Подготовка к ЕГЭ по химии ( теория и практика) 2019 год
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)
Данный материал курса предназначена для учащихся 11 классов . К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач. При разработке материала большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ. Основной целью подготовки к ЕГЭ является овладение навыками выполнения наиболее сложных заданий, знание окислительно-восстановительных реакций, основных классов органических и неорганических соединений, а также алгоритмы решения основных типов расчетных задач
Скачать:
Предварительный просмотр:
Формулы органических веществ. | ||||||||||
Формулы | Названия | |||||||||
CH2=CH2 | Этилен, этен | |||||||||
H2C=CH-CH=CH2 | Дивинил, бутадиен -1,3 | |||||||||
Изопреновый каучук | ||||||||||
Полихлоропреновые каучуки (наирит, неопрен) | ||||||||||
Хлоропрен | ||||||||||
Этин ,ацетилен | ||||||||||
Аллилен , пропин | ||||||||||
Бензол, циклогесатриен-1,3,5 | ||||||||||
Метилбензол, , C7H8 | ||||||||||
Этилбензол | ||||||||||
о-ксилол , м-ксилол, п-ксилол, | ||||||||||
Винилбензол, этенилбензол, фенилэтилен, стирол | ||||||||||
Димети́ловый эфи́р (C2H6O) (метиловый эфир, метоксиметан,) Н3С-О-СН3 | ||||||||||
Диэтиловый эфир С2Н5ОС2Н5 | ||||||||||
Фено́л (гидроксибензол, устар. карболовая кислота) C6H5OH — | ||||||||||
Бензойная кислота C6H5СООН | ||||||||||
Бензойный альдегид (бензальдегид) C6H5CHO | ||||||||||
аминокислоты : NH2-C2H5-COOH аланин, NH2-CH2-COOH – глицин – | ||||||||||
Эфиры муравьиной кислоты HCOOCH3 — метилформиат HCOOC2H5 — этилформиат, Эфиры уксусной кислоты
Эфиры масляной кислоты
| ||||||||||
Класс органического соединения | Общая формула | Молярная масса | ||||||||
Алканы | СnH2n + 2 | 14n + 2 | ||||||||
Алкены или циклоалканы | СnH2n | 14n | ||||||||
Алкины, алкадиены или циклоалкены | СnH2n - 2 | 14n - 2 | ||||||||
Арены (бензол и его гомологи) | СnH2n - 6 | 14n - 6 | ||||||||
Спирты или простые эфиры | СnH2n + 2O | 14n + 18 | ||||||||
Альдегиды или кетоны | СnH2n O | 14n + 16 | ||||||||
Монокарбоновые кислоты или сложные эфиры | СnH2n O2 | 14n +32 | ||||||||
Ароматические спирты | СnH2n - 7OH | 14n + 10 | ||||||||
Ароматические альдегиды | СnH2n - 7COH | 14n + 22 | ||||||||
Ароматические кислоты | СnH2n – 7COOH | 14n + 38 |
Предварительный просмотр:
Гидролиз
Таблица 1. Изменение окраски индикатора в зависимости от концентрации иона водорода.
ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА ИНДИКАТОРА | ||||
ТИП СОЛИ | ЛАКМУС | ФЕНОЛФТАЛЕИН | МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ | СРЕДА |
сильное основание + слабая кислота | синий | малиновый | жёлтый | щелочная |
слабое основание +сильная кислота | красный | не изменяется | красный | кислая |
сильное основание + сильная кислота | не изменяется | не изменяется | не изменяется | нейтральная |
Схема1 . Гидролиз солей образованных слабыми кислотами и сильными основаниями- гидролиз по аниону. , среда щелочная рН> 7
PO4 3- SO3 2- CO3 2- S 2- BO3 3- PO3 3- SiO3 2- AsO43- SnO42- | HPO4 2- HSO3 - HCO3 - HS - HBO3 2- HPO3 2- HSiO3- HAsO42- HSnO4- |
Примечание: Ме ( активные, образующие щелочи )- Li, K, Na, Rb, Cs, ,Ba, Sr.
Схема 2 . Гидролиз солей образованных сильными кислотами и слабыми основаниями- гидролиз по катиону, среда кислая , рН< 7
Cl - Br- I – SO4 2- NO3 - IO3 – ClO3 - ClO4 - MnO4 -CrO42- Cr 2O72-
| Cl - Br- I – SO4 2- NO3 - IO3 -ClO3 - ClO4 - MnO4 -CrO42- Cr 2O72-
|
Примечание: Ме- Mg…….Au и NH4+
Схема 3 . Гидролиз солей образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями гидролиз по катиону и аниону- необратимый гидролиз.
В этом случае продуктами гидролиза являются слабые кислота и основание: KtAn + Н2О = KtOH + HAn
Kt+ + An- + H2O = KtOH + Han
где Kt+ и An- - катион и анион слабых основания и кислоты соответственно.
Схема 4 .
Соли образованные сильными кислотами и сильными основаниями гидролизу не подвергаются. Среда нейтральная, рН=7
Сильные и слабые электролиты
Сильные | Слабые |
1. Все растворимые соли. | 1. Все труднорастворимые соли. |
2. Неорганические кислоты: | 2. Неорганические кислоты: |
3. Щелочи: | 3. Амфотерные основания: 4. Неамфотерные гидроксиды: 5. Органические кислоты: 6. |
1) Процесс гидролиза является обратимым, протекает не до конца, а только до момента РАВНОВЕСИЯ;
2) Процесс гидролиза – обратный для реакции НЕЙТРАЛИЗАЦИИ, следовательно, гидролиз - эндотермический процесс (протекает с поглощением теплоты).
KF + H2O ⇄ HF + KOH – Q
Какие факторы усиливают гидролиз?
- Нагревание – при увеличении температуры равновесие смещается в сторону ЭНДОТЕРМИЧЕСКОЙ реакции – гидролиз усиливается;
- Добавление воды – т.к. вода является исходным веществом в реакции гидролиза, то разбавление раствора усиливает гидролиз.
Как подавить (ослабить) процесс гидролиза?
Часто необходимо не допустить гидролиза. Для этого:
- Раствор делают максимально концентрированным (уменьшают количество воды);
- Для смещения равновесия влево добавляют один из продуктов гидролиза – кислоту, если идёт гидролиз по катиону или щёлочь, если идёт гидролиз по аниону.
Гидролиз других соединений, не относящихся к солям.
1) Бинарные соединения металлов: фосфиды, нитриды, гидриды, карбиды.
При их гидролизе образуется гидроксид металла и водородное соединение неметалла, а из гидрида – водород.
а) гидриды. СаН2 + Н2О = Са(ОН)2 + Н2
б) карбиды: карбиды при гидролизе могут образовывать метан (карбид алюминия, бериллия) или ацетилен (карбиды кальция, щелочных металлов):
Al4C3 + H2O = Al(OH)3 + CH4
(H+OH-)
CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2
в) остальные бинарные соединения: нитриды (выделяется аммиак), фосфиды (образуется фосфин), силициды (получается силан).
Са3Р2 + Н2О = РН3 + Са(ОН)2
2) Галогенангидриды кислот.
Галогенангидрид – это соединение, которое получается, если в кислоте ОН-группу заменить на галоген.
Пример: COCl2 – хлорангидрид угольной кислоты (фосген), которую можно записать как СО(ОН)2
При гидролизе галогенангидридов, а также соединений неметаллов с галогенами - образуются две кислоты.
SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
PBr3 + 3H2O = H3PO3 + 3HBr
Предварительный просмотр:
Таблица названий кислот и солей
Формула кислоты | Название кислоты | Название соответствующей соли |
HAlO2 | Метаалюминиевая | Метаалюминат |
HBO2 | Метаборная | Метаборат |
H3BO3 | Ортоборная | Ортоборат |
HBr | Бромоводородная | Бромид |
HCOOH | Муравьиная | Формиат |
HCN | Циановодородная | Цианид |
H2CO3 | Угольная | Карбонат |
H2C2O4 | Щавелевая | Оксолат |
H4C2O2 | Уксусная | Ацетат |
HCl | Хлороводородная | Хлорид |
HClO | Хлорноватистая | Гипохлорит |
HClO2 | Хлористая | Хлорит |
HClO3 | Хлорноватая | Хлорат |
HClO4 | Хлорная | Перхлорат |
HCrO2 | Метахромистая | Метахромит |
HCrO4 | Хромовая | Хромат |
HCr2O7 | Двухромовая | Дихромат |
HI | Иодоводородная | Иодид |
HMnO4 | Марганцевая | Перманганат |
H2MnO4 | Марганцовистая | Манганат |
H2MoO4 | Молибденовая | Молибдат |
HNO2 | Азотистая | Нитрит |
HNO3 | Азотная | Нитрат |
HPO3 | Метафосфорная | Метафосфат |
HPO4 | Ортофосфорная | Ортофосфат |
H4P2O7 | Двуфосфорная(Пирофосфорная) | Дифосфат(Пирофосфат) |
H3PO3 | Фосфористая | Фосфит |
H3PO2 | Фосфорноватистая | Гипофосфит |
H2S | Сероводородная | Сульфид |
H2SO3 | Сернистая | Сульфит |
H2SO4 | Серная | Сульфат |
H2S2O3 | Тиосерная | Тиосульфат |
H2Se | Селеноводородная | Селенид |
H2SiO3 | Кремниевая | Силикат |
HVO3 | Ванадиевая | Ванадат |
H2WO4 | Вольфрамовая | Вольфрамат |
Предварительный просмотр:
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАВАНИЯ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
тривиальные названия веществ | формулы |
алюмокалиевые квасцы | KAl(SO4)2*12H2O |
аммиачная селитра | NH4NO3 |
английская соль | MgSO4*7H2O |
бертолетова соль | KClO3 |
бура | Na2B4O7*10H2O |
веселящий газ | N2O |
гашёная известь | CaO |
гипосульфит | Na2S2O3*5H2O |
глауберова соль | Na2SO4*10H2O |
глинозём | Al2O3 |
двойной суперфосфат | Ca(H2PO4) |
едкий натр | NaOH |
едкое кали | KOH |
железный купорос | FeSO4*7H2O |
жженая магнезия | MgO |
индийская селитра | KNO3 |
инертные газы | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn |
калиевый щёлок | KOH |
калийная селитра | KNO3 |
кальцинированная сода | Na2CO3 |
каменная соль | NaCl |
каустик | NaOH |
кремнезём | SiO2 |
медный купорос | CuSO4*5H2O |
натронная селитра | NaNO3 |
негашёная известь | CaO |
никелевый купорос | NiSO4*7H2O |
питьевая сода | NaHCO3 |
поваренная соль | NaCl |
поташ | K2CO3 |
преципитат | CaHPO4*2H2O |
сернистый газ | SO2 |
селикагель | SiO2*XH2O |
сулема | HgCl2 |
угарный газ | CO |
углекислый газ | CO2 |
хромокалиевые квасцы | KCr(SO4)2*12H20 |
хромпик | K2Cr2O7 |
цинковый купорос | ZnSO4*7H2O |
чилийская селитра | NaNO3 |
Предварительный просмотр:
Таблица – Продукты восстановления при взаимодействии металлов с кислотами
Кислоты Металл | Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg | Al | Zn | Cr | Fe | Sn | Co | Mo | Ni | Pb | Sb | Bi | Cu Ag Hg |
HClразб. | H2 | H2 | H2 | H2 | H2 | H2 | ---- H2(t oC) | ----- | H2 | ----- | --- | --- | ----- |
HClконц. | H2 | ---- | H2 | H2 | H2 | H2 | H2 | ----- | H2 | H2 | ---- | --- | ----- |
H2SO4разб. | H2 | H2 | H2 | H2 | H2 | H2 | ----- H2(t oC) | H2 | H2 | ----- | ---- | H2 | ----- |
H2SO4конц. | H2S | --- H2S ( t oC) | --- H2S (t oC) | --- SO2 (t oC) | ---- SO2 (t oC) | SO2 | SO2 | SO2 | SO2 | SO2 | ---- SO2 (t oC) | ---- SO2 (t oC) | SO2 |
HNO3 очень разб. | NH4NO3 | --------- | NH4NO3 | ------- | NH4NO3 | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ----- | ---- | ---- |
HNO3разб. | NH4NO3 N2 | NH3 NH4NO3 N2O | N2 N2O | NO | NO | NH3 | NO | ---- NO (t oC) | NO | NO | NO | NO | NO |
HNO3конц. | N2O | ---- NO2 ( t oC) | NO NO2 | ---- NO2 (t oC) | ---- NO2 (t oC) | NO2 | ---- NO2 (t oC) | NO2 | ---- NO2 (t oC) | NO2 | NO2 | NO2 | NO2 |
и сложные вещества, например:
Предварительный просмотр:
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2013/04/01/picture-141914-1364833425.jpg)
Теория и практика решения задач высокого уровня сложности в процессе обучения химии (на материале темы «Генетическая связь органических соединений»)
В курсе изучения органической химии часто применяются задания по выполнению цепочек превращений. Они используются в 9 классе на первом этапе изучения органических веществ, в 10 классе при изучении фак...
![](/sites/default/files/pictures/2024/02/05/picture-71078-1707149800.jpg)
Подготовка к ОГЭ по химии ( теория и практика) 2019 год
ОГЭ по химии – это один из экзаменов в конце 9-го класса, который может сдаваться по выбору ученика. В экзамене сочетается большое количество заданий и очень ограниченное...
![](/sites/default/files/pictures/2014/11/08/picture-519521-1415426288.jpg)
Связь теории и практики при модульном обучении химии в условиях сельской школы
Связь теории и практики при модульном обучении химии в условиях сельской школы...
![](/sites/default/files/pictures/2020/03/16/picture-1212484-1584375769.jpg)
Актуальные научные исследования: от теории к практике. Материалы Международной научно-практической конференции. 26 ноября 2019 года. г. Кишинев, Молдавия.
Статья.Завьялова С.В., Завьялова А.А. Урок по теме: "Территориально-административное устройство и население Нижегородской губернии на рубеже XIX - начале XX веков". Материалы Международной н...
![](/sites/default/files/pictures/2017/10/26/picture-964725-1509048566.jpg)
Публикация: Современные векторы образования: теория и практика. Статьи и материалы Всероссийской научно-практической конференции (с международным участием): 24 декабря 2019 г.; г. Коломна / Под общей редакцией: дпн, проф. С.А. Ермолаевой.
Статья "Психолого - педагогическое сопровождение приемных семей с ОВЗ",стр. 200...