Контрольная работа по химии 8 класс " Первоначальные химические понятия"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Контрольная работа №1 по химии в 8 классе

по теме «Первоначальные химические понятия»

 (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г).

I вариант.

1.ТЕСТ: выберите правильные утверждения.

А)Кислород – это сложное вещество.

Б)Моль является единицей количества вещества.

В)Валентность кислорода равна четырём.

Г)Ржавление металла – это физическое явление.

Д)Химическое уравнение – это условная запись вещества с помощью химических знаков и индексов.

2.Какие бывают смеси? Предложите способы разделения смеси, состоящей из сахара, железных стружек и песка.

3.Составьте формулы веществ, зная их валентность:

Ag O,  P H,   Mg Si,   Ba O,    P O,    H Br.

4.Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип:

Fe2O3 + Mg = MgO + Fe                  B + O2 = B2O3

SO2 + O2 = SO3                                                     CaCO3 = CaO + CO2

5.Какое количество вещества составляет 40 г сульфата меди (CuSO4)?

6.Какая масса водорода вступила в реакцию с кислородом если в результате реакции образовалось 18г воды.

7.Чему равна сумма коэффициентов в уравнениях реакций:

a)4P + 5O2 = 2P2O5;                 в)4S +3O2 =2SO3;

б)H2 +O2=H2O2;                      г) 2Li +Cl2=2LiCl;

8.Чему равна массовая доля кальция и кислорода в соединении CaO.

9.Найдите молярную массу K3PO4.

10.Рассчитать соотношение масс водорода и кислорода в H2O.

11.Вычислить число молекул, массу, молярную массу в порции Na2CO3 количеством вещества 0,2 моль.

12.Определите валентность по химическим формулам:

FeCl3; Сl2O7; Na2O;Al2O3

Контрольная работа №1 по химии в 8 классе

по теме «Первоначальные химические понятия»

 (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г).

                                               II-вариант

1.ТЕСТ: выберите правильные утверждения.

А)Вода- это простое вещество.

Б)Химический элемент- это определённый вид атомов.

В)Сжигание топлива – это физическое явление.

Г)Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

Д)Молекулы- это мельчайшие частицы вещества, химически неделимые.

2.Из предложенных веществ выпишите отдельно простые и сложные вещества: Cl2,  KNO3, HClO4, O2, Zn. Чем простые вещества отличаются от сложных ?                                                                                                      3.Определите валентности элементов в следующих веществах:

СO2, FeCl3, HJ, SO3,  CuO, Cl2O7.

4. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип:

Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr             KClO3 = KCl + O2               

Fe + O2 = Fe3O4                                           H2CO3 = H2O + CO2

5. Найдите массу 5 моль  угольной кислоты (H2CO3).

6.Какое количество вещества воды образовалось при взаимодействии 5 моль

Кислорода с водородом.

7.Чему равна сумма коэффициентов в уравнениях реакций:

a)N2 +O2 =2 NO                 в)2AgBr= 2Ag +Br2

б)H2S= H2 +S;                         г) S + O2 = SO2

8. Чему равна массовая доля водорода и серы в H2S.

9.Найдите молярную массу Na2SO4.

10.Рассчитать соотношение масс серы и кислорода в SO2.

11.Вычислить число молекул, массу, молярную массу в порции К2SO4 количеством вещества 0,5 моль.

12. Определить валентность по химическим формулам:

P2O3 ; SO3 ; CaO ; Cu2O.