO2, P2O5
2. MgO, CO2, NO2
3. CO2, N2O5, P2O5
4. ZnO, Cl2O7, СaO

     А 15 Оксид бария не реагирует с

1. гидроксидом натрия
2. водой
3. фосфорной кислотой
4. оксидом углерода (IV)

А 16 Гидроксид калия взаимодействует с

1. Na2SO4
2. SO2
3. Mg(OH)2
4. CaO

А 17 Осадок образуется при взаимодействии гидроксида натрия и

1. NaCl
2. NH4Cl
3. CuCl2
4. BaCl2

А 18 Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой

1. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3. 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O
4. MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

А 19 Реакция, уравнение которой

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,

относится к реакциям

1. обмена
2. соединения
3. разложения
4. замещения

А 20 Реакцией нейтрализации  является

1. BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
2. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
3. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
4. 3NaOH + FeCl3 =  Fe(OH)3↓ + 3NaCl

В 1.Установите  соответствие между названием химического соединения и видом химической связи в  этом соединении.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ                                 ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

     А) цинк                                                                       1) ионная

 Б) азот                                                                         2) металлическая

В) аммиак                                                                   3) ковалентная полярная

Г) хлорид кальция                                                     4) ковалентная неполярная

В 2. Рассчитайте массовую долю меди в минерале куприте Cu2O.

В 3. Установите соответствие между формулами гидроксидов и характером их свойств.

ФОРМУЛЫ ГИДРОКСИДОВ                                  ХАРАКТЕР СВОЙСТВ ГИДРОКСИДОВ

А) KOH и Al(OH)3                                                      1)кислота и основание

Б) Н2SO4 и Be(OH)2                                                                              2)основание и амфотерный гидроксид

В) Ca(OH)2 и H2CrO4                                                                          3) основание и кислота

Г) HMnO4 и Ba(OH)2                                                 4) амфотерный гидроксид и кислота

                                                                                     5) кислота и амфотерный гидроксид

В 4. Выбрать 3 варианта ответа.

С гидроксидом калия реагирует:

1) хлорид  лития  2) сульфат натрия

3) нитрат меди (II)   4) оксид хрома (II)

5) хлор   6) гидроксид алюминия

В 5. К 200 г 10%-ного раствора KCl добавили 50 г воды. Найти массовую долю  KCl в полученном растворе.

В 6. Сколько граммов цинка Zn образуется при восстановлении его коксом ( C) из 162 г оксида цинка, содержащего 10% примесей?

В 7. Закончить уравнение.

Рассмотреть процесс с позиции окисления-восстановления.

1. Мg+H2SO4(концентр.) → H2S+…+…
2. Cl2+KOH → KCl+KClO3+…

В 8. Химический элемент имеет порядковый номер 13. Какова схема строения атома? Напишите формулу его оксида, гидроксида, укажите их характер. Составьте уравнения возможных реакций раствора соляной кислоты, воды и гидроксида натрия с:

а) металлом;

б) оксидом металла;

  в) гидроксидом металла.

Ответы на олимпиадные задания по химии

9 класс

А1-А20

В1-В8

В1.

В2.

w (элемента)=А(элемента)·n : M(в-ва)

M(Cu2O)=144 г/моль

w=128:144·100% ≈ 89%

В3.

В4.

В5.

Дано:

m(р-ра)=200 г

w(KCl)=10%(0,1)

m(H2O)=50 г

Найти:

w(KCl)

Решение:

m(чистого в-ва) = 200·0,1=20 г

w=20:(200+50)=0,08(8%)

Ответ: 8%

В6.

Дано:

m(ZnO)=162 г

w(примесей)=10%(0,1)

Найти:

m(Zn)

Решение:

ZnO+C→Zn+CO

w(чист.)=90%(0,9)

m(чист.)=162·0,9=145,8 г

М(ZnO)=65+16=81 г

n(чист.)=145,8:81=1,8 моль

n(Zn)=n(ZnO)=1,8 моль

m(Zn)=65·1,8=117 г

Ответ: 117 г.

В7.

1) 4Mg + 5H2SO4→H2S + 4MgSO4 + 4H2O

Mg0-2ē→Mg+2

S+6+8ē→S-2

2)3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O

Cl20+2ē→2Cl-

Cl20-10ē→2Cl+5

B8.

Al+13)2)8)3        13;p;  13ē;     1410n                

1S22S22p63S23p1        

Al2O3 – амф.      Al(OH)3 – амф.

2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

2Al + 6HCl→2AlCl3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 6H2O→2Na [Al(OH)4] + 3H2

Al2O3 + 6HCl→2AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3HCl→AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Al(OH)3 + NaOH→NaAlO2 + 2H2O