Презентация к уроку на тему "Щелочные металлы"
презентация к уроку по химии (9, 11 класс) на тему
Презентация может использоваться для проведения уроков в 9, 10 классах для изучения нового и закрепления ранее изученного материала.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 2.2 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне. R атома УВЕ Л И Ч И В А Е Т С Я Металли-ческие свойства Восстано-вительные свойства УСИЛИВАЮ Т С Я УСИЛИВАЮТСЯ Na Для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства.
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко. - NaCl – поваренная (каменная) соль - Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O – глауберова соль - KCl ∙ NaCl – сильвинит - KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O - карналлит
Карбона́т ка́лия ( углеки́слый калий , пота́ш ) K2CO3 БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ И ПРИМЕНЕНИЕ П рименяют для изготовления жидкого мыла, хрустального или тугоплавкого стекла, крашения, выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений), для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания (правда, потом могут выделяться белые пятна, поэтому сейчас появляются специальные противоморозные присадки, не дающие разводов). Используется как противозамерзающая добавка в бетоне. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501 .
Карбона́т на́трия Na 2 CO 3 Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Гидрокарбонат натрия NaHCO 3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) Применение: - в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях . в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). - в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
ПРОВЕРЬ СЕБЯ : ВЫЧЕРКНИТЕ НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ: Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой. Щелочные металлы – это металлы I А группы Периодической системы Д.И.Менделеева. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.
ПРОВЕРЬ СЕБЯ : ВЫЧЕРКНИТЕ НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ: Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой. Щелочные металлы – это металлы I А группы Периодической системы Д.И.Менделеева. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 11 Выполнить цепочку химических превращений: Na → Na 2 O 2 → Na 2 O → Na 2 CO 3 ↓ NaOH → NaCl
СПАСИБО ЗА УРОК!
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация к уроку "Физические свойства металлов"
Материал может быть использован в курсе химии 9 класса в теме "Металлы"...
![](/sites/default/files/pictures/2013/03/31/picture-124761-1364676934.jpg)
Презентация к уроку "Общая характеристика металлов"
Презентация поможет более наглядно продемонстрировать свойства металлов, объяснить их строение, типы кристаллических решеток, применение металлов и сплавов, а также закрепить материал. Тестирование со...
![](/sites/default/files/pictures/2013/11/12/picture-341836-1384238420.jpg)
Презентация к уроку: Соединения щелочных металлов. Химия 9 класс.
1. Цель использования презентации «Соединения щелочных металлов» на уроке - это повышение мотивации учеников к изучению свойств соединений щелочных металлов и активизация...
Презентация к уроку "Химические свойства металлов"
Тема урока «Химические свойства металлов»Девиз: «Металлы – основа цивилизации»Класс – 9 Цели урока:1. Обучающие: изучить химические свойства металлов;2. Развивающие: развить представление учащихс...
Презентация к уроку "Удивительный мир металлов"
Урок - калейдоскоп...
![](/sites/default/files/pictures/2013/11/12/picture-334136-1384278848.jpg)
Презентация к уроку химии "Коррозия металлов"
В презентации рассматривается коррозия как самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды, причины ее возникновения, условия протекания химической и электрохимической кор...
![](/sites/default/files/pictures/2014/03/13/picture-418300-1394687997.jpg)
презентация к уроку МХК "Благородный металл"
даннаяпрезентация содержит основную информацию о кузнечном ремесле...