Зачетный тест №4
тест по химии ( класс) на тему

Зачетный тест№4

1 вариант.

1. Электронную формулу атома

        1s22s22p63s23p6sd64s2

Имеет химический элемент

1. Марганец
2. Железо
3. Кобальт
4. Азот

2.  Орбитали s-s и s-p перекрываются только в молекулах соответственно

1. H2 и HCl
2. O2 и CH4
3. S8 и CO2
4. Cl2 и NH3

3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома.

1. Усиливаются
2. Изменяются периодически
3. Ослабевают
4. Не изменяются

4. Соединения, в состав которых входит функциональная группа.      С == O , относятся к классу.

                    H

1. Спиртов
2. Карбоновых кислот
3. Альдегидов
4. Эфиров

5.  Реакция между патрием и водой является

1. Экзотермической, замещения
2. Экзотермической, соединения
3. Экзотермической, обмена
4. Эндотермической, обратимой

6.  Коэффицент перед формулой окислителя

Уравнении реакции между алюминием и бромом равен

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

7. Неэлектролитами являются

1. сахароза(водн. p-p) и этанол
2. Уксусная кислота и хлорид аммония (водн. p-p)
3. Крахмал и муравьиная кислота(водн. p-p)
4. Нитрат кальция(водн. p-p) и металл

8. Суммы всех коэффициентов в полном сокращенном ионных уравнениях реакции между слабо пропионовой кислотой и гидроксидом натрия равны

1. 10 и 3
2. 7 и 3
3. 6 и 4
4. 12 и 4

9. Сокращенное ионное уравнение реакции

                Cu2+ + 2OH-- = Cu(OH)2

Соответствует взаимодействию веществ.

1. CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3
2. CuO и Ba(OH)2 (p-p)
3. CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p)
4. CuO и H2O

10. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами

1. Алюминием и оксидом алюминия
2. Железом и оксидом железа
3. Магнием и оксидом магния
4. Углеродом и углерода (IV)

11. Фенол взаимодействует с

1. Соляной кислотой
2. Гидроксидом натрия (p-p)
3. Этиленом
4. метаном

12. Бидролизу не подвергается

1. Карбонат натрия
2. Этан
3. Хлорид цинка
4. Жир

13. Формулы веществ  X и Y в схеме превращений

14. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя

1. Хлорид бария (p-p) и фиолетовый лакмус
2. Нитрат натрия (p-p) и цинк
3. Хлорид бария (p-p) и фенолфталенин (p-p)
4. Годроксид натрия (p-p) и цинк

15.  Для распознавания глицерина, ацетильдегида и глюкозы можно использовать

1. Гидроксид меди (II) (свежепригот.)
2. Аммиачный раствор Ag2O
3. Водород
4. Гидроксид натрия

16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция магния с

1. 1%-ным раствором HCl
2. 2%-ным раствором HCl
3. 3%-ным раствором HCl
4. 10%-ным раствором HCl

17. Химическое равновесие в системе

                C4H10 (r) == C4H8 (r) + H2 (r) – Q

                в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции

1. Повышением температуры и повышением давления
2. Повышением температуры и понижением давления
3. Понижением повышением и повышением давления
4. Понижением повышением и понижением давления

18. Для получения водорода в лаборатории обычно используется взаимодействие

1. Метана с водой
2. Цинка с соляной кислотой
3. Натрия с водой
4. Меди с азотной кислотой 

19. В промышленности метанол получают

1. Гидролиз галогенопроизводных в присутствии NaOH
2. Нагреванием синтез газа (Co * H2) в присутсвии католизатора
3. Гидрацией этилена в присутсвии фосфорной кислоты
4. Восстанановлением метаналя в присутсвии католизатора

20. Гомологами являются

1. Бутан и бутен
2. Бутан и циклобутан
3. Бутан и бутидеиен
4. Бутан и октан

21. Изомер бутанола -2

22. Объем(н.у.) этилена, необходимый для обесцвечивания                 50г 2%-ного раствора брома в воде, равен

1. 0.14л
2. 0.28л
3. 1.4л
4. 2.8л

23. Количество оксида фосфора (V), полученого при взаимодействии 0.1 моль фосфора с 11.2л (н.у.) кислорода, равно

1. 0.4моль
2. 0.2 моль
3. 0.1 моль
4. 0.05 моль

24. При обжиге 2.0 г известняка образовалось 336 мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (%) примесей в известняке равна

1. 25
2. 40
3. 60
4. 75

2 вариант.

1.  Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH3 и высшего оксида R2O5 (n – номер внешнего энергетического уровня)

1. ns2np5
2. ns2np1
3. ns2np3
4. ns2np2

2.  Химическая связь в PH3 и CaCL2 соответственно

1. Ионная и ковалентная полярная
2. Ковалентная полярная ионная
3. Ковалентная полярная и металлическая
4. Ковалентная неполярная и ионная

3. В ряду химических элементов

Li – Na – K –Rb

металлические свойства

1. Усиливаются
2. Не изменяются
3. Ослабевают
4. Изменяются периодически

4. Уксусная кислота и гидроксид натрия относится к классам

1. Минеральных кислот и оснований
2. Карбоновых кислот и оснований
3. Минеральных кислот
4. Карбоновых кислот и минеральных кислот

5. Взаимодействие этана и этилена с хлором относятся к реакциям

1. Обмена и замещения
2. Присоединения и замещения
3. Гидрирования и присоединения
4. Замещения и присоединения

6. Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой

                P+KClO3      KCl + P2O5

1. 5 и 6
2. 6 и 5
3. 3 и 5
4. 5 и 3

7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в:

1. Водный раствор сахарозы и глицерина
2. Водный раствор хлорида натрия и уксусную кислоту
3. Ацетон и крахмальный клейстер
4. Глицерин и гидроксид натрия (расплав)

8. Суммы всех коэффициентов и сокращенном ионных ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (lll) и серной кислотой равны

1. 16 и 22
2. 22 и 8
3. 28 и 18
4. 14 и 10

9. Сокращенное ионное управление реакции

NH4 + +OH- = NH3    + H2O

Соответствует взаимодействию веществ

1. NH4CL  и Ca(OH)2
2. NH4CL  и H2O
3. NH3 и H2O
4. HN3 и HCl

10. Оксид алюминия не взаимодействует с

1. Сульфатом магния
2. Гидроксидом натрия
3. Соляной кислотой
4. Оксидом кальция

11. Уксусный альдегид реагирует с

1. Аммиачным раствором оксида серебра (l) и кислородом
2. Гиороксидом меди (ll) и оксидом кальция
3. Соляной кислотой и серебром
4. Гидроксидом натрия и водородом

12. При гидролизе клетчатки (крахмала) могут образовываться

1. Глюкоза
2. Только сахороза
3. Только фруктоза
4. Углекислый газ и вода

13. Формула вещества А в схеме превращений

C2H6                X1                     X2                         C2H5ONa

1)C2H5OH                2)NaOh

3)Na                4)Na2CO3

14) Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы

1. SO2- и Сu2+
2. CNS- и Ba2+
3. Cl- и Ag+
4. OH- и Al3+

15) Качественной реакцией на белок является его взаимодействие с:

1. 1)Оксидом меди (ll)
2. Сульфатом меди (ll)
3. Азотной кислотой
4. Гидроксидом натрия

16) Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при:        

1. 1)Увеличении концентрации кислоты
2. Раздроблении цинка
3. Разбавлении кислоты
4. Повышении температуры

17)Химическое равновесие в системе

CH4(г) + H2O(г)         3H2 (г) + CO(г) – Q

Смещается в сторону продуктов реакции при

1. повышение давления
2. Повышении температуры
3. Понижении температуры
4. Использовании катализатора  

18) Гидроксид железа(III) образуется при взаимодействии

1. Оксида железа (III) с водой
2. Оксида железа (II) с водой
3. Хлорида железа (III) с гидроксидом натрия
4. Хлорида железа (II) с гидроксидом натрия

19) промышленный способ получения ацетилена отражает уравнение реакции

1. 2CH4        C2H2 + 3H2
2. C4H10            H2C = CH – CH = CH2 + 2H2
3. 3C2H2           C6H6
4. C2H5OH      C2H4 + H2O

20) Гомологами являются

1. Пропандиол и этанол
2. Пропанол-1 и пропанол-2
3. Глицерин и фенол
4. Бутановая кислота и бутаналь

21) Изомерами являются

                        1)Петанол-1 и бутанол-2

                        2)изомасляная кислота и уксусная кислота

                        3)2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2

                        4)бутаналь и пропаналь

22)Массовая доля (%) растворного вещества в растворе, полученном при растворении 40г ацетата натрия в 200г воды, равна

                        1)8,35

                        2)10

                        3)16,7

                        4)20

23) Количество дибромэтана, образующегося при взаимодействии 1.12л (н.у.) этилена с 12г брома, равно

                        1)0.025 моль

                        2)0.05 моль

                        3)0.075 моль

                        4)0.1 моль

24) Объем (п.у.) оксида серы (IV), который можно полоучить при обжиге 3т FeS2 (Mr=120) c выходом 95%, равен

                                1)532 м3

                                2)1179 м3

                                3)1064 м3

                                4)1120 м3