Презентация Галогены
презентация к уроку по химии ( класс) на тему

Остальные галогены
реаги­руют с
металлами в основном при нагревании. Так, в колбе, наполненной хлором, красиво вспыхивают и сгорают
крис­таллики
измельченной сурьмы (рис. 50), образуя при этом смесь двух
хлоридов
сурьмы (III) и (V):

0 0 +3 -1
2Sb + ЗС1
2
= 2SbCl
3
,
6е
0 0 +5 -1
2Sb + 5С1
2
= 2SbCl
5
.
10е
Если
фтор взаимодействует с водородом в любых
усло­виях
со взрывом, то смесь хлора с водородом реагирует со взрывом только при поджигании или облучении
пря­мым
солнечным светом, бром взаимодействует с
водоро­дом
при нагревании и без взрыва. Эти реакции
экзотер­мические
. Реакция же соединения кристаллического
йода
с водородом
слабоэндотермическая
, она протекает медленно даже при нагревании. В результате этих реакций образуются соответственно
фтороводород
HF,
хлороводород

НС
L
,
бромоводород

НВ
r

и
й
одоводород

HI.

Строение и свойства атомов
Элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы Д. И. Менделеева, объединенные под общим названием галогены, фтор F, хлор С1, бром
Вг
,
йод
I, ас­ тат
At
(редко встречающийся в природе) — типичные
неметал­лы
. Это и понятно, ведь их атомы содержат на внешнем
энергетиче­ском
уровне семь электронов, и им недостает лишь одного
элек­трона
, чтобы завершить его.
Ато­мы
галогенов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом
воз­никает
ионная связь и образуются соли. Отсюда и происходит общее название подгруппы «галогены», т. е. «рождающие соли»
Окислительные свойства галогенов
Каждый галоген является самым сильным
окислите­лем
в своем периоде. Окислительные свойства галогенов отчетливо проявляются при их взаимодействии с
метал­лами
. При этом, как вы уже знаете, образуются соли. Так, фтор уже при обычных условиях реагирует с
боль­шинством
металлов, а при нагревании — и с золотом, се­ ребром, платиной, известными своей химической
пас­сивностью
. Алюминий и цинк в атмосфере фтора
воспла­меняются
:

0 0 +2 -1
Zn

+ F
2
=
ZnF
2


2е
Для фтора эта реакция не характерна, так как она протекает в растворе, а фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород:
0 -2 -
1
0
2F
2

+
2Н
2
0
= 4HF + 0
2
.
4е
Здесь кислород выступает в непривычной для себя
ро­ли
восстановителя. Это единственный, пожалуй, случай, когда кислород в реакции горения является не одним из исходных веществ, а ее продуктом. Ослабление окислительных свойств галогенов от
фто­ра
к
йоду
наглядно проявляется при взаимодействии их с водородом. Уравнение этой реакции можно записать в общем виде так
:

Н
2
+ Г
2
= 2НГ
(
Г — условное химическое обозначение галогенов).
Йод
получен в 1811 г. французским ученым
Б
.
Куртуа
, а название получил за цвет своих паров (греч.
й
одэс

— фиолетовый).
Галогены
Подготовил учитель химии
Киваевской
СОШ
Горбатовская
Валентин Александровна
Бром открыт в 1826 г. французским химиком
А.Баларом
. Элемент назван так за свой запах (греч.
бромос
— зловонный).
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ГАЛОГЕНОВ.
Таблица
Об уменьшении окислительных и увеличении
восста­новительных
свойств галогенов от фтора к
йоду
можно судить и по их способности вытеснять друг друга из
рас­творов
солей. Так, хлор вытесняет бром и
йод
из растворов их солей,
например
:
0 +1 -1 +1 -1 0
С1
2

+
2NaBr
(p-p
)
=
2NaCl
(p-p
)
+ Br
2
.
2е
Свободный
бром вытесняет
йод
из солей:

0 +1-1 +1 -1 0
Br
2

+ 2KI
(
p.p

)
=
2KBr
(
p.p
)
+ I
2
.
2е
Галогены — простые
вещества
Все галогены
сущест­вуют
в свободном состоянии в виде двухатомных
моле­кул
с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2, С12, Вг2, 12 имеют
мо­лекулярные
кристаллические решетки, что и
подтвер­ждается
их физическими свойствами (табл
.).
Как можно заметить, с увеличением молекулярной массы галогенов повышаются их температуры
плавле­ния
и
кипения (рис. 48 в учебнике) ,
возрастает плотность: фтор и хлор — газы, бром — жидкость,
йод
— твердое
вещест­во
. Это связано с тем, что с увеличением размеров атомов и молекул галогенов (рис.
49
в
учебнике)
возрастают и силы
межмолекулярного
взаимодействия между ними. От F2 к 12 усиливается интенсивность окраски гало­ генов. Кристаллы
йода
имеют металлический блеск.
Химическая
активность галогенов, как неметаллов, от фтора к
йоду
ослабевает.
Хлор открыт шведским химиком К.
Шееле
в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет (греч.
хлорос
— желто-зеленый).
Й
од
окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды, которая является катализатором, реакция
йода
с порошком алюминия протекает очень бурно:



0

0

+3

-
1

2А1
+
3
I
2

=
2А
II
3
.
6е
Реакция сопровождается выделением фиолетовых
па­ров йода
Галогены — очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только
окислительные
свойства, и для него характерна только степень
окис­ления
- 1 в соединениях.
Осталь­ные
галогены проявляют и
восстановительные
свойства при
взаимодействии
с более
электроотрицательными
элементами —
фто­ром
, кислородом, азотом. Их степени окисления могут
прини­мать
значения +1 , +3 , +5, +7. Восстановительные свойства гало­ генов усиливаются от хлора к
йоду
, что связано с
увели­чением
радиусов их атомов: атомы хлора примерно в полтора раза меньше, чем
йода
.
Нагретый порошок железа также загорается при
взаимодействии
С хлором. Опыт МОЖ- Рис. 50. Горение сурьмы но провести как с сурьмой, но в хлоре только железные опилки
нуж­но
предварительно накалить в железной ложечке, а за­ тем высыпать их небольшими порциями в колбу с
хло­ром
. Так как хлор является сильным окислителем, то в результате реакции образуется хлорид железа (III):

0

0

+3

-1
2Fe
+ ЗС1
2
= 2FeCl
3
.
6е
В парах брома сгорает раскаленная медная проволока:

0

0

+2

-1
С
u
+
Вг
2
=
С
u
Вг
2
.
2e
Открытие галогенов
Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри
Муассан
, который был удостоен за это Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греческого
фторос
—
раз­рушающий
.