Презентация по химии на тему: "Хром, его свойства и применение"
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

Хром Работу выполнила Учитель химии МБОУ Ийменской СОШ Монгуш Валентина Базыр-ооловна

Слайд 2

Хром — элемент побочной подгруппы 6-й группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr ( лат. Chromium ). Простое вещество хром ( CAS-номер : 7440-47-3 ) — твёрдый металл голубовато-белого цвета .

Слайд 3

История В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO 4 . Современное название — крокоит . В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего, Воклен получил карбид хрома ). Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет , краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

Слайд 4

FeCr2O4 Нахождение в природе PbCrO4 FeO * Cr2O3 К рокоит Х ромит Хромистый железняк

Слайд 5

Физические свойства В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой , а = 0,28845 нм. При температуре 39 °C переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное ( точка Нееля ). Хром имеет твердость по шкале Мооса 5, один из самых твердых чистых металлов (уступает только иридию , бериллию , вольфраму и урану ). Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.

Слайд 6

Химические свойства 1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А) 4 Cr + 3O2 =2Cr2O3 Б) 2 Cr + N2 =2CrN В) 2 Cr +3S = Cr2S3 2. Реагирует с парами воды (в раскаленном состоянии) 2 Cr + 3H2O=Cr2O3 + 3H2 3. Реагирует с кислотами Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4. Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu

Слайд 7

Получение Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe (CrO 2 ) 2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом ): Феррохром применяют для производства легированных сталей

Слайд 8

Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом : 1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе:

Слайд 9

2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа; 3) переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат; 4) получают чистый оксид хрома восстановлением дихромата натрия углём:

Слайд 10

5) с помощью алюминотермии получают металлический хром : 6 ) с помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты . При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса: восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного с переходом его в раствор; разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода; разряд ионов, содержащих шестивалентный хром , с осаждением металлического хрома ;

Слайд 11

Применение хрома В производстве хромированной, т.е. обладающей антикоррозионными свойствами, стали В нагревательных элементах электрических печей (сплав железа, никеля и хрома ) Хромирование (создание защитных от коррозии, а также декоративных покрытий )