Изотопы
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

КОУ ВО «ЦЛПДО» ИЗОТОПЫ Презентация к уроку Химия 8 класс Подготовила учитель Ольховикова Г.П. Технический консультант Ольховикова С.М. 2016

Слайд 2

Содержание Основные понятия Изотопный состав веществ на примере воды (Н 2 O) Значение изотопов для практической деятельности человека

Слайд 3

Основные понятия Изотопы Относительная атомная масса Порядковый номер Ядро Протон Нейтрон Электрон Средняя арифметическая величина

Слайд 4

Изотопы - атомы одного химического элемента с одинаковыми зарядами ядер, но различными относительными атомными массами за счет разного числа нейтронов в ядре . Относительная атомная масса по­ка­зы­ва­ет , во сколь­ко раз масса атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та боль­ше 1/12 массы атома уг­ле­ро­да. Зна­че­ния от­но­си­тель­ных атом­ных масс хи­ми­че­ских эле­мен­тов за­по­ми­нать не надо, они при­ве­де­ны в любом учеб­ни­ке или спра­воч­ни­ке по химии, а также в пе­ри­о­ди­че­ской таб­ли­це Д.И. Мен­де­ле­е­ва . Порядковый номер элемента в таблице Д.И. Менделеева соответствует числу протонов в ядре атома. Атом - мельчайшая частица вещества, состоящая из ядра и электронов.

Слайд 5

Ядро - центральная часть атома, состоящая из протонов и нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атома. Протон - это элементарная частица, имеющая заряд +1 и относительную массу, равную единице. Нейтрон - входящая в ядро атома частица, лишённая электрического заряда, имеющая относительную массу, равную единице. Электрон - мельчайшая частица вещества с отрицательным электрическим зарядом е=1,6·10-19 кулона, принятым за элементарный электрический заряд (-1) Среднее арифметическое - сумма всех зафиксированных значений, делённая на их количество.

Слайд 6

- нейтрон + - протон 16 - - электрон Кислород состоит из трех изотопов – , и . Атомы имеют равное число протонов, но отличаются по содержанию нейтронов. Изотоп Протоны Кол-во Нейтроны Кол-во 8 8 8 9 8 10 Изотоп Протоны Кол-во Нейтроны Кол-во 8 8 8 9 8 10 - - - - - - - - + + + + + + + + 1 8 - - - - - - - - + + + + + + + +

Слайд 7

99.76% 0 . 203 % 0 . 037 % Концентрация изотопов кислорода в молекулах воды различна Изотопный состав веществ на примере воды (Н 2 O) Н 2 O

Слайд 8

Природную воду можно рассматривать как смесь низкокипящего компонента H 2 16 O с температурой кипения (при нормальном давлении) 100 0 C и высококипящего компонента H 2 18 O с температурой кипения 100,15 0 C . O-16 (t 0 C = 100.0 0 C ) O-18 ( t 0 C = 100.15 0 C ) H 2 O H 2 16 О H 2 16 О H 2 16 О H 2 18 О H 2 18 О H 2 18 О

Слайд 9

Значение изотопов для практической деятельности человека Изотопы играют значительную роль во многих сферах жизнедеятельности человека, а именно: Медицина (диагностика и лечение онкологических заболеваний) Фундаментальная наука (получение и изучение нейтрино («темной материи») Электроника (полупроводники, оборудование) Исследования окружающей среды (почвы, удобрений)

Слайд 10

Контрольные в опросы 1. Что такое атом? Каково его строение? 2. Как определить число протонов в атоме? Число электронов? 3. Как определить число нейтронов в атоме? 4. Раскройте смысл понятия «изотопы» на примере химического элемента кислорода.

Слайд 11

Контрольные вопросы 4. Как отражается изотопный состав на физических свойствах веществ? 5. В каких областях практической деятельности применяют изотопы? Домашнее задание. Подготовить сообщение в соответствии с пятым вопросом.

Слайд 12

Литература 1.Изотопы : свойства, получение, применение, Том 1 — М.: ФИЗМАТЛИТ, 2005. — 600 c. 2.Изотопы : свойства, получение, применение, Том 2 - Баранов В.Ю . ФИЗМАТЛИТ, Москва, 2005 г., 728 стр., УДК: 546.02+621.039.8, ISBN: 5-9221-0523-Х 3.Изотопы , их свойства и применение http :// www.muctr.ru/univsubs/infacol/ifh/faculties/f4/isotops.php 4.Радциг А.А., Смирное Б.М. Параметры атомов и атомных ионов. Справочник. — М.: Энергоатомиздат , 1986. — 344 с.