Презентация к уроку химии в 8 классе "Ковалентная связь".
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

ПРАВИТЕЛЬСТВО САНКТ-ПЕТЕРБУРГА КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 518 Выборгского района Санкт-Петербурга Ковалентная химическая связь Якубенок Мария Львовна учитель химии koba299@yandex.ru 2014 год

Слайд 2

№2а: 2 K 0 + O 0 → K + 2 O 2- №2б: Li 0 + Cl 0 → Li + Cl - №2в: Mg 0 + 2F 0 → Mg 2+ F - 2 Проверка д / з: 2e 1e 2e

Слайд 3

№3: Самый типичный металл – Fr , c амый типичный неметалл - F. Вещества с ионной связью: CaH 2 , BaCl 2 , Na 2 O, K 2 S, RbF .

Слайд 4

Среди перечисленных элементов максимальный радиус атома имеет Хлор Магний Натрий Алюминий

Слайд 5

Радиус атома увеличивается в ряду: Be, Mg, Ca I, Br, Cl B, C, N N, P, S

Слайд 6

Выберите ионные соединения: SO 2 , H 2 O, BaO , MgF 2 , O 2 , NH 3 , CH 4 , FeCl 3 , O 3 , K 2 O, C 2 H 2 , NaH , CO 2 . BaO MgF 2 FeCl 3 K 2 O NaH

Слайд 7

Составьте схемы образования ионной связи между: Натрием и азотом Алюминием и фтором Кальцием и кислородом

Слайд 8

В каком из соединений – LiCl или KCl – связь более ионная? KCl

Слайд 9

Ковалентная связь

Слайд 10

F 2 - ? F +9 2e 7e 1s 2 2s 2 p 5 1 2 s p F F + . . . . . . . . . . . . . . . . . . F . . . . F . . . . . . общая электронная пара (поделенная, связывающая) неподеленные электронные пары F – F структурная формула Сколько химических связей образовал каждый атом фтора? Валентность фтора I

Слайд 11

Химическая связь, возникающая при образовании общих электронных пар, называется ковалентной (атомной) связью. Валентность – это число химических связей данного атома в соединении.

Слайд 12

O 2 - ? . . . . O . . . . O . . . . . . O O . . . . . . + . . . . O = O Сколько химических связей образовал каждый атом кислорода? Валентность кислорода II

Слайд 13

HF - ? H F + . . . . . . . . . . H F . . . . . . H → F Электроотрицательность(ЭО) – это способность атомов притягивать к себе общие электронные пары в соединении. См. ряд ЭО: ЭО( H) < ЭО( F) ! δ + δ - ( δ – дельта)

Слайд 14

Ковалентная связь неполярная полярная O 2 F 2 HF Какая химическая связь образуется между атомами: H и H P и Cl K и Cl C и H S и O N и N

Слайд 15

Домашнее задание: § 11, 12(до стр. 75) Стр.70 №2, 3-обязательно, №4-дополнительно

Слайд 16

Источники: 1) О.С.Габриелян Химия 8 класс учебник, Москва, «Дрофа», 2013 2) Е.В.Савинкина , Н.Д.Свердлова Сборник задач и упражнений по химии.