Программа курса химии для 10 классов общеобразовательных учреждений

Пояснительная записка

1)Название стандарта, в соответствии с которым составлена программа.

Рабочая программа по химии для 10 класса составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта  среднего (полного) общего образования.

2)Выходные данные авторской программы, которая была использована при составлении данной рабочей программы.

     Данная программа составлена на основе примерной программы среднего (полного) общего образования по химии и  программы «Курса химии для  8 – 11 классов общеобразовательных учреждений»  авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа.

3) Цель и задачи изучения учебного предмета.

Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: 

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
• овладение умениями:  характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и                                                                                                                                   ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
• воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
• применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

 Задачи обучения:   Ведущими задачами предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

         4)Общая характеристика учебного предмета.

          Рабочая программа по химии для 10 класса составлена на основе образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а так же программы «Курса химии для  8 – 11 классов общеобразовательных учреждений»  авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа.

 Рабочая программа рассчитана на 102  часа в 10 классе, из расчета - 3 учебных часа в неделю. Программой предусмотрено проведение:

• контрольных работ - 5;
• практических работ - 10;

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени среднего (полного) общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями учащихся.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия. 10 класс. Углубленный уровень : учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарев. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа,2014. – 366с. Формулировка названий разделов соответствует Примерной программе. Все демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия взяты из Примерной программы.

Тематика и количество лабораторных и практических работ соответствует Примерной программе среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

В рабочей программе курсивом выделен  материал,  который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.

Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу образовательного учреждения в форме рубежного и итогового контроля.

Наилучшим инструментом интеграции учебных дисциплин являются межпредметпыесвязи, которые служат механизмом и средством теоретического обобщения и формирования системных знаний. Установление и обоснование связей между знаниями и умениями из разных учебных дисциплин формируют системный стиль мышления, на основе которого учащиеся будут впоследствии оценивать все происходящие явления действительности. Наиболее значимыми направлениями реализации межпредметных связей являются: химия - физика, химия -география, химия - биология, химия - экология, химия - математика, химия - история.

Физика:

Формирование и развитие системы понятий о веществе при изучении его физических свойств и строения; знакомство с устройством и принципами работы технологического оборудования.

География:

Формирование представлений о распределении и роли химических соединений в природе, важнейших месторождениях (месторождение природного газа и нефти), имеющих народнохозяйственное и промышленное значение.

Усвоение химико-технологических понятий «сырье», «факторы размещения промышленных предприятий на территории страны» (природный газ и нефть - сырье для различных отраслей промышленности; топливно-энергетический комплекс; газовая и нефтяная промышленность; перерабатывающая промышленность; производство полимерных материалов (синтетический каучук, искусственные волокна, пластмассы); пищевая и легкая промышленность и др.).

Формирование экологических и природоохранных знаний на базе химико-географического материала; природоохраняемые проблемы, обусловленные добычей и переработкой природного газа, нефти.

Биология:

Изучение физиологического действия веществ на живые организмы и экосистемы.

Классификация веществ по происхождению - органические вещества: белки, жиры, углеводы (крахмал, сахар, клетчатка; запасные вещества клетки).

Химия и здоровье: биологически активные вещества; проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов; лекарства, ферменты, витамины, гормоны.

Экология:

Усвоение знаний о природных ресурсах, знакомство с проблемами их использования и сохранения. Знакомство с понятием «экологическая проблема».

Рассмотрение влияния антропогенного фактора на окружающую среду (причины, источники и последствия химического загрязнения, способы переработки и утилизации загрязнителей). Аварийный разлив нефти, химическое загрязнение среды и здоровье человека.

Математика:

Решение химических задач с использованием арифметических и алгебраических операций (сложение, вычитание, деление, умножение, пропорции, решение системы уравнений). Изучение и построение геометрических моделей атомов, молекул.

История:

Знакомство с биографиями известных ученых, их вкладом в развитие науки и культуры; знакомство с историей открытия, изучение и использование тех или иных веществ человеком.

5) Информация об изменении содержательной части авторской программы, сроков и времени изучения отдельных тематических блоков.

Заключается в следующем: мною внесены изменения в количество часов по основным темам, разделам при этом не нарушен минимум часов определяемый примерной программой по предмету.

  6)Место учебного предмета. На изучение предмета отводится 3 часа в неделю, итого 102  часа за учебный год. Предусмотрены 5 контрольных работ, 1 адм.конт.работа  и 10 практических. В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
      Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.

 В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

7) Описание используемых образовательных технологий и приемов, основных форм организации образовательного процесса.

 Формы организации образовательного процесса

Процесс обучения реализуется только через конкретные формы организации образовательного процесса. Среди конкретных форм организации работы с обучающимися в процессе обучения можно выделить: урочные и внеурочные.

К урочным относятся: урок, лекция, семинар, практикум, зачет, экзамен.

Внеурочные включают: регулярные (домашняя работа; факультативные, групповые, индивидуальные занятия; работа с научно-популярной литературой; телевизионные передачи; дополнительные занятия), эпизодические (реферативные работы, тематические конференции).

Технологии обучения

Используются технологии обучения:

Активное (контекстное) обучение: Цель: Организация активности обучаемых. Сущность: Моделирование предметного и социального содержания учебной деятельности. Механизм: Методы активного обучения.

Проблемное обучение Цель которой: Развитие познавательной активности, творческой самостоятельности обучающихся.   Сущность:   Последовательное   и   целенаправленное   выдвижение   перед  обучающимися познавательных задач, разрешая которые обучаемые активно усваивают знания. Механизм: Поисковые методы; постановка познавательных задач.

Развивающее обучение: Цель которой: Развитие личности и ее способностей. Сущность: Ориентация учебного процесса на потенциальные возможности человека и их реализацию. Механизм: Вовлечение обучаемых в различные виды деятельности.

Дифференцированное обучение: Цель которой: Создание оптимальных условий для выявления задатков,

развития   интересов   и   способностей.   Сущность:   Усвоение   программного   материала   на   различных планируемых  уровнях,   но   не  ниже   обязательного   (стандарт).   Механизм:   Методы  индивидуального обучения.

Концентрированное обучение: Цель: Создание максимально близкой к естественным психологическим особенностям человеческого восприятия структуры учебного процесса. Сущность: Глубокое изучение предметов за счет объединения занятий в блоки (повторение). Механизм: Методы обучения, учитывающие динамику работоспособности обучающихся.

Компьютерные технологии. Цель: Обеспечение поиска информации через систему Интернет. Сущность: Достижение расширенных знаний  о  животном мире.  Механизм:  компьютерные методы вовлечения обучаемых в образовательный процесс.

Игровое обучение:  Цель:  Обеспечение личностно-деятельного характера усвоения знаний, навыков, умений. Сущность: Самостоятельная познавательная деятельность, направленная на поиск, обработку, усвоение  учебной  информации.   Механизм:   Игровые   методы   вовлечения   обучаемых   в  творческую деятельность.

Обучение развитию критического мышления. Цель: Обеспечить развитие критического мышления посредством интерактивного включения обучающихся в образовательный процесс. Сущность: Способность ставить новые вопросы, вырабатывать разнообразные аргументы, принимать независимые продуманные решения.   Механизм:   Интерактивные   методы   обучения;   вовлечение   учащихся   в   различные   виды деятельности; соблюдение трех этапов реализации технологии: вызов (актуализация субъектного опыта); осмысление; рефлексия.

  Здоровьесберегающие технологии.

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся

• Ценностно-смысловые  компетенции.   Это  компетенции,  связанные  с  ценностными  ориентирами ученика, его способностью видеть и понимать окружающий мир, ориентироваться в нем, осознавать свою роль и предназначение, уметь выбирать целевые и смысловые установки для своих действий и поступков, принимать решения. Данные компетенции обеспечивают механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной и иной деятельности. От них зависит индивидуальная образовательная траектория ученика и программа его жизнедеятельности в целом.
• Общекультурные   компетенции.   Познание   и   опыт   деятельности   в   области   национальной   и общечеловеческой культуры; духовно-нравственные основы жизни человека и человечества, отдельных народов; культурологические основы семейных, социальных, общественных явлений и традиций; роль науки и религии в жизни человека;  компетенции в бытовой и культурно- досуговой сфере, например,
  владение эффективными способами организации свободного времени. Сюда же относится опыт освоение учеником картины мира, расширяющейся до культурологического и всечеловеческого понимания мира

-             Учебно-познавательные     компетенции.     Это    совокупность     компетенций    ученика    в    сфере самостоятельной познавательной  деятельности,  включающей  элементы логической, методологической, общеучебной деятельности. Сюда входят способы организации целеполагания, планирования, анализа, рефлексии, самооценки. По отношению к изучаемым объектам ученик овладевает креативными навыками: добыванием знаний непосредственно из окружающей действительности, владением приемами учебно-познавательных проблем, действий в нестандартных ситуациях. В рамках этих компетенций определяются требования функциональной грамотности: умение отличать факты от домыслов, владение измерительными навыками, использование вероятностных, статистических и иных методов познания.

• Информационные  компетенции.  Навыки деятельности  по  отношению  к  информации  в учебных предметах и образовательных областях, а также в окружающем мире. Владение современными средствами информации  (телевизор,  магнитофон,   телефон,   факс,   компьютер,   принтер,   модем,   копир  и  т.п.)   и информационными технологиями (аудио- видеозапись, электронная почта, СМИ, Интернет). Поиск, анализ и отбор необходимой информации, ее преобразование, сохранение и передача.
• Коммуникативные   компетенции.   Знание  языков,   способов   взаимодействия  с   окружающими   и удаленными   событиями   и   людьми;   навыки   работы   в   группе,   коллективе,   владение   различными социальными ролями. Ученик должен уметь представить себя, написать письмо, анкету, заявление, задать вопрос,  вести дискуссию  и др.  Для освоения этих  компетенций  в  учебном  процессе фиксируется необходимое и достаточное количество реальных объектов коммуникации и способов работы с ними для ученика каждой ступени обучения в рамках каждого изучаемого предмета или образовательной области.

-              Социально-трудовые   компетенции.   Выполнение   роли   гражданина,    наблюдателя,   избирателя, представителя, потребителя, покупателя, клиента, производителя, члена семьи. Права и обязанности в вопросах экономики и права, в области профессионального самоопределения. В данные компетенции входят, например, умения анализировать ситуацию на рынке труда, действовать в соответствии с личной и
общественной выгодой, владеть этикой трудовых и гражданских взаимоотношений.

   -        Компетенции личностного самосовершенствования направлены на освоение способов физического, духовного и интеллектуального саморазвития, эмоциональной саморегуляции и самоподдержки. Ученик овладевает способами деятельности в собственных интересах и возможностях, что выражаются в его непрерывном   самопознании,   развитии   необходимых   современному   человеку   личностных   качеств, формировании психологической грамотности, культуры мышления и поведения. К данным компетенциям относятся правила личной гигиены, забота о собственном здоровье, половая грамотность, внутренняя экологическая культура, способы безопасной жизнедеятельности.

Виды и формы контроля

         Контроль знаний, умений и навыков обучающихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке обучающихся. Для контроля уровня достижений обучающихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: выборочный контроль, фронтальный опрос, задание со свободным ответом по выбору учителя, задание по рисунку, ответы на вопросы в учебнике, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д., анализ творческих, исследовательских работу результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.

Контроль уровня знаний обучающихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и контрольных работ.

 Современные образовательные технологии реализуются, прежде всего, в рамках урока и предполагают индивидуальные, групповые и самостоятельные формы организации учебной деятельности. Самостоятельная деятельность предусматривает по необходимости консультационную помощь учителя. Наряду с традиционными формами организации учебной деятельности, такими как лекции, лабораторно - практические работы, уроки решения задач используются и нестандартные разновидности:

─ интегрированные уроки, на которых наряду с внутрипредметной интеграцией используется и межпредметная, например, с биологией, православной культурой, физикой;

─ разноуровневое тестирование с использованием тестовых заданий по форме и содержанию приближенных к вариантам ГИА по химии;

─ составление  кроссвордов. Используется, главным образом, при обобщении и закреплении  материала по теме, способствует отработке не только навыков решения поставленных проблем, но и формулировке самой проблемы;

─ использование компьютерных технологий;

─ учебнопроектная деятельность связана с самостоятельной деятельностью по решению поставленной проблемы по учебной теме и отчет о ее решении в форме презентации, буклета и т.д.;

─ самостоятельная работа по самоанализу. Предлагается в качестве домашнего задания после выполнения практических и контрольных работ. Позволяет обучающимся самокритично взглянуть на выполненную работу и постараться самостоятельно выявить ошибки или неточности в работе;

─ элективные занятия на предпрофильном этапе подготовки связаны с практическим преломлением теоретических аспектов предмета и нацелены на решение практических заданий и приобретение навыков работы с лабораторным оборудованием, посудой и реактивами.

Нестандартные методы и приемы обучения, используемые в учебной деятельности:

─ «консультации одноклассника» хорошо успевающие ученики консультируют по проблемным вопросам одноклассников. Прием способствует не только повышению качества усвоения учебного материала, но и развивает коммуникативные способности обучающихся;

─ «поиск ошибки». Вниманию обучающихся предлагается заведомо ошибочный вариант ответа на поставленный вопрос и предлагается критически его осмыслить,  определив  ошибку;

─ чтение «со стопом». После каждого предложенного фрагмента  во время «стопа» идет обсуждение проблемного вопроса и коллективный поиск ответа на основной вопрос темы;

─  «бортовой журнал». Прочитанный материал фиксируется в тетради в виде таблицы.

Планируемые результаты

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников  определены для каждого урока и включены в Поурочное планирование.

Кроме того, в результате изучения химии на профильном уровне ученик должен: 

Уметь

• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических, энергетических и сырьевых;
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
• оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Учебно-тематический план

Тематическое планирование по химии, 10 класс

Профильный уровень

(3ч в неделю, всего 102ч)

УМК О.С. Габриеляна

Содержание учебного предмета

               Программа по органической химии 10 класс,                                                                    (всего 102 часа, 3 часа в неделю)                                                                                          

по учебнику О. С. Габриеляна « Химия.10 класс».

Введение (6 ч)

Предмет   органической   химии.   Особенности строения   и   свойств   органических   соединений. Значение  и  роль  органической  химии  в  системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Предпосылки  создания  теории  строения:  те- ория радикалов и теория типов, работы А. Кеку- ле,  Э. Франкланда  и А. М. Бутлерова,  съезд  вра- чей  и  естествоиспытателей  в  г. Шпейере.  Основ- ные  положения  теории  строения  органических соединений  А. М. Бутлерова.  Химическое  стро- ение  и  свойства  органических  веществ.  изоме- рия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: в и р. Электронные  и  электронно-графические  форму- лы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная  химическая  связь  и  ее разновидности:    и  .  Водородная  связь. Сравне- ние  обменного  и  донорно-акцепторного  механиз- мов образования ковалентной связи.

Первое  валентное  состояние  - sрЗ-гибридизация - на примере молекулы метана и других ал- канов.  Второе  валентное  состояние  -  sр2-гибридизация  -   на   примере   молекулы   этилена. Третье валентное состояние -sр-гибридизация - на  примере  молекулы  ацетилена.  Геометрия  мо- лекул  рассмотренных  веществ  и  характеристика видов  ковалентной  связи  в  них.  Модель  Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных  орбиталей  и  их  расположения  в  пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации.  Коллекция  органических  ве- ществ, материалов и изделий из них. Модели мо- лекул СН4 и СНЗОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и  изобутана.  Взаимодействие  натрия  

С этанолом отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция  полимеров, природных и синте- тических  каучуков,  лекарственных  препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, Н20, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная  из  воздушных  шаров,  демонстри- рующая отталкивание гибридных орбиталей.

Т ЕМА  1

Строение и классификация органических соединений (11 ч)

Классификация  органических  соединений  по строению  «углеродного  скелета»:  ациклические (алканы,  алкены,  алкины,  алкадиены),  карбо- циклические  (циклоалканы  и  арены)  и  гетеро- циклические.  Классификация  органических  со- единений по функциональным группам: спирты, фенолы,   простые   эфиры,   альдегиды,   кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура   тривиальная,   рациональная   и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как пред- шественник  номенклатуры  ИЮПАК. Принципы образования  названий  органических  соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структу- ры, старшинства характеристических групп (ал- фавитный порядок).

Структурная  изомерия  и  ее  виды:  изомерия «углеродного    скелета»,    изомерия    положения

(кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия

и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение  особенностей  строения  молекул  геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации.   Образцы  представителей  раз- личных  классов  органических  соединений  и  ша- ростержневые  или   объемные   модели   их  молекул.  Таблицы  «Название  алканов  и  алкильных заместителей» и «Основные классы органических

соединений».  Шаростержневые  модели молекул органических соединений различных классов. Мо- дели молекул изомеров разных видов изомерии.

Т ЕМА  2

Химические реакции в органической химии (6 ч)

Понятие  о  реакциях  замещения.  Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз га- логеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидриро вание,  гидрогалогенирование,  галогенирование.

Реакции полимеризации и поликонденсации.Понятие о реакциях отщепления (элиминирования).  дегидрирование  алканов.  Дегидратация спиртов. дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.Реакции изомеризации. Гомолитический  и  гетеролитический  разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.  Понятие  о  нуклеофиле  и  электрофиле.

Классификация  реакций  по  типу  реагирующих частиц   (нуклеофильные   и   электрофильные)   и принципу  изменения  состава  молекулы.  Взаимное  влияние  атомов  в  молекулах  органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода про- дукта   реакции   от   теоретически   возможного. 2. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы.

деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремуче- го газа. Горение метана или пропан-бутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропан-бутановой смеси с кислородом (воздухом).

Т ЕМА  З

Углеводороды (  24 ч)

Понятие об углеводородах.

П р и р о д н ы е  и с т о ч н и к и  у г л е в о д ор о д о в.  Нефть и ее промышленная переработка.

Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое  использование.  Каменный  уголь. Коксование   каменного   угля.   Происхождение природных   источников   углеводородов.   Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

А л к а н ы.  Гомологический ряд и общая фор- мула алканов. Строение молекулы метана и дру- гих   алканов.   Изомерия   алканов.   Физические свойства  алканов.  Алканы  в  природе. Промыш- ленные  способы  получения:  крекинг  алканов, фракционная   перегонка   нефти.   Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декар- боксилирование  солей  карбоновых  кислот,  гид- ролиз  карбида  алюминия.  Реакции  замещения. Горение алканов в различных условиях. Терми- ческое разложение алканов. Изомеризация алка- нов.  Применение  алканов.  Механизм  реакции радикального замещения, его стадии. Практиче- ское использование знаний о механизме (свободно-радикальном)  реакций  в  правилах  техники безопасности в быту и на производстве.

А л к е н ы.  Гомологический ряд и общая фор- мула алкенов. Строение молекулы этилена и дру- гих  алкенов.  Изомерия  алкенов:  структурная  и пространственная.   Номенклатура   и   физические свойства  алкенов.  Получение  этиленовых  углево- дородов из алканов, галогеналканов и спиртов. По- ляризация -связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения   (галогенирование,   гидрогалогенирование, гидратация,  гидрирование).  Реакции  окисления

и  полимеризации  алкенов.  Применение  алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного  присоединения  к  алкенам.  Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

А л к и н ы.  Гомологический ряд алкинов. Об- щая  формула.  Строение  молекулы  ацетилена  и других  алкинов.  Изомерия  алкинов.  Номенкла- тура   ацетиленовых   углеводородов.   Получение алкинов:  метановый  и  карбидный  способы.  Фи- зические  свойства  алкинов.  Реакции  присоеди- нения:  галогенирование,  гидрогалогенирование, гидратация  (реакция  Кучерова),  гидрирование. Тримеризация  ацетилена  в  бензол.  Применение алкинов.  Окисление  алкинов.  Особые  свойства терминальных алкинов.

А л к а д и е н ы.  Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура ал- кадиенов. Физические свойства. Взаимное распо- ложение    -связей    в    молекулах    алкадиенов: кумулированное,  сопряженное,  изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадие- нов.   Натуральный   и   синтетический   каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебе- дева. Особенности реакций присоединения к ал- кадиенам с сопряженными -связями.

Ц и к л о а л к а н ы.  Понятие о циклоалканах и  их  свойствах.  Гомологический  ряд  и  общая формула  циклоалканов.  Напряжение  цикла  в СЗН6, С4Н8  и С5Н1О, конформации С6Н12. Изоме- рия  циклоалканов  (по  «углеродному  скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свой- ства  циклоалканов:  горение,  разложение,  ради- кальное замещение, изомеризация. Особые свой- ства циклопропана, циклобутана.

А р е н ы.   Бензол как представитель аренов. Строение молекулы  бензола. Сопряжение -свя- зей. Изомерия и номенклатура аренов, их полу- чение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного -обла- ка в молекулах гомологов бензола на примере то- луола.  Химические  свойства  бензола.  Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование  и  алкилирование.  Применение  бен- зола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола.  Механизм  и  условия  проведения  реак- ции  радикального  хлорирования  бензола.  Ката- литическое гидрирование бензола. Механизм ре- акций электрофильного замещения: галогениро- вания  и  нитрования  бензола  и  его  гомологов. Сравнение  реакционной  способности  бензола  и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СНЗ+ в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Расчетные задачи. 1. Нахождение молекуляр- ной формулы органического соединения по мас- се  (объему)  продуктов  сгорания.  2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной  плотности  и  массовой  доле  элементов в соединениях. З. Комбинированные задачи.

Демонстрации.   Коллекция   «Природные   источники  углеводородов».  Сравнение  процессов горения  нефти  и  природного  газа.  Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический  крекинг  парафина.  Растворение  парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде(растворение,   сравнение   плотностей,   смачивание). Разделение смеси бензин + вода с помощью делительной воронки.

Получение метана из ацетата натрия и гидро- ксида натрия. Модели молекул алканов + шаро стержневые и объемные. Горение метана, пропанбутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору

перманганата калия. Взрыв смеси метана и хло- ра,  инициируемый  освещением.  Восстановление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных  и  пространственных  изомеров  ал- кенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение  этена  из  этанола.  Обесцвечивание  этеном бромной  воды.  Обесцвечивание  этеном  раствора перманганата калия. Горение этена.

Получение   ацетилена   из   карбида   кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена

с  бромной  водой.  Взаимодействие  ацетилена  с раствором  перманганата  калия.  Горение  ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.

Модели  (шаростержневые  и  объемные)  моле- кул алкадиенов с различным взаимным располо- жением   -связей.   деполимеризация   каучука. Модели  (шаростержневые  и  объемные)  молекул алкадиенов  с  различным  взаимным  расположе- нием -связей. Коагуляция млечного сока каучу- коносов (молочая, одуванчиков или фикуса).

Шаростержневые модели молекул циклоалка- нов  и  алкенов.  Отношение  циклогексана  к  рас- твору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола  и  его  гомологов.  Разделение  с  помощью делительной воронки смеси бензол + вода. Растворение в бензоле различных органических и не- органических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору  перманганата  калия.  Получение  нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные  опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и сме- шиваемости воды и углеводородов. З. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реак- ции  с  бромной  водой  и  раствором  перманганата калия.

Т ЕМА  4

Спирты и фенолы (6 ч)

С п и р т ы.  Состав и классификация спиртов. Изомерия  спиртов  (положение  гидроксильных групп,   межклассовая,   «углеродного   скелета»). Физические   свойства   спиртов,   их   получение. Межмолекулярная водородная связь. Особеннос- ти   электронного   строения   молекул   спиртов. Химические   свойства   спиртов,   обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: об- разование алкоголятов, взаимодействие с галоге- новодородами,   межмолекулярная   и   внутримолекулярная  дегидратация,  этерификация,  окис- ление  и  дегидрирование  спиртов.  Особенности свойств   многоатомных   спиртов.   Качественная реакция  на  многоатомные  спирты.  Важнейшие представители  спиртов.  Физиологическое  действие    метанола    и    этанола.    Алкоголизм,    его последствия. Профилактика алкоголизма.

Ф  е  н  о  л  ы.   Фенол,  его  физические  свойства и  получение.  Химические  свойства  фенола  как

функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических  веществ  на  примере  фенола.  Поликонденсация  фенола  с  формальдегидом.  Качествен- ная   реакция   на   фенол.   Применение   фенола. Классификация  фенолов.  Сравнение  кислотных свойств   веществ,   содержащих   гидроксильную группу:  воды,  одно-  и  многоатомных  спиртов. Электрофильное  замещение  в  бензоль ном кольце. Применение производных фенола.

Расчетные  задачи.  Вычисления  по  термохимическим уравнениям.

Демонстрации.  Физические  свойства  этанола, пропанола-1  и  бутанола-1.  Шаростержневые  модели молекул изомеров с молекулярными формулами  СЗН8О  и  С1Н10О.  Количественное  вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций  горения  этилового  и  пропилового  спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с эта- нолом,  пропанолом-2,  глицерином.  Получение простого эфира. Получение сложного эфира. По- лучение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.   Реакция   фенола   с   хлоридом   желе- за (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Лабораторные  опыты. 6. Построение моделей молекул  изомерных  спиртов.  7. Растворимость спиртов  с  различным  числом  атомов  углерода в  воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в  воде.  9. Взаимодействие  многоатомных  спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.

 Т ЕМА  5

Альдегиды. Кетоны (8 ч)

Строение  молекул  альдегидов  и  кетонов,  их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной    группы.    Физические    свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные пред- ставители   альдегидов   и   кетонов.   Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле  карбонильной  группы  атомов  (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные  реакции  на  альдегиды.  Реакция  поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклео- фильное  присоединение  к  карбонильным  соединениям. Присоединение циановодорода и гидро- сульфита натрия. Взаимное влияние атомов в мо- лекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по  ионному  механизму  на  свету.  Качественная реакция на метилкетоны.

Демонстрации.  Шаростержневые  модели  мо- лекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного  зеркала».  Окисление  альдегидов  гидроксидом меди (II).

Лабораторные   опыты.  11. Построение  моде лей  молекул  изомерных  альдегидов  и  кетонов.

12. Реакция  «серебряного  зеркала».  13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.

Т ЕМА  6

Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (12 ч)

К а р б о н о в ы е  к и с л о т ы.  Строение моле- кул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кис- лот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость  от  строения  молекул.  Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоно- вых кислот. Общие свойства неорганических и ор- ганических кислот (взаимодействие  с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влия- ние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее про- ведения. Химические свойства непредельных кар- боновых кислот, обусловленные наличием -связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

С л о ж н ы е  э ф и р ы.  Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета»  и  межклассовая).  Номенклатура  сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз  сложных  эфиров.  Равновесие  реакции  этерификации + гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода  продукта  реакции  (в w)  от  теоретически возможного,  установление  формулы  и  строения вещества  по  продуктам  его  сгорания  (или  гидролиза).

Ж и р ы.  Жиры - сложные эфиры глицерина

и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура  и  классификация  жиров.  Масла. Жиры  в  природе.  Биологические  функции  жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получе- ние  мыла.  Объяснение  моющих  свойств  мыла.

Гидрирование жидких  жиров.  Маргарин. Понятие  о  СМС.  Объяснение  моющих  свойств  мыла и СМС (в сравнении).

Демонстрации.    Знакомство    с    физическими свойствами  некоторых  карбоновых  кислот:  муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение  к  бромной  воде  и  раствору  перманганата калия  предельной  и  непредельной  карбоновых кислот.  Шаростержневые  модели  молекул  сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот.

Отношение  сливочного,  подсолнечного  и  машинного  масла  к  водным  растворам  брома  и  перманганата калия.

Лабораторные   опыты.  15. Построение  моделей   молекул   изомерных   карбоновых   кислот

и сложных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их  солей.  18. Взаимодействие  карбоновых  кислот  с  металлами,  осн’овными  оксидами,  основаниями,  амфотерными  гидроксидами  и  солями. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов   ацетата   натрия,   карбоната   натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание  образцов  сливочного  масла  и  маргарина. 3. Получение   карбоновой   кислоты   из   мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Т ЕМА  7

Углеводы (8 ч)

Моно-,  ди-  и  полисахариды.  Представители каждой группы. Биологическая  роль  углеводов.  Их  значение в жизни человека и общества.

М о н о с а х а р и д ы.  Глюкоза, ее физические свойства.  Строение  молекулы.  Равновесия  в  рас- творе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и  нагревании,  этерификация,  реакция  «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер  глюкозы.  Сравнение  строения  молекул  и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

д и с а х а р и д ы.  Строение дисахаридов. Восстанавливающие  и  невосстанавливающие  диса- хариды.  Сахароза,  лактоза,  мальтоза,  их  стро- ение  и  биологическая  роль.  Гидролиз  дисахаридов.  Промышленное  получение  сахарозы  из природного сырья.

Полис а х а ри д ы.     Крахмал  и  целлюлоза (сравнительная  характеристика:  строение,  свойства,  биологическая  роль).  Физические  свойства полисахаридов.  Химические  свойства  полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная р акция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновы- ми кислотами - образование сложных эфиров.

Демонстрации.  Образцы  углеводов  и  изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаие  глюкозы  с  фуксинсернистой  кислотой.  Отношение  растворов  сахарозы  и  мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлю- лозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные   опыты.   20.   Ознакомление   с физическими  свойствами  глюкозы.  21.  Взаимо- действие  глюкозы  с  гидроксидом  меди  (II)  при обычных  условиях  и  при  нагревании.  22. Взаимодействие  глюкозы  и  сахарозы  с  аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидро- лиз   сахарозы.   24.   Качественная   реакция   на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине

Т ЕМА  8

Азотсодержащие органические соединения(12 ч)

А м и н ы.   Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Али- фатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование  аммиака,  восстановление  нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд   ароматических   аминов.   Алкилирование   и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

А минокислоты  и  белк и.  Состав и стро- ение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. двойственность кислотно-осн’овных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров.Образование  внутримолекулярных  солей  (биполярного  иона).  Реакция  поликонденсации  ами- нокислот. Синтетические волокна (капрон, энант

и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

Белки  как  природные  биополимеры.  Пептидная  группа  атомов  и  пептидная  связь.  Пепти- ды.  Белки.  Первичная,  вторичная  и  третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение,  денатурация,  гидролиз,  качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков.  Значение  белков.  Четвертичная  структура белков  как  агрегация  белковых  и  небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Н уклеиновые  кислот ы.  Общий план строения  нуклеотидов.  Понятие  о  пиримидиновых  и  пуриновых  основаниях.  Первичная,  вторичная  и  третичная  структуры  молекулы  дНК. Биологическая роль дНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

    Физические  свойства  метиламина.   Горение   метиламина.   Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание  тканей  анилиновыми  красителями. Обнаружение  функциональных  групп в молекулах  аминокислот.  Нейтрализация  щелочи  аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. денатурация  белков.  Качественные  реакции  на  белки. Модели молекулы дНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных  форм  растений  и  животных; лекарств  и препаратов,  изготовленных  с  помощью  генной инженерии.

Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул  изомерных  аминов.  27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.

Т ЕМА  9

Биологически активные вещества (9 ч)

В и т а м и н ы.      Понятие   о   витаминах.   Их классификация и обозначение. Нормы потребле- ния  витаминов.  Водорастворимые  (на  примере витамина  С)  и  жирорастворимые  (на  примере витаминов  А  и  Р)  витамины.  Понятие  об  авитаминозах,  гипер-  и  гиповитаминозах.  Профилактика   авитаминозов.   Отдельные   представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых  витаминов  (А,  Р,  Е).  Их  биологическая роль.

Ф е р м е н т ы.  Понятие о ферментах как о биологических   катализаторах   белковой   природы. Значение  в  биологии  и  применение  в  промышленности.   Классификация   ферментов.   Особенности  строения  и  свойств  ферментов:  селективность  и эффективность.  Зависимость  активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Г о р м о н ы.    Понятие  о  гормонах  как  биологически  активных  веществах,  выполняющих эндокринную  регуляцию  жизнедеятельности  организмов.   Классификация  гормонов:  стероиды, производные   аминокислот,   полипептидные   и белковые   гормоны.   Отдельные   представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Л е к а р с т в а.     Понятие   о   лекарствах   как химиотерапевтических  препаратах.  Группы  лекарств:  сульфамиды  (стрептоцид),  антибиотики (пенициллин),    аспирин.    Безопасные    способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические  сведения  о  возникновении  и  развитии  химиотерапии.  Механизм  действия  некоторых  лекарственных  препаратов,  строение  моле- кул,  прогнозирование  свойств  на  основе  анализа химического  строения.

  Антибиотики,  их  классификация  по  строению,  типу  и  спектру  действия. дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации.  Образцы  витаминных  препаратов.   Поливитамины.   Иллюстрации   фотогра- фий животных с различными формами авитами- нозов. Сравнение скорости разложения Н2О2  под действием  фермента  (каталазы)  и  неорганических  катализаторов  (К’,  FеСI3,  Мп02).  Плакат или  кодограмма  с  изображением  структурных формул  эстрадиола,  тестостерона,  адреналина. Взаимодействие  адреналина  с  раствором  FеСI3. Белковая  природа  инсулина  (цветные  реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами  амида  сульфаниловой  кислоты,  дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина,   тетрациклина,   цефотаксима, аспирина.

Лабораторные  опыты. 3О. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина  С  в  яблочном  соке.  32.  Обнаружение витамина  р  в  желтке  куриного  яйца.  33.  Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы.  34.  Разложение  пероксида  водорода под действием каталазы. 35. действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарст- венной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).

Практикум (10 ч)

1.  Качественный  анализ  органических  соединений.

2. Углеводороды.

3. Спирты.

4. Альдегиды  и  кетоны.  

5.  Карбоновые  кислоты.

6. Углеводы.  

7. Амины, аминокислоты, белки.  

8. Идентификация   органических   соединений.

9. Действие ферментов на различные вещества.

10. Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола).

.

Материально-техническое обеспечение учебного предмета

Печатные  пособия
Таблицы:

• Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»)
• Серия инструктивных таблиц по химии
• Серия таблиц по неорганической химии
• Серия таблиц по органической химии
• Серия таблиц по химическим производства

Информационно-коммуникативные средства:

• Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) химии.
• Электронная библиотека по химии.
• Учебное электронное издание «Органическая химия» (предназначено для изучения химии в 10-11 классах средней школы). Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2002.

Экранно-звуковые пособия

• Комплект   транспарантов   по   неорганической   химии:    строение   атома,   строение вещества, химическая связь.
• Комплект транспарантов по органической химии:  строение  органических веществ, образование σ и π - связей.
• Комплект транспарантов по химическим производствам.

Технические средства обучения

• Интерактивная доска.
• Компьютер мультимедийный.
• Мультимедийный проектор.
• Цифровой микроскоп.

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, приспособления:

• Весы (до 500 г).
• Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка).
• Столик подъемный.
• Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21.
• Штатив металлический ШЛБ.
• Аппарат (прибор) для получения газов.

Реактивы и материалы:

• Набор № 1 «Кислоты»
• Набор № 2 «Гидроксиды»
• Набор № 3 «Оксиды металлов»
• Набор № 4 «Металлы»
• Набор № 5«Щелочные и щелочно-земельные металлы»
• Набор № 6 «Огнеопасные
• Набор № 7 «Галогены»
• Набор №8 «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
• Набор № 9 «Карбонаты»
• Набор № 10 «Фосфаты»
• Набор № 11 «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа»
• Набор № 12 «Соединения марганца»
• Набор № 13 «Соединения хрома»
• Набор № 14 «Нитраты»
• Набор № 15 «Индикаторы»
• Набор № 16 «Минеральные удобрения»

Модели

• Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда.
• Набор для моделирования строения неорганических веществ.
• Набор для моделирования строения органических веществ.
• Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
• Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Список литературы

Учебно-методическое обеспечение

Методических пособий для учителя:

• Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
• Химия. 8- 11 классы: рабочие программы к учебникам Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. Базовый уровень/ авт. –сост. О. В. Карасева, Л. А. Никитина.- Волгоград: Учитель, 2010.- 173с.
• Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2006. – 96 с.
• Гара Н.Н. Химия: уроки в 10 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
• Поурочныеразработки по химии к учебным комплектам О. С. Габриеляна [и др.], Г. Е. Рудзитиса [и др.], Л. С. Гузея [и др.]. 10(11) класс. - М. : ВАКО, 2005. - 320 с. - (В помощь школьному учителю).
• Химическийэксперимент в школе. 10 класс: учебно-метод. пособие /О. С.Габриелян,
  Л. П. Ватлина. - М.: Дрофа, 2005. - 208 с.
• Химия.Уроки в 10 классе : пособие для учителей общеобразоват. учреждений / Н. Н. Гара[и др.]. - М. : Просвещение, 2009. - 111 с.
• Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты/ А. И. Артеменко. – М.: Дрофа, 2005. – 77, (3)с. – (Темы школьного курса).
• Контрольно- измерительные материалы. Химия: 10 класс/ Сост. Н. П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011.- 96с.

         Дополнительная литература для учителя

• Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб.пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2004.- 304с.
• Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для  10-11 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2005. – 79 с.
• Дидактическийматериал по химии для 10-11 классов : пособие для учителя / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова, Л. Н. Крутикова. - М. : Просвещение, 1996. - 79 с.
• Контрольныеработы по химии в 10-11 классах : пособие для учителя / А. М. Радецкий. -М. : Просвещение, 2006. - 96 с.
• Началахимии. Современный курс для поступающих в вузы : учеб, пособие для вузов /Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. - 9-е изд., перераб. и доп. - М. : Экзамен, 2005. -832 с. - (Серия «Учебник для вузов»).
• Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях 10 класс : учеб.пособие для общеобразоват. учреждений, стереотип. - М.: Дрофа, 2004. - 400 с.
• Сборниктестовых заданий по химии для 10 классов. - М.: Флинта : Наука, 2000.
• Тестыпо химии. 10-11 кл. : учебно-методическое пособие / Р. П. Суровцева, Л. С. Гузей, Н. И. Останний. - М. : Дрофа, 2002. - 128 с.
• Химия.Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - М. : Дрофа, 2005. - 703 с.
• Задачник по химии: Учебное пособие для учащихся 10 класса общеобразова-тельных учреждений (Профильный уровень). М.: Вентана- Граф, 2007. – 144с.
• Дерябина Н. Е. Органическая химия: Репетитор- тренажёр для подготовки к экзамену.Ч. 1. – М.: Центрхимпресс, 2009. – 112с.
• Дерябина Н. Е. Органическая химия: Репетитор- тренажёр для подготовки к экзамену.Ч. 2. – М.: Центрхимпресс, 2009. – 112с.
•  Занимательная химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды/ сост. О. В. Галичкина. – Волгоград: учитель, 2005. – 119с.

         Дополнительная литература для учащихся

• Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.
• Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2006. – 324 с.
• ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).
• Дидактическиекарточки-задания по химии : 10-й кл. : к учебнику О. С. Габриеляна [и др.] «Химия. 10 класс» / Н. С. Павлова. - М. : Экзамен, 2006. - 223 с. - (Серия «Учебно-методический комплект»).
• Органическаяхимия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс : учеб, пособие для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, Е. Е. Остроумова. - 2-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2004. - 400 с.
• Тестыи ЕГЭ по основным разделам школьного курса химии : 10-11 классы. - М. :ВАКО, 2006. - 160с. - (Мастерская учителя).
• Тесты по химии. 10-11 кл. : учебно-методическое пособие / Р. П. Суровцева, Л. С. Гузей, Н. И. Останний. - М. : Дрофа, 2002. - 128 с.
• Удивительный мир органической химии/ А. И. Артеменко. – М.: Дрофа, 2004. – 256с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

• Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
• Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.
• 1С. «Общая и неорганическая химия» 10-11 классы. Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2003.
• С-69. Химия. Тесты для учащихся 8-11 классов.- «Учитель» разработка, издание, 2008.
• Серия №1С: Репетитор + Сдаем ЕГЭ 2009. – ЗАО «1С», 2000-2009.
• Химия. Полный иллюстрированный курс. Познай себя + тестовая система. – Проект- мультимедиа Руссбит-М. 2002.
• Открытая химия. Полный интерактивный курсхимии.- ООО «Физикон», 2005.
• Химия. Электронные уроки. – ЗАО «Просвещение – МЕДИА», 2005.
• Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без.- ООО «1С – Паблишинг», 2006.
• Химия 10-11 классы. Дидактический и раздаточный материал.- «Учитель», 2007.

Интернет-ресурсы

• Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

http://him.1september.ru

• Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

http://www.hemi.nsu.ru

• Мир химии

http://chem.km.ru

• ChemNet: портал фундаментального химического образования

http://www.chemnet.ru

• Коллекция «Естественно-научные эксперименты»: химия

http://experiment.edu.ru

• Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей,   органической и неорганической химии

http://school-sector.relarn.ru/nsm/

• Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

http://chemistry.r2.ru

• Школьная химия

http://schoolchemistry.by.ru

• Электронная библиотека по химии и технике

http://rushim.ru/books/books.htm

Органическая химия: электронный учебник для средней школы.

График контрольных работ

График практических работ

Календарно-тематическое планирование

Поурочное планирование по химии, 10 класс, профильный уровень

(3ч в неделю, всего 102 ч)

УМК О.С. Габриеляна

Программа мониторинга учебной деятельности учащихся 10 классов (химия)