КТП ПО ХИМИИ 8,9,10,11 КЛАСС
календарно-тематическое планирование по химии (7 класс) по теме

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

По предмету

химия

Класс:

8а

Учитель:

Василевская Оксана Васильевна

Количество часов:

всего    68;

в неделю  2

Планирование составлено на основе рабочей программы

 учителя Василевской Оксаны Васильевны, утверждённой решением педагогического совета  протокол №1  от «29» августа  2016 года

Планирование составлено на основе:

программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений; автор: О.С.Габриелян; издательство: «Дрофа», 2011 год

В соответствии с

ФКГОС-2004

Учебник:

«Химия. 8 класс»; автор: О.С. Габриелян; Дрофа, 2009 год

Номер

урока

Содержание учебного материала

(разделы темы)

Количество часов

Химический эксперимент

Дата

Эффективность использования оборудования

план

факт

Введение.

4

1

1. Инструктаж по ТБ и ПБ. Предмет химии. Вещества.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация

2

2. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация

3

3. Знаки (символы) химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. 

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблица, дидактический материал

4

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблица

Тема 1. Атомы химических элементов.

10

Основные сведения о строении атома. Протоны. Электроны.

3

5

1.Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

1

Д. Модели атомов химических элементов.

Диск №1,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблица «Строение атома. Изотопы», модели атомов химических элементов.

6

2.Образование новых химических элементов. Изотопы.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблица «Строение атома. Изотопы»

7

3. Строение электронных оболочек атомов элементов.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблица       «Электронные конфигурации атомов».

Таблица Д.И.Менделеева и строение атома.

1

8

4.Таблица Д.И.Менделеева и строение атома.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблица «Строение атома. Изотопы»

Химическая связь.

4

9

5. Ионная химическая связь.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблица «Образование ковалентной и ионной химических связей».

10

6. Ковалентная неполярная химическая связь.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблица «Образование ковалентной и ионной химических связей».

11

7. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблица «Образование ковалентной и ионной химических связей».

12

8.Металлическая связь.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблица «Образование ковалентной и ионной химических связей».

Обобщение по теме.

2

13

9.Обобщение и систематизация знаний о металлах и неметаллах, о видах химической связи.

1

Дидактический материал, Диск №1,9,12, ПТХЭ, таблица «Образование ковалентной и ионной химических связей».

14

10.Контрольная работа № 1 по темам: «Введение. Атомы химических элементов».

1

Текст контрольной работы

Тема 2. Простые вещества.

7

15

1.Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия.

1

Д. Коллекция металлов.     Образцы  белого и серого олова.

Диск №1,12, мультимедийная презентация ПТХЭ, таблица «Общие свойства металлов», коллекция металлов, образцы  белого и серого олова.

16

2.Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ.

1

Д. 1.Получение озона.     2.Образцы белого и красного фосфора.

Диск №1,2,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ,  прибор для получения озона,    образцы белого и красного фосфора.

17

3.Количество вещества. Молярная масса вещества.

1

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1моль

Диск №1,12, мультимедийная презентация, набор металлов и неметаллов количеством вещества 1моль.

18

4.Решение задач по теме: «Молярная масса вещества»

1

Дидактический материал, Диск №1,9,12,  ПТХЭ

19

5. Молярный объем газообразных веществ.

1

Д. Модель молярного объема газообразных веществ.

Диск №1,12, мультимедийная презентация, таблица, модель молярного объема газообразных веществ.

20

6.Решение задач по теме: «Молярный объем газообразных веществ».

1

Дидактический материал, Диск №1,9,12, ПТХЭ

21

7.Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества».

1

Дидактический материал, Диск №1,9,12, ПТХЭ,

Тема 3. Соединения химических элементов.

12

1.Основные классы неорганических соединений.

6

22

1.1.Степень окисления. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

1

Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  ПТХЭ, таблица «Классификация оксидов», образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.

23

1.2.Бинарные соединения: оксиды, летучие водородные соединения.

1

Д. Образцы оксидов: P2O5, CO2, SiO2, H2O.

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  ПТХЭ, таблица «Классификация оксидов» . образцы оксидов: P2O5, CO2, SiO2, H2O.

24

1.3.Основания.

1

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Диск №1,12, мультимедийная презентация,   гидроксиды натрия, калия, кальция, меди (II).

25

1.4.Кислоты.

1

Д. Образцы кислот.

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  таблица «серная, соляная, азотная, фосфорная, уксусная кислоты.

26

1.5.Соли как производные кислот и оснований.

1

Д. Образцы солей.

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  таблица «Классификация солей», сульфаты, хлориды, нитраты, фосфаты.

27

1.6.Обобщающий урок.

Лабораторный опыт №1.

1

Л.о.№1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

Дидактический материал, Диск №1,9,12, ПТХЭ, таблицы, образцы веществ классов: вода, оксид фосфора, оксид кремния, гидроксиды натрия, калия, серная, соляная кислоты, сульфат меди (II), хлорид натрия, нитрат калия, фосфат натрия.

2.Строение химических соединений. Массовая и объемная доли компонентов смеси.    

6

28

2.1.Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  ПТХЭ, таблица «Типы кристаллических решеток».

29

2.2.Чистые вещества и смеси.

Лабораторный опыт №2.

1

Л.о.№2. Разделение смесей.

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  воронка, фильтр, стаканы, магнит, смесь порошков серы и железа, раствор соли в воде, глины в воде.

30

2.3.Массовая и объемная доли компонентов смеси, в том числе и доля примесей. 

1

Диск №1,12,   ПТХЭ.

31

2.4.Расчеты, связанные с понятием «доля» (w, u).

1

Диск №1,12,   ПТХЭ.

32

2.5.Решение задач с использованием понятием «доля».

1

Дидактический материал, Диск №1,12, ПТХЭ.

33

Контрольная работа № 2 по теме: «Соединения химических элементов, Простые вещества».

1

Тексты контрольной работы.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. 

10

 Физические и химические явления. Химические реакции.

7

34

1.Физические явления.

Лабораторный опыт №3.

1

Л.о.№3. Сравнение скорости испарения  воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  фильтровальная бумага, стекл.палочка, спирт, вода.

35

2.Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация

36

3. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ.

37

4.Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, таблица «Скорость химических реакций».

38

5.Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые.

Лабораторный опыт №4.

1

Л.о.№4. Окисление меди в пламени горелки или спиртовки.

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  таблица «Химическое равновесие»,  медная проволока, спиртовка, пинцет.

39

6.Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжения металлов. Лабораторный опыт №7.

1

Л.о.№7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  пробирка, раствор хлорида меди (II), железная скрепка.

40

7.Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Протекание реакций обмена в растворах. Лабораторный опыт №5,6.

1

Л.о.№5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Л.о.№6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  известковая вода, стеклянная трубка, сода, соляная кислота, прибор для получения газов.

Расчеты по химическим уравнениям. Обобщение и контроль знаний.

3

41

8.Расчеты по химическим уравнениям.

1

Диск №1,12

42

9.Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1

Дидактический материал, Диск №1,9,12, ПТХЭ.

43

10.Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

1

Тексты контрольной работы.

Тема 5. Практикум №1.«Простейшие операции с веществом».

5

44

1.Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием».

1

Диск №2, 12, спиртовка, колбы, стаканы, воронки, штативы, пробирки, фарфоровые чашки, мерная посуда, фильтр, пробиркодержатель.

45

 2.Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

1

Диск №2, 12, свеча, стаканы, штатив, пинцет, известковая вода, стекл.трубка, пробирки,  груша, пред.стекло.

46

3. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды».

1

Диск №2, 12, образцы почвы и воды, цилиндры, лист бумаги, воронка, фильтр, стаканы, спиртовка, пинцет, пред.стекло.

47

4. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций».

1

Диск №2,12, пробирки, штатив, медная проволока, цинк, оксид меди (II),  серная, соляная кислота, гидроксид натрия, карбонат натрия, хлорид железа (III), роданид калия, карбонат натрия, хлорид кальция, спиртовка.

48

5. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе».

1

Диск №2,12, весы с разновесами, сахар, стакан с водой, стекл.палочка.

Тема 6.Растворение.  Растворы. Свойства растворов электролитов.     

18

1.Растворение. Электролитическая диссоциация.

5

49

1.1.Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, ТР.

50

1.2.Электролитическая диссоциация.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация, таблица «Электролитическая диссоциация».

51

1.3.Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  ТР, таблица «Электролитическая диссоциация».

52

1.4.Ионные уравнения реакций.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  ТР, таблица «Реакции обмена в водных растворах».

53

1.5. Упражнения в составлении ионных уравнений.

1

Дидактический материал, Диск №1,9,12,  ТР, ПТХЭ, таблица «Реакции обмена в водных растворах».

2.Основные классы неорганических соединений с позиции ТЭД.

7

54

2.1.Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Лабораторный опыт №8.

1

Л.о.№8. Реакции, характерные для растворов кислот.

Диск №1,12, мультимедийная презентация, ТР, таблица «Кислотность среды», пробирки, штатив, индикаторы, серная, соляная кислоты, цинк, оксид меди (II), гидроксид натрия, хлорид бария

55

2.2.Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Лабораторный опыт №9.

1

Л.о.№9. Реакции, характерные для щелочей .Л.о.№10. Получение и свойства нерастворимого основания.

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  ТР, пробирки, штатив, таблица «Кислотность среды», индикаторы, соляная кислота, сульфат меди (II), гидроксиды натрия, кальция, углекислый газ.

56

2.3.Соли в свете ТЭД, их свойства.

Лабораторный опыт №11.

1

Л.о.№11. Реакции, характерные для растворов солей .

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  ТР, пробирки, штатив, хлорид бария, сульфат натрия, хлорид алюминия, гидроксид натрия.

57

2.4.Оксиды. 

Лабораторный опыт №12,13.

1

Л.о.№12. Реакции, характерные для основных оксидов. Л.о.№13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  ТР, пробирки, штатив, оксид меди (II), гидроксид натрия, хлорид бария.

58

2.5. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1

Диск №1,12,   ТР, таблица «Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ».

59

2.6. Упражнения в составлении уравнений генетических рядов металлов и неметаллов.

1

Дидактический материал, Диск №1,9,12, ПТХЭ, ТР,

60

2.7. Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений с позиции ТЭД».

1

Дидактический материал, Диск №1,9,12, ПТХЭ, ТР, таблицы «Электролитическая диссоциация», «Реакции обмена в водных растворах».

3.Окислительно-восстановительные реакции.

3

61

3.1.Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

1

Диск №1,12, мультимедийная презентация,  таблица «Окислительно-восстановительные реакции».

62

3.2.Упражнения в составлении окислительно –восстановительных реакций.

1

Диск №1,9,12, таблица «Окислительно-восстановительные реакции».

63

3.3.Свойства изученных классов веществ в свете окислительно–восстановительных реакций.

1

Диск №1,9,12,   таблица «Окислительно-восстановительные реакции».

4.Обобщение и систематизация знаний по теме

3

64

4.1.Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции».

1

Дидактический материал, Диск №1,9,12, ПТХЭ, ТР, таблица «Окислительно-восстановительные реакции».

65

4.2. Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение.  Растворы. Свойства растворов электролитов».

1

Дидактический материал, Диск №1,9,12, ПТХЭ, ТР, таблица «Окислительно-восстановительные реакции».

66

4.3.Контрольная работа №4 по теме: «Растворение.  Растворы. Свойства растворов электролитов».

1

Тексты контрольной работы.

Тема 7. Практикум №2. «Свойства растворов электролитов».

2

67

1. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

1

Диск №2, пробирки, штатив, спиртовка, индикаторы, серная, соляная кислоты, цинк, оксид меди (II), гидроксид натрия, хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кальция, вода, сера, хлорид железа  (II), хлорид меди (II), нитрат серебра.

68

2. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач».

1

Диск №2, пробирки, штатив, спиртовка, гидроксид натрия, сульфат калия, карбонаты натрия, калия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфид и сульфит натрия, сульфат меди (II), серная, азотная и соляная кислоты, алюминий, медь.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

По предмету

химия

Класс:

9а

Учитель:

Василевская Оксана Васильевна

Количество часов:

всего    68;

в неделю  2

Планирование составлено на основе рабочей программы

 учителя Василевской Оксаны Васильевны, утверждённой решением педагогического совета  протокол №1  от «29» августа  2016года

Планирование составлено на основе:

программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений; автор: О.С.Габриелян; издательство: «Дрофа», 2011 год

В соответствии с

ФКГОС-2004

Учебник:

«Химия. 9 класс»; автор: О.С. Габриелян; Дрофа, 2009 год

Номер

урока

Содержание учебного материала

(разделы темы)

Количество часов

Химический эксперимент

Дата

Эффективность использования оборудования

план

факт

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.

6

1.

1. Инструктаж по ТБ и ПБ. Строение атомов элементов металлов и неметаллов.

1

27.08

Таблица «Строение атома. Изотопы», ПТХЭ, Диск№12, мультимедийная презентация..

2.

2. Характеристика химического элемента.

1

30.08

Таблица«Электронные конфигурации атомов», ПТХЭ, Диск№12, мультимедийная презентация..

3.

3. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления.

1

03.09

Диск №12, мультимедийная презентация, таблица «Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ».

4.

4. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Лабораторный опыт №1.

1

Л.о.№1. Получение и свойства гидроксида  цинка  и исследование его свойств.

06.09

Диск №12, мультимедийная презентация, пробирки, штатив, хлорид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота.

5.

5. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

1

10.09

ПТХЭ, Диск№12, мультимедийная презентация.

6.

6. Общение по теме: «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса».

1

13.09

Дидактический материал

Тема 1. Металлы.

15

Общая характеристика металлов. Сплавы.

4

7.

1. Общая характеристика металлов. Лабораторный опыт №2.

1

Л.о. №2. Ознакомление с образцами металлов.

17.09

ПТХЭ, Диск №2,12, мультимедийная презентация, коллекции металлов, «Шкала твердости».

8.

2. Химические свойства металлов. Лабораторный опыт №3.

1

Д.1.Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2.Взаимодействие Na, Mg с кислородом..Л.о. №3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

20.09

Диск №2,12, мультимедийная презентация, таблица «Общие свойства металлов», пробирки, штатив, спиртовка, кристаллизатор, литий, натрий, цинк, алюминий, магний, железо, сера, кислород, соляная кислота, сульфат меди (II).

9.

3. Общие понятия о коррозии металлов.

1

24.09

Диск №12, мультимедийная презентация.

10.

4. Сплавы.

1

Д. Образцы сплавов.

27.09

Диск №12, мультимедийная презентация, коллекции «Алюминий», «Чугун и сталь».

Общая характеристика щелочных металлов.

3

11.

5. Металлы в природе. Общие способы их получения. Лабораторный опыт №4.

1

Л.о.№4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

01.10

Диск №2,12, мультимедийная презентация, коллекции «Горные породы и минералы», «Полезные ископаемые».

12.

6. Щелочные металлы.

1

Д.1.Образцы щелочных металлов.   2.Взаимодействия Na,li, с водой, кислородом, неметаллами.

04.10

Диск №12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблица «Общие свойства металлов», набор «Щелочные и щелочноеземельные металлы», пробирки, штатив, спиртовка, кристаллизатор, литий, натрий, фенолфталеин.

13.

7. Соединения щелочных металлов.

1

08.10

Диск №12, мультимедийная презентация.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

2

14.

8. Щелочноземельные металлы.

1

Д.1.Образцы щелочноземельных металлов.    2.Взаимодействия Ca с водой, кислородом, неметаллами.

11.10

Диск №12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблица «Общие свойства металлов», набор «Щелочные и щелочноеземельные металлы», пробирки, штатив, спиртовка, кристаллизатор, кальций.

15.

9. Соединение щелочноземельных металлов. Лабораторный опыт №4.

1

Л.о.№4.Ознакомление с образцами природных соединений кальция.

15.10

Диск №2, 12, мультимедийная презентация, коллекции «Горные породы и минералы», «Полезные ископаемые».

  Алюминий, железо и их соединения.

4

16.

10. Алюминий.  Лабораторный опыт №4.

1

Д.Коллекция изделий из алюминия, и его сплавов Л.о.№4. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.

18.10

Диск №2,12, мультимедийная презентация..ПТХЭ.Коллекции «Горные породы и минералы», «Полезные ископаемые», «Алюминий».

17.

11. Соединения алюминия. Лабораторный опыт №5.

1

Л.о.№5.Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

22.10

Диск №1,12, пробирки, штатив, хлорид алюминий, гидроксид натрия, соляная кислота.

18.

12. Железо.

1

Д.1. Образцы сплавов железа.    2.Горение железа в кислороде и хлоре.    3.Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.

25.10

Диск №2,12, мультимедийная презентация, .ПТХЭ, коллекции «Металлы», «Шкала твердости», «Чугун и сталь», пробирки, штатив, ложка для сжигания веществ, железо, кислород, хлор, соляная и серная кислоты, сульфат меди (II).

19.

13. Соединения железа. Лабораторный опыт №6.

1

Д. Получение и свойства гидроксидов железа (II) и (III). Л.о.№6. Качественные реакции на Fe2+ и  Fe3+.

29.10

Диск №2,12, мультимедийная презентация, пробирки, штатив, спиртовка, хлориды железа (II) и (III), гидроксид натрия, соляная кислота, желтая кровяная соль, красная кровяная соль.

Обобщение по  теме «Металлы».

2

20.

14. Обобщение по  теме «Металлы».

1

05.11

Дидактический материал

21.

15. Контрольная работа №1 по теме «Металлы».

1

08.11

Тексты контрольной работы

Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений.

3

22.

1. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

1

12.11

Диск №2,12, пробирки, штатив, спиртовка, карбонат магния, сульфат меди (II), хлорид цинка, соляная , серная кислоты, гидроксид натрия, магний.

23.

2. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов».

1

15.11

Диск №2,12, пробирки, штатив, спиртовка, хлорид алюминия, гидроксид натрия, хлорид кальция, нитрат серебра, сульфат железа (II), хлорид бария, красная кровяная соль, железо, серная кислота, сульфат меди (II).

24.

3. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач  на распознавание и получение веществ».

1

19.11

Диск №2,12, пробирки, штатив, спиртовка, хлорид алюминия, гидроксид натрия, хлорид кальция, нитрат серебра, сульфат железа (II), и (III), хлорид бария, красная кровяная соль, железо, серная кислота, сульфат меди (II), карбонат калия, нитрат бария, сульфат натрия, карбонат кальция, хлорид калия, нитрат серебра, соляная кислота.

Тема 3.Неметаллы.

23

Общая характеристика неметаллов. Галогены.

4

25.

1. Общая характеристика неметаллов.

1

22.11

ПТХЭ, Диск№12, мультимедийная презентация.

26.

2. Водород.

1

26.11

ПТХЭ, Диск№12, мультимедийная презентация.

27.

3. Галогены.

1

Д.1. Образцы галогенов - простых веществ. 2.Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

29.11

ПТХЭ, ТР, Диск№2,12, мультимедийная презентация,  пробирки, штатив, хлор, бром, йод, натрий, алюминий, коллекции «Горные породы и минералы», «Полезные ископаемые».

28.

4. Соединения галогенов. Лабораторный опыт №7.

1

Д. 1.Вытеснение хлором брома или йода  из растворов их солей.           2. Образцы природных хлоридов. Л.о.№7. Качественная реакция на хлорид-ион.

ПТХЭ, ТР, Диск№2,12, мультимедийная презентация, пробирки, штатив, хлор, бром, йод, йодид калия,  хлорид натрия, нитрат серебра,

Сера и ее соединения.

3

29.

5. Сера.

1

Д.1. Образцы природных соединений серы. 2.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

03.12

ПТХЭ, Диск№2,12, мультимедийная презентация, коллекции «Горные породы и минералы», «Полезные ископаемые».

30.

6. Соединения серы. Лабораторный опыт №8.

1

Д. Образцы сульфатов. Л.о.№8. Качественная реакция на сульфат-ион

06.12

Диск№2,12, мультимедийная презентация, набор сульфатов, сульфат натрия, хлорид бария, пробирка.

31.

7. Выполнение упражнений по темам «Галогены. Сера и ее соединения».

1

13.12

Дидактический материал.

Азот и его соединения.

6

32.

8. Азот.

1

17.12

ПТХЭ, Диск№12, мультимедийная презентация,

33.

9. Аммиак.

1

20.12

Диск№12, мультимедийная презентация,

34.

10.Соли аммония. Лабораторный опыт №9.

Л.о.№9. Распознавание солей аммония.

24.12

Диск№2,12, мультимедийная презентация, пробирка, хлорид аммония, гидроксид натрия.

35.

11. Азотная кислота.

1

Д.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

27.12

Диск№2,12, мультимедийная презентация, ТР, пробирка, штатив, спиртовка, медная проволока, концентрированная азотная кислота.

36.

12. Соли азотистой и  азотной кислот. Азотные удобрения.

1

Д.1.Образцы нитратов, нитритов. 2. Коллекция азотных удобрений.

Диск№2,12, мультимедийная презентация, ТР, набор нитратов, коллекция азотных удобрений.

37.

13. Выполнение упражнений по теме «Азот и его соединения».

1

10.01

Дидактический материал

Фосфор и его соединения.

2

38.

14. Фосфор.

1

Д. Образцы природных соединений фосфора.

15.01

ПТХЭ, Диск№2,12, мультимедийная презентация,, коллекции «Горные породы и минералы», «Полезные ископаемые».

39.

15. Соединения фосфора.

1

Д. образы фосфатов. Фосфорные удобрения.

17.01

Диск№2,12, мультимедийная презентация, ТР, набор фосфатов, коллекция фосфорных удобрений.

Углерод, кремний и их соединения.

5

40.

16. Углерод.

1

Д. 1. Поглощение углем растворённых веществ или газов. 2.Ообразцы природных соединений углерода.

22.01

ПТХЭ, Диск№2,12, мультимедийная презентация, коллекции «Каменный уголь», «Горные породы и минералы», «Полезные ископаемые».

41.

17. Оксиды углерода. Лабораторный опыт №10.

1

Л.о.№10. Получение углекислого газа и его распознавание.

24.01

Диск№2,12, мультимедийная презентация, карбонат кальция, соляная кислота, известковая вода, индикатор, прибор для получения газов.

42.

18. Угольная кислота и ее соли. Лабораторный опыт №11.

1

Д. Коллекция карбонатов. Л.о.№11.Качественная реакция на карбонат-ион.

29.01

Диск№2,12, мультимедийная презентация, ТР, набор карбонатов, пробирка, карбонат натрия, соляная кислота.

43.

19.Кремний. Лабораторный опыт №12.

1

Л.о.№12. Ознакомление с природными силикатами

31.01

ПТХЭ, Диск№2,12, мультимедийная презентация, коллекции «Горные породы и минералы», «Полезные ископаемые».

44.

20. Силикатная промышленность. Лабораторный опыт №13.

1

Д. Коллекция изделий из стекла, керамики, цемента. Л.о. №13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

05.02

Диск№2,12, мультимедийная презентация, ТР, коллекция «Стекло и изделия из стекла».

Обобщение по теме «Неметаллы».

3

45.

21. Обобщение по теме «Неметаллы».

1

21.02

ПТХЭ, ТР, дидактический материал

46.

22. Выполнение упражнений по теме «Неметаллы».

1

25.02

Дидактический материал

47.

23. Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

1

28.02

Тексты контрольной работы

Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений.

3

48.

1. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».

1

05.03

Диск№2,12,  пробирки, штатив, спиртовка, серная , соляная кислоты, индикаторы, хлорид бария, цинк, гидроксид натрия, нитрат серебра, сульфат, сульфит, сульфид натрия.

49.

2. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»».

1

19.03

Диск№2,12, пробирки, штатив, спиртовка, хлорид, сульфат и нитрат аммония, карбонаты натрия и кальция, силикат натрия, нашатырный спирт, гидроксид натрия, сульфат бария, нитрат серебра, хлорид цинка, соляная кислота.

50.

3. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа №6. «Получение, собирание распознавание газов».

1

21.03

Диск№2,12, пробирки, штативы,  колба, спиртовка, лучина, приборы для получения газов, индикаторы,цинк, соляная кислота, хлорид аммония, гидроксиды натрия и  кальция, перманганат калия.

Тема5. Органические соединения.

10

Предмет органической химии. Строение атома углерода. Углеводороды.

3

51.

1. Предмет органической химии. Строение атома углерода.

1

26.03

Диск№5,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблицы «Валентность», «Классификация органических соединения».

52.

2. Алканы.

1

Д. Модели молекул алканов

28.03

Диск№5,12, мультимедийная презентация, таблицы «Классификация органических соединения», «Изомерия», «Гомология», модели метана и этана.

53.

3. Алкены.  Лабораторный опыт №14.

1

Д.1. Модели молекулы этилена. 2.Взаимодействие  С2H4 с бромной водой и KMnO4 Л.о. №14. Изготовление моделей молекул углеводородов.

29.03

Диск№5,12, мультимедийная презентация, таблица «Классификация органических соединения»., модели метана и этана, пробирки, штатив, стакан, стекл.трубки, этанол, серная кислота,  раствор перманганата калия, пластилин, спички.

Кислородосодержащие соединения.

3

54.

4. Понятие о спиртах. Лабораторный опыт №15.

1

Д.1. Образцы этанола и глицерина. 2.Качественная реакция на многоатомные спирты. Л.о.№15.Свойства глицерина.

02.04

Диск№5,12, мультимедийная презентация, таблицы «Классификация органических соединения»., «Изомерия», «Гомология», пробирка, штатив, сульфат меди (II), гидроксид натрия, глицерин, этанол.

55.

5. Понятие об альдегидах и карбоновых кислотах.

1

04.04

Диск№5,12, мультимедийная презентация, таблицы «Классификация органических соединения», «Изомерия», «Гомология»

56.

6. Понятие о сложных эфирах. Жиры.

1

Д.1. Получение уксусно-этилового эфира. 2. Омыление жира.

09.04

Диск№5,12, мультимедийная презентация, пробирки, штативы, фарфоровые чашки, спиртовка,  этанол, уксусная кислота, маргарин, гидроксид натрия, карбонат натрия.

Азотсодержащие соединения. Углеводы.

2

57.

7. Понятие об аминокислотах. Белки.

1

Д.1.Доказательство наличия функциональных групп COOH и NH2 в молекулах аминокислот.2.Цветные реакции белков. 3.Горение белков (шерсти или птичьих перьев).

11.04

Диск№5,12, мультимедийная презентация, таблицы «Классификация органических соединения», «Белки», пробирки, штатив,  спиртовка, пинцет, соляная и азотная , аминоуксусная кислоты, гидроксид натрия, сульфат меди (II), растворы аммиака и  белка, шерстяная ткань.

58.

8. Углеводы. Лабораторный опыт №16, 17.

1

Д. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Л.о.№16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Л.о.№17. Взаимодействие крахмала с йодом.

16.04

Диск№5,12, мультимедийная презентация, таблица«Классификация органических соединения», пробирки, штатив,  спиртовка,  растворы глюкозы, крахмала, аммиачный раствор оксида серебра, йод, гидроксид натрия, сульфат меди (II).

Обобщение знаний учащихся по органической химии.

2

59.

9. Обобщение знаний учащихся по органической химии.

1

19.04

Дидактический материал

60.

10. Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества».

1

23.04

Текст контрольной работы

Тема 6.Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

8

61.

1.  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

1

25.04

Диск №3,9,12, ПТХЭ, таблицы «Строение атома. Изотопы», «Электронные конфигурации атомов»,.

62.

2. Строение вещества.

1

30.04

Диск №3, 9,12 таблицы «Образование ковалентной и ионной химических связей»., «Типы кристаллических решеток»., дидактический материал.

63.

3. Классификация химических реакций.

1

02.05

Диск №3,9,12, дидактический материал.

64.

4. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

1

07.05

ПТХЭ, Диск №3,9,12, дидактический материал

65.

5. Классы химических соединений в свете ТЭД.

1

09.05

 Диск №3,9,12, ТР, дидактический материал,

66.

6. Выполнение упражнений по составлению ионных и окислительно-восстановительных реакций.

1

14.05

Диск №3,9,12, дидактический материал.

67.

7. Решение расчетных задач.

1

16.05

Диск №3,9,12, дидактический материал,

68.

8. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

1

21.05

Диск №3,9,12, дидактический материал

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

По предмету

химия

Класс:

10а

Учитель:

Василевская Оксана Васильевна

Количество часов:

всего    34;

в неделю  1

Планирование составлено на основе рабочей программы

 учителя Василевской Оксаны Васильевны, утверждённой решением педагогического совета  протокол №1  от «29» августа  2016 года

Планирование составлено на основе:

программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений; автор: О.С.Габриелян; издательство: «Дрофа», 2011 год

В соответствии с

ФКГОС-2004

Учебник:

«Химия. 10 класс. Базовый уровень»; автор: О.С. Габриелян; Дрофа, 2009 год

Номер

урока

Содержание учебного материала

(разделы темы)

Количество часов

Химический эксперимент

Дата

Оборудование

план

факт

Введение.

1

1

1.Инструктаж по ТБ и ПБ. Предмет органической химии.

1

Диск №5,10,12, мультимедийная презентация. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.

Тема 1. Теория строения органических соединений.

2

2

1. Основные положения теории химического строения органических соединений.

1

Диск №5,12, мультимедийная презентация, ПТХЭ, таблицы «Валентность», «Классификация органических соединения».

3

2. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

1

Д. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

Диск №5,10,12, мультимедийная презентация, таблицы «Классификация органических соединения», «Изомерия», «Гомология».

Тема 2. Углеводороды и их  природные источники. 

8

4

1. Природный газ.  Алканы. Лабораторный опыт №1, 2.

1

Горение метана.2. Отношение к раствору перманганата калия и бромной воде. Л.О.1. Изготовление моделей молекул углеводородов Л. О. 2. Определение элементного состава органических соединений.

Диск №2,5,10,12, мультимедийная презентация, коллекция «Топливо», таблицы «Классификация органических соединения», «Изомерия», «Гомология», пластилин, спички свеча, стаканы, известковая вода, спиртовка,  растворы.

5

2. Этилен, ацетилен, понятие об алкадиенах.

Диск №2,5,10, 12, мультимедийная презентация, таблица «Классификация органических соединения».

6

3.Получение этилена и ацетилена

Д. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. 

Диск №2,5,10, 12, мультимедийная презентация, пробирки, прибор для получения газов, вода, карбид кальция, раствор перманганата калия, штатив, стакан, стекл.трубки, этанол, серная кислота

7

4.Химические свойства этилена, бутадиена-1,3, ацетилена. Лабораторный опыт №3.

Д.1.Горение этилена, ацетилена. 2. Отношение этилена к раствору перманганата калия и бромной воде.  Л. О. 3. Получение и свойства ацетилена

Диск №2,5,10,12, мультимедийная презентация пробирки, штатив, стакан, стекл.трубки, этанол, серная кислота,  для получения газов, вода, карбид кальция, раствор перманганата калия и бромная  вода, спиртовка, спички.

8

5. Полиэтилен, поливинилхлорид, их свойства и применение. Каучук. Резина.

Д.Разложение каучука и испытания продуктов на не предельность

Диск №5,10,12, мультимедийная презентация коллекции «Пластмассы». «Полимеры», стаканы, спиртовка, пинцет, каучук,  раствор перманганата калия

9

6. Нефть.                     Лабораторный опыт №4.        

1

Л. О. 4. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки»

Диск №2,5,10,12, мультимедийная презентация, таблица «Нефть – источник углеводородов», коллекция «Нефть».

10

7. Бензол.

1

Д.Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде.

Диск №5,10,12, мультимедийная презентация, пробирки, бензол, раствор перманганата калия и бромная  вода.

11

8. Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды и их природные источники».

1

Текст контрольной работы

Тема 3.Кислородсодержащие соединения и их природные иточники

10

12

1.Спирты.

1

Диск №5,10,12, мультимедийная презентация,  таблица «Классификация органических соединения».

13

2. Химические свойства и получение этанола. Лабораторный опыт №5,6.

1

Д.Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты.     Л. О. 5. Свойства этилового спирта.        Л. О. 6. Свойства глицерина.

Диск №2,5,10,12, мультимедийная презентация, этанол, стакан с водой, подсолнечное масло, фильтровальная бумага, медная проволока, пинцет, спиртовка, спички, пробирки, штатив, сульфат меди (II), гидроксид натрия, глицерин.

14

3.Каменный уголь. Фенол.

1

Д.Растворимость фенола в воде. Качественные реакции на фенол.

Диск №5,10,12, мультимедийная презентация, коллекции «Полимеры», «Пластмассы». «Каменный уголь», пробирка, фенол, вода, бромная вода.

15

4. Альдегиды.               Лабораторный опыт № 7.

1

Д.Окисление спирта в альдегид1.Реакция «серебряного зеркала».2. Окисление с помощью гидроксида меди (II).     Л. О. 7. Свойства формальдегида.

Диск №2,5,10,12, мультимедийная презентация таблица «Классификация органических соединения», этанол, медная проволока, пинцет, спиртовка, прибор для окисления спирта над медным катализатором, пробирка. пробирки, штатив,  спиртовка,  раствор формальдегида, аммиачный раствор оксида серебра, гидроксид натрия, сульфат меди (II).

16

5. Карбоновые кислоты. Получение.

1

Диск №5,10,12, мультимедийная презентация, таблица «Классификация органических соединения».

17

6. Химические свойства уксусной кислоты.                     Лабораторный опыт № 8.

1

Л. О. 8. Свойства уксусной кислоты.

Диск №2,5,10,12, мультимедийная презентация, пробирки, штатив, раствор уксусной кислоты, индикаторы, гидроксид натрия, цинк, оксид меди(II), сода.

18

7. Сложные эфиры и жиры. Лабораторный опыт № 9,10.

1

Д. Получение уксусно-этилового и уксусно-изамилового эфиров.2.Коллекция эфирных масел.       Л. О. 9. Свойства жиров.         Л. О. 10. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

Диск №2,5,10,12, мультимедийная презентация, пробирки, штатив, стаканы, уксусная кислота, этанол, бензин, фильтровальная бумага, жир, растительный жир, раствор перманганата калия, растворы мыла и стирального порошка, фенолфталеин, жесткая вода.

19

8. Углеводы, их классификация. Лабораторный опыт №11.

1

Д.Качественная реакция на крахмал.  Л.О. 11. Свойства крахмала.

Диск №2,5,10,12, мультимедийная презентация, таблица «Классификация органических соединения», пробирка, раствор крахмала, йод,

20

9. Глюкоза.                   Лабораторный опыт №12.

1

Д.Реакция «серебряного зеркала».      Л. О. 12. Свойства глюкозы.

Диск №2,5,10,12, мультимедийная презентация, пробирки, штатив,  спиртовка,  раствор глюкозы, аммиачный раствор оксида серебра, гидроксид натрия, сульфат меди (II).

21

 10. Контрольная работа №2 по теме: «Кислородсодержащие соединения и их природные источники».

1

Текст контрольной работы

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

6

22

1. Амины. Анилин.

1

Д.1.Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. 2.Реакция анилина с бромной водой.

Диск №5,10,12, мультимедийная презентация, пробирки, штатив, растворы аммиака и анилина, соляная кислота, бромная вода.

23

2. Аминокислоты. Получение аминокислот. Химические свойства аминокислот.

1

Д. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Диск №5,10,12, мультимедийная презентация, пробирки, штатив соляная кислота, гидроксид натрия, аминоуксусная кислота.

24

3.Белки.                       Лабораторный опыт №13.

1

Д. Цветные реакции белков. Растворение и осаждение белков.Горение птичьего пера и шерсти.       Л. О. 13. Свойства белков.

Диск №5,10,12, мультимедийная презентация, таблицы «Классификация органических соединения», «Белки», пробирки, штатив,  спиртовка, пинцет,  азотная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), растворы аммиака и  белка, шерстяная ткань.

25

4. Нуклеиновые кислоты.

1

Диск №5,10,12, мультимедийная презентация, модель молекулы ДНК.

26

5.Генетическая связь между классами органических соединений.

1

Д.Переходы: этанол > этаналь > этановая кислота.

Диск №2,5,10,12, этанол, медная проволока, пинцет, спиртовка, пробирка,  гидроксид натрия, сульфат меди (II).

27

6. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа № 1.  «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений».

1

Диск №2,10, пробирки, штатив,  спиртовка,  аммиачный раствор оксида серебра, гидроксид натрия, сульфат меди (II) этанол, муравьиная кислота, растворы глюкозы, глицерина, белка, сахарозы, крахмала, индикаторы, йод.

Тема 5. Биологически активные органические соединения.

4

28

1. Ферменты. Особенности функционирования ферментов.

1

Д.Разложение Н2О2 каталазой сырого мяса. Коллекция СМС. Испытание среды СМС индикаторной бумагой.

Презентации проектных работ учащихся, пробирки, штатив, перекись водорода, сырое и вареное мясо, индикаторы, моющие средства.

29

2. Витамины. Гормоны.

1

Д. Испытание среды аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.

Презентации проектных работ учащихся,  раствор аскорбиновой кислоты, индикатор, иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминоза. Коллекция витаминных препаратов. инсулин, азотная кислоты, гидроксид натрия, сульфат меди (II), раствор аммиака.

30

3. Лекарства. Наркотические вещества.

1

Д.Аптечки.

Презентации проектных работ учащихся, аптечки.

31

4. Обобщение по теме: «Биологически активные органические соединения».

1

Диск № 3,11, дидактический материал.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения.

3

32

1. Искусственные полимеры.

1

Диск №5, 10,12, мультимедийная презентация

33

2.Синтетические полимеры.   Лабораторный опыт № 14.

1

Л. О. 14. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.

Диск №2,5,10,12, Коллекции «Пластмассы», «Волокна».

34

3. Инструктаж по ТБ и ПБ. Практическая работа №2.  «Распознавание пластмасс и волокон».

1

Диск №2,10 Коллекции «Пластмассы», «Волокна». пробирки, штатив, спиртовка, пинцет, азотная, серная кислоты, гидроксид натрия.

Итого: контр. раб. – 2, пр. раб. – 2, лаб. о. - 14

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

По предмету

химия

Класс:

11а

Учитель:

Василевская Оксана Васильевна

Количество часов:

всего    68;

в неделю  2

Планирование составлено на основе рабочей программы

 учителя Василевской Оксаны Васильевны, утверждённой решением педагогического совета  протокол №1  от «29» августа  2016 года

Планирование составлено на основе:

программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений; автор: О.С.Габриелян; издательство: «Дрофа», 2011 год

В соответствии с

ФКГОС-2004

Учебник:

«Химия. 10 класс. Базовый уровень»; автор: О.С. Габриелян; Дрофа, 2009 год

Номер

урока

Содержание учебного материала

(разделы темы)

Количество часов

Химический эксперимент

Дата

Оборудование

план

факт

 Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева.                                                   

6

1. Инструктаж по ТБ и ПБ. Основные сведения о строении атома. Атом – сложная частица.

1

01.09

ПТХЭ, таблица «Строение атома. Изотопы», диск №4,12,мультимедийная презентация

2.Состояние электронов в атоме.                    Электронные конфигурации  атомов химических элементов.

1

04.09

ПТХЭ, таблица «Электронные конфигурации атомов», диск №4,12,мультимедийная презентация

3.Валентные возможности атомов химических элементов.

1

08.09

ПТХЭ, таблица «Валентность», диск №4,12, мультимедийная презентация

4.Периодический закон и периодическая                    система химических   элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. 

1

Д. Различные формы периодической

системы химических элементов Д.И.Менделеева.

11.09

ПТХЭ, диск №4,12,мультимедийная презентация, образцы периодических систем химических элементов.

5.Обобщение знаний по теме.

Лабораторный опыт №1.

1

Л.о.№1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

15.09

ПТХЭ№4,10,11,12, карточки

6.Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева».                   

1

18.09

Тексты контрольной работы

Тема 2. Строение вещества.

26

7

1.Химическая связь.                                

8

1.1.Ионная химическая связь.

1

Д. Модель кристаллической решётки хлорида натрия.

22.09

ПТХЭ, таблица «Образование ковалентной и ионной химических связей», диск №4,12,мультимедийная презентация, Модель кристаллической решётки хлорида натрия.

1.2.Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой.

1

Д. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.

25.09

ПТХЭ, таблица«Образование ковалентной и ионной химических связей», диск №4,12,мультимедийная презентация, коллекция «Горные породы и минералы».

1.3.Ковалентная химическая связь.

1

29.09

ПТХЭ, таблица «Образование ковалентной и ионной химических связей», диск №4,12,мультимедийная презентация.

1.4.Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

1

Д. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).

02.10

ПТХЭ, таблица «Образование ковалентной и ионной химических связей», диск №4,12,мультимедийная презентация,  модели кристаллических решеток  алмаза, графита.

1.5.Металлическая химическая связь.

1

06.10

ПТХЭ, таблица «Образование ковалентной и ионной химических связей», диск №4,12,мультимедийная презентация

1.6.Свойства веществ с металлической кристаллической решеткой.

1

09.10

ПТХЭ, таблица «Образование ковалентной и ионной химических связей», диск №4,12,мультимедийная презентация.

1.7.Водородная химическая связь.

Лабораторный опыт №2.

1

Л.о.№2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

13.10

ПТХЭ, диск №4,12,мультимедийная презентация, графит, поваренная соль, вода, алюминий.

1.8.Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

1

Д. модель молекулы ДНК.

16.10

ПТХЭ,  диск №4,12,мультимедийная презентация, модель молекулы ДНК.

2.Полимеры.

2

2.1.Пластмассы. Неорганические полимеры.

Лабораторный опыт №3.

1

Д.  Образцы неорганических полимеров

Л.о.№3.Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмассы и изделия из них.

20.10

ПТХЭ, диск №4,12,мультимедийная презентация, коллекции «Полимеры», «Пластмассы», сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты.

  2.2. Волокна.

Лабораторный опыт №3.

1

Л.о.№3.Ознакомление с коллекцией полимеров: волокна и изделия из них.

23.10

ПТХЭ, диск №4,12,мультимедийная презентация, коллекции «Полимеры», «Волокна». 

3.Агрегатные состояния вещества. Дисперсные системы.

10

3.1.Газообразное состояние вещества. Строение газов.

1

Д.Модель молярного объема газов.

27.10

ПТХЭ, таблица, диск №4,12, мультимедийная презентация, модель молярного объема газов.

3.2.Газообразные смеси и вещества.

1

Д.Три агрегатных состояния воды.

30.10

ПТХЭ, диск №4,12,мультимедийная презентация,  лед, вода, водяной пар.

3.3. Инструктаж по ТБ и ПБ.

Практическая работа №1  «Получение, собирание и распознавание газов».

1

10.11

Диск №2, пробирки, штативы,  колба, спиртовка, лучина, приборы для получения газов, индикаторы, цинк, соляная кислота, хлорид аммония, гидроксиды натрия и  кальция, стакан, стекл.трубки, этанол, серная кислота,  раствор перманганата калия.

3.4.Жидкое состояние вещества. Вода.

Лабораторный опыт №4.

1

Д. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.

Л.о.№4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

12.11

ПТХЭ, диск №2,4,12,мультимедийная презентация, пробирки, спиртовка, штатив, стаканы, карбонат натрия, образец жесткой воды, раствор мыла, образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.

3.5.Минеральные воды. Жидкие кристаллы.

Лабораторный опыт №5.

1

Д. Приборы на жидких кристаллах.

.Л.о.№5. Ознакомление с минеральными водами.

17.11

ПТХЭ, диск №2,4,12,мультимедийная презентация, бутылки с лечебной, столовой и лечебно-столовой минеральной водой, соляная кислота, пробирки.

3.6.Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества.

1

19.11

ПТХЭ, №4,12,мультимедийная презентация

3.7.Кристаллическое строение вещества.

1

24.11

ПТХЭ, таблица «Кристаллические решетки» , диск №4,12,мультимедийная презентация

3.8.Дисперсные системы. Общее понятие и классификация.

1

Д. 1. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.

2. Коагуляция.

3. Синерезис.

4.Эффект Тиндаля

26.11

ПТХЭ, таблица, диск № 4,12, мультимедийная презентация, раствор растительного масла, мела, гидроксид алюминия, аэрозолей, гелей и золей, стаканы с коллоидным раствором, источник света. 

3.9.Грубодисперсные и тонкодисперсные системы.

Лабораторный опыт №6.

1

Л.о.№6. Ознакомление с дисперсными системами.

01.12

№4,12,мультимедийная презентация, Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей из домашней коллекции.

3.10.Выполнение упражнений по теме «Строение вещества».

1

03.12

Диск №4,10,11,12, дидактический материал

4.Состав вещества и смесей.

4

4.1.Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Закон постоянства состава.

1

08.12

Диск №4,12, мультимедийная презентация

4.2.Решение задач с понятием «доля»: массовая (объемная) доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей.

1

10.12

Диск №4,10,11,12, дидактический материал

4.3.Решение задач с понятием «доля»: массовая (объемная) доля растворенного вещества в растворе.

1

15.12

Диск №4,10,11,12, дидактический материал

4.4.Решение задач с понятием «доля»: доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

1

17.12

Диск №4,10,11,12, дидактический материал

5.1.Обобщение и закрепление материала по теме.

2

Диск №4,10,11,12, дидактический материал

5.2.Контрольная  работа №2 по теме: «Строение вещества».

1

22.12

Текст контрольной работы

Тема 3. Химические реакции.

16

1.Классификация химических реакций.

4

1.1.Реакции, идущие без изменения состава вещества.

1

Д.1.Превращение красного фосфора в белый.

2. Озонатор.

3.Модели молекул н-бутана и изобутана.

24.12

Диск №2,4,12, мультимедийная презентация пробирка, спиртовка, красный фосфор, озонатор, модели молекул н-бутана и изобутана.

1.2.Реакции, идущие с изменением состава веществ.

Лабораторный опыт №7,8.

1

 Л.о.№7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 

Л.о№8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды

12.01

Диск №2,4,12, мультимедийная презентация пробирки, спиртовка, красный фосфор, лакмус, сульфат меди (II), железная скрепка, хлорид бария, сода, соляная кислота, гидроксид натрия, фенолфталеин,

1.3. Почему идут химические реакции.

1

15.01

Диск №4,12, мультимедийная презентация

1.4. Выполнение упражнений по составлению уравнений реакций.

1

19.01

Диск №4,10,11,12, дидактический материал

2.Химическая кинетика.

4

2.1.Скорость химической реакции.

1

Д.Зависимость скорости реакции от природы веществ

2. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.

3.Модель кипящего слоя.

22.01

Диск №4,12, мультимедийная презентация, таблица «Скорость химических реакций», пробирки, штатив, растворы серной, соляной и азотной кислот одинаковой концентрации, цинк, магний, железо, тиосульфат натрия различной концентрации, модель кипящего слоя, прибор для дем.зависим.скорости хим.реакции от условий. 

2.2.Катализаторы. Ферменты.

Лабораторный опыт №9.

1

Л.о.№9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

26.01

Диск №4,12, мультимедийная презентация, таблица, пробирки, штатив, перекись водорода, сырой и вареный картофель, оксида марганца (IV).

2.3.Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

1

Д. Примеры необратимых реакций идущих с образованием осадка, газа или воды.

29.01

Диск №4,12, мультимедийная презентация, таблица «Химическое равновесие», пробирки, сульфат меди (II), хлорид бария,  сода, соляная кислота, гидроксид натрия, фенолфталеин.

2.4.Способы смещения химического равновесия.

1

02.02

Диск №4,12, мультимедийная презентация, таблица «Химическое равновесие».

3.Роль воды в химической реакции.

4

3.1.Растворы и растворимость.

1

Д.1. Получение оксида фосфор (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом.

2. Взаимодействие лития и натрия с водой.

3.Образцы кристаллогидратов.

05.02

Диск №4,12, мультимедийная презентация, ТР, пробирки, спиртовка, красный фосфор, лакмус, кристаллизатор, литий, натрий, фенолфталеин, кристаллогидраты.

3.2.Электролитическая диссоциация.

1

Д.Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.

Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.

09.02

Диск №4,12, мультимедийная презентация, таблица «Электролитическая диссоциация», ТР, прибор для опытов с электрическим током, набор «Иониты», раствор уксусной кислоты.

3.3.Химические свойства воды.

1

12.02

Диск №4,12, мультимедийная презентация

3.4.Гидролиз.

Лабораторный опыт №11.

1

Д.1. Гидролиз карбида кальция.

2.Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитрата цинка или свинца.

3.Получение мыла. Л.о.№11. Различные случаи гидролиза солей.

16.02

Диск №4,12, мультимедийная презентация, таблица «Кислотность среды», пробирки, штатив, растворы карбида кальция, карбоната натрия, калия и нитрата свинца, хлорида цинка, нитрата калия, фарфоровые чашки, спиртовка,   маргарин, гидроксид натрия, индикаторы.

4.Окислительно-восстановительные реакции.

4

4.1.Окислительно-восстановительные реакции.

Лабораторный опыт №10.

1

Л.о.№10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

19.02

Диск №2,4,12, мультимедийная презентация таблица«Окислительно-восстановительные реакции», пробирка, цинк, соляная кислота.

4.2.Электролиз.

1

Д.1.Модель электролизера.

2. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

26.02

Диск №2,4,12, мультимедийная презентация, модель электролизера, модель электролизной ванны для получения алюминия.

4.3.Обобщение знаний по теме.

1

02.03

Диск №4,10,11,12, дидактический материал

4.4.Контрольная работа №3 по теме: «Химические реакции».

1

05.02

Текст контрольной работы

Тема 4. Вещества и их свойства.

18