Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота .
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения . 9 класс

Слайд 2

Оксид фосфора (V) – фосфорный ангидрид Физические свойства: Оксид фосфора (V) Р 2 О 5 — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах. Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.

Слайд 3

Химические свойства: это кислотный оксид , взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями. Фосфорный ангидрид особым образом взаимодействует с водой, взаимодействуя с водой при обычных условиях (без нагревания) , образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО 3 : P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 при нагревании образуется ортофосфорная кислота H 3 PO 4 : P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 ( t˚C ) При нагревании H 3 PO 4 можно получить пирофосфорную кислоту H 4 P 2 O 7 : 2H 3 PO 4 = H 2 O + H 4 P 2 O 7 ( t˚C )

Слайд 4

Ортофосфорная кислота Наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота Н 3 РO 4 . Строение молекулы: В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода : Физические свойства: Фосфорная кислота представляет собой бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Получение: 1) Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании: P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 ( t˚C ) 2) Взаимодействие природной соли – ортофосфата кальция с серной кислотой при нагревании: Сa 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 ( t˚C ) 3) При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO

Слайд 5

Химические свойства: Свойства, общие с другими кислотами 1. Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов на красный: Ортофосфорная кислота диссоциирует ступенчато: H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - ( дигидроортофосфат -ион) H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- ( гидроортофосфат -ион) HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3- ( ортофосфат -ион) 2. Взаимодействует с металлами в ряду активности до (Н 2 ): металл+ H 3 PO 4 = соль+Н 2 ↑ 3 . Взаимодействует с основными оксидами : оксид металла + H 3 PO 4 = соль + Н 2 О

Слайд 6

Свойства , общие с другими кислотами 4. Взаимодействует с основаниями Ме (ОН) n : основание + H 3 PO 4 = соль + Н 2 О если кислота в избытке, то образуется кислая соль : H 3 PO 4 ( изб) + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O или H 3 PO 4 ( изб) + 2 NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O 5. Реагирует с аммиаком (по донорно-акцепторному механизму), если в избытке кислота, образуются кислые соли: H 3 PO 4 + NH 3 = NH 3 H 2 PO 4 H 3 PO 4 + 2NH 3 = (NH 3 ) 2 HPO 4 H 3 PO 4 + 3NH 3 = (NH 3 ) 3 PO 4 6. Реагирует с солями слабых кислот : 2 H 3 PO 4 +3Na 2 CO 3 = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O + 3CO 2 ↑

Слайд 7

Специфические свойства 1. При нагревании ортофосфорная кислота постепенно превращается в метафосфорную кислоту: 2H 3 PO 4 ( t˚C ) → H 2 O + H 4 P 2 O 7 H 4 P 2 O 7 ( t˚C ) → H 2 O + 2HPO 3 2. Качественная реакция на PO 4 3- - фосфат ион. Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот является реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок : Н 3 РО 4 + 3AgNO 3 = Ag 3 PO 4 ↓+ 3HNO 3 3. Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Её остатки входят в состав АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии, что очень важно для живых организмов.

Слайд 8

Применение: В основном для производства минеральных удобрений . А также, используется при пайке, для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество. Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338 . Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.

Слайд 10

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Составьте уравнения реакций оксида фосфора (V) с 1. Na 2 O 2. NaOH 3. H 2 O при нагревании 4. H 2 O без нагревания Для 2 реакции запишите полное и краткое ионное уравнение. №2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с: 1. калием 2. оксидом калия 3. гидроксидом калия 4. сульфитом калия №3. Осуществите превращения по схеме: Сa 3 (PO 4 ) 2 -> P -> PH 3 -> P 2 O 5 -> H 3 PO 4 -> Ca 3 (PO 4 ) 2 Назовите вещества №4. Вычислите (в %), какое из фосфорных удобрений: двойной суперфосфат или преципитат богаче фосфором? Химические формулы удобрений найдите в схеме самостоятельно .