Презентация по теме "Кислоты"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Цель Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов; Рассмотреть их классификацию по разным признакам; Представить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Слайд 3

Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

Слайд 4

Классификация кислот Признаки классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные; Б) бескислородные А) H 3 PO 4 , H 2 SO 4 ; , Б) HBr, H 2 S Основность А) одноосновные; Б) многоосновные А) HNO 3 , HCl ; Б) H 2 SO 4 , H 3 PO 4 Растворимость в воде А) растворимые; Б) нерастворимые А) HNO 3 , HCl ; Б) H 2 SiO 3 Летучесть А) летучие; Б) нелетучие А) H 2 S, HNO 3 Б) H 2 SO 4 , H 3 PO 4 Степень диссоциации А) сильные; Б) слабые А) HNO 3 , HCl ; Б) H 2 SO 3 , H 2 CO 3 Стабильность А) стабильные; Б) нестабильные А) H 2 SO 4 , HCl Б) H 2 SO 3 , H 2 CO 3

Слайд 5

Химические свойства кислот Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями.

Слайд 6

Диссоциация кислот HCl → HNO 3 → H 2 SO 4 → H 3 PO 4 → Н n Кост → Н + + Кост n- H + + Cl - H + + NO 3 - 2H + + SO 4 2- 3H + + PO 4 3-

Слайд 7

Взаимодействие с индикаторами Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Розовый Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Слайд 8

Взаимодействие с металлами Ме + Н n Кост → Ме n Кост m + Н 2 металл + кислота→соль + водород 2 Al + 3 H 2 SO 4 → 3 H 2 Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима Al 2 (SO 4 ) 3 +

Слайд 9

Взаимодействие с основными оксидами Ме x O y + H n Кост → Ме n Кост y + H 2 O Основный оксид + кислота → соль + вода Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O MgO + 2H + + 2Cl - → Mg 2+ + 2Cl - + H 2 O MgO + 2H + → Mg 2+ + H 2 O

Слайд 10

Взаимодействие с основаниями Ме(ОН) m + Н n Кост → Me n Кост m + H 2 O Основание + кислота → соль + вода NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3 H 2 O 3 3Na + + 3OH - + 3H + + PO 4 3- → 3Na + + PO 4 3- + 3H 2 O H + + OH - → H 2 O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. !

Слайд 11

Взаимодействие с солями Ме x Кост y + H n Кост → H х Кост + Ме n Кост y Соль + кислота → новая кислота + новая соль Li 2 CO 3 + H 3 PO 4 → Li 3 PO 4 + H 2 O + CO 2 3 2 2 3 3 6 Li + + 3CO 3 2- + 6H + + PO 4 3- → 6Li + + 2PO 4 3- + 3H 2 O + 3CO 2 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

Слайд 12

Д/З ! Прочитать § 38 Выполнить задание №3 письменно. Повторить материал об основаниях