Рабочая программа по химии 11 класс
рабочая программа по химии (11 класс) на тему

МБОУ Шугуровская средняя общеобразовательная школа» Большеберезниковского муниципального района РМ

РАССМОТРЕННО                                               УТВЕРЖДАЮ

На заседании МО                             Директор МБОУ «Шугуровская СОШ»

Протокол№___                                 _________________/Ларькин И.Ф./

«___»___________201__г.               «___»___________201__г.

Руководитель МО

_____________/Арапова А. С

Рабочая программа

Курса химии в 11 классе

Составитель: Астайкина Т. И

учитель химии и биологии

2015-2016уч. год

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии с Федеральным государственным стандартом, на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) и  Программы курса химии для 11 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор О.С. Габриелян (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8 – 11 классов     общеобразовательных учреждений. Дрофа. Москва – 2008 г.).

В рабочей программе отражены: обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

  Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы.

Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

При этом поставлены следующие задачи обучения:
- приобретение знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера
- овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни
- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
- освоение компетенций: познавательной, информационной, коммуникативной.

В программу по химии 11 класса внесены изменения:

1. Уменьшено количество часов на изучение темы «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева» с 6 часов на 3 (тема подробно изучалась в 8 и 9 классах)
2. Увеличено количество часов на изучение темы «Строение вещества» с 26 часов на 27, «Химические реакции» 16 часов на 20, т. к. данные темы являются ключевыми в курсе химии средней школы.
3. В рабочую программу включены:

• уроки обобщения и систематизации знаний по основным темам курса,
• 3 контрольные работы по темам: «Строение вещества», «Химические реакции», «Вещества и их свойства»,
• практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы» (из примерной программы)

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников  определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

Учитывая основную идею авторского курса – единство органической и неорганической химии на основе общности понятий, законов и теорий, предусматривается изучение вопросов  по органической химии.

      Рабочая программа ориентирована на использование учебника:  Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.

а также дополнительных пособий:

1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.  - М.: Дрофа, 2003 г.
2. Химия . 11 класс: метод. Пособие/О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.  – М.: Дрофа, 2005.
3. Габриелян О.С., И. Г. Остроумов, А. Г. Введенская. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. -  М.: Дрофа, 2003 г.
4. Химия. 11 класс: Поурочные планы по учебнику О.С, Габриеляна, Г.Г. Лысовой / Авт.-сост. В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2005.
5. Тесты по химии: 11-й кл.: к учебнику О.С. Габриеляна и др. «Химия. 11 класс»/М А. Рябов, Е.Ю. Невская, Р.В. Линко – М.: Экзамен, 2006.
6. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 кл.» / О.С. Габриелян и др. – М.: Дрофа, 2008 г.

Программа рассчитана на 68  учебных часа (2 часа  в неделю). В ней предусмотрено проведение 3 контрольных  и 3 практических работ. 

С целью достижения высоких результатов образования в процессе реализации данной рабочей программы по курсу химии в 11 классе  использованы:

• Формы организации учебного процесса – урок изучения и первичного закрепления полученных знаний, урок обобщения и систематизации знаний, урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся, комбинированный урок, практические работы и т.д.
• Индивидуальная работа с уч-ся, работа в малых и больших группах, проектная, исследовательская, поисковая деятельность, развивающее, опережающее и личностно-ориентированное обучение и т.д.
• Современные образовательные технологии – технология развития критического мышления учащихся; проектного, проблемного, модульного, разноуровневого обучения; информационно-коммуникационные технологии.
• Мониторинг знаний и умений учащихся – тестирование, контрольные работы, практические работы, устный опрос, творческие работы (сообщения, проекты, презентации) и т.д.

Требования к уровню подготовки учащихся

Уметь:

Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

Определять/классифицировать:

• валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;

    вид химических связей в соединениях и тип кристаллической                             решетки;

• пространственное строение молекул;
• характер среды водных растворов веществ;
• окислитель, восстановитель;
• принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;
• гомологи и изомеры;
• химические реакции в неорганической и органической химии.

Характеризовать:

• S,p,d- элементы по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
• общие химические свойства простых веществ - металлов и неметаллов;
• общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;
• строение и свойства изученных органических соединений.
• характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в Периодической системе химических элементов;

Объяснять:

• зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева;
• природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);
• зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;
• сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения;
• влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

Принимать/ проводить:

• проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;
• вычисления по химическим формулам и уравнениям.
• собирать приборы для получения газов в лаборатории;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Знать/ понимать:

Важнейшие химические понятия.

Выявлять характерные признаки понятий:

• вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, виды связи, электроотрицательность;

• моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, степень окисления;
• электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции;
• углеродный скилет, функциональная группа, изомерия и гомология;
• структурная и пространственная изомерия;
• выявлять взаимосвязи понятий;
• основные типы реакций в неорганической и органической химии;
• использовать основные химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений.

Основные законы и теории химии.

Применять

• основные  положения химических теорий (строение атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и основании, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ.

Понимать:

• границы применимости указанных химических теорий;
• понимать смысл Периодического закона Д.И.Менделеева и использовать его для практического анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.
• современные представления о строении атома.

Важнейшие вещества и материалы.

Классифицировать:

• неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам.

Объяснять:

• обусловленность практического применения веществ их составом, строением и свойствами.

Характеризовать:

• практическое значение данного вещества.
• общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Использовать приобретенные знания и умения в практической        и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 11 класс

Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс

Содержание программы учебного курса

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4 и 5 периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов).

Понятие об орбиталях. s- и p- орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах  и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации

Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Лабораторный опыт «Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек».

Тема 2. Строение вещества (27 ч).

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации

Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модель молекулы ДНК. Модель молярного объема газов.

Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.

 Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах.

Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты.

Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.

Испытания воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

Ознакомление с минеральными водами.

Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая  работа №1 Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3.Химические реакции (20 часов)

Реакции, идущие без изменения состава вещества. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.  

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые, нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными  оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.  Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации

Превращение красного фосфора в белый. модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы в-в на примере взаимодействия кислот одинаковой концентрации с цинком и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, железа, цинка) с соляной кислотой.  Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Гидролиз карбида кальция. Простейшие окислительно-восстановительный реакции. Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. Реакции, идущие с образованием осадка, газа, воды.  Получение О2 разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля.  Различные случаи гидролиза солей. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Тема 4.  Вещества и их свойства (18 часов)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла, генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации

Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с конц. азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление конц. серной кислоты. взаимодействие конц. серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Коллекция образцов природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.  

Лабораторные опыты.  Испытание растворов кислот, оснований, солей индикаторами.  Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Получение и свойства нерастворимых оснований.   Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот.

         Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и     неметаллы».

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».

Формы и средства контроля

1. Контрольные работы по темам: «Строение вещества»,  «Химические реакции»,  «Вещества и их свойства».
2. Практические работы: №1 «Получение, собирание и распознавание газов»,  

№2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и     неметаллы».

№3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».

Практические работы взяты из следующих источников:

1.Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.

2. Все лабораторные работы. 6-11 классы: физика, химия, биология/Н.Э.Варрава. – Ростов н/Д: Феникс 2010.

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие контрольные срезы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

1. Тест

по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома»

1. Дата рождения периодического закона.

2. Запишите формулировку периодического закона.

3. Дайте характеристику элементу главной подгруппы по плану

I вариант - C                                II вариант – S

а) состав ядра, б) электронное строение атома, в) возможные валентности и степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет данные валентности и степени окисления, г) формула высшего оксида

4. Постройте электронную и электронно-графическую формулы

I вариант - титана                                  II вариант – кобальта

5. Какие атомы называют изотопами?  Приведите примеры.

6. Сравните металлические свойства:

I вариант -  магния и алюминия                         II вариант – кальция и магния

окислительные свойства:

I вариант – серы и кислорода                       II вариант – серы и хлора

7. Назовите элемент

I вариант – второго периода с наименьшим атомным радиусом                                                                       II вариант – третьего периода с наибольшим атомным радиусом

2. Тест «Химическая связь» (11 класс)

Вариант 1.

1. Между одинаковыми неметаллами образуется связь

 а) ионная                                                                   б) водородная

 в) ковалентная неполярная                                      г) ковалентная полярная

2. Ионная связь имеется в соединении

а) Н2 SO4            б) Cu SO4           в) CCl4           г) C2H5OH

3. Ионной связи нет в соединении

                              а) Н2О2                      б) Na2O             в) NH4Cl        г) NaOH

4. Укажите неполярную молекулу с полярными ковалентными связями

  а) HCN            б) BF3                  в) Cl2              г)H2O2

5. Водородная связь не образуется между молекулами

а)  Н2О               б) HF                    в) H2S                   г) HCOOH

Тест «Химическая связь» (11 класс)     Вариант 2.

1.  Между разными неметаллами образуется связь

 а) ионная                                                                   б) водородная

 в) ковалентная неполярная                                      г) ковалентная полярная

2. Полярная ковалентная связь имеется в молекуле

а) СО2            б) КI            в) F2           г) H2

3. Водородная связь  образуется между молекулами

а) HCHO         б) C2H5OH      в) CH3OCH3            г) CH3COCH3

4. Укажите неполярную молекулу с полярными ковалентными связями

а) СО              б) F2              в) CH4        г) H2S

5. Металлическая связь имеется в соединении

а) FeO   б) FeCl3   в) Fe       г) Fe(OH)3

3. Тест  «Электролитическая диссоциация»

Вариант 1.

1. Положительно заряженный ион

а) катион б) анион в) катод г) анод

2. Электролит – это

а) глицерин   б) метанол  в) сульфат меди (II),  г) диэтиловый эфир

3. Слабый электролит - это

а) HF  б)  HCl  в) HBr  г) HI

4. Число стадий диссоциации Ва (ОН)2 равно

а) 4   б) 3  в) 2  г)  1

5. Определите степень диссоциации соединения АВ, если в растворе в равновесии одновременно присутствуют 5А+, 5В-, 15 АВ

а) 0,50  б) 0,33  в) 0,25   г) 0,20

6. Уравнению Cu 2+ + S 2- = CuS  соответствует взаимодействие следующих веществ  

а) CuCl2 и Na2S   б) CuCl2 и HgS  в) CuSO4  и  BaS   г) СuSO4  и H2S

7. Какие ионы химически взаимодействуют при сливании растворов сульфата аммония и гидроксида рубидия

а) SO4 2-  и  Rb+     б) Rb+   и  OH-  в) NH 4+ и OH-    г) NH 4+ и  SO4 2- 

Вариант 2.

1. Отрицательно заряженный ион

а) катион б) анион в) катод г) анод

2. Нелектролит – это

а) гидроксид калия б) иодид калия в) азотная кислота г) сахароза

3. Сильный электролит - это

а) HF  б)  HNO2  в) HClO4  г) H3PO4

4. Число стадий диссоциации Н2 SO3 равно

а) 1   б) 2  в) 3  г)  4

5. Определите степень диссоциации соединения АВ, если в растворе в равновесии одновременно присутствуют 15А+, 15В-, 15 АВ

а) 0,50  б) 0,33  в) 0,25   г) 1,00

6. Уравнению 2Ag+ + S 2- = Ag2S  соответствует взаимодействие следующих веществ  

а) Ag2O с H2S  б) AgNO3 с K2S  в) AgCl с  Na2S   г) AgNO3  с H2S

7. Какие ионы химически взаимодействуют при сливании растворов хлорида кальция и фосфата натрия

а) Na+ и Cl-   б) Ca2+  и  РO4 3-   в) Ca2+ и  Na+   г) PO4 3- и  Cl-

4. Тест «Химические реакции»

Вариант 1.

1. Укажите реакцию, которая идет без изменения степеней окисления и является реакцией соединения

1) S + O2 = SO2                                                      2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

3) SO2 + H2O = H2SO3                                          4) 2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2. Классифицируйте реакцию NaOH(р-р) + HCl(р-р) = NaCl(р-р) + H2O (ж) + Q по признакам:

1.А) соединения, Б) замещения, В) разложения, Г) обмена

2. Д) окислительно-восстановительная, Е) не окислительно-восстановительная

3. Ж) экзотермическая, З) эндотермическая

4. И) гомогенная, К) гетерогенная

5. Л) необратимая, М) обратимая

Ответ дайте в виде последовательности букв, соответствующих цифрам от 1 до5.

1) БЕЖИМ  2) ГЕЖИЛ  3) ГДЖИЛ  4) ГЕЗИЛ

3. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

4. Составьте электронный баланс реакции

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

Вариант 2.

1.  Укажите реакцию, которая идет с изменением степеней окисления и является реакцией разложения

1) S + O2 = SO2                                                      2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

3) SO2 + H2O = H2SO3                                          4) 2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2. Классифицируйте реакцию Н2(г) + I2(т) = 2HI (г) -Q по признакам:

1.А) соединения, Б) замещения, В) разложения, Г) обмена

2. Д) окислительно-восстановительная, Е) не окислительно-восстановительная

3. Ж) экзотермическая, З) эндотермическая

4. И) гомогенная, К) гетерогенная

5. Л) необратимая, М) обратимая

Ответ дайте в виде последовательности букв, соответствующих цифрам от 1 до5.

1) АДЖКМ  2) АЕЗКМ  3) АДЗКМ  4) АЕЗИМ

3. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции

Al + HNO3  = Al(NO3)3  + NH4NO3 + H2O

4. Составьте электронный баланс реакции

S + KClO3 = KCl + SO2 

Список использованной литературы

1.  О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8 – 11 классов     общеобразовательных учреждений. Дрофа. Москва – 2008 г.

2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.  - М.: Дрофа, 2003 г.

3. Поурочное планирование по химии: 11 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / А.А. Дроздов. – М.: Издательство «Экзамен», 2006. – 222с.

4. Химия. 11 класс: Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой / Авт.-сост. В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2005.-208 с.

5. Тесты по химии: 11-й кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. – М.: «Экзамен», 2006. 159.

6. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.

7.Химия . 11 класс: метод. Пособие/О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.  – М.: Дрофа, 2005.

8.Габриелян О.С., И. Г. Остроумов, А. Г. Введенская. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. -  М.: Дрофа, 2003 г.

9.Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 кл.» / О.С. Габриелян и др. – М.: Дрофа, 2008 г.

Дополнительная литература

1.Габриелян О.С. и др. «Химия (базовый уровень). 10 класс». Учебник для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2007 г.

2.Энциклопедический словарь юного химика.

3. Материалы для подготовки к ЕГЭ.

4. Все лабораторные работы. 6-11 классы: физика, химия, биология/Н.Э.Варрава. – Ростов н/Д: Феникс 2010.