Разработка урока по теме «Скорость химической реакции и ее зависимость от разных факторов» для учащихся 11 класса
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

№

Этапы урока

Название используемых ЭОР (с указанием  порядкового номера из Таблицы 2)

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Время (мин.) мин

   1

Организационный

Приветствие учащихся, контроль готовности учащихся к уроку

Приветствие учителя, готовность к уроку

1

    2

Этап подготовки учащихся к активному усвоению нового материала

Объяснение и беседа.

Сегодня на уроке мы продолжим изучение темы «Химические реакции» и познакомимся с понятием «скорость реакции». В курсе физики и математики вы сталкивались с термином «скорость», что он означал, в каких единицах измерения рассчитывался?

В химии тоже есть такое понятие, но оно характеризует химические процессы. С этими процессами вы сталкивались, но, порой, не задумывались об этом: почему продукты питания портятся, зачем их помещают в холодильник, как быстро сгорает топливо в авто, а коррозия продолжается годы? Усвоив материал урока, вы сможете ответить на эти вопросы, выявите, какие факторы влияют на эти процессы.

Беседа, ответы на вопросы, обсуждение

Высказывают предположения

3

    3

Этап усвоения новых знаний

Влияние природы веществ на скорость реакции ( 1)

Влияние ингибиторов на скорость химических реакций (2)

Влияние размеров поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции (3)

Влияние температуры на скорость реакции ( 4)

Влияние катализаторов на скорость химической реакции (5)

Влияние концентрации на скорость реакции (6)

Объяснение и беседа.

Так что же такое скорость реакции?-(составление схемы с объяснением материала):

-величина, характеризующая интенсивность реакции, выраженная количественно.

1. Обозначается-Vр-ии

2. Формула:

а) гомогенные реакции:

∆C/∆t (моль/л∙с)

б) гетерогенные реакции:

∆n/∆t∙S (моль/с∙м2)

Можете ли вы на основании формул предположить, что возможно влияет на скорость реакции?

Теперь выясним, какие  факторы  влияют  на скорость реакции.

Демонстрация видеофрагментов

После заполнения сводной таблицы организуется объяснение законов, отражающих зависимость скорости от:

1. Концентрации (закон действующих масс)-

1867 год- К.Гульдберг, П.Вааге; 1865 год- Н.И. Бекетов. «Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции».

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Vр-ии = k∙C (N2)∙ C (H2)3

S + O2 = SO2

Vр-ии = k∙C (O2)

Закон действующих масс не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твёрдом состоянии, так как они реагируют на поверхности и их концентрации обычно являются постоянными!

2. Температуры- Я.Х. Вант-Гофф «Повышение температуры на каждые 10 ∙С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эта величина называется температурным коэффициентом)».

Vt2 = Vt1∙ γt2-t1/10

Также обсуждается зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, наличия катализатора,  площади поверхности соприкосновения реагентов

Конспектирование материала,

ответы на вопросы (устно)- определения гомогенных и гетерогенных реакций,

работа с формулами          

Наблюдение, фиксирование результатов

 Результаты работы заносятся в таблицу:

    см.   Приложение 1.  

Конспект, вопросы учителю.    

229

    4

 Этап закрепления знаний

7.Скорость реакции

Беседа

1.Теперь, зная о скорости реакции, попробуем грамотно ответить на вопросы,  поставленные в начале урока.

2. Для реакции: 2NO + O2 = 2NO2

1.Записать выражение закона действующих масс.

2. Скорость этой реакции при 20∙С равна 1 моль/л∙с. Вычислить скорость этой реакции при 60∙С, если температурный коэффициент равен 3.

3. Резерв (может являться частью домашнего задания ): В этой системе концентрацию оксида азота (II) увеличили от 0,03 до 0,05 моль/л., а концентрацию кислорода - от 0,02 до 0,04 моль/л. Во сколько раз возросла скорость реакции?

Учитель- координатор действий учащихся.

Ответы на вопросы. Организация беседы. Выполнение тестов.

Решение задач (возможна работа у доски, работа в парах).

10

     5

Этап информации учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению.

Инструктаж домашнего задания

§ 17, Знать: определение понятия скорости химической реакции, её зависимость от различных факторов.

Уметь: пояснять законы, отражающие зависимость скорости от концентрации и температуры; приводить примеры практического использования полученных знаний.

Запись в дневник, вопросы учителю о выполнении домашнего задания.

Оценка результатов урока и подведение итогов с использованием метода рефлексии.

2

№

Название ресурса

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

1

Влияние природы веществ на скорость реакции

И-тип

видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/dd73c817-3678-7e5c-ab90-f684a2e84529/view/

2

Влияние ингибиторов на скорость химических реакций

И-тип

видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d71f293e-16d1-974d-7b89-43a7eae8c7fa/view/

3

Влияние размеров поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции

И-тип

видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/a452932d-e048-14c0-6101-ffe2de3e6d34/view/

4

Влияние температуры на скорость реакции

И-тип

видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/74395740-8615-0a95-5a13-d9086217c1b8/view/

5

Влияние катализаторов на скорость химической реакции

И-тип

видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/b40c134e-f065-1ca4-960d-5d7780bd6a99/view/

6

Влияние концентрации на скорость реакции

И-тип

видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/2789210e-24cd-803f-bc4e-1c6518a2ea62/view/

7

Скорость реакции

К-тип

Интерактивное задание в тестовой форме

 http://school-collection.edu.ru/catalog/res/ec854412-83ed-03a0-2631-8e0d90ff7cc8/?interface=catalog

http://www.fcior.edu.ru/card/118/testy-po-teme-skorost-himicheskih-reakciy-kataliz.html