Практическое занятие. Решение задач «Классификация химических реакций» Презентация
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Шпилевая Юлия Сергеевна, преподаватель химии и биологии

Слайд 2

A+B ->C C -> A+B AB+C -> CB+A AB+CD -> AD+ CB

Слайд 3

Практическое занятие: Решение задач. Классификация химических реакций

Слайд 4

Цели урока. Образовательная: обобщить и закрепить знания и умения обучающихся по теме «Классификация химических реакций »

Слайд 5

Самостоятельная работа по вариантам

Слайд 6

Взаимопроверка

Слайд 7

1 2 3 4 5 6 7 8 1 вариант б а а а а а а авбб 2 вариант б а в а г г г вабб

Слайд 8

Критерии оценивания: Кол-во прави-льных ответов 3 4 5 6 7 8 9 10 Оценка 2 2 3 3 3 4 4 5

Слайд 9

1. Определить типы химических реакций: - изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции -по тепловому эффекту химической реакции; - по участию катализатора; - по обратимости реакции; - по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции; - по агрегатному состоянию

Слайд 10

2. Расставить степени окисления элементов в соединениях:

Слайд 11

3. Составить уравнения диссоциации электролитов:

Слайд 12

-Физ. минутка: Вы отвечаете на вопрос – является ли реакция окислительно –восстановительной? При ответе «Да» - встаете, справа от стула и поднимаете руки вверх три раза При ответе «Нет» -встаете, слева от стула и поворачиваете головой три раза влево-вправо

Слайд 13

2KCl + H2SO4 → K2SO 4 + 2HCl

Слайд 14

Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

Слайд 15

N 2 + O2 ↔ 2NO 2

Слайд 16

2KI + Pb (NO 3) 2 → 2KNO 3 + PbI 2↓

Слайд 17

4.Составить уравнения реакций в ионно – молекулярном виде между: а) карбонатом натрия и хлоридом кальция; б) серной кислотой и нитратом бария; в) хлоридом бария и сульфатом меди (II) .

Слайд 18

5. Выполнение задания устно: К каким типам можно отнести реакции:

Слайд 19

6. Самостоятельная работа

Слайд 20

1. C + O2 = CO2 + 412 кДж , реакция соединения, ОВ, экзотермическая, некаталитическая, гомогенная, необратимая 2. CaO + H2O → Ca (OH)2 , реакция соединения, неОВ , экзотермическая, некаталитическая, гетерогенная, необратимая

Слайд 21

7. Домашнее задание: задание в тетради: расставить коэффициенты при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель реакции: FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl

Слайд 22

Что мы сегодня делали на уроке?