Методическая разработка урока "Закономерности протекания химической реакции"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему
В состав методической разработки входит план урока, презентация, тест
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 1.73 МБ |
Предварительный просмотр:
Закономерности протекания химических реакций
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
А. Давление. Б. Форма сосуда, в котором протекает реакция.
В. Катализатор. Г. Концентрации реагирующих веществ.
2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
А. Вид химической связи. Б. Катализатор.
В. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.
3. (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + О2 2N0:
А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза.
В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.
4. (2 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент = 2) скорость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза. Б. В 4 раз.
В. В 8 раза. Г. В 16 раз.
5. (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С2Н4(г) + Н2О(г) С2Н5ОН(г):
А. Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
В. Сместится в сторону исходных веществ.
6. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SО2 + О2 2SО3 + Q,
в сторону исходных веществ необходимо:
А. Увеличить давление. Б. Повысить температуру.
В. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.
7. (2 балла). Повышение температуры химическое равновесие вправо () в обратимой реакции, уравнение которой:
А. 2Н2 +О2 2Н2О + Q. Б. SО2 + Н2О H2SО3 + Q.
В. 2NО +О2 2NО2 + Q. Г. С4Н10 С4Н8 + Н2 – Q
8. (2 балла). Скорость химической реакции уравнение которой Mg + 2НСl = MgCl2 + Н2, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
А. 0,00004 моль/(л • с). Б. 0,0004 моль/(л • с).
В. 0,004 моль/(л • с). Г. 0,04 моль/(л • с).
9. (8 баллов). Установите соответствие.
Уравнение реакции:
1. С +О2= С02 2. С + СО2 = 2СО.
Формула для определения скорости реакции:
A. Б.
В. Г.
ЧАСТЬ Б. 3адание со свободным ответом
10. (7 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось
44,5 кДж теплоты.
Закономерности протекания химических реакций
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
А. Давление. Б. Катализатор.
В. Способ получения реагентов. Г. Температура.
2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
А. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ.
В. Температура. Г. Природа реагирующих веществ.
3. (2 балла). С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2 2NO уменьшится:
А. В 3 раза. Б. В 9 раз.
В. В 27 раз. Г. В 81 раз.
4. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент = 2) надо повысить температуру:
А. На 30 °С. Б. На 40 °С.
В. На 50 °С. Г. На 60 °С.
5. (2 балла). С увеличением концентрации S02 равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2S02 +02 2S03 + Q:
А. Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
В. Сместится в сторону исходных веществ.
6. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + 3Н2 2NH3 + Q,
в сторону продуктов реакции необходимо:
А. Увеличить концентрацию NH3. Б. Повысить температуру.
В. Повысить давление. Г. Применить катализатор.
7. (2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо () в реакции, уравнение которой:
А. CH4 + H2O 3Н2 + СО. Б. CO2 + H2O Н2СО3.
В. 3H2 + N2 2NH3. Г. 2CO + O2 2СО2.
8. (2 балла) Скорость химической реакции, уравнение которой
CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О,
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:
А. 0,1 моль/(л • с). Б. 0,001 моль/(л • с).
В. 0,002 моль/(л • с). Г. 0,003 моль/(л • с).
9. (8 баллов). Установите соответствие.
Уравнение реакции:
1. Н2О + СО2 Н2СО3. 2. 2СО + O2 2СО2.
Формула для определения скорости обратной реакции:
А. Б.
В. Г.
ЧАСТЬ Б. 3адание со свободным ответом
10. (7 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2011/11/27/picture-37349.jpg)
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
Урок – практическая работа (8 класс, программа О.С.Габриеляна). Данная работа включена в практикум «Свойства растворов электролитов», проводится в рамках изучения темы «Растворение. Растворы. Ре...
![](/sites/default/files/pictures/2014/10/15/picture-8362-1413376714.jpg)
Методическая разработка урока "Скорость химической реакции"
Данная методическая разработка составлена в соответствии с рабочей программой по дисциплине «Химия» и соответствует требованиям федерального государственного образовательного стандарта.В ходе по...
![](/sites/default/files/pictures/2014/06/03/picture-95496-1401814064.jpg)
Практическая работа по химии 8 класс по теме: "Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца"
Методические указания для подготовки и выполнения практической работы по химии 8 класс по теме: "Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца"( по учебнику О.С. Га...
![](/sites/default/files/pictures/2018/11/06/picture-303790-1541504581.jpg)
Методическая разработка урока "Скорость химической реакции"
Урок по теме "Скорость химической реакции" - изучение нового материала. Предмет химия по программе основного общего образования....
![](/sites/default/files/pictures/2021/10/31/picture-1359436-1635667298.jpg)
Методическая разработка "Ионные уравнения химических реакций"
Цель урока:изучить ионные уравнения реакций.Задачи урока: Образовательные: сформировать представление о реакциях ионного обмена между растворами электролитов, знания о протекании реакций ионного обмен...
Рабочий лист к уроку 8 класс «Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций»
Рабочий лист к уроку по химии в 8 классе «Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций». Технология проблемного обучения....
Презентация к уроку " Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций"
Презентация к уроку " Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций" в 8 классе...