Методическая разработка урока "Закономерности протекания химической реакции"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Закономерности протекания химических реакций

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А. Давление.                         Б. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

В. Катализатор.                    Г. Концентрации реагирующих веществ.

2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

А. Вид химической связи.                     Б. Катализатор.

В. Природа реагирующих веществ.      Г. Температура.

3. (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + О2  2N0:

А. Не изменится.                                   Б. Увеличится в 2 раза.

В. Увеличится в 4 раза.                         Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент = 2) скорость химической реакции увеличится:

А. В 2 раза.                                           Б. В 4 раз.

В. В 8 раза.                                            Г. В 16 раз.

5. (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой    С2Н4(г) + Н2О(г)  С2Н5ОН(г):

А. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

В. Сместится в сторону исходных веществ.

6. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой    2SО2 + О2  2SО3 + Q,

в сторону исходных веществ необходимо:

А. Увеличить давление.                    Б. Повысить температуру.

В. Понизить температуру.                Г. Применить катализатор.

7. (2 балла). Повышение температуры химическое равновесие вправо () в обратимой реакции, уравнение которой:

А. 2Н2 +О2  2Н2О + Q.                Б. SО2 + Н2О  H2SО3 + Q.

В. 2NО +О2  2NО2 + Q.               Г. С4Н10  С4Н8 + Н2 – Q

8. (2 балла). Скорость химической реакции уравнение которой  Mg + 2НСl = MgCl2 + Н2, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

А. 0,00004 моль/(л • с).                         Б. 0,0004 моль/(л • с).

В. 0,004 моль/(л • с).                             Г. 0,04 моль/(л • с).

9. (8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции:

1. С +О2= С02                                            2. С + СО2 = 2СО.

Формула для определения скорости реакции:

A.                            Б. 

В.                          Г. 

ЧАСТЬ Б. 3адание со свободным ответом

10. (7 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось

44,5 кДж теплоты.

Закономерности протекания химических реакций

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А. Давление.                                            Б. Катализатор.

В. Способ получения реагентов.           Г. Температура.

2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

А. Давление.                              Б. Концентрация реагирующих веществ.

В. Температура.                         Г. Природа реагирующих веществ.

3. (2 балла). С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2  2NO уменьшится:

А. В 3 раза.                                               Б. В 9 раз.

В. В 27 раз.                                               Г. В 81 раз.

4. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент = 2) надо повысить температуру:

А. На 30 °С.                                             Б. На 40 °С.

В. На 50 °С.                                              Г. На 60 °С.

5. (2 балла). С увеличением концентрации S02   равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой    2S02 +02  2S03 + Q:

А. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

В. Сместится в сторону исходных веществ.

6. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + 3Н2  2NH3 + Q,

в сторону продуктов реакции необходимо:

А. Увеличить концентрацию NH3.        Б. Повысить температуру.

В. Повысить давление.                           Г. Применить катализатор.

7. (2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо () в реакции, уравнение которой:

А. CH4 + H2O 3Н2 + СО.                 Б. CO2 + H2O Н2СО3.

В. 3H2 + N2 2NH3.                           Г. 2CO + O2 2СО2.

8. (2 балла) Скорость химической реакции, уравнение которой

CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:

А. 0,1 моль/(л • с).                                            Б. 0,001 моль/(л • с).

В. 0,002 моль/(л • с).                                            Г. 0,003 моль/(л • с).

9. (8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции:

1. Н2О + СО2  Н2СО3.                                 2. 2СО + O2 2СО2.

Формула для определения скорости обратной реакции:

        А.                          Б.

        В.                                 Г.

ЧАСТЬ Б. 3адание со свободным ответом

10. (7 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.