Главные вкладки

    Рабочая программа ФКГОС по химии на уровень основного общего образования
    рабочая программа по химии на тему

    Доронина Марина Алексеевна

                Рабочая программа по химии на основе авторских программ курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень), созданных под руководством Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, полностью отражающих содержание авторской программы, не превышающей требований к уровню подготовки учащихся. Автор программы Н.Н. Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл rabochaya_programma.docx141.2 КБ
    Файл ktp_8_klass.docx81.92 КБ
    Файл ktp_9_klass.docx106.76 КБ

    Предварительный просмотр:

    Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа с. Лозное Чернянского района Белгородской области»

    РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

    по химии (уровень основного общего образования)

    Составитель: учитель биологии и химии

    Доронина М.А.

    2015год

    ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

                Рабочая программа по химии на уровень основного общего образования составлена на основе авторских программ курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень), созданных под руководством Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, полностью отражающих содержание авторской программы, не превышающей требований к уровню подготовки учащихся. Автор программы Н.Н. Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

            В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

    Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

        Изучение химии в основной школе направлено:

    • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
    • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
    • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
    • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
    • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

    Цели:

    • освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;
    • овладение умениями наблюдать химические явления;  проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии  современных технологий;
    • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

       

    Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:

    «Химия. Общая и неорганическая химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман . – 15-е изд. – М.: просвещение, 2011. -191 с .:

    «Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман . – 15-е изд. – М.: просвещение, 2011. -191 с .:

            В соответствии  с авторской программой в плане реализации практической части химии 8 класса предусмотрено: 6 практических работ и 5 контрольных работ.

                         В рабочую программу 8 класса внесены следующие изменения: добавлен 1 час на изучение темы: «Первоначальные химические понятия», добавлен 1 час на изучение темы: «Кислород», добавлен 1 час на изучение темы: «Растворы. Вода», добавлено 2 часа на заключение. Уменьшено количество часов на изучение темы: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» с 8 часов до 7 часов, «Строение веществ. Химическая связь» с 9 часов до 8 часов, «Галогены» с 6 часов до 4 часов.

               В соответствии  с авторской программой в плане реализации практической части химии 9 класса  предусмотрено: 7 практических работ и 4 контрольных работ.

         В рабочую программу 9 класса были внесены следующие изменения: в связи с уменьшением учебного времени с 35 до 34 недель, в соответствии с учебным планом общеобразовательного учреждения, резервное время не используется.

    Требования к уровню подготовки учащихся:

    8 класс:

    Учащиеся должны знать:

    • названия веществ по «тривиальной» или международной номенклатуре;
    • валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
    • элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;
    • зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика
    • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;
    • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,  классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
    • основные законы химии:  сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.

    Должны уметь:

    • называть: химические  элементы, соединения изученных классов;
    • объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер                

    группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;

    • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и  особенностей строения  их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
    • определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;
    • составлять:  формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения  атомов первых 20 элементов периодической системы  Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
    • обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
    • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
    • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

    В результате изучения химии в 8 - 9 классах  ученик должен

    знать / понимать

    • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
    • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
    • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

    уметь

    • называть: химические элементы, соединения изученных классов;
    • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
    • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
    • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
    • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
    • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
    • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
    • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
    • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

    Учебно – тематический план:

    8 класс

    № П/П

    Тема

    Кол-во часов

    1.

    Первоначальные химические понятия

    19

    2.

    Кислород.

    6

    3.

    Водород .

    3

    4.

    Вода. Растворы.

    7

    5.

    Основные классы неорганических  соединений

    9

    6.

    Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева.  Строение атома

    7

    7.

    Химическая связь. Строение веществ

    8

    8.

    Закон Авогадро. Молярный объем газов

    3

    9.

    Галогены

    4

    10

    Заключение

    2

    Итого

    68

    9 класс

    № П/П

    Тема

    Кол-во часов

    1.

    Электролитическая диссоциация

    10

    2.

    Кислород и сера

    9

    3.

    Азот и фосфор

    10

    4.

    Углерод и кремний

    7

    5.

    Общие свойства металлов

    14

    6.

    Первоначальные представления об органических веществах

    2

    7

    Углеводороды

    4

    8

    Спирты

    2

    9

    Карбоновые кислоты. Жиры.

    3

    10

    Углеводы

    2

    11

    Белки. Полимеры.

    5

    Итого:

    68

    Содержание учебной дисциплины:

    8 класс
    70 ч/год (2 ч/нед.; 3 ч — резервное время)

    НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

          Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизациядистилляцияхроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
          Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
          Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
          Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
          Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
          Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
          Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
          Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
          Практические работы
          • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. 
          • Очистка загрязненной поваренной соли.
          Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

    Тема 2. Кислород (5 ч)

          Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
          Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
          Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха.Коллекции нефтикаменного угля и продуктов их переработки.
          Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
          Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
          Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

    Тема 3. Водород (3 ч)

          Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
          Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
          Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

    Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

          Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
          Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
          Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
          Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

    Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

          Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
          Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
          Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
          Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
          Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
          Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
          Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
          Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

    Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

          Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
          Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
          Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

    Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

          Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. 
          Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
          Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

    Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

          Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
          Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
          Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

    Тема 9. Галогены (6 ч)

          Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
          Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
          Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
          Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

    9 класс
    70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время)

    НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

          Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
          Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
          Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
          Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

    Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

          Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
          Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
          Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
          Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
          Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
          Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
          Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

    Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

          Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
          Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
          Минеральные удобрения.
          Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
          Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
          Практические работы
          • Получение аммиака и изучение его свойств.
          • Определение минеральных удобрений.

    Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

          Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
          Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
          Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
          Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
          Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

    Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

          Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
          Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
          Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
          Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
          Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
          Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
          Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
          Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
          Практические работы
          • Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов». 
          • Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
          Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    Тема 6. Первоначальные представления 
    об органических веществах (2 ч)

          Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

    Тема 7. Углеводороды (4 ч)

          Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
          Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
          Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
          Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
          Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
          Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
          Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

    Тема 8. Спирты (2 ч)

          Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
          Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
          Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

    Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

          Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
          Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
          Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
          Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

    Тема 10. Углеводы (2 ч)

          Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
          Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
          Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

    Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

          Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
          Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
          Химия и здоровье. Лекарства.
          Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

    Формы и средства контроля.

    1.Текущий контроль проводится в виде устного фронтального опроса, тестов  и письменных контрольных работ.

    2. Вводный, промежуточный и итоговый контроль проводится в виде фрагмента урока тестовыми заданиями.

     3. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

     4.Итоговая контрольная работа за курс химии в 8 классе проводится в форме письменной контрольной работы.

    КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

    ПО ХИМИИ

    1. Оценка устного ответа.

            Отметка «5» :

    -  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

    -  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

    -  ответ самостоятельный.

            Ответ «4» ;

    -  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

    -  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.

            Отметка «З» :

    -  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

            Отметка «2» :

    -  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

            

    2. Оценка экспериментальных умений.

            - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

    -  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

    -  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

    -  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

            Отметка «4» :

    -  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

            Отметка «3»:

    -  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

            Отметка «2»:

    -  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

    -  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

    3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

            Отметка «5»:

    -   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

            Отметка «4»:

    -   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

    - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

            Отметка «2»:

    - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

    -  отсутствие ответа на задание.

    4.  Оценка письменных контрольных работ.

            Отметка «5»:

    -  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

            Отметка «4»:

    - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

    -  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.

            Отметка «2»:

    -  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

    -  работа не выполнена.

    При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

    5. Оценка тестовых работ.

            Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

    При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

    • нет ошибок — оценка «5»;

    • одна ошибка - оценка «4»;

    • две ошибки — оценка «З»;

    • три ошибки — оценка «2».

    Для теста из 30 вопросов:

    • 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

    • 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

    • 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

    • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

    6. Оценка реферата.

    Реферат оценивается по следующим критериям:

    • соблюдение требований к его оформлению;

    • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

    • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

    • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

    8 класс

    Контрольная работа № 1

    Первоначальные химические понятия

    Вариант № 1

    Задание № 1.

    1) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

    HCI + Mg = MgCI2 + H2

    AI + O2 = AI2O3

    HgO = Hg + O2

    K2O + H2O = KOH

    2) Определи типы химических реакций

    3) Какие реакции называются реакциями соединения?

    Задание № 2

    1) Из задания № 1 выпиши формулы простых веществ

    2) Какие вещества называются простыми?

    3) В реакциях какого типа могут участвовать простые вещества?

    Задание № 3

    1)Составь формулы с кислородом следующих элементов: цинка, серы, натрия, хлора, фосфора.

    2) Сколько граммов натрия прореагирует с серой, если в результате реакции образовалось 15 г сульфида натрия (Na2S)?

    3) Вычисли массовую долю ртути в сульфиде ртути (HgO).

    Вариант № 2

    Задание № 1.

    1) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

    H2O = H2 + O2

    Mg + CuCI2 = Cu + MgCI2

    CH4 = C + H2

    Na + O2 = Na2O

    2) Определи типы химических реакций

    3) Какие реакции называются реакциями разложения?

    Задание № 2

    1) Из задания № 1 выпиши формулы сложных веществ

    2) Какие вещества называются сложными?

    3) В реакциях какого типа могут участвовать сложные вещества?

    Задание № 3

    1)Составь формулы с кислородом следующих элементов: меди,  йода, калия, кремния, азота.

    2) Сколько граммов ртути образуется при разложении 15 г оксида ртути (HgO)?

    3) Вычисли массовую долю серы в сульфиде натрия (Na2S).

    Контрольная работа №2

    "Кислород. Водород. Вода. Растворы"

    ВАРИАНТ 1.

    1-я часть

    1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:

    а) водород

    б) кислород

    в) сера

    г) железо

    2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:

    а) Дж.Дальтон

    б) Г.Кавендиш

    в) Дж. Пристли

    г) А.Лавуазье

    3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:

    а) воду

    б) соль

    в) кислоту

    г) марганцовку

    4. В промышленности кислород можно получить из:

    а) воды

    б) воздуха

    в) марганцовки

    г) соли

    5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

    а) оксиды

    б) соли

    в) кислоты

    г) основания

    6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:

    а) водород

    б) кремний

    в) алюминий

    г) кислород

    7. В состав воздуха не входит:

    а) водород

    б) кислород

    в) углекислый газ

    г) аргон

    8. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются:

    а) экзотермическими

    б) каталитическими

    в) эндотермическими

    9. К твёрдому топливу относится:

    а) нефть

    б) торф

    в) метан

    г) мазут

    10. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:

    а) водород

    б) кислород

    в) метан

    г) нефть

    11. Самый лёгкий газ:

    а) сернистый

    б) кислород

    в) углекислый

    г) водород

    12. Если зажечь водород, то получится:

    а) воздух

    б) метан

    в) вода

    г) углекислый газ

    13. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества:

    а) взвеси

    б) растворы

    в) суспензии

    г) эмульсии

    14. Вещество, практически нерастворимое в воде:

    а) мел

    б) сахар

    в) гипс

    г) хлорид серебра

    15. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется:

    а) ареометр

    б) эвдиометр

    в) спидометр

    г) манометр

    16. Метод получения сложных веществ из более простых называют:

    а) анализом

    б) синтезом

    в) фильтрацией

    г) дистилляцией

    17. Максимальная плотность воды при такой температуре:

    а) 100оС

    б) 0оС

    в) -4оС

    г) +4оС

    18. Вода реагирует при нагревании с:

    а) натрием

    б) литием

    в) цинком

    г) фосфором

    2-я часть

    Вставьте пропущенное слово:

    1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

    2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют ______________.

    3) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.

    4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

    3-я часть.

    Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

    а) горения водорода

    б) горения лития

    в) взаимодействия водорода и хлора

    г) взаимодействия водорода и CuO

    д) взаимодействие воды с оксидом фосфора

    е) взаимодействие воды с негашеной известью

    ВАРИАНТ 2.

    1-я часть

    1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

    а) водород

    б) кислород

    в) сера

    г) железо

    2. Дата открытия кислорода:

    а) 1 июля 1874г.

    б) 1 августа 1774г.

    в) 1 сентября 1884г.

    г) 1 октября 1678г.

    3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

    а) кислород

    б) водород

    в) аргон

    г) неон

    4. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

    а) растворы

    б) смеси

    в) воздух

    г) катализаторы

    5. Что имеет кислород как вещество:

    а) вкус

    б) объём

    в) цвет

    г) запах

    6. В воздухе кислорода по объёму:

    а) 78%

    б) 2%

    в) 21%

    г) 23%

    7. Для горения вещества необходим доступ:

    а) водорода

    б) кислорода

    в) алюминия

    г) кремния

    8. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:

    а) экзотермическими

    б) эндотермическими

    в) каталитическими

    9. К жидкому топливу относится:

    а) торф

    б) метан

    в) нефть

    г) уголь

    10. Водород можно получить при реакции металлов с:

    а) кислотой

    б) солью

    в) оксидами

    г) ртутью

    11. Если водород среагирует с кислородом, получится:

    а) воздух

    б) метан

    в) вода

    г) углекислый газ

    12. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:

    а) оксидами металлов

    б) водой

    в) ртутью

    г) медью

    13. Смеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют:

    а) взвеси

    б) растворы

    в) суспензии

    г) эмульсии

    14. Вещество, хорошо растворимое в воде:

    а) мел

    б) гипс

    в) глина

    г) сахар

    15. Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды, называется:

    а) ареометр

    б) эвдиометр

    в) спидометр

    г) манометр

    16. Метод определения состава вещества путём их разложения на более простые называют:

    а) анализом

    б) синтезом

    в) фильтрацией

    г) дистилляцией

    17. Максимальная плотность воды при определённой температуре:

    а) 4 г/см3

    б) 0 г/см3

    в) 100 г/см3

    г) 1 г/см3

    18. Вода реагирует при обычной температуре с:

    а) гашеной известью

    б) литием

    в) цинком

    г) углеродом

    2-я часть

    Вставьте пропущенное слово:

    1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.

    2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ______________эффектом.

    3) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.

    4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.

    3-я часть.

    Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

    а) горения алюминия

    б) горения углерода

    в) взаимодействия водорода и серы

    г) разложения воды

    д) взаимодействие воды с оксидом серы (VI)

    е) взаимодействие воды с литием

    Ответы:

    Вариант 1.

    1-я часть.

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    б

    в

    а

    б

    а

    г

    а

    в

    б

    а

    г

    в

    б

    г

    а

    б

    г

    в

    2-я часть.

    катализаторами

    2) термохимическим

    3) эмульсиями

    4) ненасыщенными

    3-я часть.

    а) 2Н+ О= 2Н2О

    б) 4Li + O= 2Li2O

    в) Н+ Cl= 2HCl

    г) СuO + H= Cu + H2O

    д) 3Н2О + Р2О= 2Н3 РО4

    е) Н2О + СаО = Са(ОН)2

    Вариант 2.

    1-я часть.

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    а

    б

    а

    г

    б

    в

    б

    а

    в

    а

    в

    а

    в

    г

    б

    а

    г

    б

    2-я часть.

    1) оксидами

    2) тепловым

    3) растворами

    4) насыщенными

    3-я часть.

    а) 4Аl + 3О= 2Al2О3

    б) C + O= CO2

    в) Н+ S = H2S

    г) 2H2O = 2Н+ О2

    д) Н2О + SО= Н24

    е) 2Н2О + 2Li = 2LiОН + H2

    Контрольная работа №3

    «Основные классы неорганических соединений»

    Вариант 1

          1.  К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
          а) H
    2S, Na2CO3   б) K2SO4, Na2SO4    в) H3PO4, HNO3    г) KOH, HCl

    2.   Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

    а) Cu2O       б) Cu(OH)2             в) CuOH             г) CuO

          3.  Формула сульфата натрия:

    а) Na2SO4            б) Na2S              в) Na2SO3             г) Na2SiO3

    4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

    а) гидрид магния           б) гидрокарбонат натрия

    в) гидроксид кальция    г) гидроксохлорид меди

    5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

    а) стронций      б) сера      в) кальций        г) магний

    6. К основным оксидам относится

    а) ZnO         б) SiO2         в) BaO         г) Al2 О3

    7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

    а) водой и оксидом кальция

    б) кислородом и оксидом серы (IV)

    в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

    г) фосфорной кислотой и водородом

    8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

    Формулы веществ

    Продукты взаимодействия

    а) Mg + HCl →

    1) MgCl2

    б) Mg(OH)2 + CO2 →

    2) MgCl2 + H2

    в) Mg(OH)2 + HCl →

    3) MgCl2 + H2O

    4) MgCO3 + H2

    5) MgCO3 + H2O

    9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

        а)  Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 →  Fe2O3     

        б)  S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

    10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

    Вариант 2

          1.  К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
          а) H
    2O, Na2O    б) KOH, NaOH        в) HPO3, HNO3      г) KOH, NaCl

    2.   Оксиду меди (II) соответствует формула:

    а) Cu2O          б) Cu(OH)2                в) CuOH                     г) CuO

          3.  Формула сульфита натрия:

    а) Na2SO4             б) Na2S               в) Na2SO3             г) Na2SiO3

    4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

    а) гидроксид бария           б) гидроксокарбонат калия

    в) гидрокарбонат меди     г) гидрид кальция;

    5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

    а) натрий        б) сера           в) фосфор        г) алюминий

    6. К основным оксидам относится

    а) MgO            б) SO2            в) B2O3            г) Al2 О3

    7. Оксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

    а) водой и оксидом кальция

    б) кислородом и водородом

    в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

    г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

    8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

    Формулы веществ

    Продукты взаимодействия

    а) Fe + HCl →

    1) FeCl2

    б) Fe(OH)2 + CO2 →

    2) FeCl2 + H2

    в) Fe(OH)2 + HCl →

    3) FeCl2 + H2O

    4) FeCO3 + H2

    5) FeCO3 + H2O

    9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

        а)  Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 →  MgO    

        б)  C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4

    10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария  с достаточным количеством серной кислоты?

    Таблица ответов.

    1 вариант

    2 вариант

    1 в

    2 б

    2 г

    3 а

    3 в

    4 б

    4 в

    5 б

    5 г

    6 в

    6 а

    7 а

    7 г

    8 - 253

    8 - 253

    10- 87 г

    10 – 46,6 г

    Контрольная работа №4

    «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

    1 вариант

    1. Атому серебра соответствует электронная формула:

    1) 1s2 2s263s263d10 4s264d105s2

    3) 1s2 2s263s263d10 4s264d55s2

    2) 1s2 2s263s263d10 4s1

    4) 1s2 2s263s263d10 4s264d105s1

      2. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

    1)  2,8,8,2

    2)  2, 8, 18, 1

    3)  2, 8, 8, 1

    4) 2,8, 18,2

    3. В ряду химических элементов C → Si → Ge → Sn

    1) увеличивается число электронных слоёв

    2) увеличивается электроотрицательность

    3) увеличиваются неметаллические свойства

    4) уменьшается число протонов в ядре атома

    4. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно:

    1) 19 и 40            2) 21 и 19           3) 20 и 40           4)  19 и 21

    5. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону:

    1) А13+                     2) Fe3+                     3) Zn2+                     4)  Cr3+

    6. Объем (н.у.) азота, полученного при полном сгорании 15 л аммиака (н.у.), равен_л.

    1) 6л                                 2) 9л                           3) 7,5                            4) 10 л

    2  вариант

    1. Электронную   конфигурацию   Is22s22p63s23p64s1   в  основном  состоянии имеет атом:

    1) лития                                    2) натрия

    3) калия                                    4) кальция

    2.  Электронная конфигурация соответствующая иону Rb+

    1) 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s1;

    2) 1s22s22p63s23p64s23d105d1;

    3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

    4) 1s22s22p63s23p64s23d104p6

    3. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного:

    1) бериллием         2) бором                3) фосфором          4)  кремнием

    4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает:

    1) способность атома отдавать электроны

    2) высшая степень окисления

    3) низшая степень окисления

    4) радиус атома

    5. Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41 К

    1) р = 20, n = 19; 2) p = 39, n = 2; 3) p = 19, n = 20; 4) p = 19, n = 22

    6. Масса азота, полученного при полном сгорании 11,2 л аммиака (н.у.),  равна____г.

    1) 5 г                      2) 12 г                            3) 7г                      4) 8г

    ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

    I вариант

    1. Вычислить массу осадка, если для реакции взяли 80 г сульфата меди и столько же по массе гидроксида натрия.

    2. Сколько моль меди можно получить при взаимодействии с избытком оксида углерода (II) 200 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей?

    3. Найти формулу вещества, если его относительная плотность по водороду равна 21, а при сжигании вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,36 г воды.

    II вариант

    1. Из аммиака и углерода (IV) синтезировали 300 кг мочевины, что составляет 50% от теоретически возможного выхода. Сколько по объёму аммиака вступило в реакцию?

    2. При сгорании углеводорода получили 1,76 г углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 1. Определить химическую формулу углеводорода.

    3. Сколько килограммов негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, если массовая доля примесей составляет 20%?

    III вариант

    1. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.

    2. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.

    3. Для сжигания 16 г смеси магния с железом израсходовали 11,2 л газообразного хлора. Определить массы и массовые доли магния и железа в исходной смеси.

    9 класс.

    Контрольная работа

    по теме ”Электролитическая диссоциация”.

    Вариант 1.

    А1. Практически не диссоциирует:

    а) азотная кислота                     б) фосфат натрия

                                           в) гидроксид железа (II)          г) хлорид калия

    А2. Анион - это:

    а) ион кальция       б) ион хлора      в) атом меди           г) ион алюминия

    А3. Формула слабого электролита:

    а) Cu(OH)2      б) HCl       в) H2CO3      г) FeCl3

    А4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-иона:

    а) KCl       б) KOH    в) Fe(OH)3     г) Cu(OH)2

     А5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:

    а) H+ + OH- = H2O          б) 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓      

                                        в) Ag+ + Cl- = AgCl↓       г) 2H+ + SiO32- = H2SiO3

    А6.  Цвет лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серебра (IV) с водой:

    а) синяя     б) красная    в) фиолетовая

    А7. С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:

    а) MgO        б) P2O5       в) CO2       г) H2

    А8. Cоляная кислота взаимодействует с:

                               а) железом.    б) медью    в) серебром     4) ртутью. 

    А9. Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу:

                              а)BaO      б) FeO      в) SiO2      г) CuO

    А10. Веществом Х в уравнении реакции X + 2HCl = CuCl2 + 2H2O является:

                          а) Cu     б) CuO    в) CuCl2          г) Cu(OH)2

    А11. Электролиты – это. . .

          а) вещества, растворы и расплавы которых проводят ток                  

          б) любые вещества      

          в) нерастворимые вещества      

          г) вещества, проводящие ток

    В1. Соотнесите:

              Формула оксида:

    а) SO3    б) CaO    в) CO2    г) SO2

    Формула гидроксида:

    а) H2SO3    б) Ca(OH)2    в) H2CO3    г) H2SO4

    В2. Cоставьте генетический ряд лития, используя схему

              металл→основный оксид→основание→соль

    В3. Закончите уравнение реакции обмена:

            BaCl2 + AgNO3 →…

    С1. Напишите молекулярное и там, где это имеет место, - ионное уравнение реакций  

            согласно схеме:

    SO3 → H2SO4→ Na2SO4

    Вариант 2.

    А1 Диссоциируют в водном растворе:

    а) хлорид калия                          б) карбонат кальция    

                                 в) гидроксид меди (II)               г) оксид натрия

    А2. Катион - это:

    а) фосфат-ион   б) ион натрия   в) атом цинка   г) ион хлора

    А3. Формула сильного электролита:

                             а)Fe(OH)2      б) HNO3  в) H2SO3   г) Na2O

    А4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода:

                             а) H2SO4    б) NaOH    в) MgCl2    г) PH3

    А5. Взаимодействие гидроксида калия с водным раствором отображается ионным уравнением:

                                  а) 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑                      б) CO32-  + 2H+ = CO2↑ + H2O

                                  в) MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑  + H2O      г) H+ + OH- = H2O            

    А6. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:

         а) алюминием     б) медью      в) цинком      г) кальцием

    А7.  Цвет фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой:

    а) бесцветный        б) малиновый      в) фиолетовый       г) красный

    А8.  С раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого:                        

    а) SO3        б) K2O       в) CuO      г) MgO

    А9. Формула оксида, взаимодействующего с водой:

                             а) CuO    б) P2O5   в) Fe2O3   г) SiO2

    А10. Веществом Х в уравнении реакции X + H2SO4(разб) = CuSO4+ H2O является:

                          а) Fe     б) FeO    в) Fe2O3          г) Fe(OH)2

    А11. К электролитам относятся:

      а)  все растворимые в воде вещества              б) оксиды и кислоты

       в) все кислоты, соли, основания                     г) кислоты и щелочи

    А12. 3 молекулы хлора:

                а)3Cl2       б)3Cl       в)Cl2        г)6Cl  

    В1. Соотнесите:

              Формула оксида:

    а) SO3    б) CaO    в) CO2    г) SO2

    Формула гидроксида:

    а) H2SO3    б) Ca(OH)2    в) H2CO3    г) H2SO4

    В2. Cоставьте генетический ряд лития, используя схему

              металл→основный оксид→основание→соль

    В3. Закончите уравнение реакции обмена:

            BaCl2 + AgNO3 →…

    С1. Напишите молекулярное и там, где это имеет место, - ионное уравнение реакций  

            согласно схеме:

    SO3 → H2SO4→ Na2SO4

    КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

    «НЕМЕТАЛЛЫ»

    I вариант

    1. Осуществить превращения, указать типы химических реакций и назвать вещества:

    FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Al2(SO4)3 → BaSO4

    2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ (включая продукты реакций): железо, хлор, хлорид бария, карбонат натрия, серная кислота (разбавленная).

    3. Определить массу сульфата алюминия, который должен получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.

    II вариант

    1. Осуществить превращения указать типы химических реакций и назвать вещества:

    N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NO2

    2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ: оксид серы (VI), гидроксид натрия, вода, хлорид меди (II),нитрат серебра.

    3. Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.

    III вариант

    1. Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?

    2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:

    Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → FeCl2 → AgCl → Cl2 → FeCl3

    Контрольная работа

    «Металлы»

    Вариант 1

    1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического

     ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР .

    В-1

    В-2

    Na

    Ca

    2.Составить уравнения реакций для переходов:

    Al--  Al2O3-- Al2(SO4)3--  Al2(OH)3-- Al2O3-- K2AlO2

    Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД

    Тест

    1. Щелочные металлы относятся
    1. к  s– элементам
    2. к  p– элементам
    3. к  d– элементам
    4. к  f- элементам
    1. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов
    1. Один     2) два     3) три     4) четыре
    1. В химических реакциях атомы натрия проявляют
    1. Окислительные свойства   2) кислотные свойства  
    2. 3) восстановительные свойства    4) основные свойства
    1. Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям
    1. Разложения  2) соединения   3) замещения   4) обмена
    1. Объем водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой равен:
    1. 1,12 л    2) 3,36 л   3) 2,24 л   4) 4,48 л

      Вариант 2

    1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического

    В-1

    В-2

    Na

    Ca

     ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР.

    2.Составить уравнения реакций для переходов:

    Fe-- Fe2O3--  FeCI3--  Fe(OH)3--  Fe2O3-- Fe

    Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД

    Тест

    1.Щелочноземельные   металлы относятся

    1. к  s– элементам
    2. к  p– элементам
    3. к  d– элементам
    4. к  f- элементам
    1. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочноземельных металлов

        1)Один     2) два     3) три     4) четыре

    1. В химических реакциях атомы алюминия  проявляют
    1. Окислительные свойства   2) кислотные свойства  
    2. 3) восстановительные свойства    4) основные свойства
    1. Взаимодействие кальция с хлором относится к реакциям

    1)Разложения  2) соединения   3) замещения   4) обмена

    5. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна:

    1) 84   2) 87   3) 85   4) 86

    Контрольная работа

    ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.

    Вариант 1.

    ЧАСТЬ    А. Тестовые задания с выбором ответа.

    1. (2 балла). Органическим веществом является:         А. Вода.     Б. Гидроксид натрия.      В. Глюкоза.          Г. Серная кислота.
    2. (2 балла). Общая формула предельных углеводородов:        А. CnH2n. .        Б. CnH2n-2.                В. CnH2n+2.       Г. CnH2n+1.
    3. (2 балла). Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:  А. C5H8.        Б. C5H10.           В. C5H12.            Г. C5H14.
    4. (2 балла). Гомологом метана является вещество, формула которого:    А. СН3 – СН2 – СН3.          Б. СН2  =  СН – СН3.         В. СН  ≡  С – СН3.        Г. СН3СООН.
    5. (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу  СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3, является вещество с формулой:      А. СН3 – СН – СН2 – СН3                  Б. СН3 – СН2 – СН

                                                                                       |                                                                       |

                                                                                            СН3                                                                СН3

                 В. СН3 – СН2 – СН                       Г.  СН2 – СН2 – СН2

                                             |                                  |                      |

                                            СН3                           СН3               СН3

                                                                                               О

    1. (2 балла). Формула альдегида: А. СН3С              Б. СН3 – СООН.      В. СН3 – СН2ОН.            Г. НСООСН3

                                                                                              Н

    1. (2 балла). Объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:      А. 2 л.     Б. 4 л .     В. 6 л.      Г. 8 л.
    2. (2 балла). Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:   А. C3H8.    Б. Br2.       В. H2O.        Г. H2.
    3. (2 балла). Для ацетилена характерной является реакция:      А. Дегидратации.                                Б. Дегидрирования.          В. Гидратации.            Г. Диссоциации.
    4. (2 балла). Свойство, не характерное для глюкозы:      А. Проводит электрический ток в растворе.      Б. Сладкая на вкус.   В.Хорошо растворима в воде.         Г. Является твёрдым веществом.
    5. (8 баллов). Установите соответствие.        Класс соединения:   1. Одноатомные спирты.    2. Карбоновые кислоты.    3. Альдегиды.       4. Предельные углеводороды.                      Формула:  О                 О           О                                                                                                                                  А. СН3 – С                Б. СН3 – СН2 – ОН             В. Н – С                     Г. С6Н12О6        Д. С5Н12.

                                         ОН                                                                        Н

    ЧАСТЬ   Б. Задания со свободным ответом.

    1. (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:     СН3 – СН2 – ОН   1      СН2 = СН2      2       (- СН2 – СН2 - )n   

                                                                                   3

                                                                         СН3- СН3             

    1. (3 балла). Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.
    2. (8 баллов). Для вещества с формулой       СН2 = СН – СН2 – СН3       напишите структурные формулы:     а) одного гомолога;           б) одного изомера.
    3. (2 балла). Дополните фразу: «Гомологи – это …».

    Вариант 2.

    ЧАСТЬ    А. Тестовые задания с выбором ответа.

    1. (2 балла). Органическим веществом является:         А. Нашатырный спирт.     Б. Карбонат кальция.      В. Метиловый спирт.          Г. Карбид алюминия.
    2. (2 балла). Общая формула ацетиленовых углеводородов:        А. CnH2n. .        Б. CnH2n-2.                В. CnH2n+2.       Г. CnH2n+1.
    3. (2 балла). Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:  А. C7H10.        Б. C7H12.           В. C7H14.            Г. C7H16.
    4. (2 балла). Гомологом этана является вещество с формулой:               А. СН3 – СН2 – СН3.          Б. СН2  =  СН – СН3.         В. СН  ≡  С – СН3.        Г. СН3СООН.
    5. (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу  СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3, является вещество с формулой:  А. СН3 – СН = СН -  СН2 – СН3     Б. СН3 - СН – СН2 – СН3 

                                                                                                      |

                                                                                                                                        СН3

                 В. СН2 =СН – СН3                       Г.  СН2 = СН2 

                                                                                                                                           О

    1. (2 балла). Формула предельного одноатомного спирта:   А. СН3С              Б. СН3 – СООН.      В. СН3 – СН2ОН.            Г. НСООСН3

                                                                                                                                          Н

    1. (2 балла). Объём кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана:      А. 2 л.     Б. 4 л .           В. 5 л.      Г. 10 л.
    2. (2 балла). Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:   А. Cu.    Б. CuO.       В. Cu(OH)2.        Г. C2H5OH.
    3. (2 балла). Для метана характерной является реакция:      А. Дегидратации.                                Б. Замещения.          В. Присоединения.            Г. Этерификации.
    4. (2 балла). Свойство, характерное для крахмала:      А. В горячей воде образует коллоидный раствор.      Б. Имеет сладкий вкус.     В. Имеет синий цвет    Г. Растворяется в воде.
    5. (8 баллов). Установите соответствие.        Класс соединения:   1. Одноатомные спирты.    2. Карбоновые кислоты.    3. Альдегиды.       4. Предельные углеводороды.                      Формула:  О           О           О                                                                                                                                  А. С2Н5 – С                Б. С2Н5              В. С3Н7С                     Г. С2Н2        Д. С4Н10.

                                         ОН                                                            Н

    ЧАСТЬ   Б. Задания со свободным ответом.

    1. (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:     CaC2   1      С2Н2       2        CH3COH        3        CH3CH2OH          

                                                                                                                               

    1. (3 балла). Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.
    2. (8 баллов). Для вещества с формулой       СН2 = СН – СН2 – СН2 – CH3       напишите структурные формулы:     а) одного гомолога;           б) одного изомера.
    3. (2 балла). Дополните фразу: «Одноатомные спирты  – это …».

    Вводный контроль знаний

    Вариант № 1

      А1. В каком из ниже написанных выражений говорится о кислороде, как о простом  веществе:

          1) кислород входит в состав воды              3) кислород входит в состав земной атмосферы

          2) кислород содержится в земной коре      4) кислород входит в состав оксидов

       А2. Электронная формула 1s2 2s2 2p1 соответствует  атому:

          1) бериллия           2) кремния                 3) углерода              4) бора

      А3. С увеличением заряда ядер атомов в ряду  F → Cl → Br → I неметаллические свойства

           1) усиливаются                        3) не изменяются

           2) ослабевают                          4) изменяются периодически

      А 4. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной химической связью:

            1) H2                2) NH3                  3) Ca3N2                   4) C

       А5. Степень окисления фосфора в соединениях P2O5, PH3, Ca3P2  соответственно равна

             1) +3, -3,+5         2) -3, +3,+5        3) +5,+5,-3                  4) +5, -3,-3    

      А6. Укажите формулу вещества, являющегося кислотой:

            1) NH3                    2) H2O                         3) NaOH                   4) H3PO4

     А7. Укажите уравнение реакции разложения:

            1) СаО  +  СО2  → СаСО3                                  3) 4HNO3 → 4NO2  +  2H2O  +  O2

            2) Mg  +  2HCl  → H2  +  MgCl2              4) 2H2 +  O2  → 2H2O

    А8. Фенолфталеин изменит окраску в растворе, формула которого

           1) NaOH                  2) H2SO4                     3) Cu(OH)2                4) NaCl

    Вариант № 2

    А1. В каком из ниже написанных выражений говорится о кислороде, как о химическом элементе:

         1) кислород входит в состав воздуха               3) кислород хранится в стальном баллоне

         2) кислород входит в состав воды                    4) кислород растворяется в воде

    А2. Электронную формулу 1s2 2s2 2p5  имеет атом

          1) фтора              2) серы              3) неона                 4) кислорода

    А3. Наиболее выражены металлические свойства у

          1) магния            2) бария            3) кальция               4) стронция

    А4. Укажите формулу соединения с ионным типом химической связи:

           1) Н2О                 2) О2                    3) NaCl                  4) Mg

    А5. Укажите формулу соединения, степень окисления хлора в которой равна +7:

          1)  HCl               2)  AlCl3             3)  HClO4                  4) Cl2

    А6. Укажите ряд, в котором записаны только формулы солей:

           1)  NaOH, Na2O, NaCl                              3) SO3, ZnS, AlPO4

           2) NaCl, K2SO4, Al(NO3)3                         4) H2CO3, CaCO3, CO2

    А7. Укажите уравнение реакции замещения:

          1) CaCO3  →  CaO  +  CO2                            3)  WO3  +  3H2  →  W  +  3H2O

          2)  HCl  +  NaOH  →  H2O  +  NaCl              4)   2Ba  +  O2  →  2BaO                                                                    

    А8. В растворе щелочей

          1) фенолфталеин не изменяет цвет      3) метилоранж краснеет

          2) лакмус краснеет                                 4) фенолфталеин приобретает малиновый цвет

    Практические работы для 8 класса

    1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории
    2. Очистка загрязненной поваренной соли
    3. Получение, собирание и кислорода.
    4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
    5. Решение экспериментальных

    задач по химии теме «Основные классы неорганических соединений»

    6.  «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

    Практические работы  для 9 класса

    1  Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

    2. Решение экспериментальных

    задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

    3. «Получение аммиака и изучение его свойств»

    4. «Определение минеральных удобрений»

    5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

    6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов»

    7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

    Учебно-методическое и материально-техническое

    обеспечение по химии 8-9 класс

    Учебно-методический комплект:

    1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2009
    2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс. М.: Просвещение, 2009
    3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.
    4. Гара Н.Н.  Химия. Уроки в 10 классе. М.: Просвещение, 2009.
    5. Хомченко И.Г.  Сборник задач и упражнений по химии.

    Материально-техническое оснащение:

    8 класс.

    Тема практической работы

    Требуемый перечень оборудования

    Имеющиеся оборудование

    №1

    Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

    Инструкция по технике безопасности, штатив,

    пробирка, фарфоровая чашка, спиртовка (или

    электронагреватель), лучина, спички, химический стакан, пробиркодержатель.

    Инструкция по технике безопасности, штатив,

    пробирка, фарфоровая чашка, спиртовка (или

    электронагреватель), лучина, спички, химический стакан, пробиркодержатель.

    100%

    №2

    Очистка загрязненной поваренной соли

    Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, стеклянная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), спички.

    Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, стеклянная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), спички.

    100%

    №3

    Получение, собирание и кислорода.

    Для работы по получению кислорода необходимо:

    штатив, пробирка, газоотводная трубка, химический стакан, стекловата, спиртовка (или электронагреватель), цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат калия.

    Штатив, пробирка, газоотводная трубка, химический стакан, стекловата, спиртовка (или электронагреватель), цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат калия.

    100%

    № 4

    Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

    Поваренная соль (любая растворимая соль, разрешенная для использования в школьной лаборатории), химический стакан, весы, стеклянная палочка, пробирки, стеклянная воронка

    Поваренная соль (любая растворимая соль, разрешенная для использования в школьной лаборатории), химический стакан, весы, стеклянная палочка, пробирки, стеклянная воронка

    100%

    №5

    Решение экспериментальных

    задач по химии теме «Основные классы неорганических соединений»

    Оборудование:

    Пробирки;

    Спиртовка;

    Пробиркодержатель;

    Химический стакан;

    Спиртовка

    Реактивы:

    NaCl, NaOH, HCl

    CaO, MgO,

    CuO, H2SO4;      

    Оборудование:

    Пробирки;

    Спиртовка;

    Пробиркодержатель;

    Химический стакан;

    Спиртовка

    Реактивы:

    NaCl,  HCl

    CaO, MgO,

    CuO, H2SO4;      

    92%

    Материально-техническое оснащение:

    9 класс.

    Тема практической работы

    Перечень оборудования

    Имеющееся оборудование

    № 1

    ПР № 1  Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

    Химический стакан;

    Пробирки;

    Спиртовка

    Реактивы:

    Ca(OH)2;  NH4Cl;  

    H2SO4;     Na2CO3;

    HCl; BaCl2;     NaOH;

    CaCl2;  

    Химический стакан;

    Пробирки;

    Спиртовка

    Реактивы:

    Ca(OH)2;  NH4Cl;  

    H2SO4;     Na2CO3;

    HCl; BaCl2;     NaOH;

    CaCl2;  

    100%

    №2

    Решение экспериментальных

    задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

    Подгруппа кислорода: растворы хлорида натрия,

    сульфата натрия, серной кислоты (разб.), иодид калия, бромид калия, гранулы цинка, гидроксид натрия, хлорид меди (II), пробирки, спиртовка (или электронагреватель), химический стакан, индикатор лакмус.

    Подгруппа кислорода: растворы хлорида натрия, сульфата натрия, серной кислоты (разб.), иодид калия, гранулы цинка, хлорид меди (II), пробирки, спиртовка (или электронагреватель), химический стакан, индикатор лакмус.

    83.3%

    №3

    «Получение аммиака и изучение его свойств»

    Химический стакан;

    Пробирки;

    Спиртовка

    Пробки с газоотводной трубкой; фарфоровая ступка, пестик,

    Реактивы: фенолфталеин,

    Ca(OH)2;  NH4Cl;  

    Химический стакан;

    Пробирки;

    Спиртовка

    Пробки с газоотводной трубкой; фарфоровая ступка, пестик,

    Реактивы: фенолфталеин,

    Ca(OH)2;  NH4Cl;  

    100%

    №4

    «Определение минеральных удобрений»

    Химический стакан;

    Пробирки;

    Спиртовка

    Реактивы:

    NH4Cl;  AgNO3;

    H2SO4;     Na2CO3;

    HCl; BaCl2;    

    Химический стакан;

    Пробирки;

    Спиртовка

    Реактивы:

    NH4Cl;  AgNO3;

    H2SO4;     Na2CO3;

    HCl; BaCl2;    

    100%

    №5

    Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

    Для работы по получению углекислого газа необходимо:

    штатив, 2 пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел), соляная кислота.

    штатив, 2 пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел), соляная кислота.

    100%

    №6,7

    Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов»

    Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

    Подгруппа щелочноземельных металлов: пробирки, штатив, спиртовка (электронагреватель), кристаллические вещества хлорид кальция, гидроксид натрия, карбонат калия, карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия.

    Алюминий: гранулы алюминия, азотная и серная

    кислоты (разб. и конц.), гидроксид натрия, оксид

    алюминия, спиртовка, химический стакан.

    Железо: пробирки, свежеприготовленный р-р сульфата железа (II), хлорид железа (III), гидроксид натрия, соляная кислота (разб.).

    Пробирки, штатив, спиртовка (электронагреватель), кристаллические вещества хлорид кальция, карбонат калия, карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия.

    Алюминий: гранулы алюминия, азотная и серная

    кислоты (разб. и конц.),

    спиртовка, химический стакан.

    Железо: пробирки, свежеприготовленный р-р сульфата железа (II), соляная кислота (разб.).

    76%



    Предварительный просмотр:

    Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа с. Лозное Чернянского района Белгородской области»

    СЛОГЛАСОВАНО

    Заместитель директора

    ___________Н.А. Щепилова

    «____»___________20___г.

    РАССМОТРЕНО

    на заседании

    педагогического совета

    школы Протокол от

    «___»_________20___г.

    №__________

    УТВЕРЖДЕНО

    Приказом директора МБОУ «СОШ с. Лозное

    Приказ от «___»_____20____г

    №__________

    Директор МБОУ «СОШ с. Лозное»:

                                  В.В.Щепилов

    Календарно-тематическое планирование по химии для 8 класса (базовый уровень)

    Составитель:  учитель биологии и химии

    Доронина М.А.

    2015 – 2016 учебный год

    Пояснительная записка.

               Календарно – тематическое планирование по химии для 8 класса на 68 учебных часов, составлено  на основе авторской  программ курса химии для 8класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), созданных под руководством Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, полностью отражающих содержание авторской программы, не превышающей требований к уровню подготовки учащихся. Автор программы Н.Н. Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

               КТП  ориентировано на использование учебно-методического комплекта:

    «Химия. Общая и неорганическая химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман . – 15-е изд. – М.: просвещение, 2011. -191 с .:

              КТП разработано на 2015 -2016 учебный год.

    Календарно - тематическое планирование по химии

    8 класс

    п/п

    Наименование раздела и тем

    Часы учебного времени

    Сроки прохождения

    Практическая часть

    Примечание

    По плану

    фактически

    Раздел: неорганическая химия (68 часов)

    Тема 1: Первоначальные химические понятия (18 часов+1 час)

    1

    Вводный инструктаж по охране труда и технике безопасности. Текущий инструктаж по технике безопасности. Предмет химии. Химия как часть естествознания. П.Р.№1 « Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием»

    1

    3.09

    Таблица 1, 2

    Стр. 48 учебника

    Лаб. опыт 1: рассмотрение веществ с различными физ. свойствами стр.49

    - видео «Мир химии»

    Диск Химия-8

    2

    Вещества и их свойства.

    Чистые вещества и смеси.

    1

    5.09

    Демонстрации:

     - однородные и неоднородные смеси;

    - способы разделения смесей (опыт 2 стр. 49).

    Диск 1 Химия 8 класс

    ИКБ «Разделение смесей: «мел и железные опилки», «мел и песок», «цементная пыль и сера». Анализ проблемы «Какие предприятия Белгородской области могут иметь дело с указанными смесями?»

    3

    Текущий инструктаж по Т.Б. . Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизациядистилляцияхроматография. П.Р.№2 Очистка загрязненной поваренной соли.

    1

    10.09

    Опыт 2 Стр. 49

    http://mosmetod.ru/centr/proekty/urok-v-moskve/khimiya/ochistka-veshestv-2.html

    4

    Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

    1

    12.09

    Демонстрации:

    - растирание сахара, нагревание стеклянной трубки (опыт 3 с. 50);

    - горение сахара,  щелочь с фенолфталеином, серная кислота с хлоридом бария (опыт 4 с. 50). 

    Диск 1 Химия 8 класс

    5

    Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

    1

    17.09

    http://student.zoomru.ru/block_big.html

    6

    Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.

    1

    19.09

    Демонстрации: взаимодействие железа с серой.

    Лаб. опыт: ознакомление с образцами простых и сложных веществ (опыт 5 с. 50).

    7

    Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

    1

    24.09

    Демонстрации:

    -ПС;

    - видео «Язык химии»

    - Диск: Химия 8 кл

    8

           Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.

    1

    26.09

    9

    Количество вещества, моль. Молярная масса.

    1

    1.10

    10

          Расчетные задачи.

     Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

    1

    3.10

    11

    Валентность химических элементов.

    1

    8.10

    12

    Определение валентности элементов по формулам их соединений.

    1

    10.10

    13

    Составление химических формул по валентности.

    1

    15.10

    14

    Атомно-молекулярное учение.

    1

    17.10

    Демонстрации:

    - Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.

    Диск Химия 8 класс

    http://alnam.ru/book_e_chem.php?id=20

    15

    Закон сохранения массы вещества.

    1

    22.10

    - Таблица «Законы сохранения массы и энергии»

    16

    Химические уравнения

    1

    24.10

    17

    Химические уравнения.

    1

    29.10

    Демонстрации:

    - таблица «Составление уравнений реакций»

    18

     Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

    1

    31.10

    Демонстрации:

    - плакат «Масса 1 моль вещества»

    19

     Контрольная работа на тему: «Первоначальные химические понятия»

    1

    12.11

    К.Р№1

    Тема 2. Кислород. (5 часов + 1 час)

    20

    Кислород.  Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

    1

    14.11

    - Опыт 8 стр. 69

    - Таблица 8а «кислород в природе. Круговорот кислорода»

    - видео «Кислород»

    Диск Химия-8

    http://bookucheba.com/shpargalki-himii-uchebniki/kislorod-15046.html

    21

    Текущий инструктаж по Т.Б. П.Р.№3 Получение и свойства кислорода.

    1

    19.11

    Демонстрация:

    - получение кислорода из перманганата калия (опыт 1 п/р с.70).

    - таблица 7 «Получение и собирание газов»

    22

    Получение, применение. Круговорот кислорода в природе.

    1

    21.11

    - Лабораторный опыт 8 с. 69: ознакомление с образцами оксидов.

    - Таблица 8а «Кислород в природе. Круговорот кислорода»

    23

    Горение. Оксиды. Воздух и его состав.

    1

    26.11

    Демонстрации:

    - количественное определение содержания кислорода в воздухе;

    - опыты, выясняющие условия горения.

    Диск Химия 8 класс

    24

         Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
          Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
     

    1

    28.11

    Демонстрация:

    - сжигание в кислороде различных веществ (опыт 2 с.70).

    - таблицы 2,4 «Тепловой эффект хим. Реакции»

    25

    Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

    1

    3.12

    Тема 3. Водород. (3часа)

    26

    Водород. Нахождение в природе.

    1

    5.12

    http://volna.org/himija/vodorod_nakhozhdieniie_v_prirodie_poluchieniie_i_fizichieskiie_svoistva_vodoroda.html

    27

          Физические и химические свойства.

    1

    10.12

    Демонстрации:

    - ознакомление с физическими свойствами водорода;

    - горение водорода в кислороде и воздухе;

    - взаимодействие водорода с оксидом меди (II) (опыт 9 с. 77).

    28

    Водород — восстановитель. Получение, применение.

    12.12

    - видео «Водород»

    Диск Химия-8

    Тема 4. Растворы. Вода. (6часов+ 1 час)

    29

    Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.

    1

    17.12

    Демонстрации:

    -очистка воды перегонкой;

    - разделение смесей веществ с помощью делительной воронки

    - Таблицы 3а,4 «Растворы и смеси», «Приготовление растворов»

    - видео «Вода» Диск Химия-8

    30

    Определение массовой доли растворенного вещества.

    1

    19.12

    Демонстрации:

    Таблица «Способы выражения концентрации растворов»

    31

    Текущий инструктаж по Т.Б.

    П.Р. №4  «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества»

    1

    24.01

    - таблица  4 «Приготовление растворов»

    Практическая работа №4 с. 88

    32

    Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез.

    1

    26.01

    Демонстрации:

    - синтез воды;

    - взаимодействие воды с металлам;

    - взаимодействие воды с оксидами;

    - исследование полученных растворов с помощью индикаторов.

    - таблица 2а «Свойства воды»

    http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2012/09/12/voda-metody-opredeleniya-sostava-vodyvoda-v-prirode-sposoby-ee

    33

    Повторный инструктаж по технике безопасности. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

    1

    14.01

    Демонстрации:

    Таблицы «Свойства воды», «Способы выражения концентрации растворов»

    http://www.vodainfo.com/ru/innature_water.html

    презентация - http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2013/06/16/elektronnaya-prezentatsiya-k-uroku-khimii-v-8-klasse-po-teme-voda

    ИКБ «Особенности элементного состава природных вод Белгородчины. Понятие о «жесткости воды», ее причины. Лабораторный опыт «Очистка воды из водоемов Белгородской области». Выращивание кристаллов (рубинов) в  промышленных масштабах на примере ООО "ПКФ Атлас" (г. Шебекино)»

    34

    Обобщающий урок на темы «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

    1

    16.01

    35

    Контрольная работа на темы: «Кислород. Водород. Вода. Растворы ». Промежуточный контроль знаний.

    1

    21.01

    К.Р. №2

    Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

    36

          Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Промежуточный контроль знаний.

    1

    23.01

    Лабораторные опыты:

    - взаимодействие основных оксидов с кислотами;

    - ознакомление с образцами оксидов

    - таблица 15 а «Кислотно-основные свойства оксидов»

    37

    Физические и химические свойства. Получение. Применение.

    28.01

    Опыты 14, 15, 16, 17

    Стр. 114

    38

    Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

    1

    30.01

    Опыты, подтверждающие химические свойства оснований

    39

          Кислоты. Классификация. Номенклатура.

    1

    4.02

    Опыты, подтверждающие химические свойства кислот.

    40

    Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

    1

    6.02

    Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

    41

    Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

    11.02

    42

          Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

    1

    13.02

    Таблица 11 «Генетическая связь между классами неорганических веществ»

    - видео «Основные классы химических веществ»

    Диск Химия-8

    43

    Текущий инструктаж по Т.Б.П.Р.№5 Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических веществ»

    2

    18.02

    Практическая работа №5 с.114

    44

    Контрольная работа на тему: «Классы веществ» 

    1

    20.02

    К.Р. №3

    Тема 6: Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 часов- 1 час).

    45

     Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

    1

    25.02

    Лабораторный опыт:

    - взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

    46

    Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов.

    1

    27.02

    Демонстрации:

    - взаимодействие натрия с водой;

    - показ образцов щелочных металлов и галогенов.

    - видео «Тайны великого закона»

    Диск Химия-8

    http://www.chemport.ru/pertable/

    47

    Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

    1

    4.03

    Демонстрации:

    - ПСХЭ

    48

    Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

    1

    6.03

    http://www.coolreferat.com/block_big.html

    49

    Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы.

    1

    11.03

    Таблицы:

    - 18 «Строение атома и периодический закон»

    http://ru.wikiversity.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0

    50

    Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
    .

    2

    13.03

    Демонстрации:

    - таблицы 15 «Формы перекрывания электронных облаков», 16 «Атомные радиусы элементов»

    Диск Химия 8 класс

    51

    Повторение и обобщение темы : «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

    1

    18.03

    Тема 7: Строение веществ. Химическая связь (9 часов – 1 час)

    52

    Электроотрицательность химических элементов.

    1

    20.03

    Демонстрации:

    - таблицы 12 «Относительная электроотрицательность»

    53

    54

    Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.

    2

    1.04

    3.04

     13а «Химические связи» - таблицы 13 «Изменение степени окисления», 13а «Химические связи»

    - Опыт 19  стр. 152

    http://himege.ru/covalent-bond/

    55

    Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

    1

    8.04

    56

    Окислительно-восстановительные реакции. 

    1

    10.04

    Демонстрации:

    - таблицы 17, 17а «Кристаллические решетки»

    57

    Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная.

    1

    15.04

    http://www.himhelp.ru/block_big.html

    58

    Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

    1

    17.04

    59

    Контрольная работа по темам: «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь». Итоговый контроль знаний.

    22.04

    К.Р.№4

    Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

    60

    Закон Авогадро. Молярный объем газов

    1

    24.04

    Таблица «Масса и объем 1 моль газа»

    61

    Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях

    1

    29.04

    62

    Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
          Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

    1

    6.05

    Тема 9. Галогены (6 ч – 2 ч) 

    63

    Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

    1

    8.05

    Демонстрации:

    Образцы галогенов, видеофильм «Фтор»

    64

    Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

    1

    13.05

    Демонстрации:

    Опыты: химические свойства

    65

    Сравнительная характеристика галогенов

    1

    15.05

    Демонстрации:

    Опыты 20-21 Стр. 172

    66

    Текущий инструктаж по Т.Б.  П.Р.№6 на тему: «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

    20.05

    Заключение 2 ч

    67

    Контроль знаний по курсу

    1

    22.05

    К.Р. №5: Итоговая по курсу

    68

    Работа над ошибками

    1

    23.05

    ИКБ «Знаменитые земляки ученые-химики –  Шухов В.Г. и  Губкин И.М.

    »

    Всего 68 часов

    Формы и средства контроля.

    1.Текущий контроль проводится в виде устного фронтального опроса, тестов  и письменных контрольных работ.

    2. Вводный, промежуточный и итоговый контроль проводится или в виде фрагмента урока тестовыми заданиями, или в виде контрольной работы, рассчитанной на целый урок.

    3. Оценивание практических умений проводится путем проведения практических работ.

     3. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

     4.Итоговая контрольная работа за курс химии в 8 классе проводится в форме письменной контрольной работы.

    Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

    1. Оценка устного ответа.

            Отметка «5» :

    -  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

    -  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

    -  ответ самостоятельный.

            Ответ «4» ;

    -  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

    -  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.

            Отметка «З» :

    -  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

            Отметка «2» :

    -  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

            

    2. Оценка экспериментальных умений.

            - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

    -  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

    -  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

    -  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

            Отметка «4» :

    -  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

            Отметка «3»:

    -  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

            Отметка «2»:

    -  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

    -  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

    3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

            Отметка «5»:

    -   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

            Отметка «4»:

    -   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

    - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

            Отметка «2»:

    - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

    -  отсутствие ответа на задание.

    4.  Оценка письменных контрольных работ.

            Отметка «5»:

    -  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

            Отметка «4»:

    - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

    -  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.

            Отметка «2»:

    -  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

    -  работа не выполнена.

    При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

    5. Оценка тестовых работ.

            Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

    При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

    • нет ошибок — оценка «5»;

    • одна ошибка - оценка «4»;

    • две ошибки — оценка «З»;

    • три ошибки — оценка «2».

    Для теста из 30 вопросов:

    • 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

    • 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

    • 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

    • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

    6. Оценка реферата.

    Реферат оценивается по следующим критериям:

    • соблюдение требований к его оформлению;

    • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

    • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

    • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

    8 класс

    Контрольная работа № 1

    Первоначальные химические понятия

    Вариант № 1

    Задание № 1.

    1) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

    HCI + Mg = MgCI2 + H2

    AI + O2 = AI2O3

    HgO = Hg + O2

    K2O + H2O = KOH

    2) Определи типы химических реакций

    3) Какие реакции называются реакциями соединения?

    Задание № 2

    1) Из задания № 1 выпиши формулы простых веществ

    2) Какие вещества называются простыми?

    3) В реакциях какого типа могут участвовать простые вещества?

    Задание № 3

    1)Составь формулы с кислородом следующих элементов: цинка, серы, натрия, хлора, фосфора.

    2) Сколько граммов натрия прореагирует с серой, если в результате реакции образовалось 15 г сульфида натрия (Na2S)?

    3) Вычисли массовую долю ртути в сульфиде ртути (HgO).

    Вариант № 2

    Задание № 1.

    1) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

    H2O = H2 + O2

    Mg + CuCI2 = Cu + MgCI2

    CH4 = C + H2

    Na + O2 = Na2O

    2) Определи типы химических реакций

    3) Какие реакции называются реакциями разложения?

    Задание № 2

    1) Из задания № 1 выпиши формулы сложных веществ

    2) Какие вещества называются сложными?

    3) В реакциях какого типа могут участвовать сложные вещества?

    Задание № 3

    1)Составь формулы с кислородом следующих элементов: меди,  йода, калия, кремния, азота.

    2) Сколько граммов ртути образуется при разложении 15 г оксида ртути (HgO)?

    3) Вычисли массовую долю серы в сульфиде натрия (Na2S).

    Контрольная работа №2

    "Кислород. Водород. Вода. Растворы"

    ВАРИАНТ 1.

    1-я часть

    1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:

    а) водород

    б) кислород

    в) сера

    г) железо

    2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:

    а) Дж.Дальтон

    б) Г.Кавендиш

    в) Дж. Пристли

    г) А.Лавуазье

    3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:

    а) воду

    б) соль

    в) кислоту

    г) марганцовку

    4. В промышленности кислород можно получить из:

    а) воды

    б) воздуха

    в) марганцовки

    г) соли

    5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

    а) оксиды

    б) соли

    в) кислоты

    г) основания

    6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:

    а) водород

    б) кремний

    в) алюминий

    г) кислород

    7. В состав воздуха не входит:

    а) водород

    б) кислород

    в) углекислый газ

    г) аргон

    8. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются:

    а) экзотермическими

    б) каталитическими

    в) эндотермическими

    9. К твёрдому топливу относится:

    а) нефть

    б) торф

    в) метан

    г) мазут

    10. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:

    а) водород

    б) кислород

    в) метан

    г) нефть

    11. Самый лёгкий газ:

    а) сернистый

    б) кислород

    в) углекислый

    г) водород

    12. Если зажечь водород, то получится:

    а) воздух

    б) метан

    в) вода

    г) углекислый газ

    13. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества:

    а) взвеси

    б) растворы

    в) суспензии

    г) эмульсии

    14. Вещество, практически нерастворимое в воде:

    а) мел

    б) сахар

    в) гипс

    г) хлорид серебра

    15. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется:

    а) ареометр

    б) эвдиометр

    в) спидометр

    г) манометр

    16. Метод получения сложных веществ из более простых называют:

    а) анализом

    б) синтезом

    в) фильтрацией

    г) дистилляцией

    17. Максимальная плотность воды при такой температуре:

    а) 100оС

    б) 0оС

    в) -4оС

    г) +4оС

    18. Вода реагирует при нагревании с:

    а) натрием

    б) литием

    в) цинком

    г) фосфором

    2-я часть

    Вставьте пропущенное слово:

    1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

    2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют ______________.

    3) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.

    4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

    3-я часть.

    Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

    а) горения водорода

    б) горения лития

    в) взаимодействия водорода и хлора

    г) взаимодействия водорода и CuO

    д) взаимодействие воды с оксидом фосфора

    е) взаимодействие воды с негашеной известью

    ВАРИАНТ 2.

    1-я часть

    1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

    а) водород

    б) кислород

    в) сера

    г) железо

    2. Дата открытия кислорода:

    а) 1 июля 1874г.

    б) 1 августа 1774г.

    в) 1 сентября 1884г.

    г) 1 октября 1678г.

    3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

    а) кислород

    б) водород

    в) аргон

    г) неон

    4. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

    а) растворы

    б) смеси

    в) воздух

    г) катализаторы

    5. Что имеет кислород как вещество:

    а) вкус

    б) объём

    в) цвет

    г) запах

    6. В воздухе кислорода по объёму:

    а) 78%

    б) 2%

    в) 21%

    г) 23%

    7. Для горения вещества необходим доступ:

    а) водорода

    б) кислорода

    в) алюминия

    г) кремния

    8. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:

    а) экзотермическими

    б) эндотермическими

    в) каталитическими

    9. К жидкому топливу относится:

    а) торф

    б) метан

    в) нефть

    г) уголь

    10. Водород можно получить при реакции металлов с:

    а) кислотой

    б) солью

    в) оксидами

    г) ртутью

    11. Если водород среагирует с кислородом, получится:

    а) воздух

    б) метан

    в) вода

    г) углекислый газ

    12. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:

    а) оксидами металлов

    б) водой

    в) ртутью

    г) медью

    13. Смеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют:

    а) взвеси

    б) растворы

    в) суспензии

    г) эмульсии

    14. Вещество, хорошо растворимое в воде:

    а) мел

    б) гипс

    в) глина

    г) сахар

    15. Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды, называется:

    а) ареометр

    б) эвдиометр

    в) спидометр

    г) манометр

    16. Метод определения состава вещества путём их разложения на более простые называют:

    а) анализом

    б) синтезом

    в) фильтрацией

    г) дистилляцией

    17. Максимальная плотность воды при определённой температуре:

    а) 4 г/см3

    б) 0 г/см3

    в) 100 г/см3

    г) 1 г/см3

    18. Вода реагирует при обычной температуре с:

    а) гашеной известью

    б) литием

    в) цинком

    г) углеродом

    2-я часть

    Вставьте пропущенное слово:

    1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.

    2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ______________эффектом.

    3) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.

    4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.

    3-я часть.

    Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

    а) горения алюминия

    б) горения углерода

    в) взаимодействия водорода и серы

    г) разложения воды

    д) взаимодействие воды с оксидом серы (VI)

    е) взаимодействие воды с литием

    Ответы:

    Вариант 1.

    1-я часть.

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    б

    в

    а

    б

    а

    г

    а

    в

    б

    а

    г

    в

    б

    г

    а

    б

    г

    в

    2-я часть.

    катализаторами

    2) термохимическим

    3) эмульсиями

    4) ненасыщенными

    3-я часть.

    а) 2Н+ О= 2Н2О

    б) 4Li + O= 2Li2O

    в) Н+ Cl= 2HCl

    г) СuO + H= Cu + H2O

    д) 3Н2О + Р2О= 2Н3 РО4

    е) Н2О + СаО = Са(ОН)2

    Вариант 2.

    1-я часть.

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    а

    б

    а

    г

    б

    в

    б

    а

    в

    а

    в

    а

    в

    г

    б

    а

    г

    б

    2-я часть.

    1) оксидами

    2) тепловым

    3) растворами

    4) насыщенными

    3-я часть.

    а) 4Аl + 3О= 2Al2О3

    б) C + O= CO2

    в) Н+ S = H2S

    г) 2H2O = 2Н+ О2

    д) Н2О + SО= Н24

    е) 2Н2О + 2Li = 2LiОН + H2

    Контрольная работа №3

    «Основные классы неорганических соединений»

    Вариант 1

          1.  К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
          а) H
    2S, Na2CO3   б) K2SO4, Na2SO4    в) H3PO4, HNO3    г) KOH, HCl

    2.   Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

    а) Cu2O       б) Cu(OH)2             в) CuOH             г) CuO

          3.  Формула сульфата натрия:

    а) Na2SO4            б) Na2S              в) Na2SO3             г) Na2SiO3

    4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

    а) гидрид магния           б) гидрокарбонат натрия

    в) гидроксид кальция    г) гидроксохлорид меди

    5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

    а) стронций      б) сера      в) кальций        г) магний

    6. К основным оксидам относится

    а) ZnO         б) SiO2         в) BaO         г) Al2 О3

    7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

    а) водой и оксидом кальция

    б) кислородом и оксидом серы (IV)

    в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

    г) фосфорной кислотой и водородом

    8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

    Формулы веществ

    Продукты взаимодействия

    а) Mg + HCl →

    1) MgCl2

    б) Mg(OH)2 + CO2 →

    2) MgCl2 + H2

    в) Mg(OH)2 + HCl →

    3) MgCl2 + H2O

    4) MgCO3 + H2

    5) MgCO3 + H2O

    9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

        а)  Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 →  Fe2O3     

        б)  S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

    10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

    Вариант 2

          1.  К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
          а) H
    2O, Na2O    б) KOH, NaOH        в) HPO3, HNO3      г) KOH, NaCl

    2.   Оксиду меди (II) соответствует формула:

    а) Cu2O          б) Cu(OH)2                в) CuOH                     г) CuO

          3.  Формула сульфита натрия:

    а) Na2SO4             б) Na2S               в) Na2SO3             г) Na2SiO3

    4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

    а) гидроксид бария           б) гидроксокарбонат калия

    в) гидрокарбонат меди     г) гидрид кальция;

    5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

    а) натрий        б) сера           в) фосфор        г) алюминий

    6. К основным оксидам относится

    а) MgO            б) SO2            в) B2O3            г) Al2 О3

    7. Оксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

    а) водой и оксидом кальция

    б) кислородом и водородом

    в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

    г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

    8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

    Формулы веществ

    Продукты взаимодействия

    а) Fe + HCl →

    1) FeCl2

    б) Fe(OH)2 + CO2 →

    2) FeCl2 + H2

    в) Fe(OH)2 + HCl →

    3) FeCl2 + H2O

    4) FeCO3 + H2

    5) FeCO3 + H2O

    9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

        а)  Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 →  MgO    

        б)  C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4

    10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария  с достаточным количеством серной кислоты?

    Таблица ответов.

    1 вариант

    2 вариант

    1 в

    2 б

    2 г

    3 а

    3 в

    4 б

    4 в

    5 б

    5 г

    6 в

    6 а

    7 а

    7 г

    8 - 253

    8 - 253

    10- 87 г

    10 – 46,6 г

    Контрольная работа №4

    «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

    1 вариант

    1. Атому серебра соответствует электронная формула:

    1) 1s2 2s263s263d10 4s264d105s2

    3) 1s2 2s263s263d10 4s264d55s2

    2) 1s2 2s263s263d10 4s1

    4) 1s2 2s263s263d10 4s264d105s1

      2. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

    1)  2,8,8,2

    2)  2, 8, 18, 1

    3)  2, 8, 8, 1

    4) 2,8, 18,2

    3. В ряду химических элементов C → Si → Ge → Sn

    1) увеличивается число электронных слоёв

    2) увеличивается электроотрицательность

    3) увеличиваются неметаллические свойства

    4) уменьшается число протонов в ядре атома

    4. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно:

    1) 19 и 40            2) 21 и 19           3) 20 и 40           4)  19 и 21

    5. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону:

    1) А13+                     2) Fe3+                     3) Zn2+                     4)  Cr3+

    6. Объем (н.у.) азота, полученного при полном сгорании 15 л аммиака (н.у.), равен_л.

    1) 6л                                 2) 9л                           3) 7,5                            4) 10 л

    2  вариант

    1. Электронную   конфигурацию   Is22s22p63s23p64s1   в  основном  состоянии имеет атом:

    1) лития                                    2) натрия

    3) калия                                    4) кальция

    2.  Электронная конфигурация соответствующая иону Rb+

    1) 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s1;

    2) 1s22s22p63s23p64s23d105d1;

    3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

    4) 1s22s22p63s23p64s23d104p6

    3. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного:

    1) бериллием         2) бором                3) фосфором          4)  кремнием

    4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает:

    1) способность атома отдавать электроны

    2) высшая степень окисления

    3) низшая степень окисления

    4) радиус атома

    5. Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41 К

    1) р = 20, n = 19; 2) p = 39, n = 2; 3) p = 19, n = 20; 4) p = 19, n = 22

    6. Масса азота, полученного при полном сгорании 11,2 л аммиака (н.у.),  равна____г.

    1) 5 г                      2) 12 г                            3) 7г                      4) 8г

    ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

    I вариант

    1. Вычислить массу осадка, если для реакции взяли 80 г сульфата меди и столько же по массе гидроксида натрия.

    2. Сколько моль меди можно получить при взаимодействии с избытком оксида углерода (II) 200 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей?

    3. Найти формулу вещества, если его относительная плотность по водороду равна 21, а при сжигании вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,36 г воды.

    II вариант

    1. Из аммиака и углерода (IV) синтезировали 300 кг мочевины, что составляет 50% от теоретически возможного выхода. Сколько по объёму аммиака вступило в реакцию?

    2. При сгорании углеводорода получили 1,76 г углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 1. Определить химическую формулу углеводорода.

    3. Сколько килограммов негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, если массовая доля примесей составляет 20%?

    III вариант

    1. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.

    2. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.

    3. Для сжигания 16 г смеси магния с железом израсходовали 11,2 л газообразного хлора. Определить массы и массовые доли магния и железа в исходной смеси.

    Практические работы для 8 класса

    1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории
    2. Очистка загрязненной поваренной соли
    3. Получение, собирание и кислорода.
    4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
    5. Решение экспериментальных

    задач по химии теме «Основные классы неорганических соединений»

    6.  «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

    Список литературы.

    1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2009
    2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс. М.: Просвещение, 2009
    3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.
    4. Гара Н.Н.  Химия. Уроки в 10 классе. М.: Просвещение, 2009.
    5. Хомченко И.Г.  Сборник задач и упражнений по химии.



    Предварительный просмотр:

    Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа с. Лозное Чернянского района Белгородской области»

    СЛОГЛАСОВАНО

    Заместитель директора

    ___________Н.А. Щепилова

    «____»___________20___г.

    РАССМОТРЕНО

    на заседании

    педагогического совета

    школы Протокол от

    «___»_________20___г.

    №__________

    УТВЕРЖДЕНО

    Приказом директора МБОУ «СОШ с. Лозное

    Приказ от «___»_____20____г

    №__________

    Директор МБОУ «СОШ с. Лозное»:

                                  В.В.Щепилов

    Календарно-тематическое планирование по химии для 9 класса (базовый уровень)

    Составитель:  учитель биологии и химии

    Доронина М.А.

    2015 – 2016 учебный год

    Пояснительная записка.

                 Календарно – тематическое планирование по химии для 9 класса на 68 учебных часов, составлено  на основе авторской  программ курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), созданных под руководством Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, полностью отражающих содержание авторской программы, не превышающей требований к уровню подготовки учащихся. Автор программы Н.Н. Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

                КТП  ориентировано на использование учебно-методического комплекта:

     «Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман . – 15-е изд. – М.: просвещение, 2011. -191 с .:

                КТП разработано на 2015 – 2016 учебный год.

    Календарно-тематическое планирование по химии

    9 класс

    п/п

    Наименование раздела и тем

    Часы учебного времени

    Сроки прохождения

    Практическая часть

    Примечание

    По плану

    Фактически

    Раздел:  Неорганическая химия (50 часов)

    Тема 1: Теория электролитической диссоциации (10 часов)

    1

    Вводный инструктаж по охране труда и технике безопасности.

    Электролиты и неэлектролиты, Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.

    1

    3.09

    Демонстрации:

    - образцы кристаллогидратов

    - испытание веществ и их растворов на электропроводность 1 с.23

    Таблица 5 «Электролиты»

    http://himiknoginsk.ucoz.ru/index/ehlektrolity_i_neehlektrolity_ehlektroliticheskaja_dissociacija_veshhestv_v_vodnykh_rastvorakh/0-281

    2

    Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

    1

    5.09

    3

    Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Вводный контроль знаний (тестирование)

    1

    10.09

    4 -5

    Реакции ионного обмена.

    2

    12.09

    17.09

    Лабораторные опыты:

    - реакции обмена между электролитами;

    - качественные реакции на ионы 2 стр.23

    Таблица 10 «Реакции ионного обмена»

    6

    Текущий инструктаж по Т.Б. Решение экспериментальных задач по теме «Электролиты».

    ПР № 1: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролиты

    19.09

    Практическая работа № 1

    Стр. 24

    7-8

    Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. 

    2

    24.09

    26.09

    Таблицы:

    12 «ОВР»,

    13 «Многообразие ОВР»

    9

    Гидролиз солей

    1

    1.10

    10

     Контрольная работа по теме: «Электролитическая диссоциация»

    1

    3.10

    К.Р. № 1:

    Тема 2. Подгруппа кислорода и серы (9 часов)

    11

    Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

    1

    8.10

    Демонстрации:

    - взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом;

    - получение пластической серы;

    - ознакомление с образцами серы и ее природными соединениями 4,5,6 стр.43.

    http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2012/04/17/kislorod-ozon

    12

    Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы Нахождение в природе. Применение серы.

    1

    10.10

    http://compendium.su/chemistry/9klas/15.html

    13

    Оксид серы(IV).

    1

    15.10

    14

    Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

    1

    17.10

    15

    Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли

    1

    22.10

    16

    Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

    1

    24.10

    17

    Текущий инструктаж по Т.Б.  П.Р.№2 Решение экспериментальных задач «Кислород и сера».

    1

    29.10

    18

    Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы

    1

    31.10

    19

     Расчетные задачи.

    Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

    1

    12.11

    Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

    20

    Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.

    1

    14.11

    ПСХЭ

    Презентация «Азот и его соединения»

    http://otherreferats.allbest.ru/block_big.html

    21

    Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение.

    1

    19.11

    Демонстрации:

    - получение аммиака;

    - взаимодействие аммиака с водой;

    - получение хлорида аммония.

    22

    Текущий инструктаж по Т.Б.  П.Р.№3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

    21.11

    23

    Соли аммония

    1

    26.11

    Лабораторный опыт:

    - взаимодействие солей аммония со щелочью 7 с.71.

    Демонстрации:

    24

    Оксид азота(II) и оксид азота(IV)

    1

    28.11

    25

    Азотная кислота и ее соли

    1

    3.12

    Демонстрация некоторых хим. свойств азотной кислоты.

    26

    Окислительные свойства азотной кислоты

    1

    5.12

    27

    Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

    1

    10.12

    Демонстрации:

    - горение фосфора;

    - взаимодействие оксида фосфора с водой;

    - хим. свойства ортофосфорной кислоты;

    - кач. реакция на фосфат-ион.

    http://festival.1september.ru/articles/587028/

    28

    Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

    1

    12.12

    Коллекции минеральных удобрений

    29

    Текущий инструктаж по Т.Б.  П.Р.№4 «Определение минеральных удобрений»

    17.12

    Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

    30

    Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

    1

    19.12

    Таблица «Строение атома углерода»

    - 9 стр.101

    31

    Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.

    1

    24.12

    http://moi-mummi.ru/load/predmety_estestvennogo_cikla/khimija/uglerod_allotropnye_modifikacii_fizicheskie_svojstva/34-1-0-7002

    32

    Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

    1

    26.12

    Демонстрации:

    - получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи п/р 5 стр.102.

    33

    Повторный инструктаж по охране труда и технике безопасности Углекислый газ, угольная кислота и ее соли

    1

    14.01

    Демонстрации:

    - получение и некоторые свойства угольной кислоты;

    - получение кремниевой кислоты;

    - кач. реакция на карбонат-ион.

    ИКТ «Вещества, которые являются «визитной карточкой Белгородчины» - мел (CaCO3)»

    34

    Текущий инструктаж по Т.Б. Практическая работа № 5 : «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» 

    1

    16.01

    35

    Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

    1

    21.01

    Демонстрация:

    - презентация «Стекло»

    http://www.chem100.ru/elem.php?n=14

    36

    Контрольная работа по теме: «Неметаллы».

    Промежуточный контроль знаний.

    1

    23.01

    К.Р.№2

    Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

    37

    Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь.

    1

    28.01

    Демонстрации:

    - образцы металлов 13,14 стр.113;

    - взаимодействие металлов с неметаллами.

    38

    Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

    1

    30.01

    39

    Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды

    1

    4.02

    40

    Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).

    1

    6.02

    http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/8f5d7210-86a6-11da-a72b-0800200c9a66/21424/

    41

    Расчетные задачи.

     Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

    11.02

    42

    Щелочные металлы. 

    Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

    1

    13.02

    Демонстрации:

    - ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция, алюминия 15,16,17 стр.131;

    - применение некоторых свойств алюминия.

    http://www.chemport.ru/data/chemipedia/article_4435.html

    43

    Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

    1

    18.02

    http://enc-dic.com/block_big.html

    44

    Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

    1

    20.02

    http://www.chem100.ru/elem.php?n=13

    45

    Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

    1

    25.02

    ИКБ «Представление о вяжущих материалах. Протекают ли химические реакции при затвердении вяжущих материалов. Как это можно доказать.

    Цементный завод (соединения алюминия, кремния).

    »

    46

    Текущий инструктаж по Т.Б. Практическая работа. № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов» 

    1

    27.02

    47

    Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.

    1

    4.03

    http://ru.wikipedia.org/block_big.html

    48

    Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

    1

    6.03

    ИКТ «Вещества, которые являются «визитной карточкой Белгородчины» - железная руда (Fe3O4).»

    49

    Текущий инструктаж по Т.Б. Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» 

    1

    11.03

    50

    Контрольная работа по теме: «Металлы»

    1

    13.03

    К.Р.№3

    РАЗДЕЛ: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( 18 часов)

    Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

    51

    Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова

    1

    18.03

    52

    Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

    1

    20.03

    http://doozah.gdz.sanxingkaryaalam.co.id/?page=skachat_prezentacii_po_himii_9_klass_izomeriya_uproschennaya_klassifikaciya_organicheskih_soedineniy

    Тема 7. Углеводороды (4 ч)

    53

    Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение

    1

    1.04

    Демонстрации:

    - модели молекул

    Таблицы: «Метан», «Этан», «Бутан», «Ацетилен»

    Лаб.опыт: 18,19 стр.178

    54

    Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение

    1

    3.04

    55

    Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах

    1

    8.04

    56

    Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

    1

    10.04

    http://www.uroki.net/docxim/docxim8.htm

    Тема 8. Спирты (2 ч)

    57

    Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства Физиологическое действие спиртов на организм. Применение

    1

    15.04

    Демонстрации:

    - разные виды кислородсодержащих соединений

    Таблица «Спирты и альдегиды»

    58

    Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение

    1

    17.04

    Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

    59

    Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение

    1

    22.04

    60

    Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота

    1

    24.04

    61

    Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

    1

    29.04

    Тема 10. Углеводы (2 ч)

    62

    Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

    1

    6.05

    63

    Крахмал, целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение

    1

    8.05

    Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

    64

    Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах

    1

    13.05

    Презентация «Белки»

    Таблица «Структура молекулы белка»

    65

    Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

    1

    15.05

    66

    Химия и здоровье. Лекарства

    1

    20.05

    http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/8f5d7210-86a6-11da-a72b-0800200c9a66/21562/

    67

    Контрольная работа по теме: «Органическая химия». Итоговый контроль знаний.

    1

    22.05

    К.Р.№4

    68

    Заключительный урок. Анализ контрольной работы

    1

    23.05

    Всего 68 часов

    Формы и средства контроля.

    1.Текущий контроль проводится в виде устного фронтального опроса, тестов  и письменных контрольных работ.

    2. Вводный, промежуточный и итоговый контроль проводится или в виде фрагмента урока тестовыми заданиями, или в виде контрольной работы, рассчитанной на целый урок.

    3.Оценивание практических умений осуществляется посредством практических работ.

     4. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

     5.Итоговая контрольная работа за курс химии в 8 классе проводится в форме письменной контрольной работы.

    Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

    1. Оценка устного ответа.

            Отметка «5» :

    -  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

    -  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

    -  ответ самостоятельный.

            Ответ «4» ;

    -  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

    -  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.

            Отметка «З» :

    -  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

            Отметка «2» :

    -  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

            

    2. Оценка экспериментальных умений.

            - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

    -  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

    -  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

    -  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

            Отметка «4» :

    -  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

            Отметка «3»:

    -  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

            Отметка «2»:

    -  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

    -  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

    3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

            Отметка «5»:

    -   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

            Отметка «4»:

    -   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

    - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

            Отметка «2»:

    - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

    -  отсутствие ответа на задание.

    4.  Оценка письменных контрольных работ.

            Отметка «5»:

    -  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

            Отметка «4»:

    - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

    -  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.

            Отметка «2»:

    -  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

    -  работа не выполнена.

    При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

    5. Оценка тестовых работ.

            Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

    При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

    • нет ошибок — оценка «5»;

    • одна ошибка - оценка «4»;

    • две ошибки — оценка «З»;

    • три ошибки — оценка «2».

    Для теста из 30 вопросов:

    • 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

    • 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

    • 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

    • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

    6. Оценка реферата.

    Реферат оценивается по следующим критериям:

    • соблюдение требований к его оформлению;

    • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

    • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

    • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

    9 класс.

    Контрольная работа

    по теме ”Электролитическая диссоциация”.

    Вариант 1.

    А1. Практически не диссоциирует:

    а) азотная кислота                     б) фосфат натрия

                                           в) гидроксид железа (II)          г) хлорид калия

    А2. Анион - это:

    а) ион кальция       б) ион хлора      в) атом меди           г) ион алюминия

    А3. Формула слабого электролита:

    а) Cu(OH)2      б) HCl       в) H2CO3      г) FeCl3

    А4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-иона:

    а) KCl       б) KOH    в) Fe(OH)3     г) Cu(OH)2

     А5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:

    а) H+ + OH- = H2O          б) 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓      

                                        в) Ag+ + Cl- = AgCl↓       г) 2H+ + SiO32- = H2SiO3

    А6.  Цвет лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серебра (IV) с водой:

    а) синяя     б) красная    в) фиолетовая

    А7. С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:

    а) MgO        б) P2O5       в) CO2       г) H2

    А8. Cоляная кислота взаимодействует с:

                               а) железом.    б) медью    в) серебром     4) ртутью. 

    А9. Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу:

                              а)BaO      б) FeO      в) SiO2      г) CuO

    А10. Веществом Х в уравнении реакции X + 2HCl = CuCl2 + 2H2O является:

                          а) Cu     б) CuO    в) CuCl2          г) Cu(OH)2

    А11. Электролиты – это. . .

          а) вещества, растворы и расплавы которых проводят ток                  

          б) любые вещества      

          в) нерастворимые вещества      

          г) вещества, проводящие ток

    В1. Соотнесите:

              Формула оксида:

    а) SO3    б) CaO    в) CO2    г) SO2

    Формула гидроксида:

    а) H2SO3    б) Ca(OH)2    в) H2CO3    г) H2SO4

    В2. Cоставьте генетический ряд лития, используя схему

              металл→основный оксид→основание→соль

    В3. Закончите уравнение реакции обмена:

            BaCl2 + AgNO3 →…

    С1. Напишите молекулярное и там, где это имеет место, - ионное уравнение реакций  

            согласно схеме:

    SO3 → H2SO4→ Na2SO4

    Вариант 2.

    А1 Диссоциируют в водном растворе:

    а) хлорид калия                          б) карбонат кальция    

                                 в) гидроксид меди (II)               г) оксид натрия

    А2. Катион - это:

    а) фосфат-ион   б) ион натрия   в) атом цинка   г) ион хлора

    А3. Формула сильного электролита:

                             а)Fe(OH)2      б) HNO3  в) H2SO3   г) Na2O

    А4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода:

                             а) H2SO4    б) NaOH    в) MgCl2    г) PH3

    А5. Взаимодействие гидроксида калия с водным раствором отображается ионным уравнением:

                                  а) 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑                      б) CO32-  + 2H+ = CO2↑ + H2O

                                  в) MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑  + H2O      г) H+ + OH- = H2O            

    А6. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:

         а) алюминием     б) медью      в) цинком      г) кальцием

    А7.  Цвет фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой:

    а) бесцветный        б) малиновый      в) фиолетовый       г) красный

    А8.  С раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого:                        

    а) SO3        б) K2O       в) CuO      г) MgO

    А9. Формула оксида, взаимодействующего с водой:

                             а) CuO    б) P2O5   в) Fe2O3   г) SiO2

    А10. Веществом Х в уравнении реакции X + H2SO4(разб) = CuSO4+ H2O является:

                          а) Fe     б) FeO    в) Fe2O3          г) Fe(OH)2

    А11. К электролитам относятся:

      а)  все растворимые в воде вещества              б) оксиды и кислоты

       в) все кислоты, соли, основания                     г) кислоты и щелочи

    А12. 3 молекулы хлора:

                а)3Cl2       б)3Cl       в)Cl2        г)6Cl  

    В1. Соотнесите:

              Формула оксида:

    а) SO3    б) CaO    в) CO2    г) SO2

    Формула гидроксида:

    а) H2SO3    б) Ca(OH)2    в) H2CO3    г) H2SO4

    В2. Cоставьте генетический ряд лития, используя схему

              металл→основный оксид→основание→соль

    В3. Закончите уравнение реакции обмена:

            BaCl2 + AgNO3 →…

    С1. Напишите молекулярное и там, где это имеет место, - ионное уравнение реакций  

            согласно схеме:

    SO3 → H2SO4→ Na2SO4

    КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

    «НЕМЕТАЛЛЫ»

    I вариант

    1. Осуществить превращения, указать типы химических реакций и назвать вещества:

    FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Al2(SO4)3 → BaSO4

    2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ (включая продукты реакций): железо, хлор, хлорид бария, карбонат натрия, серная кислота (разбавленная).

    3. Определить массу сульфата алюминия, который должен получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.

    II вариант

    1. Осуществить превращения указать типы химических реакций и назвать вещества:

    N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NO2

    2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ: оксид серы (VI), гидроксид натрия, вода, хлорид меди (II),нитрат серебра.

    3. Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.

    III вариант

    1. Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?

    2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:

    Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → FeCl2 → AgCl → Cl2 → FeCl3

    Контрольная работа

    «Металлы»

    Вариант 1

    1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического

     ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР .

    В-1

    В-2

    Na

    Ca

    2.Составить уравнения реакций для переходов:

    Al--  Al2O3-- Al2(SO4)3--  Al2(OH)3-- Al2O3-- K2AlO2

    Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД

    Тест

    1. Щелочные металлы относятся
    1. к  s– элементам
    2. к  p– элементам
    3. к  d– элементам
    4. к  f- элементам
    1. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов
    1. Один     2) два     3) три     4) четыре
    1. В химических реакциях атомы натрия проявляют
    1. Окислительные свойства   2) кислотные свойства  
    2. 3) восстановительные свойства    4) основные свойства
    1. Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям
    1. Разложения  2) соединения   3) замещения   4) обмена
    1. Объем водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой равен:
    1. 1,12 л    2) 3,36 л   3) 2,24 л   4) 4,48 л

      Вариант 2

    1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического

    В-1

    В-2

    Na

    Ca

     ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР.

    2.Составить уравнения реакций для переходов:

    Fe-- Fe2O3--  FeCI3--  Fe(OH)3--  Fe2O3-- Fe

    Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД

    Тест

    1.Щелочноземельные   металлы относятся

    1. к  s– элементам
    2. к  p– элементам
    3. к  d– элементам
    4. к  f- элементам
    1. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочноземельных металлов

        1)Один     2) два     3) три     4) четыре

    1. В химических реакциях атомы алюминия  проявляют
    1. Окислительные свойства   2) кислотные свойства  
    2. 3) восстановительные свойства    4) основные свойства
    1. Взаимодействие кальция с хлором относится к реакциям

    1)Разложения  2) соединения   3) замещения   4) обмена

    5. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна:

    1) 84   2) 87   3) 85   4) 86

    Контрольная работа

    ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.

    Вариант 1.

    ЧАСТЬ    А. Тестовые задания с выбором ответа.

    1. (2 балла). Органическим веществом является:         А. Вода.     Б. Гидроксид натрия.      В. Глюкоза.          Г. Серная кислота.
    2. (2 балла). Общая формула предельных углеводородов:        А. CnH2n. .        Б. CnH2n-2.                В. CnH2n+2.       Г. CnH2n+1.
    3. (2 балла). Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:  А. C5H8.        Б. C5H10.           В. C5H12.            Г. C5H14.
    4. (2 балла). Гомологом метана является вещество, формула которого:    А. СН3 – СН2 – СН3.          Б. СН2  =  СН – СН3.         В. СН  ≡  С – СН3.        Г. СН3СООН.
    5. (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу  СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3, является вещество с формулой:      А. СН3 – СН – СН2 – СН3                  Б. СН3 – СН2 – СН

                                                                                       |                                                                       |

                                                                                            СН3                                                                СН3

                 В. СН3 – СН2 – СН                       Г.  СН2 – СН2 – СН2

                                             |                                  |                      |

                                            СН3                           СН3               СН3

                                                                                               О

    1. (2 балла). Формула альдегида: А. СН3С              Б. СН3 – СООН.      В. СН3 – СН2ОН.            Г. НСООСН3

                                                                                              Н

    1. (2 балла). Объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:      А. 2 л.     Б. 4 л .     В. 6 л.      Г. 8 л.
    2. (2 балла). Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:   А. C3H8.    Б. Br2.       В. H2O.        Г. H2.
    3. (2 балла). Для ацетилена характерной является реакция:      А. Дегидратации.                                Б. Дегидрирования.          В. Гидратации.            Г. Диссоциации.
    4. (2 балла). Свойство, не характерное для глюкозы:      А. Проводит электрический ток в растворе.      Б. Сладкая на вкус.   В.Хорошо растворима в воде.         Г. Является твёрдым веществом.
    5. (8 баллов). Установите соответствие.        Класс соединения:   1. Одноатомные спирты.    2. Карбоновые кислоты.    3. Альдегиды.       4. Предельные углеводороды.                      Формула:  О                 О           О                                                                                                                                  А. СН3 – С                Б. СН3 – СН2 – ОН             В. Н – С                     Г. С6Н12О6        Д. С5Н12.

                                         ОН                                                                        Н

    ЧАСТЬ   Б. Задания со свободным ответом.

    1. (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:     СН3 – СН2 – ОН   1      СН2 = СН2      2       (- СН2 – СН2 - )n   

                                                                                   3

                                                                         СН3- СН3             

    1. (3 балла). Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.
    2. (8 баллов). Для вещества с формулой       СН2 = СН – СН2 – СН3       напишите структурные формулы:     а) одного гомолога;           б) одного изомера.
    3. (2 балла). Дополните фразу: «Гомологи – это …».

    Вариант 2.

    ЧАСТЬ    А. Тестовые задания с выбором ответа.

    1. (2 балла). Органическим веществом является:         А. Нашатырный спирт.     Б. Карбонат кальция.      В. Метиловый спирт.          Г. Карбид алюминия.
    2. (2 балла). Общая формула ацетиленовых углеводородов:        А. CnH2n. .        Б. CnH2n-2.                В. CnH2n+2.       Г. CnH2n+1.
    3. (2 балла). Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:  А. C7H10.        Б. C7H12.           В. C7H14.            Г. C7H16.
    4. (2 балла). Гомологом этана является вещество с формулой:               А. СН3 – СН2 – СН3.          Б. СН2  =  СН – СН3.         В. СН  ≡  С – СН3.        Г. СН3СООН.
    5. (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу  СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3, является вещество с формулой:  А. СН3 – СН = СН -  СН2 – СН3     Б. СН3 - СН – СН2 – СН3 

                                                                                                      |

                                                                                                                                        СН3

                 В. СН2 =СН – СН3                       Г.  СН2 = СН2 

                                                                                                                                           О

    1. (2 балла). Формула предельного одноатомного спирта:   А. СН3С              Б. СН3 – СООН.      В. СН3 – СН2ОН.            Г. НСООСН3

                                                                                                                                          Н

    1. (2 балла). Объём кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана:      А. 2 л.     Б. 4 л .           В. 5 л.      Г. 10 л.
    2. (2 балла). Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:   А. Cu.    Б. CuO.       В. Cu(OH)2.        Г. C2H5OH.
    3. (2 балла). Для метана характерной является реакция:      А. Дегидратации.                                Б. Замещения.          В. Присоединения.            Г. Этерификации.
    4. (2 балла). Свойство, характерное для крахмала:      А. В горячей воде образует коллоидный раствор.      Б. Имеет сладкий вкус.     В. Имеет синий цвет    Г. Растворяется в воде.
    5. (8 баллов). Установите соответствие.        Класс соединения:   1. Одноатомные спирты.    2. Карбоновые кислоты.    3. Альдегиды.       4. Предельные углеводороды.                      Формула:  О           О           О                                                                                                                                  А. С2Н5 – С                Б. С2Н5              В. С3Н7С                     Г. С2Н2        Д. С4Н10.

                                         ОН                                                            Н

    ЧАСТЬ   Б. Задания со свободным ответом.

    1. (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:     CaC2   1      С2Н2       2        CH3COH        3        CH3CH2OH          

                                                                                                                               

    1. (3 балла). Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.
    2. (8 баллов). Для вещества с формулой       СН2 = СН – СН2 – СН2 – CH3       напишите структурные формулы:     а) одного гомолога;           б) одного изомера.
    3. (2 балла). Дополните фразу: «Одноатомные спирты  – это …».

    Вводный контроль знаний

    Вариант № 1

      А1. В каком из ниже написанных выражений говорится о кислороде, как о простом  веществе:

          1) кислород входит в состав воды              3) кислород входит в состав земной атмосферы

          2) кислород содержится в земной коре      4) кислород входит в состав оксидов

       А2. Электронная формула 1s2 2s2 2p1 соответствует  атому:

          1) бериллия           2) кремния                 3) углерода              4) бора

      А3. С увеличением заряда ядер атомов в ряду  F → Cl → Br → I неметаллические свойства

           1) усиливаются                        3) не изменяются

           2) ослабевают                          4) изменяются периодически

      А 4. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной химической связью:

            1) H2                2) NH3                  3) Ca3N2                   4) C

       А5. Степень окисления фосфора в соединениях P2O5, PH3, Ca3P2  соответственно равна

             1) +3, -3,+5         2) -3, +3,+5        3) +5,+5,-3                  4) +5, -3,-3    

      А6. Укажите формулу вещества, являющегося кислотой:

            1) NH3                    2) H2O                         3) NaOH                   4) H3PO4

     А7. Укажите уравнение реакции разложения:

            1) СаО  +  СО2  → СаСО3                                  3) 4HNO3 → 4NO2  +  2H2O  +  O2

            2) Mg  +  2HCl  → H2  +  MgCl2              4) 2H2 +  O2  → 2H2O

    А8. Фенолфталеин изменит окраску в растворе, формула которого

           1) NaOH                  2) H2SO4                     3) Cu(OH)2                4) NaCl

    Вариант № 2

    А1. В каком из ниже написанных выражений говорится о кислороде, как о химическом элементе:

         1) кислород входит в состав воздуха               3) кислород хранится в стальном баллоне

         2) кислород входит в состав воды                    4) кислород растворяется в воде

    А2. Электронную формулу 1s2 2s2 2p5  имеет атом

          1) фтора              2) серы              3) неона                 4) кислорода

    А3. Наиболее выражены металлические свойства у

          1) магния            2) бария            3) кальция               4) стронция

    А4. Укажите формулу соединения с ионным типом химической связи:

           1) Н2О                 2) О2                    3) NaCl                  4) Mg

    А5. Укажите формулу соединения, степень окисления хлора в которой равна +7:

          1)  HCl               2)  AlCl3             3)  HClO4                  4) Cl2

    А6. Укажите ряд, в котором записаны только формулы солей:

           1)  NaOH, Na2O, NaCl                              3) SO3, ZnS, AlPO4

           2) NaCl, K2SO4, Al(NO3)3                         4) H2CO3, CaCO3, CO2

    А7. Укажите уравнение реакции замещения:

          1) CaCO3  →  CaO  +  CO2                            3)  WO3  +  3H2  →  W  +  3H2O

          2)  HCl  +  NaOH  →  H2O  +  NaCl              4)   2Ba  +  O2  →  2BaO                                                                    

    А8. В растворе щелочей

          1) фенолфталеин не изменяет цвет      3) метилоранж краснеет

          2) лакмус краснеет                                 4) фенолфталеин приобретает малиновый цвет

    Практические работы  для 9 класса

    1  Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

    2. Решение экспериментальных

    задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

    3. «Получение аммиака и изучение его свойств»

    4. «Определение минеральных удобрений»

    5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

    6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов»

    7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

    Список литературы :

    1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2009
    2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс. М.: Просвещение, 2009
    3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.
    4. Гара Н.Н.  Химия. Уроки в 10 классе. М.: Просвещение, 2009.
    5. Хомченко И.Г.  Сборник задач и упражнений по химии.


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Рабочая программа по литературе на уровень основного общего образования (ФГОС ООО)

    Рабочая программа по литературе на уровень основного общего образования составлена в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, ...

    РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по алгебре 9 класс, основное обще образование количество часов – 204 • Программа разработана на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования

    РАБОЧАЯ ПРОГРАММАпо алгебре9 класс, основное обще образованиеколичество часов – 204 ·        Программа разработана на основе  Федерального компонента госуд...

    РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по геометрии 9 класс, основное обще образование количество часов – 68 Программа разработана на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования

    РАБОЧАЯ ПРОГРАММАпо геометрии9 класс, основное обще образованиеколичество часов – 68 Программа разработана на основе  Федерального компонента государственного образовательного  ст...

    Рабочая программа по математике на уровень основного общего образования (5-9 классы) ФГОС

    Рабочая программа по математике представляет собой целостный документ, включающий следующие  разделы: пояснительную записку; содержание тем учебного курса; учебно-тематический план; требования к ...

    Рабочая программа по физике на уровень основного общего образования (7-9 классы) ФК ГСО

    Рабочая программа по физике на уровень основного общего образования  (7-9 классы). Для реализации рабочей программы используются учебники:1. «Физика» - 7 класс для общеобразовательных учреждений ...

    РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по учебного курса «Геометрия» Основное общее образование: 7 –9 классы (Базовый уровень) (ФКГОС)

    Составлена на основе Стандарта, примерной программы по геометрии и авторской программы по геометрии для образовательных учреждений (7 – 9 классы): Программа общеобразовательных учреждений. Геометрия. ...

    Рабочая программа по истории на уровень основного общего образования

    Рабочая программапо истории на уровеньосновного общего образования...