Презентация по химии на тему: "Алюминий. Важнейшие свойства алюминия." (9 класс)
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Положение в Периодической системе. Al Номер элемента Период Группа Подгруппа

Слайд 3

Нахождение в природе. Al Боксит Al 2 O 3 • H 2 O (с примесями SiO 2 , Fe 2 O 3 , CaCO 3 ) Нефелины KNa 3 [AlSiO 4 ] 4

Слайд 4

Нахождение в природе. Al Глинозем Полевой шпат

Слайд 5

1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления + 3 Al +13 2 8 3

Слайд 6

Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.  =2 ,7 г/см 3 t пл.=660 0 С

Слайд 7

Химические свойства. I ) Взаимодействие с простыми веществами: 1. Взаимодействие с кислородом 2. Взаимодействие с серой 3. Взаимодействие с хлором 4. Взаимодействие с азотом 4Al +3O 2 = 2Al 2 O 3 2Al + 3S = Al 2 S 3 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 2Al + N 2 = 2AlN

Слайд 8

Химические свойства II) Взаимодействие со сложными веществами. Взаимодействие с водой: Al + H 2 O = Al(OH) 3 + H 2 ( без оксидной пленки) Взаимодействие с водой: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2) Взаимодействие с оксидами металлов: (алюмотермия) (восстанавливает другие металлы из их оксидов) Cr 2 O 3 + Al = Cr + Al 2 O 3 Таким способом получают хром, вольфрам, ванадий Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3

Слайд 9

Химические свойства II) Взаимодействие со сложными веществами. 3) Взаимодействие с кислотами: Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 4) После удаления оксидной пленки алюминий активно взаимодействует со щелочами, образуя комплексные соединения. 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 Al(OH) 6 + 3 Н 2 Гексогидроксоалюминат натрия 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

Слайд 10

Соединения алюминия: Al 2 O 3 – оксид алюминия Корунд - оксид алюминия - наиболее твердое вещество на Земле после алмаза. В природе существует несколько разных по строению модификаций оксида алюминия. Наиболее устойчива модификация, называемая корундом.

Слайд 11

Соединения алюминия: Al 2 O 3 – амфотерный оксид Оксид, который одновременно проявляет свойства и основного и кислотного оксидов.

Слайд 13

Al 2 O 3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al 2 O 3 + HCl − Кислотные свойства: Al 2 O 3 + NaOH −

Слайд 14

Соединения алюминия: Al(OH) 3 – амфотерный гидроксид Гидроксид, который одновременно проявляет свойства и основания и кислоты.

Слайд 15

Al (ОН) 3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al (ОН) 3 + HCl − Кислотные свойства: Al (ОН) 3 + NaOH −

Слайд 16

Применение алюминия. Из общемирового объема производимого алюминия 20% идет на строительство. Редкое здание сегодня возводится без использования алюминия, используются такие качества алюминия, как: ― легкость ― прочность ― устойчивость к коррозии ― легкоплавкость Из него делают подвесные стены и потолки, оконные рамы, жалюзи, двери, лестницы, всевозможные стенные панели и перегородки, строят дома и торговые центры, стадионы и мосты. В строительстве:

Слайд 17

Применение алюминия. Чтобы создать современное транспортное средство, будь то автомобиль, поезд, океанский лайнер или космический корабль, необходим алюминий. Поэтому транспортная индустрия — его главный мировой потребитель. Транспорт Алюминий занимает первое место среди металлов, используемых в самолетостроении — недаром этот металл называют «крылатым».

Слайд 18

Применение алюминия. Из легкого металла делают вагоны суперскоростных поездов и современные вагоны метро. Транспорт Судостроители настолько ценят прочность и износостойкость этого металла, что даже создают корабли, сделанные из него целиком. Алюминий широко используют при создании космических кораблей На алюминий приходится от одной двадцатой до половины веса ракеты и до 90% веса «шаттла».

Слайд 19

Применение алюминия. Первая алюминиевая банка для напитков появилась не так давно — в 1972 году. Тара и упаковка . Фольга — второй по популярности вариант алюминиевой упаковки. Алюминиевая упаковка защищает от света, влаги, бактерий и неприятных запахов, отлично сохраняет вкус и аромат и удобна в транспортировке.

Слайд 20

Домашнее задание: Учебник «Химия 9 » § 42, написать уравнения реакций для перехода: Al 2 O 3 → ( реакция, подтверждающая основные свойства оксида) Al → AlBr 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 → (реакция, подтверждающая кислотные свойства оксида)