Программа по химии для учащихся 8-9 классов Рудзитиса Г. Е.
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

для 8—9 классов 
общеобразовательных учреждений

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов

Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс».

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8—9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на

136  ч в год (2 ч в неделю). Рабочая программа по химии составлена на основе:

Фундаментального ядра содержания общего образования;

Требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в Федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения;

Примерной программы основного общего образования по химии;

Программы развития универсальных учебных действий;

Программы духовно-нравственного развития и воспитания личности.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса. Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Изучение химии в основной школе направлено:

цели:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической  символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе  проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде

задачи:

• обеспечение осознанного усвоения учащимися языка химии, важнейших законов и закономерностей, методов их познания для понимания и объяснения свойств веществ и химических явлений;
• формирование умений наблюдать химические реакции при проведении химического эксперимента и анализировать результаты наблюдений; осуществлять расчёты на основе химических формул веществ и химических уравнений;
• создание условий для развития познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей, экологической культуры, мотивации изучения химии как одной из фундаментальных естественных наук;
• формирование умений применять полученные знания в целях образования и самообразования, опыта безопасного использования веществ и материалов в повседневной деятельности, обеспечения культуры здорового образа жизни и подготовки учащихся к полноценной жизни в обществе.

Общая характеристика учебного предмета

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

• ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
• понимание необходимости здорового образа жизни;

потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

• сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

  Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

• правильному использованию химической терминологии и символики;
• развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

8 класс

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений (51  час)

Предмет химии (7 часов)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение,  эксперимент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция\ Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Практические работы.        №1 «Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени»

                                               №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать:   

-  определение предмета химии;

- основные методы исследования, используемые в химии, познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете;

-  строение имеет пламя спиртовки;

- отличие чистого вещества от смеси, основные способы разделения смесей;

- правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей фильтрованием и выпариванием;

 - определение химической реакции, признаки и условия протекания химических реакций.

учащиеся должны уметь: 

- различать вещества и физические тела, выявлять черты сходства и различия различных веществ;

-  обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, мерными сосудами, фарфоровой чашкой,  ступкой, пробирками, проводить нагревание в открытом пламени;

- оказывать первую помощь при ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием;

- описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

- отличать физические процессы от химических реакций.

Метапредметные –

учащиеся должны уметь: 

- понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезы;

- развивать умения самостоятельно работать с различными информационными ресурсами;

- понимать значение терминов: теория, эксперимент, индуктивные и дедуктивные способы рассуждений;

- развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач;

- формировать умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, объяснения, решения проблем, прогнозирования;

- формировать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, оценивать правильность выполнения учебной задачи; ставить вопросы, аргументировать   собственную позицию, формулировать выводы и заключения.                                     

Первоначальные химические понятия (15 часов из них 5 часов из раздела 3)

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества.

Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки.

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность  М. В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами простых и сложных  веществ, минералов и горных пород.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по его формуле. Вычисление массовой доли элемента в веществе. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе ил количеству одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать: 

- как устроен атом; понимать смысл понятий «атом», «молекула», «ион»;

- три агрегатных состояния вещества, типы кристаллических решёток;

- определения простого и сложного веществ, химического элемента;

-  химические знаки некоторых химических элементов;  различия между абсолютной и  относительной массами;

-  формулировку закона постоянства состава веществ;

- определение понятия «химическая формула», что обозначает индекс в химической формуле;

- определение понятия «валентность»;

-  валентность некоторых химических элементов;

- основные положения атомно-молекулярного учения;

- формулировку закона сохранения массы веществ;  понимать смысл уравнений химических реакций; изображать химические реакции с помощью химических уравнений;

- определения реакций разложения, соединения и замещения.

учащиеся должны уметь: 

-  отличать кристаллические вещества от аморфных;  по физическим свойствам определять, какое   строение имеет вещество — молекулярное или немолекулярное;

 - различать понятия «простое вещество» и «химический элемент»;

 -  находить значение относительной атомной массы;

- производить расчёты на основе закона постоянства состава вещества;

- вычислять относительную молекулярную массу, характеризовать по данной формуле качественный и количественный состав вещества;

 - рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям  химических элементов;                                    

- определять валентность элементов по формулам бинарных соединений;

- составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов;

- иллюстрировать закон конкретными примерами, объяснять его с точки зрения атомно-молекулярного учения;

- расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;

- определять тип реакции по данному химическому уравнению;

- применять полученные знания для решения учебных задач.

учащиеся должны иметь:  -  представления о разделении элементов и простых веществ на металлы и неметаллы.

 Метапредметные –

учащиеся должны уметь: 

- формировать умение преобразовывать текстовую информацию в схему;  

- формировать и развивать компетентности в области использования информационных технологий как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

- формировать умение применять знаки и символы химических элементов для решения учебных и познавательных задач;

- устанавливать аналогии, решать задачи по предложенному алгоритму;  

- формировать умение определять понятия, делать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации,  устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение  (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы.

Кислород (5 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практические работы. №3 «Получение и свойства кислорода»

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать: 

 - химические свойства кислорода;

- понятия «аллотропия», «аллотропные модификации»;

- какой состав имеет воздух.

учащиеся должны уметь: 

-  различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода;

- характеризовать физические свойства и способы собирания кислорода;

- различать физические и химические свойства, составлять уравнения реакций кислорода с  фосфором, серой, углём и железом;

- составлять химические формулы оксидов и давать им названия;

- объяснять, как происходит круговорот кислорода в природе;

- собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять прибор в штативе, обращаться с нагревательными приборами;

- собирать газ вытеснением воды и вытеснением воздуха;

- объяснять, почему число простых веществ в несколько раз превосходит число химических элементов, характеризовать роль озона в атмосфере.

Метапредметные –

учащиеся должны уметь: 

- развивать умения работать по плану, организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, формулировать, аргументировать и    отстаивать своё мнение;  

- развивать умения организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и  сверстниками; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций  и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

- формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, формулировать выводы;                                      

- формировать и развивать экологическое мышление, умение применять его в познавательной деятельности, компетентности в области использования информационно- коммуникационных технологий .                                      

     Водород (3 часа)   

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Лабораторные опыты. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Практические работы. №4. «Получение водорода и исследование его свойств»

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать:   - состав молекулы водорода и способ его получения реакцией замещения.

учащиеся должны уметь: 

- характеризовать физические свойства водорода, собирать водород методом вытеснения воздуха, доказывать его наличие, проверять водород на чистоту; соблюдать меры предосторожности при работе с водородом;

- описывать состав, свойства и значение простого вещества водорода; составлять уравнения реакций водорода с кислородом и с оксидами металлов;

- собирать простейший прибор для получения газов, проверять его на герметичность, укреплять прибор в штативе, проверять водород на чистоту, собирать газ вытеснением воздуха и воды.

 Метапредметные –

учащиеся должны:   

-  развивать умения организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и    сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать  своё мнение;

-  формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.  

Вода. Растворы (6 часов)                                          

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации

Практические работы. №5 «Приготовление раствора  с определённой массовой долей растворённого вещества»

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать: 

 - качественный и количественный состав воды; способы очистки воды;

- определения понятий «раствор», «растворимость», «суспензия», «эмульсия», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор»;

- определение массовой доли растворённого вещества.

учащиеся должны уметь: 

- объяснять понятия «анализ» и «синтез»; составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов;

- вычислять массовую долю и массу вещества в растворе; приготавливать раствор с определённой массовой долей растворённого вещества;

- различать понятия «химический элемент» и «простое вещество», «физические свойства» и    «химические свойства» на примере водорода и кислорода;

- собирать кислород и водород вытеснением воды и воздуха, рассматривать применение веществ в  зависимости от их свойств; соблюдать меры предосторожности при работе с химическими  реактивами.

 Метапредметные –

учащиеся должны уметь: 

-  развивать умения устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить умозаключение и делать выводы, владеть устной речью, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

-  развивать умение применять знаки и символы для решения учебных и познавательных задач; формировать компетентность в области использования информационно-коммуникационных  технологий;

-  развивать умения устанавливать аналогии, делать обобщения, оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения, использовать речевые   средства для выражения своих мыслей;

- формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать  наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;  

- развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять  способы действий в рамках   предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, работать в группах.                                    

Количественные отношения в химии (5 часов)

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать: 

 - число Авогадро, определения количества вещества и моля;

- о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс;

- закон Авогадро и следствие из него;

- определение относительной плотности газа и уметь производить расчёты, используя эту величину.

учащиеся должны уметь: 

- определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот;

- вычислять массу данного количества вещества;

- вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количество вещества по известному  количеству вещества или по известной массе одного из вступающих в  реакцию или получающихся в результате реакции веществ;

-  определять объём определённого количества газа, а также количество, массу и число молекул газа исходя из объёма газа при нормальных условиях;

- рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объём вещества;

-  вычислять объёмы газов, участвующих в химических реакциях.

 Метапредметные –

учащиеся должны: 

- развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя  новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать  мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

- развивать умения работать по алгоритму, самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и  формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной  деятельности;

- развивать умения устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить логическое  рассуждение, формулировать выводы.                                              

Основные классы неорганических соединений (10 часов)

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

Практические работы. №6. «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать: 

- определения основных и кислотных оксидов;

- состав оснований, их классификацию; правила техники безопасности при работе со щелочами; химические свойства оснований;

- состав кислот и их классификацию;  химические свойства кислот, правила техники безопасности при работе с кислотами;

- состав солей, их классификацию, номенклатуру и способы получения, уметь записывать уравнения   соответствующих реакций;  физические и химические свойства солей;

- определения и классификацию неорганических веществ;

учащиеся должны уметь: 

- классифицировать оксиды по составу и свойствам, сравнивать основные и кислотные оксиды,  прогнозировать химические свойства оксидов на основании их состава,   доказывать основный и кислотный характер оксидов;

- составлять формулы оснований, распознавать раствор щёлочи с помощью индикатора;  определять реакции обмена;  составлять уравнения реакций нейтрализации;

- экспериментально доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов;

 - определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, пользоваться  рядом активности металлов, распознавать кислоты с помощью индикаторов;

- составлять формулы солей по валентности металла и кислотного остатка;

- по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества, иллюстрировать  уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами  неорганических соединений;

- подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения определённой  задачи, соблюдая правила работы в кабинете химии подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения определённой задачи, соблюдая правила работы в кабинете химии;

 Метапредметные –

учащиеся должны уметь:

 - развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль  своей деятельности в процессе достижения результата, определять понятия, делать обобщения, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации;

- развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для  себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей   познавательной деятельности, соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата;

- развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;  определять способы   действий в рамках предложенных условий.  

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атома (9 часов)

Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать:   

- общие признаки классификации химических элементов на примере групп сходных элементов;

- формулировку периодического закона;

- определения периода, группы, тенденции изменения свойств простых веществ и соединений химических элементов в периодах и группах периодической системы;

-  строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, химического элемента как вида  атомов с одинаковым зарядом ядра;

- современную формулировку периодического закона, физический смысл номеров периода и  группы, причину периодического изменения химических свойств элементов;

- значение периодического закона для обобщения и объяснения уже известных фактов и предсказания новых

учащиеся должны уметь: 

- приводить примеры периодического изменения свойств химических элементов и их соединений;

- характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице;

- находить число протонов, нейтронов, электронов указанного атома;

-  объяснять периодическое изменение свойств химических элементов в свете теории строения атомов, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов.

учащиеся должны  иметь: - представления о научно-практическом значении периодического закона

 Метапредметные –

учащиеся должны уметь: 

- развивать умения определять понятия, делать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации,  устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение  (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

 - развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, использовать символы и схемы для решения учебных и познавательных задач;

 - развивать умения осознанно использовать речевые средства для выражения мыслей, планировать  и регулировать свою деятельность, владеть устной и письменной речью                                                

Раздел 3. Строение вещества (8 часов)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать: 

- определение электроотрицательности, характер изменения атомных радиусов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств в периодах и А-группах;

- определение ковалентной связи, механизм её образования;

- определение ионной связи, механизм образования ионной связи;

- определения понятий «валентность» и «степень окисления»;  понимать отличия степени окисления от валентности;

- определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции».

учащиеся должны уметь:

 - сравнивать электроотрицательность элементов, расположенных в одной группе и в одном периоде периодической таблицы;

- составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные  формулы молекул данного вещества;  различать соединения с полярной   и неполярной ковалентной связью;                                                

- составлять схемы образования ионных соединений и их электронные формулы; понимать отличия ионной связи от ковалентной;

- определять степень окисления элемента по формуле вещества и составлять формулы по известным степеням окисления элементов;

- определять окислительно-восстановительные реакции, различать процессы окисления и восстановления.

   Метапредметные –

учащиеся должны уметь: 

- определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-следственные связи,  делать выводы;

- самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в  учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

- формировать ответственное отношение к учению, коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками.      

9 класс

Раздел 1. Многообразие химических реакций (19 часов)

Классификация химических реакций (7 часов)

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Лабораторные опыты. Примеры экзо- и эндо- термических реакций. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

Расчётные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать:   

-  определения окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя;

-  классификационный признак термохимических реакций;

-  определение скорости химической реакции  и её зависимость от условий протекания реакции;

-  определения обратимых и необратимых реакций, химического равновесия, условия смещения химического равновесия..                                                                                             учащиеся должны уметь: 

- уравнивать окислительно-восстановительные реакции, разъяснять процессы окисления и восстановления, приводить примеры окислительно-восстановительных реакций;

- записывать термохимические уравнения реакций и вычислять количество теплоты по термохимическому уравнению реакции;

- определять, как изменится скорость реакции под влиянием различных факторов;

- объяснять на конкретном примере способы смещения химического равновесия.;

- решать расчётные задачи по уравнениям химических реакций с использованием массы, количества или объёма одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ;

- производить расчёты по термохимическим уравнениям реакций.

учащиеся должны понимать:   

- значение терминов: тепловой эффект химической реакции, термохимическое уравнение реакции, экзо- и эндотермические реакции;

- значение терминов «катализатор», «ингибитор», «ферменты».

Метапредметные –

учащиеся должны уметь:

 - понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезы;

 - развивать умения самостоятельно работать с различными информационными ресурсами;

 - понимать значение терминов: теория, эксперимент, индуктивные и дедуктивные способы  рассуждений;

 - развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач;

 - формировать умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, объяснения, решения проблем, прогнозирования;

 - формировать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, оценивать правильность выполнения учебной задачи; ставить вопросы, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения.

      Химические реакции в водных растворах (12 часов)

Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Понятие о гидролизе солей.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов

Практические работы. №1. « Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать:                                                                                                                                                                                                        - определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация»;                                                                                                             -  определения понятий «кислота», «основание», «соль» с точки зрения теории электролитической диссоциации;                                                                 - определения понятий «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты»;                                                      -  определение реакций ионного обмена, условия их протекания;                                                                                                                                          -  определение гидролиза солей.                                                                                                                                                                                        учащиеся должны уметь:                                                                                                                                                                                                          - иллюстрировать примерами изученные понятия и объяснять причину электропроводности водных растворов солей, кислот и щелочей;                                             - объяснять общие свойства кислотных и щелочных растворов наличием в них ионов водорода и гидроксид-ионов соответственно, а также составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей;                                                                                                            -  составлять полные и сокращённые ионные уравнения необратимых реакций и разъяснять их сущность;                                                                           -  характеризовать условия течения реакций, идущих до конца, в растворах электролитов;                                                                                                     - применять теоретические знания на практике, объяснять результаты проводимых опытов, характеризовать условия протекания реакций в растворах электролитов до конца;                                                                                                                                                                                            - определять характер среды растворов солей по их составу.                                                                                                                                       учащиеся должны понимать: - разницу между сильными и слабыми электролитами.                                                                                                    Метапредметные –

учащиеся должны уметь:

 - формировать умение преобразовывать текстовую информацию в схему;  

- формировать и развивать компетентности в области использования информационных технологий как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

- формировать умение применять знаки и символы химических элементов для решения учебных и познавательных задач;

- устанавливать аналогии, решать задачи по предложенному алгоритму;  

- формировать умение определять понятия, делать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации,  устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение  (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы.

Раздел 2. Многообразие веществ (44 часа)

Галогены (5 часов)

 Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода

Практические работы. №2. « Получение хлороводорода и растворение его в воде»

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать:                                                                                                                                                                                                            -  закономерности изменения свойств элементов в А-группах;                                                                                                                                             -  физические и химические свойства галогенов;                                                                                                                                                                                      -  свойства хлора как простого вещества;                                                                                                                                                                                                       -  способ получения хлороводорода в лаборатории и уметь собирать его в пробирку, колбу;                                                                                                          - общие и индивидуальные свойства соляной кислоты.

учащиеся должны уметь:                                                                                                                                                                                                                                 - давать характеристику элементов-галогенов по их положению в периодической таблице и строению атомов;                                                                          -  характеризовать свойства простых веществ галогенов на основе положения в периодической системе, вида химической связи и типа кристаллической решётки;                                                                                                                                                                                                                                     -  составлять и объяснять с точки зрения окисления и восстановления уравнения реакций, характеризующих химические свойства хлора;             - характеризовать свойства хлороводорода;                                                                                                                                                                                                     - отличать соляную кислоту и её соли от других кислот и солей;                                                                                                                                                                - применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов;                                                                       - собирать простейший прибор для получения газов, растворять хлороводород в воде;                                                                                                                   - распознавать соляную кислоту и её соли.                                                                                                                                                                       Метапредметные –

учащиеся должны уметь: 

- развивать умения работать по плану, организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;  

- развивать умения организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

- формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, формулировать выводы;

- формировать и развивать экологическое мышление, умение применять его в познавательной деятельности, компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий.

Кислород и сера (8 часов)

Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы (IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы (IV). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе

Практические работы. №3. «Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного их продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать: 

 - закономерности изменения свойств элементов в А-группах, определение понятия аллотропии;

-  физические и химические свойства серы;

-  способ получения сероводорода в лаборатории и его свойства;

-  свойства сернистого газа, сернистой кислоты и серной кислоты;

- свойства концентрированной серной кислоты и способ её разбавления.

учащиеся должны уметь: 

- давать характеристику элементов и простых веществ подгруппы кислорода по их положению в периодической таблице и строению атомов;     -  объяснять, почему число простых веществ в несколько раз превышает число химических элементов;

- составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительные и восстановительные свойства серы, сравнивать свойства простых веществ серы и кислорода, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах;

- записывать уравнения реакций, характеризующих свойства сероводорода, в ионном виде, проводить качественную реакцию на сульфид-ионы;

- составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ, объяснять причину выпадения кислотных дождей, проводить качественную реакцию на сульфит-ионы;

- записывать уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты, и разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах, проводить качественную реакцию на сульфат-ионы;

- отличать концентрированную серную кислоту от разбавленной, устанавливать зависимость между свойствами серной кислоты и её применением;

- решать расчётные задачи по уравнениям химических реакций с использованием веществ, содержащих определённую долю примесей.

Метапредметные –

учащиеся должны:     

 -  развивать умения организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и  сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты  на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать  своё мнение;

- формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.  

Азот и фосфор (9 часов)

 Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иод. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Практические работы. №4. « Получение аммиака и изучение его свойств»

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать: 

 - свойства азота;

- механизм образования иона аммония, химические свойства аммиака;

- качественную реакцию на ион аммония;

- строение молекулы и окислительные свойства азотной кислоты;

- качественную реакцию на нитрат-ионы;

- аллотропные модификации фосфора, свойства белого и красного фосфора;

- свойства оксида фосфора (V) и фосфорной кислоты;

- учащиеся должны уметь: 

 - характеризовать химические элементы на основании их положения в периодической системе и строения их атомов;

-  объяснять причину химической инертности азота, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства азота, и разъяснять их с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака, и разъяснять их с точки зрения представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах;

- получать аммиак реакцией ионного обмена и доказывать опытным путём, что собранный газ — аммиак, анализировать результаты опытов и делать обобщающие выводы;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей аммония, и разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации;

- объяснять, чему равны валентность атома азота и его степень окисления в молекуле азотной кислоты;

- составлять уравнения химических реакций, лежащих в основе производства азотной кислоты, и разъяснять закономерности их протекания;

- составлять уравнения реакций между разбавленной и концентрированной азотной кислотой и металлами, объяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах;

- отличать соли азотной кислоты от хлоридов, сульфатов, сульфидов и сульфитов;

- составлять уравнения реакций разложения нитратов;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства фосфора;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида фосфора (V) и фосфорной кислоты, и разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах, проводить качественную реакцию на фосфат-ион;  

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида фосфора (V) и фосфорной кислоты, и разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах, проводить качественную реакцию на фосфат-ион;

Метапредметные –

учащиеся должны уметь: 

-  развивать умения устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить умозаключение и делать выводы, владеть устной речью, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

-  развивать умение применять знаки и символы для решения учебных и познавательных задач; формировать компетентность в области использования информационно-коммуникационных технологий;

- развивать умения устанавливать аналогии, делать обобщения, оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения, использовать речевые  средства для выражения своих мыслей;

- формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;  

-  развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль  своей деятельности в процессе достижения результата, определять  способы действий в рамках  предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, работать в группах.

Углерод и кремний (8 часов)

 Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практические работы. №5. « Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать: 

 -  свойства простого вещества угля, иметь представление об адсорбции;

- строение и свойства оксида углерода(II), его действие на организм человека;

- свойства оксида углерода(IV), качественную реакцию на углекислый газ;

- свойства угольной  и кремниевой кислоты, качественную реакцию на силикаты;

- свойства кремния, оксида кремния(IV), причину различия физических свойств высших оксидов углерода и кремния.

учащиеся должны уметь: 

- составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства углерода как восстановителя и как окислителя;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида углерода(II).;

- доказывать характер оксида, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства кислотных оксидов;

- составлять уравнения реакций, характеризующих превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно, проводить качественную реакцию на карбонат-ионы;

- получать и собирать оксид углерода(IV) в лаборатории и доказывать наличие данного газа;

- распознавать соли угольной кислоты;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кремния, оксида кремния(IV);

- составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кремниевой кислоты и её солей.

Метапредметные –

учащиеся должны уметь: 

- развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять  понятия, делать обобщения, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации;

- развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей  познавательной деятельности, соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата;

- развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, осознанно выбирать  наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;  определять способы действий в рамках предложенных условий.

Металлы (14 часов)

 Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксида железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с растворами кислот солей.

Практические работы. №6. «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения»

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать:  

- качественную реакцию на ионы кальция;

- что такое жесткость воды и чем она обусловлена;

-  строение атома железа, физические и химические свойства железа;

- свойства соединений Fe (II) и Fe (III);

учащиеся должны уметь:

 - объяснять способы получения металлов с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах;

- пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов, составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства металлов, и объяснять свойства металлов в свете представлений об окислительновосстановительных процессах;

- характеризовать щелочные металлы на основании их положения в периодической таблице и строения атомов, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства щелочных металлов, и объяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах;

- характеризовать изменение основных свойств оксидов и гидроксидов щелочных металлов с увеличением заряда ядра атомов металлов, объяснять свойства этих соединений в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах;

- характеризовать элементы ПА-группы на основании их положения в периодической таблице и строения атомов;                                                                                                                                                                                                    -  составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кальция и его соединений, и объяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах;                                                                                                                           - разъяснять способы устранения жёсткости вод;                                                                                                                                                                              - составлять уравнения химических реакций, характеризующих общие свойства алюминия, объяснять эти реакции в свете представлений об окислительновосстановительных процессах;                                                                                                                                                                                           - доказывать амфотерный характер соединения, составлять уравнения соответствующих химических реакций и объяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации;                                                                                                                                                                                    - разъяснять свойства железа в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации;                                                                                                                                                     - составлять уравнения соответствующих реакций в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.                                                                                                                                                                                           Метапредметные –                                                                                                                                                                                                        

 учащиеся должны уметь:                                                                                                                                                                                                             - развивать умения определять понятия, делать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;                                                                                                                                                                                           - развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, использовать символы и схемы для решения учебных и познавательных задач;                                                                    - развивать умения осознанно использовать речевые средства для выражения мыслей, планировать  и регулировать свою деятельность, владеть устной и письменной речью.        

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (5 часов)

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Предметные результаты обучения:

учащиеся должны знать:  

- понятия «органическая химия», «органические вещества», «углеводороды», «структурные формулы»;

- отличия органических веществ от неорганических;

- отдельных представителей алканов (метан, этан, пропан, бутан), их физические и химические свойства, определения гомологов, гомологического ряда;

- структурные формулы этилена и ацетилена, их физические и химические свойства, качественные реакции на непредельные углеводороды;

- реакцию полимеризации, уметь составлять уравнения реакций полимеризации;

- определение спиртов, общую формулу одноатомных спиртов, физиологическое действие метанола и этанола;

- формулы муравьиной и уксусной кислот. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих общие свойства кислот, на примере муравьиной и уксусной кислот;

- молекулярные формулы глюкозы и сахарозы, качественную реакцию на глюкозу, биологическую роль глюкозы и сахарозы, молекулярные формулы крахмала и целлюлозы, сходство и различие этих углеводов, качественную реакцию на крахмал;

- состав, свойства и биологическую роль аминокислот и белков.

учащиеся должны уметь:

 - составлять структурные формулы простейших углеводородов;

- составлять структурные формулы алканов;

- составлять структурные формулы гомологов этилена и ацетилена, записывать уравнение реакции полимеризации;

- характеризовать свойства одноатомных и многоатомных спиртов;

- составлять уравнения реакций, характеризующих свойства одноатомных спиртов;

- записывать реакцию этерификации.

Метапредметные–                                                                                                                                                                                                                                учащиеся должны уметь:      

- на практике пользоваться основными логическими приёмами;

- создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

- готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;

-  извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях.  

РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли — по составу;
• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;
• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность учёного;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по форму- лам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по форму- лам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ (кислот, оснований, солей);
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической связи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — кислота/ гидроксид — соль;
• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;
• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кисло - ты, чугуна и стали;
• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;
• организовывать и осуществлять проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Планируемые результаты обучения

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

• воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
• формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
• формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;
• формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
• формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
• формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы

               с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных  

               технологий;

• формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
• развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

• овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
• умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;
• умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
• умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
• формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;
• умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
• умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
• умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
• умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;
• умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;
• умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определённой сложности;
• умение работать в группе — эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего   образования являются:

• формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
• осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
• овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

• формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
• приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
• умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
• овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);
• создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности;
• формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Критерии оценивания результатов обучения учащихся

         Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
      глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
      осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
      полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
      При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
      Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
      Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
      Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

      Отметка «5»:
      ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
      материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
      ответ самостоятельный.
      Отметка «4»:
      ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
      материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
      Отметка «3»:
      ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
      Отметка «2»:
      при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
                                              Оценка экспериментальных умений

      Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
      Отметка «5»:
      работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
      эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
      проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
      Отметка «4»:
      работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
      Отметка «3»:
      работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
      Отметка «2»:
      допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

                              Оценка умений решать экспериментальные задачи

      Отметка «5»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
      дано полное объяснение и сделаны выводы.
      Отметка «4»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
      Отметка «3»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
      Отметка «2»:
      допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
                                           Оценка умений решать расчетные задачи

      Отметка «5»:
      в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
      Отметка «4»:
      в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
      Отметка «3»:
      в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
      Отметка «2»:
      имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
                                            Оценка письменных контрольных работ

      Отметка «5»:
      ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
      Отметка «4»:
      ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
      Отметка «3»:
      работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
      Отметка «2»:
      работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
            При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
                                   Критерии оценивания письменных контрольных работ

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ УЧЕБНОГО ПРОЦЕССА

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в 8—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых изделий позволяет получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используют только для ознакомления обучающихся с внешним видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Промышленностью выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др. Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

Экранно-звуковые средства обучения

К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы, кинофрагменты, диафильмы, диапозитивы (слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение путём последовательного наложения одного транспаранта на другой.

Технические средства обучения (ТСО)

Большинство из технических средств обучения не разрабатывалось специально для школы, а изначально служило для передачи и обработки информации: это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использоваться для решения задач научной организации труда учителя.

При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, — не более трёх в неделю.

Оборудование кабинета химии

Кабинет химии должен быть оборудован специальным демонстрационным столом. Для обеспечения лучшей видимости демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.

В кабинетах химии устанавливают двухместные ученические лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле стола учителя. Для проведения лабораторных опытов используют только мини-спиртовки.

Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаться влажной губкой, быть износостойкими, иметь темно-зелёный цвет и антибликовое покрытие.

Телевизоры устанавливают на специальных тумбах на высоте 1,0—1,3 м от пола. При просмотре телепередач зрительские места должны располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз обучающихся.

Для максимального использования дневного света и равномерного освещения учебных помещений не следует размещать на подоконниках широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения. Высота растений не должна превышать 15 см (от подоконника). Растения целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см от пола или подвесных кашпо в простенках между окнами.

Для отделки учебных помещений используют материалы и краски, создающие матовую поверхность. Для стен учебных помещений следует использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет.

Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горячим водоснабжением и канализацией.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Учебники и УМК.

Программа предлагается для работы по новым учебникам химии авторов  Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях

1. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г., Химия. 8 класс. – М.: Просвещение, 2011
2. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г., Химия. 9 класс. – М.: Просвещение, 2010

3. Гара Н. Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010

4. Радецкий А. М. Дидактический материал по химии/ А. М. Радецкий, В. П. Горшкова. – М.: Просвещение, 2005

5. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя/Н. Н. Гара. – 2 изд, перераб. _ М.: Просвещение, 2014.- 127 с.

6. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя/Н. Н. Гара. – 2 изд, перераб. _ М.: Просвещение, 2015.- 128 с.

7. Химический эксперимент в школе. 10 класс: учебно-методическое пособие/О. С. Габриелян, Л. П. Ватлина. - М.: Дрофа, 2010.-208 с

8. Химия. Уроки в 10 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений / Н. Н. Гара (и др.). - М.: Просвещение, 2009

9. Химия: 11 класс: методическое пособие для учителя/А. Ю. Гранкова.-М.: АСТ, 2012.-158 с.

            10. Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2001. – 256 с.

        11. Маркина И. В. Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий/ И. В. Маркина – Ярославль: Академия развития, 2008.- 288 с.

        12. Ширшина Н. В. Химия: проектная деятельность учащихся/ авт.-сост. Н. В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2007. – 184 с.

Дополнительная литература для учителя.        

1. Дидактический материал по химии для 10 – 11 классов: пособие для учителя/А. М. Радецкий, В. П. Горшкова, Л. Н. Кругликова. - М.: Просвещение, 1996. – 79 с.
2. Контрольные работы по химии в 10 – 11 классах: пособие для учителя/ А. М. Радецкий. - М.: Просвещение, 2006.-96 с.
3. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы: учебное пособие для ВУЗов/ Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков.-9-е издание, переработанное и дополненное. - М.: Экзамен, 2005.-832 с.
4. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. 10 класс: учебное пособие для общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, Е. Е. Остроумова. – 2-изд., стереотип.-М.: Дрофа, 2004.-400 с.
5. Шукайло А. Д. Тематические игры по химии: методическое пособие для учителей/А. Д. Шукайло. М.: Творческий центр «Сфера», 2003
6. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы – М.: «Просвещение», 2009

Электронные и печатные средства обучения.

Печатные пособия. Таблицы:

• Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева
• Таблица растворимости кислот, оснований, солей
• Типы химических связей

1. Информационно-коммуникационные средства

• Учебное электронное издание «Органическая химия»

• Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
• Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005
• Компакт-диск «Химия. 8 класс»
• Компакт-диск «Вещества и их превращения»
• Электронное издание «Виртуальная химическая лаборатория» 8 класс
• Электронное издание «Виртуальная химическая лаборатория» 9 класс

2. Технические средства обучения:

• интерактивная доска

3. Учебно – практическое и учебно – лабораторное оборудование:

• приборы и приспособления:  комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ (штативы с пробирками, колбы, мерный цилиндр, фильтровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, стеклянные палочки, фарфоровые чашки, спички, газоотводные трубки, лабораторные штативы, лучины, воронки, весы, индикаторы).
• реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня

4. Натуральные объекты.

• Коллекции нефти, каменного угля и продуктов переработки, пластмасс, волокон, алюминий, сплавы, металлы, стекло и изделия из стекла, чугун и сталь

Интернет-ресурсы:

1. www. school-collection.edu.  ЦОР по химии для учащихся 8-11 класса
2. www. mmlab. ru  Каталог модулей ЭОР «Химия»
3. http://www.school-collection.edu.ru
4. http://fcior.edu.ru
5. http://www.school.edu.ru
6. http://www.openclass.ru
7. http://www.fipi.ru/view

ТЕМАТИЧЕСКОЕ РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЧАСОВ