Презентация к уроку химии на тему: Алюминий.
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 2

АЛЮМИНИЙ Его физические и химические свойства

Слайд 3

I . Характеристика химического элемента: Порядковый номер Относительная атомная масса Заряд ядра атома Число протонов Число электронов Число нейтронов Al 27 +13 0 № = 13 Ar (Al) = 27 Z = +13 p+ = 13 ē = 13 n =27-13=14 0

Слайд 4

Al 27 +13 0 2 8 3 Электронная формула 1 s 2 1 s 2 2 s 2 2 s 2 2 p 6 2 p 6 3 s 2 3 s 2 3 p 1 3 p 1 Строение электронной оболочки: Степень окисления алюминия в соединениях = + 3.

Слайд 5

II . Физические свойства алюминия: Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий t пл.= 660 0 С, ковок, пластичен, электро - и теплопроводен, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы

Слайд 6

III . Химические свойства алюминия: Алюминий – активный металл? Al - 3 ē  Al восстановитель + 3 0

Слайд 7

1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:

Слайд 8

2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами: с кислотами со щелочами с солями с оксидами Инструкционная карта

Слайд 10

Проверим свои знания ! 1 В 2 Б, В,Г, 3 А, В 4 В 5 В “5” – нет ошибок “4” – 1 ошибка “3” – 2 ошибки “2” – 3 ошибки

Слайд 11

Подведение итогов урока Рефлексия Над какой темой мы сегодня работали? Что нового вы узнали об алюминии? Решили ли мы проблему об активности алюминия? Какими путями решали эту проблему? К каким выводам пришли? Оцените свою работу на уроке: материал усвоен (на всех этапах урока "4", "5" ) материал усвоен недостаточно (оценки "3", "4")

Слайд 12

Домашнее задание: § 16, стр 107 -111 вопросы 4 – обязательная часть Индивидуальная часть: 1.Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него. 2.Составьте кроссворд по теме Спасибо за урок!

Слайд 13

13 Алюминий Получение 1825 год Х. Эрстед: AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al Электролиз ( t пл. = 2050 ° С) 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 Электролиз (в распл . криолите Na 3 AlF 6 , t пл. ≈ 1000 ° С) : 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 главная Далее

Слайд 15

Распространенность в земной коре 25,8 % 4 9,4% 4,7% 3,4%

Слайд 16

Название минерала Химическая формула Внешний вид Применение Боксит Al 2 O 3 *nH 2 O розового цвета, легко крошится Получение алюминия в чистом виде Корунд Al 2 O 3 Мелкозернистый, твердый Шлифовочный материал Глинозем, рубин, сапфиры Al 2 O 3 Прозрачные кристаллы синего и красного цвета Драгоценные камни, лазеры, изготовление деталей часов Алунит K 2 SO 4 * Al 2 (SO 4 ) 3 * Al(OH) 3 серого цвета, цветные вкраплениями, твердый Получение алюминия Нефелин (алюмосиликаты ) ( Na , K) 2 * Al 2 (SiO 3 ) 3 3. серого цвета, очень твердый основная масса земной коры

Слайд 17

Корунд - н аиболее устойчивая модификация оксида алюминия

Слайд 18

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O сплавление Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] Химические свойства оксида алюмини я: нерастворим в воде, амфотерен, взаимодействует с кислотами и щелочами.

Слайд 19

Гидроксид адюминия ( гидраргиллит ) Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с: кислотами щелочами В растворах: При сплавлении: При нагревании разлагается :

Слайд 20

Соли алюминия Безводный хлорид алюминия АlСl 3 используется в химической практике в качестве катализатора при переработке нефти Сульфат алюминия Al 2 (SO 4 ) 3 •18Н 2 O применяется как коагулянт при очистке водопроводной воды, а также в производстве бумаги. Широко используются двойные соли алюминия — квасцы KAl (SO 4 ) 2 •12H 2 O, NaAl (SO 4 ) 2 •12H 2 O, NH 4 Al(SO 4 ) 2 •12H 2 O и др. — обладают сильными вяжущими свойствами и применяются при дублении кожи, а также в медицинской практике как крово­останавливающее средство. Полевые шпаты — наиболее распространенные алюмосиликаты. На их долю приходится более 1/2 массы земной коры. Это минералы ортоклаз K[AlSi 3 O 8 ], альбит Na [AlSi 3 O 8 ], анортит Ca [Al 2 Si 2 O 8 ], нефелин Na 2 K 2 [Al 2 Si 2 O 8 ].

Слайд 21

Домашнее задание: § 16, до конца вопросы: упр.6 – обязательная часть Индивидуальная часть: 1. Биологическая роль алюминия 2. Подготовить небольшие доклады, презентации о применении алюминия. (Алюминий – тара и упаковка, алюминий в фармацевтике, транспорте, электрике и машиностроении, строительстве) Спасибо за урок!