Технологическая карта по теме "Соли"
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Схема конспекта урока

Аттестуемый педагог (ФИО) Зингарова Мария Кирилловна, преподаватель «БОУ СПО Ижевский машиностроительный техникум», аттестуется на 1 категорию.

Предмет:   Химия      Группа 103    Специальность «Изготовитель художественных изделий из металла»  УМК:_учебник Габриелян О.С.,

Тема урока: Соли

Тип урока : Открытие нового знания

Цели урока как планируемые результаты обучения

Планируемые результаты:

Предметные результаты:

- систематизировать знания учащихся о солях с точки зрения электролитической диссоциации;

- продолжить формирование навыков составления формул, уравнений химических реакций и названий солей;

Метапредметные результаты: Математика ( подсчет коэффициентов)

Личностные результаты:

Развивающие:

Развивать умение  анализировать, делать выводы, принимать самостоятельные решения, применять имеющиеся знания на практике.

Развивать умения: монологически высказываться; вести учебный диалог, сравнивать, сопоставлять, классифицировать, использовать приобретенные знания в новой ситуации; планировать собственную деятельность;  контролировать собственную деятельность.

Развитее умений учащихся обобщать полученные знания, проводить анализ и сравнения, делать необходимые выводы.

Развитие умений и навыков работы с источниками учебной информации, выделять главное

Воспитательные:

Воспитание критического мышления у учащихся.

Формирование способности  работать рационально, организованно, контролировать  и анализировать итоги своей работы.

Воспитание способности к овладению необходимыми навыками самостоятельной учебной деятельности.

Технологическая карта урока

Конспект урока

1. Мотивация на тему. Сегодня мы с вами познакомимся с веществами, которые являются неотъемлемой частью нашей жизни. Они являются обязательными атрибутами обеденного стола, консервантами, удобрениями, обеспечивают важнейшие физиологические процессы в организме.  Догадались, что это за вещества?

Тема сегодняшнего занятия «Соли».

1 этап-Стадия Вызова. Прежде чем мы перейдем непосредственно к изучению новой темы, давайте прочитаем еще раз тему урока и вспомним, что вы уже знаете о солях. Запишите свои знания в тетрадочке. ( 1-2 мин.)

Теперь поделитесь своими знаниями   с соседом по парте и от своей пары приведите один из записанных ответов при этом не повторяясь.

Я- записываю ответы на доске, даже если они не верные.

К примеру: Твердые кристаллические вещества.  Растворимые и нерастворимые. Электролиты, Цветные

            Ионная кристаллическая решетка — Физич. св-ва

Реакция обмена – Хим. Свойства – незнаем!

Поваренная соль – представители.

Состоят из металла и кислотного остатка – Классификация.

Мы опрелели с вами что нам не хватает знаний о составе солей и химических свойствах.

Наша с вами сегодня цель: Систематизировать знания о свойствах солей и рассмотреть их классификацию. Будем знакомиться с новой информацией?

2 этап –Стадия содержания

Давайте посмотрим на чудеса созданные природой. (Слайд 1,2,3). Давайте  посмотрим на формулы и сравним их по ионному составу. Одинаковы ли они?

Классификация: Соли состоящие из металла и кислотного остатка называются средними или нормальными. Пример: NaCL (слайд 4)

Соли состоящие из металла, водорода и кислотного остатка называются кислыми. Пример: NaHCO3

 Соли состоящие из металла, гидроксильной группы и кислотного остатка называются основными. Пример: (СuOH)2CO3.

           А теперь изучим химические свойства солей, а вы  самостоятельно прочитав текст в учебнике и заполните таблицу.

Таблица

Химические свойства солей

А теперь давайте вместе проверим вашу выполненную работу, и обговорим полученную информацию.

Закрепление

Посмотрите на предложенные уравнения реакции и давайте обсудим. какие из реакций будут протекать.

NaCl+AgNO3 =

Na + FeCl2 =

Zn + FeCL2=

Теперь попробуем выполнить задания. Я предлагаю вам задания на разные уровни, а вы попробуйте себя оценить и выбрать посильное для вас задание.

Желтые на «3»

Зеленые «4»

Красные «5»

Тест

Желтые

Инструкция:

Из предложенных вариантов ответов, выберите только один правильный.

1. Выберите формулу кислой соли:

    а) CaO                                                     в)Mg( HCO3)2

    б) (CaOH)2СО3                                              

2. Соль NaНSO4 называется:

    а) сульфат натрия.    в) гидроксосульфат натрия       

    б) гидросульфат натрия                            

3. FeCl2 + Zn взаимодействует по схеме:

    а) Соль1 + Ме ->Соль 2 +Ме          б) Соль1 +Соль 2->Соль3 + Ме

    в) Соль1 +Соль 2->Соль3 + Соль 4

4. С хлоридом свинца  PbCl2 не взаимодействует:

    а) Zn                                                в)Al

    б) Cu                                              .

5. Не протекает реакция:

    а) AlCl2 + Zn = ZnCl2 + Al

    б) Ag NO3+ NaCl = AgCl + NaNO3

    в) CuSO4+Fe -> FeSO4+Cu

Зелёные

Инструкция: Из предложенных вариантов ответов, выберите только один правильный.

1. Выберите ряд веществ, образованный только солями:

    а) NaCl, NaHSO4, NaOH                                 в) Al2(SO4)3, КНSO4, CaSO4

    б) Cu(NO3)2, CuO, CuCl2                              

2. Вещество, формула которого NaOHCO3, называется:

    а) гидрокарбонат натрия                                         в) карбонат натрия

    б) гидроксокарбонат натрия                                      

3. Можно ли протравить цинковый металл соляной кислотой:

а) Да

б) Нет    в) Частично

4. Цинк не взаимодействует с солью:

     а) FeCl2                                                             в) CoCl2

     б) CuCl2                                                             

5.    Допишите возможную реакцию

 а) AlCl2 + Zn =

    б) Ag NO3+ NaCl =

    в) CuSO4+Fe ->

Красные

Инструкция: Из предложенных вариантов ответов, выберите только один правильный.

1. Выберите ряд веществ, образованный только кислыми солями:

    а)     NaHСО3,  NaH2PO4.                                   в)   (CuOH)2CO3, КСl

    б)  (FeOH)NO3,   Na2CO3                

2 .В  схеме:  FeCl2-> ZnCl2 - >AgCl реагентами получения веществ последовательно,  являются:  

    а) Zn, AgNO3  в) Zn, Ag

б) Zn, AgСl          

3. Магний не вытеснит металл из соли, формула которой:

    а) CaCl2                                                             в) CuCl2

    б) FeSO4                                                            

4. Хлорид меди (II) взаимодействует веществом:

    а)    CuCl2                                             в) AgNO3

    б)  AgCl                                              

5. Выберите пару  между которыми будет протекать химическая реакция:

а) NaCl и  MgNO3      в) AlCl2 и KNO3

б) ВаСl и  Na2SO4

А теперь давайте решим с вами компетентростно-ориентированное задание.

Стимул:  Многие из вас носят ювелирные изделия изготовленные из серебра. Часто изделия при сравнительно не длительной носке теряют блеск и темнеют. Как же вернуть изделию первоначальный вид новизны?

Задание: Запишите два уравнения химических реакций взаимодействия серебряного изделия с сероводородом и очистка его от темного  налета.

Источник информации: Сероводород из воздуха и при физиологическом выделении организма соединяется с серебром и изделие приобретает темный вид. Чтоб очистить изделие от налета нужно прокипятить его с алюминием в воде имеющей щелочную среду раствора. Щелочную среду создаем добавлением пищевой соды.

Домашнее задание: Заполнить кластер «Применение солей» с использованием дополнительных источников информации.

Методическая разработка урока

Тема ««Химические свойства неорганических кислот».

Мотивация на тему. Сегодня мы с вами закрепим знания  о уже изученном классе неорганических соединений.

Тема сегодняшнего занятия «Химические свойства неорганических кислот».

1 этап-Стадия Вызова. Прежде чем мы перейдем непосредственно к изучению новой темы, давайте прочитаем еще раз тему урока и вспомним, что вы уже знаете о солях. Запишите свои знания в тетрадочке. ( 1-2 мин.)

Цели урока: Изучить химические свойства, характерные для класса кислоты.

Планируемые результаты:

Предметные:

• Систематизировать знания о химических свойствах класса  - кислоты
• Показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.

Метапредметные результаты:

Развивающие:

• Развивитие у обучащихся интереса к изучаемому предмету.
• Развитие умений и навыков работы с лабораторным оборудованием и реактивами.
• Развитие умений проводить поиск, обработку, анализ и систематизацию информации.
• Развитие общеучебных умений и навыков.
• Развитие умений работать в группе.

Воспитательные:

• Воспитание научного мировоззрения учащихся.

Ход урока

Мотивация на тему:

В желудке есть вещество, которое создает благоприятную среду для работы пищеварительного тракта. В вашей будущей профессиональной деятельности эти вещества используются для протравливания металлических плат. С какими явлениями какого класса неорганических соединений мы сегодня с вами познакомимся? Демонстрация слайдов.

Тема урока « Химические свойства неорганических кислот»

2 стадия - Содержания

В нашей повседневной жизни часто приходиться иметь дело с кислотами. Протравливание металлов для лучшей их обработки. А если касатся здоровья то у многих есть неприятные ощущения в желудке после принятия пищи, в народе называют изжогой. Как же правильно избавиться от изжоги и чувствовать себя здоровым, или правильно обработать металл перед пайкой.

Демонстрация опытов через мультимедийный проектор. Определить какой процесс показан на экране?

Сегодняшняя лабораторная работа поможет нам с вами окончательно разобраться самим в этих хитрых химических процессах и наглядно увидеть их. Прежде чем начать выполнять лабораторную работу давайте вспомним технику безопасности при работе с химическими веществами?

Давайте вспомним, чем образованы кислоты? Значит от каких составляющих зависят химические свойства кислот? Ответ от кислотного остатка.

Лабораторную работу вы будите проводить в группах по 4 человека.

Свои наблюдения заносите в таблицу

Химические свойства неорганических кислот

Стадия — Рефлексии.  После окончания выполнения работы давайте обсудим еще раз условия протекания химических реакций. Один человек из группы выходит к доске и записывает условия протекания химических реакции, если их нет, то так и пишем условий нет.

В заключении я б хотела чтоб вы ответили на контрольные вопросы, которые и будут являться вашим выводом по работе. Ну а потом сдаем тетради.

Контрольные вопросы:

1. Почему медики при изжоге советуют употреблять раствор пищевой соды или лекарственные препараты содержащие карбонат кальция или гидроксиды магния.
2. Как химическим путем удалить с алюминиевого изделия продукты коррозии не причиняя при этом ущерб металлу?

Схема конспекта урока

Аттестуемый педагог (ФИО) Зингарова Мария Кирилловна, преподаватель «БОУ СПО Ижевский машиностроительный техникум», аттестуется на 1 категорию.

Предмет:   Химия      Группа 107    Специальность «Наладчики аппаратного и программного обеспечения»  УМК:_учебник Габриелян О.С., интерактивная доска

Тема урока:  «Химические свойства неорганических кислот»

Тип урока : Обобщения и закрепления

Цели урока как планируемые результаты обучения

Планируемые результаты:

Предметные результаты:

- систематизировать знания учащихся

- продолжить формирование навыков составления формул, уравнений химических реакций и названий солей;

Метапредметные результаты: Математика ( подсчет коэффициентов)

Личностные результаты:

Развивающие:

Развивать умение  анализировать, делать выводы, принимать самостоятельные решения, применять имеющиеся знания на практике.

Развивать умения: монологически высказываться; вести учебный диалог, сравнивать, сопоставлять, классифицировать, использовать приобретенные знания в новой ситуации; планировать собственную деятельность;  контролировать собственную деятельность.

Развитее умений учащихся обобщать полученные знания, проводить анализ и сравнения, делать необходимые выводы.

Развитие умений и навыков работы с источниками учебной информации, выделять главное

Воспитательные:

Воспитание критического мышления у учащихся.

Формирование способности  работать рационально, организованно, контролировать  и анализировать итоги своей работы.

Воспитание способности к овладению необходимыми навыками самостоятельной учебной деятельности.

Планируемые результаты:

Предметные:

Систематизировать знания о химических свойствах кислот.

Показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.

Продолжить формировать умение записывать уравнения химических реакций.

Метапредметные результаты:

Развивающие:

Развитие у учащихся интереса к изучаемому предмету.

Развитие умений и навыков работы с лабораторным оборудованием и реактивами.

Развитие умений проводить поиск, обработку, анализ и систематизацию информации.

Развитие общеучебных умений и навыков.

Развитие умений работать в группе.

Развитие способности к адекватному взаимооцениванию.

Развитие умения доказательства правил взаимодействия на практике.

Воспитательные:

 Воспитание научного мировоззрения учащихся.

Способствовать овладению необходимыми навыками самостоятельной учебной деятельности.

Технологическая карта урока