Направление химических реакций (презентация)
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Химическое равновесие Учитель химии ГБОУ СОШ № 348 Невского р-на Ткаченко Марина Александровна

Слайд 2

Энтальпия — это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту. ( H ) Энтропия – мера внутренней неупорядоченности системы (S) Энергия Гиббса ( G ) Реакция может протекать при благоприятном соотношении энергетического и энтропийного факторов. Δ G 0 = Δ H 0 – T Δ S 0

Слайд 3

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +Q Δ G 0 =-33 , 28 кДж , Δ S 0 = -198 , 26 кДж Δ Н 0 = -92,38 кДж 6H 2 O + 6CO2 = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 – Q Δ G 0 =- 2870 кДж C + H 2 O = CO 2 + H 2 – Q Δ G 0 = 93 кДж , Δ Н 0 = 132 кДж Pb(NO 3 ) 2 + 2KI = PbI 2 + KNO 3 Δ G 0 = О кДж 2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Q Δ G 0 = - 474,38 кДж , Δ S 0 = О, Δ Н 0 = О

Слайд 4

Верите ли Вы? Любая химическая реакция имеет право на реальное существование Если Δ Н < 0 и Δ S < 0, то реакция самопроизвольно протекать никогда не будет Энтропия кислорода О 2 меньше чем энтропия озона О 3 Самое устойчивое состояние системы – это состояние химического равновесия Реакция фотосинтеза термодинамически запрещена Существуют реакции, которые при нормальных условиях практически не идут, не смотря на то, что Δ G << 0

Слайд 5

Чтение с остановками 1. Предскажите, будет ли протекать данная реакция при обычных условиях. 2Н 2 (г) + О 2 (г) = 2Н 2 О (ж) Известно, что Δ G = - 474 ,38 кДж Δ G << 0 Ваш ответ: реакция ___ должна протекать самопроизвольно при нормальных условиях. _________________________________________________ 2.Известно, однако, что она в этих условиях практически не идет. Но стоит внести в смесь ……………… (что?) _________________________________________________

Слайд 6

3. Подходящий катализатор (мелкодисперсную платину) или просто поднести горящую спичку, реакция произойдет со взрывом: это гремучий газ. Получается, что термодинамика «не знает», пойдет ли реакция в действительности, а говорит только, что она термодинамически разрешена, т.е. в принципе возможна. Значит ли это, что термодинамические расчеты бесполезны ? _________________________________________________________ 4. Конечно нет. Если термодинамика утверждает, что какая-либо реакция термодинамически разрешена, то можно попытаться подобрать условия (подходящий катализатор или температуру) и осуществить ее. Это было сделано для многих важных технологических процессов. А в том случае, когда реакция термодинамически запрещена, нет смысла даже искать катализатор.

Слайд 7

5. Просто у реакции маленькая скорость. Одной реакции требуются для завершения микросекунды, другой – миллионы лет. Почему так? Термодинамика ответить бессильна: в этой теории не учитывается время. ______________________________________________________________

Слайд 8

Составить слово М Е О Г О Т Я И П А

Слайд 9

Первый и основной принцип гомеопатии был сформулирован Ганеманом: подобное лечится подобным . Он заключается в применении минимальных доз веществ, которые в больших дозах вызывают явления, сходные с признаками болезни. Болезни успешно излечиваются теми лекарствами, которые в состоянии вызвать в здоровом организме сходную болезнь. Второй принцип тоже открыл Ганеман, обнаружив обострение заболеваний по ходу лечения, но избежав обострений, уменьшив дозу лекарств. Это принцип малых доз . Причем эти дозы сверхмалые. Иногда, в полученном лекарстве вообще не остаётся молекул исходного вещества, только «память» молекул воды.

Слайд 10

«Самоанализ» Содержание Знаю уверено Надо повторить 1. Энтальпия а) определение энтальпии; б) область применения; в) использование при вычислениях, при определении возможности протекания реакции; 2. Энтропия а) определение энтропии; б) область применения; в) использование при вычислениях, при определении возможности протекания реакции; 3. Направление химической реакции: а) определение энергии Гиббса; б) определение возможности самопроизвольного протекания реакции; 4. Понятие «гомеопатия» а) необратимые реакции; б) обратимые реакции; в) правило Бертолле.