Вычисление массы растворенного вещества
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 2

H 2 SO 4 90% щёлочь 10% m растворённого вещества = m растворителя =

Слайд 3

Пример 1 Необходимо приготовить 92 г 10% водного раствора NaNO 3 . Решение. ω( NaNO 3 ) = 10% или 0,1 Производится вычисление нужной массы нитрата натрия и воды для этого раствора. m (р-ра) = 92 г m ( NaNO 3 ) = m (р-ра)· ω( NaNO 3 ) = 92 г · 0,1 = 9,2 г m (Н 2 О) = m (р-ра) – m ( NaNO 3 ) = 92 г – 9,2 г = 82,8 г Ответ: m ( NaNO 3 ) = 9,2 г; m (Н 2 О) = 82,8 г.

Слайд 4

Пример 2 Из сухого порошка хлорида железа (II) и воды необходимо приготовить 105 грамм 80% раствора хлорида железа (II). Решение. ω( FeCl 2 ) = 8 0% или 0, 8 Производится вычисление нужной массы порошка хлорида железа (II) и воды для этого раствора. m (р-ра) = 105 г m ( FeCl 2 ) = m (р-ра)· ω( FeCl 2 ) = 105 г · 0, 8 = 84 г m (Н 2 О) = m (р-ра) – m ( FeCl 2 ) = 105 г – 84 г = 21 г Ответ : m ( FeCl 2 ) = 84 г; m (Н 2 О) = 21 г.

Слайд 5

Пример 3 Из концентрированной 90% серной кислоты необходимо приготовить 200 грамм 12% раствора серной кислоты. Решение. ω( H 2 SO 4 ) = 12 % или 0, 12 Производится вычисление массы чистой серной кислоты, содержащейся в 12 % растворе. m (р-ра) = 200 г m ( H 2 SO 4 ) = m (р-ра)· ω( H 2 SO 4 ) = 200 г · 0, 12 = 24 г m (Н 2 О) = m (р-ра) – m ( H 2 SO 4 ) = 200 г – 24 г = 176 г Ответ : m ( H 2 SO 4 ) = 37,5 г; m (Н 2 О) = 162,5 г. m (р-ра) = m ( H 2 SO 4 ) + m (Н 2 О) 24 г H 2 SO 4 — 90% х г Н 2 О — 10% m (Н 2 О) = m (р-ра) – m ( H 2 SO 4 ) = 200 г – 37,5 г = 162,5 г