Презентация к уроку химии по теме: "Алюминий"
презентация к уроку (химия, 9 класс) по теме

Слайд 1

Al Учителя химии : Гершановская Евгения Владимировна Образовательный комплекс ГБОУ СОШ № 880 Попова Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова Город Москва

Слайд 2

AL Элемент III ( A ) г руппы (степень окисления в соединениях +3) Элемент № 13 Элемент 3 -его периода Третий по распространенности в земной коре. Его название образовано от лат. « Aluminis » – квасцы 1-е место среди металлов (8,8% от массы земной коры)

Слайд 3

Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия (сплав с ртутью) на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Слайд 4

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий. Холл Чарльз ( 1863 – 1914) американский инженер-химик

Слайд 5

Современное получение алюминия Современный метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом. Используются для этого расходуемые коксовые или графитовые электроды.

Слайд 6

Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором. Он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

Слайд 7

Нахождение в природе Важнейшими на сегодня минералами алюминия являются бокситы и глины Основным химическим их компонентом является тоже Al 2 O 3 (28% - 80%)

Слайд 8

Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см 3 ) с высокой тепло- и электропроводностью легкоплавкий (температура плавления 660°C) серебристо-белый с характерным металлическим блеском Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов Э Т О В А Ж Н О :

Слайд 9

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al 2 S 3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N 2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al 4 С 3 с хлором, образуя хлорид алюминия: 2 Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 Химические свойства с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Взаимодействие с простыми веществами:

Слайд 10

Химические свойства 1. С водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2­ 2. С растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината ) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[ Al (OH) 4 ] + 3H 2 3 . С соляной и разбавленной серной кислотами: 2 Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2­ 2Al + 3H 2 SO 4 ( разб .) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 4 . С оксидами менее активных металлов (алюминотермия) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr Взаимодействие со сложными веществами:

Слайд 11

Соединения алюминия встречаются не только на Земле, но и на Луне и Марсе. Самое древнее изделие, содержащее 85% алюминия, датируется III-м веком н.э. По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из традиционных драгоценных металлов — золота и серебра. В 1860-е годы каждая парижская модница непременно должна была иметь в своем наряде хотя бы одно украшение из алюминия - металла, ценившегося выше серебра и золота. Э Т О И Н Т Е Р Е С Н О:

Слайд 12

Алюминий найдет свое место и в производстве новой так называемой «умной» одежды. Уже сейчас производители создали ткань, покрытую тонким слоем этого металла, которая получила название алюминированная ткань . Обладая интересными свойствами, такими как последовательное согревание и охлаждение, она может применяться в различных областях. Например, если на окне висят занавески, выполненные из этой ткани, то они будут отражать тепловые лучи в жаркие дни, но пропустят свет. Таким образом, в комнате будет прохладно и светло. Зимой занавески можно перевернуть металлической стороной в комнату, это позволит вернуть тепло в помещение. Такую ткань можно считать универсальной — обладатель плаща из нее может не опасаться ни зноя, ни холода. При этом в зависимости от погоды плащ нужно перевернуть той или иной стороной.

Слайд 13

Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде . +3 оксида алюминия Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает . водой амфотерностью Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов алюминотермии

Слайд 14

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl 2 K 2 O CuSO 4 H 2 O S BaSO 4 HCL Cr Fe 2 O 3

Слайд 15

Ссылки на источники информации и изображений: http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21 Г. Е. Рудзитис , Ф.Г. Фельдман - Химия 9 класс http://www.sojuzrus.lt/uploads/posts/2011-01/1294871199_6.jpg http://img.otvali.ru/2007/03/dragotsennye-kamni-foto_18054_s__8.jpg http://kambodza.asean.cz/inc/foto.html?o=1285166905108_01.jpg http://dreamworlds.ru/uploads/posts/201012/thumbs/1292856853_prize_10_31.jpg http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=271555136-02-72&n=21 Информация об алюминии и сплаве: http://www.bibliotekar.ru/spravochnik-149-metalloizdeliya/13.htm Алюминий в организме: http://findfood.ru/component/aljuminij Интересное об алюминии: http://ks.zz.mu/index.php/raznoe/253-interesnye-fakty-ob-alyuminii http://pirates-life.ru/_ph/23/2/968386884.jpg