Конспект по химии 10 кл."Предмет органическая химия"
план-конспект урока по химии (10 класс) на тему

Лабораторная работа №1.

Изготовление моделей молекул углеводородов

Цель:

Изготовить модели молекул углеводородов, рассмотреть их пространственную структуру.

Оборудование: набор моделей атомов.

Инструкция

1 . Модель молекулы метана.

Выберите 4 шарика одного цвета и один шарик большего диаметра. Вставьте стержни в шарик большего размера ( «атом углерода»), к концам которых присоедините 4 маленьких шарика («атомы водорода»).

2.Какое из основных положений теории А.М.Бутлерова вы использовали при работе?

3 Какой вид связи между «атомами углерода»?

Лабораторная работа №1.

Изготовление моделей молекул углеводородов

Цель:

Изготовить модели молекул углеводородов, рассмотреть их пространственную структуру.

Оборудование: набор моделей атомов.

Инструкция

2. Модель молекулы пропана.

Возьмите 8 шариков одного цвета и размера и 3 шарика большего диаметра. Соедините 3 шарика («атомы углерода») при помощи стержней между собой под углом примерно 109 градусов. В соответствии со структурной формулой пропана к этим шарикам присоедините 8 шариков меньшего размера («атомы углерода»).

Задание. 1.Почему при изготовлении моделей молекул требуются шарики разных размеров?

2.Какое из основных положений теории А.М.Бутлерова вы использовали при работе?

3.Почему при изготовлении модели молекулы пропана «атомы углерода» нужно соединять под углом 109 градусов?

Лабораторная работа №1.

Изготовление моделей молекул углеводородов

Цель:

Изготовить модели молекул углеводородов, рассмотреть их пространственную структуру.

Оборудование: набор моделей атомов.

Инструкция

3. Модель молекулы этилена.

Возьмите 4 шарика одного цвета и 2 шарика большего диаметра. Соедините 2 больших шарика («атомы углерода») между собой стержнями , затем к каждому из них шарики меньшего размера («атомы водорода»).

Задание.

1.Какое из основных положений теории А.М.Бутлерова вы использовали при работе?

2. Какой вид связи между «атомами углерода»?

Лабораторная работа №1.

Изготовление моделей молекул углеводородов

Цель:

Изготовить модели молекул углеводородов, рассмотреть их пространственную структуру.

Оборудование: набор моделей атомов.

Инструкция

4. Модель молекулы ацетилена.

Возьмите 2 шарика одного цвета и 2 шарика большего диаметра. Соедините 2 больших шарика («атомы углерода») между собой стержнями , затем к каждому из них шарики меньшего размера («атомы водорода»).

Задание.

1.Какое из основных положений теории А.М.Бутлерова вы использовали при работе?

2. Какой вид связи между «атомами углерода»?

: амфотерные (оксиды) гидроксиды – вещества, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства.

• амфотерные оксиды: Al2O3, ZnO, BeO
• амфотерные гидроксиды: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2,

мфотерные   свойства   металлов   (Be,  Zn , Al) Fe +3  Mn +4

1. Ме  +  кислоты = соль  +  Н2 (р. замещения)

Zn +2HCl = ZnCl 2  + Н 2

2Al + 3H2SO4  =  Al2 (SO4)3 + 3H 2

Zn 0 + 2H + =  Zn 2+ + Н20

2Al 0 + 6H + = 2Al 3+ + 3H20

2. Ме  +  щелочи  = [ соль] + Н2 (р. замещения)

 Zn  + 2NaOH + 2H2O = Н2  + Na2[ Zn(OH)4] (в растворе)

Zn0 + 2OH –  + 2H2O = Н2 0 + [Zn(OH)4] 2–

Zn + 2NaOH =t Н2  + Na2ZnO2 (в расплаве)  

Na2[ Zn(OH)4]  =t  Na2ZnO2 + 2H2O

Zn0 + 2OH –  = Н20  + ZnO2 2–

 2Al + 2NaOH + 6H2O = 3Н2 +2 Na[Al (OH)4] (в растворе)

2Al0 + 2OH – + 6H2O = 3Н20 + 2[Al (OH)4] –

 2Al + 2NaOH + 2H2O =t  2NaAlO2 + 3Н2 (в расплаве)

2Al0 + 2OH – + 2H2O = 2AlO2 – + 3Н20      

Na[Al (OH) 4]  =t  NaAlO2  +  2H2O