Справочные материалы
материал по химии (8, 9, 10, 11 класс) по теме

Савенкова Ирина Геннадьевна
Опубликовано 25.03.2017 - 19:39 - Савенкова Ирина Геннадьевна

Справочные материалы по химии для подготовки к урокам и экзаменам

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon Алгоритм для решения задач142 КБ
Microsoft Office document icon Алгоритмы 8-9 класс144 КБ
Microsoft Office document icon Химические шарады144 КБ
Файл Валентность соединений44.54 КБ
Файл Справочные данные365.06 КБ
Файл Основные формулы для решения задач120.68 КБ
Файл Решение задач на массовую долю78.88 КБ
Файл Решение задач на избыток и недостаток80.35 КБ
Файл Решение задач на массовую долю вещества в растворе172.21 КБ
Файл Решение задач на относительную плотность по газу48.16 КБ
Файл Закон сохранения массы54.33 КБ

Предварительный просмотр:

  1. Алгоритм 1. Определение качественного и количественного состава простого и сложного вещества

1. Выберите вещество.

Na

СO2

2. Определите качественный состав:

а) элемент;

б) вид частиц;

в) тип вещества;

г) класс

а) Один элемент – натрий

б) атом

в) простое вещество

г) металл

а) два элемента – углерод и кислород

б) молекула

в) сложное вещество

г) оксид

3. Определите количественный состав вещества:

1) относительная атомная (молекулярная) масса;

2) молярная масса;

3) количество вещества;

4) число молекул, атомов;

5) масса;

6) молярный объем (для газов при н.у.);

7) объем (для газов при н.у.)

8) массовые доли элементов в сложном веществе;

9) отношение масс элементов в сложном веществе.

1) Ar(Na)=23

2) M(Na)=23 г/моль (мг/моль, кг/моль)

3) γ=1 моль (моль, кмоль)

4) N= 1 атом

5) m=23 г (мг, кг)

6) –

7) –

8) –

9) –

1) Mr(CO2)=12+16·2=44

2) M(CO2)=44 г/моль (мг/моль, кг/моль)

3) γ=1 моль (моль, кмоль)

4) N(CO2)= 1 молекула

    N(С)= 1 атом

    N(O)= 2 атома

5) m=44 г (мг, кг)

6) Vm=22,4 л/моль (мл/моль, м3/кмоль)

7) V=22,4 л (мл, м3)

8) ω(С)=0,27 (см. формулу 4а)

     ω(O)=0,73

9) m(C):m(O)=12:32=3:8

  1. Формулы для вычислений по таблице 1.

  1. а) ,

б) , где υ – количество вещества, N – число молекул (атомов), Na – число Авогадро

  1. а) ,

б) ,

в) , где υ – количество вещества, m – масса вещества, М – молярная масса.

  1. а) ,

б) , где υ – количество вещества, V – объем вещества,  Vm – молярный объем при н.у.

  1. а) , где  - массовая доля

б) , где  - объемная доля

  1. а) ,

б) , где  - выход продукта реакции

показывает

                    число молекул (атомов) в 1 моль вещества

Na – число Авогадро                равно

                                   6,02·1023

                                измеряется

                                                   

показывает

                    сколько весит в 1 моль вещества

М – молярная масса                        равна

                                   по величине относительной молекулярной массе (Mr)

                                   см. таблицу Менделеева

                                измеряется

                                                   г/моль

показывает

                    число молекул (атомов) в 1 моль вещества

Vm – молярный объем                равен

                                   22,4

                                измеряется

                                                   л/моль

  1. Таблица 1. Некоторые физико-химические величины и их единицы измерения

Величина

Единицы измерения

Основная

В 1000 раз больше

В 1000 раз меньше

Относительная атомная масса, Ar

-

-

-

Относительная молекулярная масса, Mr

-

-

-

Количество вещества,

моль

кмоль

ммоль

Масса, m

г

кг

мг

Молярная масса

г/моль

кг/моль

мг/моль

Объем, V

л

м3

мл

Молярный объем при н.у., Vm

л/моль (22,4 л/моль)

м3/кмоль (22,4 м3/кмоль)

мл/ммоль(22,4 мл/ммоль)

Число Авогадро Na

6·1023

6·1026

6·1020

  1. Схема 1. Взаимосвязь между  некоторыми физическими величинами.

  1. Схема 2. Количественные измерения вещества.

          ν = m∕M                             V = ν·Vm

 m                                ν                        V

                         m = ν·M                                ν = V∕Vm

                                           

           ν = N∕Na                N = ν · Na               

                                N

  1. Алгоритм 2. Составление количественной характеристики уравнения реакции.

1. Запишите уравнение реакции.

                          Zn +     2HCl =     ZnCl2 + H2

2. Определите отношение количеств веществ.

                        1 моль : 2 моль =1 моль :  1 моль

3.  Укажите число частиц (атомов, молекул), зная что 1 моль содержит 6·1023 частиц (число Авогадро).

                       6·1023 : 12·1023   =   6·1023  :  6·1023

4.  Найдите молярную массу М (см. таблицу Менделеева) и массу m веществ по формуле

65 г/моль : 36,5 г/моль = 136 г/моль : 2 г/моль

65 г : 73 г = 136 г : 2 г

5. Найти молярный объем Vm и объем V по формуле  (для газов при н.у.)

                                                                  Vm = 22,4 л/моль

                                                       V = 22,4 л

  1. Схема 3. Две стороны химической задачи.

                                                                        Химическая

                                                                          часть

                                                                        решения

                                                                        

                                                                        Математическая

                                                                             часть

                                                                          решения

  1. Алгоритм 3. Решение задач.

Вычисления по химическим уравнениям

  1. Сформулировать условие задачи и сделать краткую запись условия задачи из двух частей «Дано», «Найти», обозначив физические величины по правилам.
  2. Записать химическую реакцию и уравнять ее с помощью коэффициентов.
  3. Подчеркнуть вещества, о которых идет речь в задаче и над их формулами записать известные и неизвестные (через х,у) величины с соответствующими единицами измерения. Следите за тем, чтобы единицы измерения соответствовали друг другу! (таблица 1)
  4. Сделать анализ имеющейся информации и выбрать способ решения.

по пропорциям

а) под формулой выделенных веществ записать значения величин, которые соответствуют указанным над формулой, но вычисленные по уравнению реакции (см. алгоритм 2);

по вычислению количества вещества

  m(a)                                                                              m(b)

                                          по коэффи- 

                                          циентам

V(a)                                                                                 V(b)

а) найти количество вещества (моль) того вещества, у которого дана в условии масса или объем:

- если дана масса, то количество вещества вычислить по формуле ,

- если дан объем – то по формуле

б) составить и решить пропорцию;

б) найти количество другого вещества, данные которого неизвестны по условию задачи; зная что коэффициенты перед формулами веществ относятся друг к другу как и их количества и вещества:

ν(a) : ν(b) = κ(a) : κ(b)

в) по найденному количеству вещества найти массу или объем того вещества, о котором спрашивается в задаче:

- массу определяют по формуле ;

- объем по формуле

Помните! Если оба вещества газы, то решение задачи значительно упрощается, так как объемы газов относятся друг к другу как соответствующие коэффициенты в уравнении реакции V(a) : V(b) = κ(a) : κ(b) и расчета количества вещества не потребуется.

  1. Запишите полный ответ на вопрос задачи без использования формул соединений.
  2. Можно провести проверку получившегося результата через составление условия обратной задачи.

  1. Алгоритм 4. Решение задач с понятием «доля»

Если в задаче известна «доля» какого либо компонента

1. – рассчитайте массу компонента (если дана массовая доля ω) по формуле mкомпонента=ω·mсмеси*

 - рассчитайте объем компонента (если дана объемная доля φ) по формуле Vкомпонента=φ·Vсмеси*

Если необходимо рассчитать «долю» какого либо компонента

1. Рассчитайте массу или объем вещества , «долю» которого необходимо определить (см. алгоритм 3).

Не обращайте внимание на число, относящееся к этому же веществу, данное в задаче.

2. Решите задачу (см. алгоритм 3), но взяв за исходное данное полученный вами результат.

2. Разделить полученную вами величину (масса или объем компонента) на величину, указанную в условии задачи (масса или объем смеси).

Формула для массы:

Формула для объема:

* - значения массовых и объемных долей берут без процентов!

  1. Алгоритм 5. Решение задач «на выход продукта реакции»

Если в задаче дан выход продукта

Если требуется  определить выход продукта

1. Рассчитайте теоретически полученную массу или объем продукта реакции по химическому уравнению (см. алгоритм 3).

Помните, что в условии задачи дана практически полученная масса или объем продукта и при расчете не обращайте внимание на эту величину!

и практически полученная масса или объем продукта

1. Рассчитать теоретически полученную массу или объем продукта по формуле:

для массы: ;

для объема: .

и масса или объем исходного вещества

1. Рассчитайте массу или объем продукта, полученную теоретически по уравнению реакции (см. алгоритм 3).

2. Решите задачу (см. алгоритм 3), взяв за исходное данное полученный вами результат.

2. Полученную величину (mтеорет или Vтеорет) умножьте на выход продукта реакции (без процентов!), данный в условии задачи. Формула:

для массы ;

для объема

2. Разделите величину, данную в задаче (mпрактич или Vпрактич), на величину, полученную вами (mтеорет или Vтеорет). Формула:

для массы: ;

для объема:.

* - значения выхода продукта реакции берут без процентов!

  1. Алгоритм 6. Решение задач «на избыток»

Если в задаче даны массы сразу двух необходимых веществ, то необходимо:

  1. Найти количество каждого из исходных веществ по формулам:

если даны массы: ; если даны объемы:

  1. Сравните найденные величины с соответствующими коэффициентами в уравнении реакции. На основании сравнения определить, какое из веществ не израсходуется полностью, т.е. в избытке, и исключить его из условия задачи.

Например: υ(а)=0,02        κ(a)=1        

     υ(b)=0,024        κ(b)=1        , тогда

                   υ(а) : υ(b) = κ(a) : κ(b)                

                   0,02: 0,024 = 1: 1 → в избытке вещество b.

  1. Решить задачу, взяв за исходное данное о веществе, которое израсходуется полностью ( см. алгоритм 3).



Предварительный просмотр:

Алгоритм № 1 определения состава атома.

1. Выберите элемент в ПСХЭ, запишите слева от знака химического элемента: внизу – порядковый номер, вверху – атомную массу.

Углерод C

Z=6

A(C)=12

12 6C

2. Определите состав атома ( см. № 3 в справках).

Число протонов N(р+) = 6

Число электронов N(ē) = 6

Число нейтронов N(n0) = 6

N(n0)=A-Z=12-6=6

3. Запишите состав атома: после знака химического элемента в скобках укажите состав ядра, за скобкой – число электронов

Состав атома:

12 6C(6р+, 6n0)6 ē

Алгоритм № 2 объяснения физического смысла порядкового номера химического элемента, номеров периода и группы в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

1. Выберите элемент, запишите его химический знак.

Азот N

2. Объясните физический смысл:

порядкового номера, Z.

Z=7                        7N

  1. Заряд ядра +7
  2. Число протонов 7
  3. Число электронов 7

номера периода

II период

  1. Два энергетических уровня
  2. * Два вида орбиталей (s-, p-)

Номера группы

VA группа

  1. Пять электронов, способных образовать химические связи.
  2. Пять электронов в наружном энергетическом уровне.

Алгоритм № 3 определения строения атома по его положению в ПСХЭ.

1. Укажите химический элемент и его положение в ПСХЭ.

Азот N              II период                 VA группа

Атомный номер                                (главная подгруппа)

Z=7

2. Определите число энергетических уровней и число электронов в атоме. (см. № 4 в справках).

В атоме                  

7 электронов          

2 энергетичес-                ких уровня,                     2 вида орбиталей             (s-, p-)                            

На наружном

энергетичес-

ком уровне

5ē

3. Составьте схему строения атома.

+7N 2ē, 5ē или  N        

                                             2    5

*4. Составьте электронную конфигурацию (формулу атома).

+7N 1s2 2s2 2p3

*5. Составьте схему распределения электронов по орбиталям.

E

↑↓  

↑

↑

↑

                     2s               2 p

↑↓  

                    1s

Алгоритм № 4 определения зависимости свойств химических элементов от их положения в ПСХЭ и строения атома.

1. Запишите названия и химические знаки  указанных элементов.

Углерод C

Кремний Si

2. Определите по положению элементов в ПСХЭ их принадлежность к одному и тому же периоду или А группе (главной подгруппе).

Z=6

II период

IV  A группа

Z=14

III период

IV  A группа

Принадлежат к одной группе IV A (главной подгруппе), располагаясь в ней сверху вниз

3. Определите сходство и различие в строении атомов

Сходство: IV A группа, 4ē в наружном энергетическом уровне.

Различие: у углерода 2 энергетических уровня (II период), у кремния три энергетических уровня (III период; у кремния радиус атома больше, притяжение электронов наружного энергетического уровня меньше.

4. Определите характер изменения свойств

В А группе сверху вниз неметаллические свойства элементов уменьшаются, следовательно, у кремния Si они выражены меньше, чем у углерода С.

Алгоритм № 5 определения вида химической связи по формуле соединения:

1. Запишите формулу соединения

BeCl2

2. Укажите вид атомов, образующих химическую связь

Атомы разных элементов

3. Сравните электроотрицательность элементов (вычислите разность ЭО), см. № 6 в справках

ЭО(Be)=1,5; ЭО(Cl)=3,0

Разность ЭО = 3,0-1,5=1,5

4. Определите вид связи

Разность ЭО<2, значит связь ковалентная полярная

Алгоритм № 6 составления электронных и структурных формул соединения и схем, объясняющих образование ковалентной связи

1. Запишите формулу химического соединения

Cl2

2. Укажите номер группы и определите число электронов на внешнем уровне (см. № 4 в справках)

VII A группа

7 валентных ē

3. Определите число неспаренных электронов (по формуле 8-N, где N – номер группы)

8-7=1

4. Обозначьте наружные электроны (спаренные и неспаренные) точками

. .

:Сl о

. .

5. Составьте электронную схему образования связи и электронную формулу хлора

 . .         . .         . .    . .

:Сl о + оСl: → :Cl: Cl:

 . .         . .         . .   . .

6. Составьте структурную формулу хлора и укажите кратность связи. Кратность связи определяется числом общих электронных пар.

Cl – Cl

Одна общая электронная пара – одинарная связь

7. Охарактеризуйте расположение электронной плотности связующей общей электронной пары между атомами

Простое вещество Cl2 состоит из атомов одного элемента, поэтому общая электронная пара принадлежит связанным атомам в одинаковой мере

8. Укажите разновидность ковалентной связи

Неполярная

Алгоритм № 7 составления схемы образования ионной сявзи:

1. Запишите формулу соединения

CaF2

2. Определите число внешних электронов у атома металла (равно номеру группы) и, следовательно, заряд иона, в который он превратится в результате отдачи этих электронов

Са – кальций

II группа в ПСХЭ

На внешнем слое 2 электрона

Ca0 - 2ē→Ca2+

3. Определите число внешних электронов у атома неметалла и, следовательно, число недостающих до 8 электронов и соответственно заряд получившегося при приеме этих электронов иона

F фтор

VII группа в ПСХЭ

На внешнем слое 7 электронов, до 8 не хватает одного

F0 + 1ē→F-

4. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между зарядами образовавшихся ионов и определить число атомов металла, которое нужно взять, чтобы они отдали это НОК число электронов и число атомов неметалла, чтобы они приняли это НОК число электронов.

НОК =2 (т. к. 2 и 1)

Значит необходим один атом кальция и два атома фтора

Ca0  и  2F0

5. Записать схему образования ионной связи между атомами металла и неметалла в последовательности атомы → ионы → ионное соединение. Коэффициенты и индексы «1» не пишутся.

                         2ē

Ca0 + 2F0 → Ca2+ + 2F- → Ca2+F-2

Алгоритм № 8 определения высшей и низшей степеней окисления (СО) элемента

1. Выберите химический элемент

Сера  S

2. Укажите номер группы в ПСХЭ, в которой находится элемент

VI  A  группа

3. Определите высшую положительную СО элемента (см. № 8 в справках).

+6   (S+6)

4. Вычислите низшую отрицательную СО элемента (см. № 8 в справках).

6-8=-2  (S-2)

Алгоритм № 9 составления названий бинарных соединений:

1. Напишите формулу соединения

CaO

2. Назовите соединение

Оксид кальция

3. Напишите формулу соединения, элемент которого имеет переменную степень окисления

+3

FeCl3-1

4. Назовите соединение

Хлорид железа (III)

Алгоритм № 10 выведения формул бинарных соединений по степеням окисления элементов:

1. Выберите два элемента, один из которых должен иметь положительную степень окисления (СО), а другой – отрицательную

1. Кальций и сера

2. Магний и фтор

3. Магний и фосфор

2. Запишите химические знаки элементов так, чтобы на первом месте находился элемент с положительной степенью окисления (в ряду ЭО он стоит правее)

1. Ca и S

2. Mg и  F

3. Mg и P

3. Укажите для каждого элемента значения степеней окисления (высшая положительная  СО равна номеру группы; низшая отрицательная – номеру группы минус 8)

Ca, Mg – II группа (+2)

S – VI группа (6-8=-2)

F – VII группа (7-8=-1)

P – V группа (5-8=-3)

4. Определите индексы (см. справку ниже)

1. Сa+2   S-2      CaS

2. Mg+2  F2-1    2:1=2   MgF2

3. Mg3+2      P2-3       Mg3P2

Справка

Значения степеней окисления

Математическая запись

Расстановка индексов

Одинаковые

Индексы = 1, если СО1=СО2

Индексы не записываются

Значение степени окисления одного элемента нацело делится на значение другого

Индекс =

СО2>CO1

Индекс записывают рядом со знаком элемента с меньшей степенью окисления

Не делятся друг на друга нацело

Индекс 1= [CO2]

Индекс2=[CO1]

Модули степеней окисления записывают индексами у знаков элементов крест-накрест

Алгоритм № 11 определения степени окисления элемента в бинарных соединениях:

1. Запишите формулу соединения

Fe2O3

2. Определите сначала низшую отрицательную степень окисления элемента (см. № 8 в справках), знак которого в формуле записан вторым

O – VI группа

6-8= -2

3. Вычислите произведение индекса и известной СО

Fe2+3

O3-2              (-2)·3=-6

4. Определите положительную СО элемента, исходя из электро-нейтральности соединения (сумма СО всех элементов равна 0)

+6:2=+3

Алгоритм  № 12 выведения формул солей по их названию

1. Запишите ионы металла и кислотного остатка, входящие в состав заданной соли, пользуясь таблицей растворимости

1. хлорид натрия

       Cl-             Na+

2. фосфат калия

       PO43-     K+

3. сульфат алюминия

       SO42-         Al3+

2. Запишите ионы так, чтобы на первом месте находился ион с положительным зарядом, а на втором – с отрицательным.

1. Na+Cl-

2. K+PO43-

3. Al3+SO42-

3. Определите индексы (см. справку ниже)

1. Na+Cl-

2. K3+PO43-     3:1=3

3. Al23+(SO4)32-

Справка

Значения разрядов ионов

Математическая запись

Расстановка индексов

Одинаковые

Заряд (Мn+)=заряд(Acdn-),

где М – металл,

Acd – кислотный остаток

Индексы не записываются

Значение заряда одного иона делится на значение заряда другого иона нацело

Индекс=заряд2  

                 заряд1 ,

где заряд2>заряда1

Индекс записывают рядом со знаком иона, имеющего меньший заряд

Не делятся друг на друга

индекс1=заряду2

индекс2=заряду1

Модули зарядов ионов записывают индексами у знаков ионов «крест-накрест»

Алгоритм  № 13 определения типа химических реакций по числу и составу соединений

1. Запишите уравнение (схему) реакции

Исходные вещества→продукты реакции

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2. Определите:

число исходных веществ;

число продуктов реакции;

состав веществ.

Два (и более)

Два (и более)

Простое+сложное=сложное+простое

3. Сделайте вывод (см. № 16 в справках)

Реакция замещения

Алгоритм № 14 определения силы кислородосодержащих кислот

1. Запишите формулу кислоты

H2SO4 (HnЭОm)

2. Вычислите разность (m-n)

4-2=2

3. Сделайте вывод (см. справку ниже)

H2SO4 – сильная кислота

Справка

Эмпирическое правило Л. Полинга. Сила кислоты HnЭОm (общая формула кислородосодержащих кислот) возрастает с увеличением разности (m-n).

При (m-n)≥2 кислота сильная.

Алгоритм № 15 определения типа химической реакции по характеру теплового эффекта

1. Запишите термохимическое уравнение реакции.

4Al+3O2=2Al2O3

∆H=-3164 кДж

2. Определите, выделяется или поглощается энергия.

Знак «минус» показывает потерю энергии системой, энергия выделяется (+Q).

3. Сделайте вывод (см. № 18 в справках).

Реакция экзотермическая.

4Al+3O2=2Al2O3+Q

Алгоритм № 16 составления уравнений реакций электролитической диссоциации оснований, кислот и солей.

1. Запишите формулу электролита в левой части уравнения, а формулы катионов и анионов в правой.

Ba(OH)2→Ba2+ + OH-

H2SO4→H+ + SO42-

Al(NO3)3→Al3+ + NO3-

HNO2→H+ + NO2-

2. Расставьте коэффициенты (если они нужны), поставьте знак равенства, если электролит сильный (см. № 20 в справках) и знак обратимости для слабых электролитов.

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

                   основание      катион    гидроксид

                                              металла        анион

H2SO4 =       2H+   +   SO42-

                кислота           катион      анион

                                         водорода    кислотного

                                                             остатка

Al(NO3)3 =       Al3+   +   3NO3-

               Соль                катион           анион

                                           металла       кислотного

                                                                 остатка

HNO2  H+      +     NO2-

                                   катион           анион

                                       водорода       кислотного

                                                              остатка

Алгоритм № 17 составления ионных уравнений реакций

1. Запишите (составьте) формулы исходных веществ и продуктов реакции. Расставьте коэффициенты. Определите формулу продукта реакции, уходящего из сферы реакции, и отметьте его соответствующим знаком: осадок ↓, газ↑

MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓

Молекулярное уравнение реакции

2. Напишите под каждой формулой сильного электролита ионы, на которые оно диссоциирует, учитывая коэффициенты и, если необходимо индексы (см. № 21 в справках).

Проверьте состав и заряды ионов по таблице растворимости.

Mg2+ + 2Cl- +2Ag+ + 2NO3- = Mg2+ + 2NO3- + 2AgCl↓

полное ионное уравнение реакции

3. Подчеркните формулы одинаковых ионов (до и после реакции), которые не участвуют в реакции.

Mg2+ + 2Cl- +2Ag+ + 2NO3- = Mg2+ + 2NO3- + 2AgCl↓

полное ионное уравнение реакции

4. Выпишите формулы оставшихся ионов и веществ.

2Cl- +2Ag+ = 2AgCl↓  или

Cl- +Ag+ = AgCl↓  

Краткое (сокращенное) ионное уравнение реакции

5. Объяснить сущность реакции (устно).

Реакция идет в направлении связывания ионов Ag+ и Cl- в нерастворимое вещество AgCl (хлорид серебра).

Алгоритм № 18 характеристики химических свойств неорганических соединений

1. Определите класс неорганического соединения

Оксид натрия Na2O

Основный оксид (Na – металл)

2. Перечислите свойства данного класса соединений (см. № 22 в справках) и запишите примеры формул соединений соответствующих классов.

Взаимодействует с:

  1. кислотными оксидами;
  2. с водой, т.к. образует щелочь;
  3. с кислотами.

Например:

  1. SO3 – оксид серы (VI) кислотный оксид
  2. H2O – вода
  3. H2SO4 – серная кислота

3. Составьте уравнения реакций. Дайте названия продуктам реакций.

1. Основный оксид + кислотный оксид → соль

Na2O+SO3=Na2SO4 – сульфат натрия

2. Основный оксид + вода → основание (щелочь)

Na2O+H2O=2NaOH – гидроксид натрия

3. Основный оксид + кислота → соль+ вода

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O

                            cерная    сульфат

                                 кислота    натрия

Алгоритм  № 19 прогнозирования окислительно-восстановительных свойств соединений

1. Запишите формулу соединения, укажите в нем степень окисления элемента, по которому прогнозируются свойства.

N20 (простое вещество азот)

2. Определите высшую (положительную) степень окисления (см. № 27 в справках).

V группаN+5

3. Определите низшую (отрицательную) степень окисления (см. № 27 в справках).

5-8= -3  N-3

4. Сделайте вывод и обоснуйте его.

N20     0(нуль) – промежуточная степень окисления.

Вывод: N2 (азот) может быть окислитель и восстановитель, т.к. СО может

                                     +5

понижаться                          0              повышаться

    до -3                                 -3                    до +5

Алгоритм № 20 определения типа химической реакции по изменению степеней окисления элементов

1. Запишите схему (уравнение) химической реакции

H2S + O2→SO2 + H2O

2. Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции. СО атомов в простых веществах равна 0.

                         До                     После

Н                     +1                          +1

S                      -2                           +4

O                      0                            -2

3. Подчеркните знаки элементов, степени окисления которых изменились.

H2S-2 + O20→S+4O2-2 + H2O

4. Сделайте вывод.

Реакция является окислительно-восстановительной, т.к. происходит с изменением степеней окисления.

Алгоритм  № 21 расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1. Запишите схему реакции (формулу исходных веществ и продуктов реакции).

H2S + O2→SO2 + H2O

2. Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции

                        До                     После

Н                     +1                          +1

S                      -2                           +4

O                      0                            -2

3. Подчеркните знаки элементов, степени окисления которых изменились.

H2S-2 + O20→S+4O2-2 + H2O

4. Составьте электронные уравнения.

           -6ē

S-2                    S+4             4      2

           +4ē                                       коэффициенты

O20                    2O-2               6      3

                                   сокращаются

5. Определите окислитель и восстановитель.

H2S – восстановитель (окисляется)

O2 – окислитель (восстанавливается)

6. Расставьте коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя методом электронного баланса (см. № 28 в справках).

Число отданных электронов 6 ē·2=12 ē

Число принятых электронов 4ē·3=12ē

2H2S + 3O2 = SO2 + H2O

7. Подберите коэффициенты в правую часть схемы реакции

2H2S + 3O2 = 2SO2 +2H2O

8. Устно проверьте правильность составленного уравнения.

Число молей атомов каждого химического элемента в его правой и левой частях одинаково.



Предварительный просмотр:

ХИМИЧЕСКИЕ  ШАРАДЫ

Т. Н. Курдюмова, Г.М. Курдюмов

Дополнительными, нестандартными формами обучения, призванными пробудить желание изучать химию, являются конкурсы, викторины, интеллектуальные игры, олимпиады. В качестве исходного материала для них рекомендуется привлечение шарад, составные части которых представляют собой химические термины и понятия.

Предлагаемый материал состоит из двух разделов: первый из них в основном посвящён общей и неорганической химии, а второй — органической химии. Разделы содержат по 21 заданию, каждое из которых включает 5 шарад, что позволяет применять при оценке выполненного задания привычную пятибалльную шкалу. Для непосредственного использования данного материала в указанных целях его необходимо распечатать, а затем разрезать на отдельные задания. Методика проверки заданий описана в конце разделов.

Для успешного разгадывания шарад учащемуся необходимо не только хорошо ориентироваться в химической информации. Ему понадобятся знания в области других дисциплин (от физики и математики до литературы и иностранного языка), а также музыки, спорта, живописи... Работа над шарадами потребует постоянного обращения не только к учебникам, но и к справочникам, словарям и, конечно, к Интернету. В итоге у школьника или студента формируется умение работать с литературой, искать и находить там нужное, анализировать добытые сведения.

Таким образом, работая над шарадами, учащийся в ненавязчивой игровой форме закрепляет свои знания в химии и других  дисциплинах, пополняет свой словарный запас, развивает свою эрудицию.

Дворянский титул  +  это (по-английски)  =  вещество, имеющее такой же состав, как и алмаз.   Ответ:

Старинное словцо, означающее «вот, это»   +  символ химического элемента № 88  =  неметалл жёлтого цвета.  Ответ:

Многодневные автомобильные соревнования (только наоборот)  +  электрически заряженная частица  =  имя отца фельдмаршала Кутузова.  Ответ:

Название 21-й буквы от конца алфавита  +  финансовый документ (без первой буквы)  +  атрибут царской власти  =  одна из частиц, входящих в состав атома.  Ответ:

Оценка хуже некуда  +  так звучит символ химического элемента № 76  =  то же в отношении химического элемента № 27  +  крупное парнокопытное животное из семейства оленевых (без последней буквы).  Ответ:

Здесь и далее ✄

То, во что погружена заливная рыба  +  выглядит как число дней в самом хмуром месяце года  =  самый полезный металл.  Ответ: 

Наезженная дорога на юге России и Украине  +  символ химического элемента № 73  =  польское дворянство.  Ответ:

Музыкальная нота  +  продажа товара в магазине по сниженной цене  =  процесс превращения одних химических веществ в другие.  Ответ:

Самое русское мужское имя (только наоборот)  +  буква, расположенная на клавиатуре вместе с символом химического элемента № 92  +  воинское подразделение (тоже наоборот)  =  устройство, помогающее автомобилисту ориентироваться на дорогах.  Ответ:

Символ химического элемента № 42  +  небольшой зверёк, живущий под землёй  +    33-я буква от конца алфавита  =  слизистое выделение при кашле.  Ответ:

Выглядит как число, равное порядковому номеру цинка  +  настольная игра  = драгоценный металл.  Ответ: 

Так звучит символ химического элемента № 88  +  очень сильно вытянутый вверх конус или пирамида на вершине здания  =  напильник с крупной насечкой.  Ответ:

Химический элемент № 17  +  приставка, означающая «двойной» (только наоборот)  =  соль соляной кислоты.  Ответ:

Марка отечественного самолёта  +  то, что входит в состав молекулы  +  женское имя из двух гласных  =  наука о строении организма.   Ответ:

Символ самого активного металла четвёртого периода  +  известная эстрадная певица по имени София (только наоборот)  =  река в Грузии  +  пространственная фигура, имеющая форму спасательного круга.  Ответ:

Победный клич  + буква, расположенная на одной клавише с Y  = радиоактивный элемент, используемый на атомных электростанциях.  Ответ:

Так звучит символ химического элемента № 4  +  автомобиль (по-английски)  =  в нотном письме знак отмены диеза или бемоля.  Ответ:

Накожное роговое образование у птиц  +  предмет в виде плоского круга (только наоборот)  =  вещество, содержащее группировку –О–О–.   Ответ: 

Так звучит символ химического элемента № 34  +   Н2О ниже 0 °С  +  название 12-й буквы алфавита  =  пропущено в рекламном стишке «Нет ни вкусней, ни приятней закуски, чем … с лучком и картошка по-русски».  Ответ:

Обращение к девушке в Англии и США  +  частица, образующаяся в растворе при электролитической диссоциации  +  музыкальная нота (только наоборот)  =  устаревшее «этим» (тоже наоборот)  +  другая музыкальная нота  +  марка французского автомобиля (опять же наоборот).  Ответ:

Отрицание  +  местоимение  =  газообразное вещество, широко применяющееся в световой рекламе.  Ответ: 

Буква, которая соседствует на клавиатуре с латинской буквой, никогда не используемой в символах химических элементов  +  легкоатлетический снаряд (только наоборот)  =  соединение элемента, чьим символом является первая часть шарады, с каким-нибудь другим элементом.  Ответ:

Неметалл жёлтого цвета  +  древняя легенда (только шиворот-навыворот)    =  высший среди разного рода ангелов, архангелов, херувимов; встречается также в виде мужского имени, у которого есть женский вариант.  Ответ:

Пропущено в строках Некрасова «Помню, в тулупчик меня одевали и по дорожке на санках …»  +  синоним слову «пробка»  = вещество, способное ускорять химическую реакцию, само оставаясь неизменным.  Ответ:

Название буквы φ  +  низкий детский голос (без первой буквы)  +  переносная радиостанция малой или средней мощности  =  процесс отделения твёрдых частиц от жидкости.  Ответ:

Буква, которую в старину называли «ферт»  +  геометрическая фигура, имеющая форму баранки  =  самый активный  неметалл.  Ответ:

Так звучит символ химического элемента № 13  +  марка белорусского грузовика  =  драгоценный камень, по составу аналогичный графиту.  Ответ:

Символ химического элемента № 42  +  прибалтийское государство  =   религиозный текст, произносимый при обращении к Богу.  Ответ:

Приставка в названии иона MnO4–  +  то, что остаётся от спиленного дерева (без последней буквы)  +  в прошлом артист цирка, а ныне руководитель центра заболеваний опорно-двигательного аппарата (без той же буквы)  +  крутой берег,  обрыв  =  прямая, образующая угол в 90º с данной прямой или плоскостью.  Ответ:

Муж лисы  +  направленное движение электрических зарядов  =  он и на дереве, и в тетрадке  +  символы химических элементов №№ 8 и 19.  Ответ:

Символ химического элемента № 42  +  коллоидный раствор  =  утолщение кожи на руке или ноге. Ответ:

Так звучит символ радиоактивного металла II группы Периодической системы элементов  +  река, впадающая в Азовское море  =  инертный (благородный) газ. Ответ:

Символ химического элемента № 85, прочитанный по-русски  +  задание для проверки усвоения изучаемого материала  +  ещё раз первая часть шарады  =  документ, свидетельствующий об окончании средней школы. Ответ:

Название 26-й от конца алфавита буквы  +  пропущено в поговорке «Куда игла, туда и …»  +  так звучит символ химического элемента № 56  =  бракосочетание. Ответ:

Прочитанная по-русски формула гидроксида щелочного металла, соли которого применяются как удобрения  +  для (по-английски)  +  название буквы, используемой в качестве символа указанного металла  =  нагревательный элемент кухонной плиты. Ответ:

Химический элемент, в атоме которого три 3р-электрона  +  это (по-английски)  =  минерал, из которого делают удобрение. Ответ:

Так звучит прочитанная по-русски формула едкого кали  +  продукт взаимодействия кислоты с основанием  =  выступающая в стене в качестве опоры часть балки.  Ответ:

Прочитанная по-русски формула вещества, накапливающегося в растворе хлорида калия при его электролизе  +  американская мелкая монета  +  портативная радиостанция  =  величина, обозначающая содержание вещества в растворе. Ответ:

Крупное портовое сооружение (только наоборот)  +  одно из имён президента Югославии Тито  +  символ химического элемента, в атоме которого четыре 2р-электрона  =  известный итальянский психиатр и криминалист. Ответ:

Так звучит символ металла, являющегося ближайшим аналогом технеция  +  блаженство, наслаждение (только наоборот)  +  символ самого тяжёлого изотопа водорода  =  участник химической реакции. Ответ:

Углерод (по-английски)  +  так звучит символ радиоактивного элемента из подгруппы галогенов  =  пропущено в утверждении «Поташ — это … калия». Ответ:

Годится только на удобрение + буква, размещённая на клавиатуре вместе с J  +  то, куда боятся сесть моряки  =  минерал ртути состава Hg2Cl2. Ответ:

По-немецки волк (или имя отца лидера ЛДПР Жириновского)  + единица массы (без начальной и конечной букв)  =  самый тугоплавкий металл. Ответ:

Сопровождающий туристов-экскурсантов +  греческая буква, которой обозначают плотность +  московский автомобильный завод (только наоборот)  =  разложение вещества водой. Ответ:

Питон (без начальной буквы)  +  надпись на мавзолее (без конечной буквы)  + основание натурального логарифма  =  один из факторов, влияющих на химическое равновесие. Ответ:

Имя 44-го президента США (только наоборот)  +  так звучит символ химического элемента № 49  =  короткоствольная винтовка. Ответ:

Пропущено в выражении  «… то … сё»  +  издержки  =  соли азотной кислоты. Ответ:

Пластина или стержень, по которому к подвергаемому электролизу веществу  подводят ток  +   буква, которая  совпадает с символом одного из основных элементов, вносимых в почву в виде минерального удобрения  +  дерево  =  орудие труда новосёла. Ответ:

Тонкая прозрачная ткань  +  буква, похожая на цифру  +  очень страшная повесть Гоголя  =  сверхтяжёлый химический элемент, названный в честь впервые получившего его советского учёного. Ответ:

То, что мы все любим смотреть + варёная смола + непроизносимая буква = минерал ртути состава HgS. Ответ:

Клавиша, расположенная слева в верхнем ряду клавиатуры компьютера  +  так последовательно звучат символы химических элементов №№ 13 и 85  + греческая буква, которой обычно обозначают плотность (только наоборот)  =  так в формулах обозначают химический элемент в общем виде  + английское  rock  по-русски  +  геометрическая фигура, похожая на спасательный круг. Ответ:

Так звучат перечисленные в определённой последовательности символы химических элементов №№ 7, 14 и 20  +  символ самого тяжёлого изотопа водорода  =  соль кремниевой кислоты. Ответ:

Торжественный танцевальный вечер  +  так звучит символ одного из благородных газов  =  первооткрыватель брома. Ответ:

Бедняга, у которого больная нога (без двух последних букв)  +  остроконечная горная вершина  =  дихромат калия. Ответ:

Вещество, состоящее из карбоната кальция  +  скольжение колёс, переставших вращаться  +  так звучит символ металла, являющегося ближайшим аналогом алюминия  =  маленькие живые существа. Ответ:

Левая или правая часть тела (только наоборот) +  низкий женский или детский голос  =  элемент, название которого означает в переводе с немецкого «горный дух». Ответ:

Символ самого первого р-элемента  +  любимый напиток пиратов Карибского моря  =  галоген. Ответ:

Сильно пахнущий тропический цветок причудливой формы (без двух последних букв и наоборот)  +  ненормативная лексика  =  ион Cr2O72–. Ответ:

Так звучат перечисленные в определённой последовательности символы химических элементов №№ 10, 20 и 83  +  символ самого тяжёлого изотопа водорода  =  помещение, оборудованное для каких-то специальных целей, например, занятий химией. Ответ:

Символ одного из щелочных металлов  +  предмет, дающий возможность упереться  +  так звучит символ самого тяжёлого металла  =  кристаллогидрат сернокислой соли некоторых металлов. Ответ:

Место, где нас радуют жонглёры и акробаты  +  местоимение  +  буква, расположенная на клавиатуре вместе с Q  =  элемент четвёртой группы Периодической системы. Ответ:

Так звучит символ одного из халькогенов  +  кусок Н2О, плавающий на поверхности Н2О (без двух последних букв)  =  пропущено в поговорке «Как … в бочке». Ответ:

 Сокращённое наименование процесса, протекающего с изменением степени окисления элементов  +  так звучит символ металла, обладающего самой высокой электропроводностью  =  крутобокая рытвина, возникшая под воздействием вешних вод. Ответ:

Оценка хуже некуда  +  способность мыслить  +  щелочноземельный металл  =  испанский мореплаватель  +  так звучит символ одного из благородных газов  +  самая страшная повесть Гоголя (без первой буквы). Ответ:

Так звучит символ самого тяжёлого металла  +  противоположность раю  +  сокращение, читаемое как «о’кей»  =  зловредное насекомое  +  музыкальная нота  +  символ щелочного металла. Ответ:

Галоген  +  символ элемента, с этим галогеном непосредственно не реагирующего, однако образующего с ним несколько соединений  +  наполнять      (по-английски)  =  содержащееся в растениях вещество, которое принимает участие в процессе фотосинтеза, в результате чего в атмосферу поступает указанный элемент. Ответ:

Так звучит символ элемента, который в небольших количествах используют как микроудобрение  +  элемент, который в больших количествах используют в виде минерального удобрения (без начальной буквы)  =  пролив, соединяющий Мраморное море с Чёрным. Ответ: 

Так произносят символ одного из основных элементов, вносимых в почву в виде минеральных удобрений  +  студенистая масса, которую можно получить из коллоидного раствора  +  предлог  =  друг и соратник Карла Маркса. Ответ:

Символ элемента, которого больше всего в земной коре  +  буква, похожая на цифру  +  прочитанная по-русски формула гидроксильной группы  =  аллотропная модификация элемента, речь о котором шла выше. Ответ:

Так звучат символы элементов №№ 49 и 52  +  сокращённое название нашего государства  +  в теннисе и волейболе подача навылет  =  средство диалога между человеком и компьютером. Ответ:

Единица количества вещества  +  головной убор (без предпоследней буквы)  =  подставка, на которой помещается доска для работы художника. Ответ:

Так звучит символ радиоактивного металла IA подгруппы Периодической системы  +  действие, поступок, замысел  =  один из продуктов переработки некоторого объекта (например, нефти), отделённый по какому-либо признаку — температура кипения, плотность и т.п. Ответ:

 Приставка, означающая "бывший"  +  самоходная машина для тяги сельско-хозяйственных и иных орудий  =  аппарат для разделения веществ при помощи селективных (избирательных) растворителей. Ответ:

Страна на Пиренейском полуострове (без трёх последних букв)  +  редкий металл VIIB подгруппы Периодической системы  (без последней буквы)  +  гласная буква  =  фазовый переход "жидкость — пар". Ответ:

Символ щелочного металла  +  низкоплавкий металл, входящий в состав бронзы  +  часть лица  =  инструмент  для ручного сверления отверстий. Ответ:

Живущий на Кавказе дикий козёл  +  лишённое последней буквы название ягоды, цвет которой совпадает с окраской фенолфталеина в щелочном растворе  =  силикатный минерал сложного состава, из  кристаллов которого изготавливают драгоценные камни. Ответ:

Элемент, чья радиоактивность нашла отражение в его названии (без последней буквы)  +  пропущено в строках Лермонтова "Кто штык точил, ворча сердито, кусая длинный ..."  =  то, чем оценивают размеры атома. Ответ:

Так звучат символы элементов №№ 15, 20 и 57, которые надо расположить в определённом порядке  =  деталь химического штатива. Ответ:

Гружённая кладью повозка  +  спортивное состязание в скорости  прохождения дистанции  =  сублимация. Ответ:

Приставка в названии иона MnO4–  +  галоген  =  то, что объединяет элементы Периодической системы, в атомах которых равное число электронных уровней. Ответ:

________________________________________________________________________________

Направление в современной джазовой музыке (только наоборот)  +  и (по-немецки)  =  минерал состава Al2O3, по твёрдости уступающий только алмазу. Ответ:

Так звучит символ второго металла Периодической системы элементов  +  символ другого металла, в атомном ядре которого на 69 протонов больше  =  буква греческого алфавита. Ответ:

Узкое продолговатое отверстие (без непроизносимой буквы)  +  противоположность слову «заочная»  =  пропущено в утверждении «При рН > 7 среда …». Ответ:

Так звучит символ металла, ближайшего аналога алюминия  +  минерал бария  = предельный размер. Ответ:

          Слово, с которого обычно начинается телефонный разговор  +  прибежище судов (только наоборот)  +  женское имя из двух гласных  =  явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ. Ответ: 

________________________________________________________________________________

Центральный признак атома элемента, который Менделеев положил в основу Периодической системы (только наоборот)   +  пропущено в строках «Овечка, испуганно …, бежала по тёмной аллее»  =  общее собрание дипломатической или политической организации. Ответ: 

Или (по-английски)  +  единица количества информации  +  так звучит символ самого электроотрицательного металла IIIA подгруппы Периодической системы  =  часть атомного пространства, где пребывание электрона наиболее вероятно. Ответ: 

 Обозначение одного из видов радиоактивного излучения (без последней буквы)  +  цвет соли K3[Fe(CN)6] (по-английски)  =  имя изобретателя динамита, основателя самой престижной в мире премии по химии и другим дисциплинам. Ответ: 

Так звучит символ элемента, названного в честь самого протяжённого с севера на юг континента  +  внесистемная единица давления  =  сельскохозяйственное строение для хранения зерна и муки. Ответ: 

Символ элемента VIB подгруппы Периодической системы  +  любимая пища Винни Пуха (только наоборот)  =  внешнее устройство компьютера, служащее для передачи информации по линии связи. Ответ: 

То, что образуется при нейтрализации кислоты  +  волокнистый материал, состоящий из целлюлозы (без конечной буквы)  =  продукт присоединения к растворённому веществу молекул растворителя. Ответ:

Объединение организаций, государств, спортивных команд  +  главная горная система Южной Америки (без начальной буквы)  =  молекулы или ионы, окружающие атом комплексообразователя. Ответ:

Префикс в названии иона Cr2O72–  +  часть жидкой смеси, выделяемая при её перегонке  =  явление, которое при помощи рентгеновских лучей позволяет исследовать структуру кристалла. Ответ:

Поцелуй (по-английски)  +  коралловый остров (без последней буквы и наоборот)  = противоположность основанию. Ответ:

Металл, в атоме которого 6 неспаренных электронов  +  то, что входит в состав молекулы (без последней буквы)  +  дворянский титул  =  прибор для анализа сложных смесей. Ответ:

________________________________________________________________________________

Прочитанная по-русски формула едкого кали  +  туловище  +  тонкий (по-английски)  =  имя героя Великой отечественной войны маршала Рокоссовского. Ответ:

Так звучит символ элемента, являющегося основным материалом электронной техники  +  копытное животное, ласковое и с кротким нравом (без последней буквы)  =  гидрид упомянутого элемента. Ответ:

Партия в карточной игре  +  символ концентрации  +  металл, аналог ниобия (без последней буквы)  =  пропущено в словосочетании «… скорости реакции». Ответ:

Один из маршалов Наполеона  +  то, что тащит за собой рыбодобывающее судно  +  предлог  +  снижение цены на определённый товар (без второй буквы)  = процесс взаимодействия кислоты с основанием. Ответ:

Так звучит символ одного из халькогенов  +  единица объёма  +  буква, расположенная на клавиатуре рядом с символом одного из галогенов  =  соль, издавна использовавшаяся при изготовлении пороха. Ответ:

________________________________________________________________________________

Чаша (по-английски)  +  музыкальная нота  =  наименьшая порция жидкости. Ответ: 

         Так звучит символ элемента, используемого в качестве катализатора гидрирования  +  то же в отношении цветного металла, который расположен с указанным элементом в одной подгруппе Периодической системы  +  звук, издаваемый собакой  =  имя нашего соотечественника, лауреата Нобелевской премии по химии. Ответ: 

Река на юге России  +  или (по-английски)  =  атом, предоставляющий при образовании ковалентной связи электронную пару. Ответ:

Так звучит символ наиболее распространённого в природе щелочного металла  +  сигнал бедствия  =  устройство, которое можно найти в любой химической лаборатории. Ответ:

Так звучит символ одного из халькогенов  +  синоним слова «взамен» (без первой и последней букв)  +  символ неметалла, который вносят в почву в виде удобрения  =  половина учебного года. Ответ:

Приведённые выше задания содержат по 5 шарад, которые можно использовать при проведении конкурса на знание общей и неорганической химии и в иных видах внеаудиторной работы. Разгадывая шарады, участники конкурса вносят в бланки заданий свои ответы, затем преподаватель сравнивает их с правильными, которые приведены ниже. Первая буква в строке ответов совпадает с начальной буквой текста задания.

Б:   фтор_алмаз_молитва_перпендикуляр_листок

В:   золото_рашпиль_хлорид_анатомия_куратор

Г:   хлорофилл_Босфор_Энгельс_озон_интерфейс

Д:   графит_сера_илларион_электрон_колос

Е: мольберт_фракция_экстрактор_испарение_коловорот

Ж: турмалин_радиус_лапка_возгонка_ответ

И:   карабин_нитраты_электродрель_флеровий_киноварь

К:   эскалатор_силикат_Балар_хромпик_мелюзга

Л:   кобальт_бром_дихромат_кабинет_купорос

М:  цирконий_ сельди_овраг_колумбарий_осадок

Н:   корунд_бета_щелочная_габарит_аллотропия

О:   неон_оксид_серафим_катализатор_фильтрация

П:   уран_бекар_пероксид_селёдка_миссионер

П:   Константин_силан_константа_нейтрализация_селитра

С:   мозоль_радон_аттестат_женитьба_конфорка

Т:   железо_шляхта_реакция_навигатор_мокрота

Т:   сольват_лиганды_дифракция_кислота_хроматограф

У:   карбонат_каломель_вольфрам_гидролиз_давление

Х:   фосфорит_консоль_концентрация_ломброзо_реагент

Ц:   ассамблея_орбиталь_Альфред_амбар_модем

Ч:   капля_Николай_донор_насос_семестр

Две стилизованных буквы, которые мы видим на этикетках зарубежных товаров  +  часть тела Адама, из которого была сотворена Ева  =  драгоценный металл. Ответ:

Буква, которую называют «… оборотное»  +  подводная скала, опасная для кораблей (тоже наоборот)  =  продукт дегидратации этанола, применяется в медицине. Ответ:

Так называют свою родину якуты  +  цветок  =  научное название вещества, которое добавляют в пищу для сладости.  Ответ:

Название буквы, которая обозначает один из видов химической связи  +  название буквы, используемой для обозначения плотности  +  марка отечественного автомобиля (только наоборот)  =  разложение химического соединения под воздействием высокой температуры. Ответ:

Предлог  +  лес  =  небольшая часть какого-нибудь вещества, взятая для определения его состава (без конечной буквы)  +  или (по-английски).  Ответ:

Буква, обозначающая неизвестную величину + любимый напиток пиратов Карибского моря  =  металл, используемый для защиты от коррозии. Ответ:

Химический сосуд  +  прочитанное наоборот слово, означающее «классный лётчик»  =  мясной продукт.  Ответ:

Пушистый домашний зверёк (по-английски)  +  местоимение  =  представитель класса органических соединений, простейшим из которых является изомер пропаналя. Ответ:

Ноль (по-французски и без последней буквы)  +  раствор смолы в спирте, придающий поверхности блеск (только наоборот)  +  символ химического элемента № 8  =  пропущено в словосочетании «… заднего вида».  Ответ:

Передача мяча партнёру  +  продукт неполного сгорания топлива (без последней буквы)  +  так звучит символ химического элемента № 77  =  17-я буква от конца алфавита  +  основная характеристика любого физического тела (без начальной буквы)  +  сложный эфир глицерина и высших карбоновых кислот.  Ответ:

Старинное название буквы А  +  предлог  =  химический элемент, которого больше всего в атмосфере.  Ответ:

33-я от конца алфавита буква  +  имя Сойера, главного героя известного произведения Марка Твена  =  частица, ранее считавшаяся неделимой, а на самом деле состоящая из множества элементарных частиц.  Ответ:

Обозначение одной из химических связей в молекуле этилена   +  прибор для измерения глубины моря  =  лётчик.  Ответ:

Два одинаковых или взаимосвязанных объекта  +  название греческой буквы ξ  +  забитый мяч (с заменой начальной буквы на букву "л")  =  один из нескольких изомеров этилбензола.  Ответ:

Мелкий мусор  +  правый приток Волги  =  пропущено в названии сказки «Али-баба и … разбойников» + буква, расположенная на клавиатуре рядом с символом неметалла, входящего наряду с углеродом в состав тефлона.  Ответ:

Так звучат символы элементов III группы: первый из них металл, в названии которого нет буквы «й», а второй — неметалл  +  музыкальное произведение для хора, солистов и оркестра  =  помещение, где проводятся химические эксперименты.  Ответ:

Кличка в Интернете  +  хвойное дерево  =  металл, используемый для защиты от коррозии, а также как катализатор гидрирования.  Ответ:

Человек (по-латыни)  +  забитый мяч (только наоборот)  =  органическое соединение, отличающееся от рассматриваемого на одну или более групп СН2.  Ответ:

Солнце (по-английски)  +  союз +  радиоактивный металл  =  лечебно-курортное учреждение.  Ответ:

Им сушат волосы  +  марка отечественного самолёта  +  слово, которым заканчивается молитва (без последней буквы)  =  так можно назвать анилин.  Ответ:

В православной церкви высшая степень монашества (без первой и последней букв)  +  женское имя из двух гласных  =  учебный предмет, не всеми любимый, но очень необходимый.  Ответ:

Английское слово «платье», произнесённое наоборот  +  название символа химического элемента, являющегося основой всех органических соединений   =  то, что нагнетает кровь в систему кровообращения.  Ответ:

Предлог  +  синоним слову «корабли»  = пропущено в словосочетании «пробирки, колбы, реторты и другая химическая …».  Ответ:

Полная неудача, провал  +  полуостров на севере Сибири, известный богатейшими нефтегазовыми месторождениями (без первой буквы)  =  углевод.  Ответ:

Большой шерстяной платок (без начальной буквы)  +  приставка, означающая противоположное действие  +  проводник и экскурсовод при туристах  =  органическое соединение, способное вступать в реакцию «серебряного зеркала».  Ответ:

Экскурсовод и проводник при туристах  +  древнерусское войско (без последней буквы)  =  соединение вещества с водой.  Ответ:

Жужжащая буква  +  химический элемент № 18  =  речь, отличающаяся от общеупотребительной специфическими словами и оборотами.  Ответ:

Американский путешественник, в числе первых достигший Северного полюса  +  не раз повторённое, напоминает звон бубенцов  =  гетероциклический амин.  Ответ:

В греческой мифологии одноглазый великан  +  название буквы, которая используется для обозначения массы образца вещества, занимающего объём 1 см3  +  вежливое обраще-ние к поляку или чеху  =  углеводород С3Н6, в молекуле которого нет π-связи. Ответ:

Пропущено в ряду «Этот – это – …»  +  название цифры (без последней буквы)  =  продукт гидрирования этилена  +  весь (по-английски и без последней буквы).  Ответ:

Прочитанная по-русски формула простейшего соединения углерода с кислородом  +  ёмкость для жидкости  +  гласная во второй части шарады  =  в просторечии так называют значок @. Ответ:

Так последовательно звучат символы химических элементов №№ 20, 73 и 3  +  буква, похожая на цифру  =  пропущено в словосочетании «Гетерогенный …». Ответ:

То, что сидело на трубе  +  река в Египте  +  так звучит символ химического элемента № 49  =  фениламин. Ответ:

То, что может быть изображено символами химических элементов № 5 и № 8  +  буква, расположенная на клавиатуре рядом с Т  +  соединение водорода с кислородом  =  предводитель войска. Ответ:

Часть торта, содержащая сложные эфиры глицерина  +  33-я буква от конца алфавита  + химический элемент № 90  =  место, куда желательно попасть как можно позже. Ответ:

Название буквы, никогда не используемой в символах химических элементов  +  единица количества вещества (без последней буквы)  =  изопропилбензол. Ответ:

Символ металла, являющегося ближайшим аналогом хрома  +  порядковое число атома С в углеродной цепи  =  то, из чего делают полимер. Ответ:

Предлог  +  приставка в химическом названии тротила  +  буква, на которую чаще всего оканчиваются названия химических элементов  =  металл, используемый в реакции Вюрца. Ответ:

Пропущено в выражении «Два сапога …»  +  обладатель несметных богатств  +  все (по-английски)  =  4-метилфенол. Ответ:

Английское those по-русски  +  на них иногда опираются, сидя за столом  +  буква, похожая на символ элемента, который можно встретить в разных клеточках Периодической системы  =  СН≡С(СН2)3СН(С2Н5)2. Ответ:

Греческая буква, которой обозначают практический выход продукта реакции  +  лишённое последней буквы название числа, на которое делить нельзя  =  предельный одноатомный спирт. Ответ:

Так звучит символ химического элемента № 94  +  коренной житель Африки (только наоборот)  =  медицинское название фенолфталеина, который применяется как слабительное. Ответ:

Приставка в названии углеводорода С6Н12, не способного обесцвечивать бромную воду  +  царское кресло  =  ускоритель заряженных микрочастиц. Ответ:

Пропущено в пословице «… красного словца не пожалеет родного отца»  +  то, что блестящим слоем покрывает какую-либо поверхность (только наоборот)  = устойчивая группа атомов в молекуле, переходящая без изменений из одного соединения в другое. Ответ:

Формула угарного газа, прочитанная по-русски  +  орган, разрешающий гражданские и уголовные дела  =  сигнал бедствия  +  условная сокращённая запись оценки «три». Ответ:

Устройство для сушки волос  +  вязкий осадок на дне водоёма  =  углеводородный радикал.  Ответ:

Название 22-й буквы алфавита  +  так звучит символ одного из платиновых металлов  =  продукт межмолекулярной дегидратации спирта. Ответ:

Так звучит символ химического элемента, который является ближайшим аналогом углерода  +  буква, стоящая перед названием углеводорода с неразветвлённой цепью  + название последней буквы латинского алфавита (только наоборот) =  получение сложных химических соединений из более простых. Ответ:

Лицо, возглавляющее факультет  +  местоимение  +  твоя любимая оценка  =  бутилпентилкетон.  Ответ:

Так звучит символ изотопа водорода с массовым числом 2  +  то же в отношении химического элемента № 75  +  прочитанное наоборот название частицы, входящей в состав молекулы  =  состояние, наступающее при слишком долгом чтении учебника органической химии. Ответ:

Жидкость, которую способен выделять наш организм  +  так звучит символ элемента, входящего в состав любого органического соединения  =  карбонат калия. Ответ:

Нефть (по-английски)  +  река в Египте (только наоборот)  = углеводород С10Н8, молекула которого состоит их двух сочленённых бензольных ядер; способен отпугивать насекомое, чьё название совпадает с единицей количества вещества. Ответ:

Символ одного из щелочных металлов  +  так звучит символ редкого металла, используемого как катализатор в процессе, речь о котором пойдёт ниже + король               (по-английски)  =  высокотемпературный процесс переработки нефти, основанный на расщеплении молекул углеводородов. Ответ:

Подводное препятствие, гроза моряков  +  или (по-английски)  +  средневековое воинственное племя, входившее в состав башкиров, киргизов, узбеков  =  вариант упомянутого выше процесса, в результате которого происходит изомеризация и циклизация углеводородов, что приводит к получению высокооктанового бензина. Ответ:

Ум (по-английски)  +  производное аммиака  =  органическое соединение, в небольших количествах необходимое для обеспечения жизнедеятельности организма. Ответ:

Любовь (по-английски)  +  марка одного из отечественных автомобилей  +  старинная французская мера длины (без первой буквы)  =  знаменитый химик, окончивший свои дни на гильотине. Ответ:

Стекловидная масса, нанесённая на металлическую поверхность (без начальной буквы)  +  компонент атмосферы (только наоборот)  =  дисахарид. Ответ:

Так звучат написанные вместе символы двух элементов-халькогенов  +  упаковка для товара (только наоборот)  =  соль, в состав которой входит ион С17Н35СОО–. Ответ:

Сложный эфир глицерина и высших карбоновых кислот  +  первый слог в названии процесса глубокой очистки золота и других благородных металлов  =  самое высокое из млекопитающих. Ответ:

Старинная бутылка (без двух последних букв)  +  жизнь (по-латыни и наоборот)  =  вспомогательное приспособление в химической лаборатории. Ответ:

Один из создателей квантовой теории строения атома  +  числительное  =  знаменитый русский химик-органик и композитор. Ответ:

Так звучит символ благородного газа, которого больше всего в атмосфере  +  марка отечественного самолёта  =  ароматический углеводородный радикал. Ответ:

Алкан  +  союз  +  имущество, захваченное во время войны (без последней буквы)  +  цифра (тоже без неё)  =  3-гидроксинитробензол. Ответ:

Углеводород, относящийся к парафинам  +  так звучит символ самого электроотрицательного металла третьего периода (его называют «крылатым металлом»)  =  альдегид, относительная плотность паров которого по углекислому газу совпадает с плотностью воды. Ответ:

То, что испытывают, получив на экзамене двойку (без начальной буквы)  +  холодное блюдо  =  соль щавелевой кислоты. Ответ:

Маленькое государство на южных склонах Гималаев  +  так звучит символ третьего по распространённости в земной коре элемента  =  изомер метилэтилкетона. Ответ:

Гомолог толуола (без последней буквы)  +  обозначение одной из связей в молекуле этилена  +  так звучит символ элемента, давшего название 14 аналогам  =  орудие труда на лесоповале. Ответ:

Страховой документ  +  место, где упражняются в стрельбе  +  суффикс в названии спиртов  =  полимер, который широко применяется как в быту, так и в различных областях техники, в том числе, в радиоэлектронике. Ответ:

То,  что мы слышим в школе на перемене (только шиворот-навыворот)  +  органическое вещество, в молекуле которого карбонильная группа соединена с двумя углеводородными радикалами  =  старинное огнестрельное оружие. Ответ:

Так звучит символ элемента, соединения которого очень ядовиты  +  праздничное и обильное застолье  +  предлог "в" по-английски  =  аптечное название ацетилсалициловой кислоты. Ответ:

Ароматический углеводород  +  противоположность слову "нет"  =  наём помещения во временное пользование. Ответ:

Болотный газ  +  все (по-английски)  =  древесный спирт. Ответ:

Мелкий мусор  +  единица количества информации  =  продукт водородного восстановления глюкозы. Ответ:

Краткая форма имени изобретателя громоотвода (его портрет можно найти на одной из долларовых купюр)  +  противоположность верху (только шиворот-навыворот)  =  смесь предельных углеводородов С5 – С12. Ответ:

Устройство, регулирующее подачу жидкости или газа (только наоборот)  +  столица Эквадора (тоже наоборот)  =  сложное органическое вещество, приём которого вначале вызывает кайф, а затем приводит к полному разрушению человеческого организма. Ответ:

Радиоактивный элемент, аналог щелочноземельных металлов (без последней буквы)  +  полимерное покрытие, придающее поверхности блеск (только наоборот)  =  состоящая из нескольких атомов нейтральная частица с неспаренным электроном, обладающая высокой реакционной способностью. Ответ:

Отметка хуже некуда  +  общее окончание в названии двухатомных спиртов (только наоборот)  =  система, промежуточная между истинным раствором и смесью. Ответ:

Название буквы, которой в английском языке часто соответствуют две буквы; они же используются для обозначения водородного показателя  +  так звучит символ одного из платиновых металлов  =  органическое вещество, которое может быть простым, а может и сложным. Ответ: 

Немецкий оперный композитор XVIII века (без последней буквы)  +  супруга козла  =  моносахарид. Ответ:

Суффикс в названиях альдегидов  +  музыкальная нота  =  греческая буква. Ответ:

___________________________________________________________________________

Крёстный отец по отношению к родителям окрещённого ребёнка  +  суффикс в названиях спиртов  =  2-фенилпропан. Ответ:

Передача мяча партнёру (только наоборот)  +  органический продукт взаимодействия алкоголята натрия с бромалканом (без начальной буквы)  =  драгоценный камень синего цвета, разновидность минерала корунда. Ответ:

Символ металла, незаменимого для питания растений  +  лентообразные полосы воды, передвигающейся под действием собственной тяжести  +  инициалы Чернышевского  =  технология переработки нефти, приводящая к получению углеводородов с меньшей молекулярной массой. Ответ:

Префикс в названии одного из изомеров бутена-2  +  место стоянки упомянутого ниже  =  судно для перевозки грузов. Ответ:

Первый представитель гомологического ряда алканов, имеющий изомеры (без двух последних букв)  +  префикс в фамилии французского учёного, автора принципа, определяющего направление смещения химического равновесия  +  длинная яма  =  знаменитый российский химик-органик. Ответ:

________________________________________________________________________________

Если это слово повторить два раза, то получится имя одного из трёх поросят  +  крупный государственный деятель, чьё имя носил город на Волге (без начальной буквы)  =  бициклический ароматический углеводород, которым иногда пахнет в бабушкиных сундуках. Ответ:

Простое вещество, образующееся в атмосфере при грозовых разрядах (без последней буквы)  +  предлог  +  знак препинания (только наоборот)  =  природная смесь высших предельных углеводородов, именуемая горным воском. Ответ:

Раствор высокомолекулярного соединения, который наносят на поверхность для придания ей блеска  +  основной компонент атмосферы (только наоборот)  =  молочный сахар. Ответ:

То, что не любят носить школьники  +  река в Египте (только наоборот)  =  40%-ный водный раствор метаналя. Ответ:

Дерево южных стран (без последней буквы)  +  дословная выдержка из какого-либо текста (без первой и последней букв)  =  название иона С15Н31СОО–. Ответ:

Галоген  +  способ создания гравюры, при котором гравируемая поверхность обрабатывается азотной кислотой (с заменой «т» на «м»)  =  тригалогенметан. Ответ:

Приставка в названии ряда органических соединений, которую можно заменить на цифры 1,3-  +  буква, которая в химической литературе символизирует слово «нормальный»  =  алкан. Ответ:

Префикс в названии углеводорода, свидетельствующий о разветвлённости его молекулы  +  крошечное государство на южных склонах Гималаев  =  триметилметан. Ответ:

Предлог  +  садовый цветок  +  так звучит символ наименее электроотрицательного элемента VIIA подгруппы Периодической системы  =  название иона С2Н5СОО–. Ответ:

Противоположность верху (только наоборот)  +  суффикс в названиях гомологов ацетилена  =  известный российский химик, предложивший способ получения анилина восстановлением нитробензола. Ответ:

_______________________________________________________________________________

          Тридцатая буква от конца алфавита  +  любой гомолог ацетилена  = муж Аллы Пугачёвой. Ответ:

Русский поэт по имени Афанасий Афанасьевич (только наоборот) +  крупное млекопитающее (без первой буквы)  =  галогенсодержащий полимер. Ответ:

Благородный газ (без последней буквы)  +  американский полицейский  +  сложный эфир (по-английски и без двух первых букв)  =  вертолёт. Ответ:

Пропущено в строках «Алексей ядро толкал, ну а я копьё …»  +  суффикс в названии двухатомных спиртов (только наоборот)  =  термин, ранее использовавшийся по отношению к какому-либо  неметаллическому элементу. Ответ:

Так англичане называют буквы, используемые в химии как символы дейтерия и ванадия  +  река в Египте  =  бутадиен-1,3. Ответ:

________________________________________________________________________________

Составная часть слов, имеющих отношение к сельскому хозяйству (только наоборот)  +  древнегреческая богиня победы  =  так в разговорной речи часто называют органическую химию. Ответ:

Так звучит символ элемента, который первым использовали в качестве полупроводника  +  пропущено во фразе «Как это … случиться?»  +  драгоценный камень на основе оксида алюминия  c примесью хрома (без двух первых букв)  =  белок крови, содержащий железо. Ответ:

Предлог  +  символ самого распространённого в природе элемента  +  млекопитающее из семейства тюленей (без конечной буквы и наоборот)  =  2-метилбутадиен-1,3. Ответ: 

Форма электронной s-орбитали (без первой и последней букв)  +  прозвище милиционера или полицейского  =  биокатализатор. Ответ:

Состояние порабощённости (с заменой «н» на «к»)  +  так звучит символ второго по распространённости в природе элемента  +  пропущено в поговорке «Глас народа — … божий»  =  полиметилметакрилат. Ответ:

Приведённые задания можно использовать при проведении конкурса на знание органической химии. Методика проверки заданий описана в предыдущем разделе.

А:   аренда_метанол_сорбит_бензин_наркотик

Б:   хром_колбаса_кетон_зеркало_пассажир

В:   химия_сердце_посуда_крахмал_альдегид

Г:   этанол_пурген_циклотрон_радикал_сосуд

Г:   хлороформ_метан_изобутан_пропионат_Зинин

Д:   серебро_эфир_сахароза_пиролиз_пробор

Е:   нафталин_озокерит_лактоза_формалин_пальмитат

Ж:   поташ_нафталин_крекинг_риформинг_витамин

К:   кумол_сапфир_крекинг_транспорт_Бутлеров

Л:   Лавуазье_мальтоза_стеарат_жираф_штатив

М:   бутаналь_бензопила_полистирол_мушкетон_аспирин

Н:   кумол_мономер_натрий_пара-крезол_этилоктин

О:   Бородин_арил_мета-нитрофенол_этаналь_оксалат

П:   собака_катализ_анилин_воевода_крематорий

Р:   радикал_коллоид_эфир_глюкоза_альфа

С:   азот_атом_пилот_пара-ксилол_сорока

С:   органика_гемоглобин_изопрен_фермент_плексиглас

Т:   лаборатория_никель_гомолог_санаторий_фениламин

Т:   Галкин_тефлон_геликоптер_металлоид_дивинил

У:   фенил_эфир_синтез_деканон-5_дремота

Э:   гидрат_жаргон_пиридин_циклопропан_этанол



Предварительный просмотр:

Тема урока.ВАЛЕНТНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

Тип урока:комбинированный урок.

Цель урока: сформировать понятие валентность и умение определять валентность по химическим формулам.

Задачи урока:

  1. Образовательные: познакомить учащихся с понятием валентность; сформировать и закрепить умение определять валентность по химическим формулам.
  2. Воспитательные: показать единство материального мира.
  3. Развивающие: приобретение  навыков самостоятельной работы.

Основные понятия темы: валентность, индекс, постоянная и переменная валентность, бинарное соединение.

Методы и приемы: фронтальная беседа, индивидуальная, самостоятельная работа.

Оборудование:учебник «Химия 8 класс» Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.; периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; шаростержневые модели молекул H2O, NH3, CH4; графические формулы молекул HCl, H2O, NH3, CH4; карточки с индивидуальными заданиями.

ХОД УРОКА

  1. Организационный момент.
  2. Проверка домашнего задания.

Фронтальная беседа.

- Какие по составу вещества вам известны? (Простые  и сложные).

- Чем различаются простые и сложные вещества? (Количеством входящих в них элементов).

-Что такое химическая формула? (Химическая формула – это запись, выражающая качественный и количественный состав данного вещества).

- Что называют индексом? (Индекс обозначает число атомов элемента, входящих в состав данного вещества).

-Какую информацию можно получить о веществе по его химической формуле? (Качественный состав – это какие элементы входят в состав данного вещества, а количественный – в каком соотношении).

- Что необходимо для того, чтобы вывести химическую формулу вещества? (Необходимо знать массовые доли химических элементов).

Индивидуальное задание. (Выполняется на доске учащимся).

Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4%, серы – 22,5%, кислорода – 45,1%.

Решение.

Из условия задачи следует, что в 100 единицах массы вещества 32,4 единицы натрия, 22,5 единицы серы и 45,1 единицы кислорода. Находим число атомов каждого элемента в 100 единицах вещества:

32,4 : 23 = 1,4 атома натрия

22,5 : 32  = 0,7 атома серы

45,1 : 16 = 2,8  атома кислорода

Следовательно, можно определить соотношение чисел атомов в формуле вещества:

x: y: z = 1,4: 0,7 : 2,8 = 2: 1: 4

Эти числа принимаются в качестве индексов в формуле вещества – Na2SO4. (Учащийся читает формулу, называет качественный и количественный состав вещества).

Числовые индексы в химических формулах указывают на то, что атомы соединяются друг с другом не произвольно, а в определенных соотношениях.

А как же узнают состав каждого вещества? С помощью сложных экспериментов. Однако на практике для составления химических формул веществ часто опираются на закономерности элементов, с которыми вы сегодня познакомитесь на уроке. Запишите тему урока в тетрадях.

  1. Актуализация знаний.

Демонстрация шаростержневых  молекул и графических формул HCl, H2O, NH3, CH4 (приложение 1).

Обсуждение качественного и количественного состава этих веществ.

В молекуле HCl атом хлора удерживает один атом водорода, в  молекуле H2O атом кислорода удерживает два атома водорода, в молекуле NH3 атом азота удерживает три атома водорода, в молекуле CH4 атом углерода удерживает четыре атома водорода.

Проблемный вопрос. Почему атомы разных элементов удерживают неодинаковое число атомов водорода?

  1. Изучение нового материала.

Свойство атомов удерживать при себе определенное число атомов называется валентностью. Зная валентность можно составить формулу любого вещества. Итак, запишем, что же такое валентность:

Валентность – это способность атомов удерживать при себе определенное число атомов других элементов.

Валентность атома водорода принята за единицу.

HCl – атом хлора удерживает один атом водорода, значит, хлор одновалентен.

H2O – атом кислорода удерживает два атома водорода, значит, кислород двухвалентен.

NH3 – атом азота удерживает три атома водорода, следовательно, азот трехвалентен.

CH4 – атом углерода удерживает четыре атома водорода, следовательно, углерод четырехвалентен.

Валентность обозначается римской цифрой, которая ставится над знаком химического элемента в формуле вещества.

Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других переменную.

Водород и фтор всегда одновалентны, а кислород – двухвалентен. Другие элементы с постоянной валентностью находятся в I – III группах периодической системы, причем значение валентности каждого элемента совпадает с номером группы. Например, элемент I группы натрий одновалентен, элемент II группы кальций двухвалентен, а элемент III группы алюминий трехвалентен. Исключениями являются элементы I группы медь (значение валентности – 1 и 2) и золото (1 и 3).

Большинство элементов имеют переменную валентность (т.е. в разных соединениях один и тот же элемент может проявлять разную валентность).

VI                IV  II

SO3SO2                         H2S

В учебнике на странице 56 в таблице 3 приведены  значения валентности  некоторых химических элементов в соединениях. Назовите элементы с переменной валентностью.

Зная формулы веществ, состоящих из двух элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Запишем правила определения валентности по формулам бинарных соединений (т.е соединений, состоящих из двух атомов).

Правила определения валентности элементов в соединениях  (алгоритм определения валентности по формуле бинарного соединения (§ 16 с.57- 58)):

1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента.

Например,  углекислый газ  имеет формулу – СО2, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II.

II

                     СО2

2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности   и  индексом этого элемента.         

Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:

                  2 × II = 4 – это и есть НОК

II

С О2

3. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности. Индекс при атоме углерода равен 1, значит:

4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода.

IVII

                                          СО2

Разберем еще один пример:

II

Fe2O3

1. Валентность кислорода постоянна и равна II.

2. НОК: 3 × II = 6

3. 6 : 2 = III – это и есть валентность атома железа.

IIIII

Fe2O3

  1. Закрепление изученного материала.

Выполняются задания по карточкам (Приложение 2).

  1. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом:

SiO2

SO2

SO3

P2O3

P2O5

P4O6

P4O10

N2O5

PbO

PbO2

  1. Определите валентность элементов в соединениях с водородом:

HBr

NH3

H2Se

HI

H2S

LiH

PH3

CH4

  1. Определите валентность элементов в следующих соединениях:

AlI3

Al4C3

Al2S3

BaBr2

FeCl2

Ca3P2

SiF4

Ca3N2

CaCl2

CaS

KI

K2S

  1. Выполните тестовые задания из учебника (с. 58).
  1. Домашнее задание.Выучить материал § 16, выполнить № 3-5 с. 58. Индивидуальное задание*: изобразить графические формулы молекул PH3, SO3.

Приложение 1        H        

HCH

H

Приложение 1

        HNH

H

Приложение 1

HOH

Приложение 1

HCl

Приложение 2

Валентность химических элементов. Определение валентности по формуле соединений.

Изучите алгоритм определения валентности по формуле бинарного соединения (§ 16 с.57- 58)

Запомните!

  1. Валентность водорода равна I во всех соединениях.
  2. Валентность кислорода во всех соединениях равна II.
  1. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом:

SiO2

SO2

SO3

P2O3

P2O5

P4O6

P4O10

N2O5

PbO

PbO2

  1. Определите валентность элементов в соединениях с водородом:

HBr

NH3

H2Se

HI

H2S

LiH

PH3

CH4

  1. Определите валентность элементов в следующих соединениях:

AlI3

Al4C3

Al2S3

BaBr2

FeCl2

Ca3P2

SiF4

Ca3N2

CaCl2

CaS

KI

K2S

  1. Выполните тестовые задания из учебника (с. 58).



Предварительный просмотр:

  1. Таблица названий и символов некоторых химических элементов.

Название

Символ (знак)

Произношение

Кислород

О

О

Водород

H

Аш

Азот

N

Эн

Углерод

С

Цэ

Фосфор

P

Пэ

Сера

S

Эс

Хлор

Cl

Хлор

Натрий

Na

Натрий

Калий

K

Калий

Алюминий

Al

Алюминий

Кальций

Ca

Кальций

Железо

Fe

Феррум

Медь

Cu

Купрум

Магний

Mg

Магний

Марганец

Mn

Марганец

Цинк

Zn

Цинк

Серебро

Ag

Аргентум

Золото

Au

Аурум

Ртуть

Hg

Гидраргирум

Барий

Ba

Барий

Свинец

Pb

Плюмбум

Бор

B

Бор

Йод

I

Йод

Фтор

F

Фтор

Кремний

Si

Силициум

Бром

Br

Бром

атомный (порядковый)

                номер                                                        символ элемента

                число электронов                                      относительная атомная масса

                на внешнем уровне                                        

                число                                                         название элемента

электронов в бли-

жайшем к ядру уровне

  1. Состав атома

ПРОТОНЫ p+ (масса 1, заряд +1)

    ЯДРО состоит

А                                     из нуклонов

Т

О                                                                НЕЙТРОНЫ n0 (масса 1, заряд 0)

М

                                        ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА

                                        состоит из электронов ē (масса ≈ 0, заряд -1)

Алгоритм № 1 определения состава атома.

1. Выберите элемент в ПСХЭ, запишите слева от знака химического элемента: внизу – порядковый номер, вверху – атомную массу.

Углерод C

Z=6

A(C)=12

12 6C

2. Определите состав атома ( см. № 3 в справках).

Число протонов N(р+) = 6

Число электронов N(ē) = 6

Число нейтронов N(n0) = 6

N(n0)=A-Z=12-6=6

3. Запишите состав атома: после знака химического элемента в скобках укажите состав ядра, за скобкой – число электронов

Состав атома:

12 6C(6р+, 6n0)6 ē

Атом электронейтрален, то есть число протонов = числу электронов N(p+)=N(ē)

атомный                        число                заряд                число

(порядковый )        =        протонов             =        ядра        =        электронов

номер элемента                в ядре                атома                в атоме

                            N(p+)                  Z                      N(ē)

число                        массовое        атомный

нейтронов         =        число               -        (порядковый)        

в ядре                        элемента        номер элемента

N(n0)=A-Z

Алгоритм № 2 объяснения физического смысла порядкового номера химического элемента, номеров периода и группы в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

1. Выберите элемент, запишите его химический знак.

Азот K

2. Объясните физический смысл:

порядкового номера, Z.

Z=7                        7N

  1. Заряд ядра +7
  2. Число протонов 7
  3. Число электронов 7

номера периода

II период

  1. Два энергетических уровня
  2. * Два вида орбиталей (s-, p-)

Номера группы

VA группа

  1. Пять электронов, способных образовать химические связи.
  2. Пять электронов в наружном энергетическом уровне.

  1. Физический смысл ПСХЭ Д.И. Менделеева

Характеристика элемента в ПСХЭ

Физический смысл

Атомный номер Z

  1. Численное значение положительного заряда ядра атома.
  2. Число протонов в ядре атома.
  3. Число электронов в электронной оболочке атома.

Номер периода

  1. Число энергетических уровней.
  2. *Число видов орбиталей (s, p, d, f).

Номер группы

1. Число электронов на наружном энергетическом уровне (внешнем электронном слое) для элементов A группы (главной подгруппы).

Алгоритм определения строения атома по его положению в ПСХЭ.

1. Укажите химический элемент и его положение в ПСХЭ.

Азот N              II период                 VA группа

Атомный номер                                (главная подгруппа)

Z=7

2. Определите число энергетических уровней и число электронов в атоме. (см. справку 5).

В атоме                   2 энергетичес-                На наружном

7 электронов           ких уровня,                     энергетичес-

                                2 вида орбиталей             ком уровне

                                     (s-, p-)                            5ē

3. Составьте схему строения атома.

+7N 2ē, 5ē или  N        

                                             2    5

*4. Составьте электронную конфигурацию (формулу атома).

+7N 1s2 2s2 2p3

*5. Составьте схему распределения электронов по орбиталям.

E

↑↓  

↑

↑

↑

                     2s               2 p

↑↓  

                    1s

Закономерности ПСХЭ Д.И. Менделеева

                                5B

неметаллы

                                           

                                                                85At

                                                                

Алгоритм № 4 определения зависимости свойств химических элементов от их положения в ПСХЭ и строения атома.

1. Запишите названия и химические знаки  указанных элементов.

Углерод C

Кремний Si

2. Определите по положению элементов в ПСХЭ их принадлежность к одному и тому же периоду или А группе (главной подгруппе).

Z=6

II период

IV  A группа

Z=14

III период

IV  A группа

Принадлежат к одной группе IV A (главной подгруппе), располагаясь в ней сверху вниз

3. Определите сходство и различие в строении атомов

Сходство: IV A группа, 4ē в наружном энергетическом уровне.

Различие: у углерода 2 энергетических уровня (II период), у кремния три энергетических уровня (III период; у кремния радиус атома больше, притяжение электронов наружного энергетического уровня меньше.

4. Определите характер изменения свойств

В А группе сверху вниз неметаллические свойства элементов уменьшаются, следовательно, у кремния Si они выражены меньше, чем у углерода С.

  1. Электроотрицательность

а) Рост электроотрицательности неметаллов (способности притягивать к

 себе общие электронные пары)

ЭО              F  O  N  Cl  Br  S  C  Se  P  Si  I  AS H  Te  B  At

+ ē

                               - ē

б) Ряд электроотрицательности (ЭО) элементов (шкала Полинга)

F

О

N

Сl

Br

S

С

J

Se

Н

Р

Te

As

Sb

Fe

Si

Ge

Sn

Pb

Be

Аl

Mg

4,0

3,5

3,0

3,0

2,8

2,5

2,5

2,5

2,4

2,1

2,1

2,1

2,0

1,9

1,8

1,8

1,8

1,8

1,8

1,5

1,5

1,2

Li

Ca

Sr

Na

Ba

K

Rb

Cs

1,0

1,0

0,9

0,9

0,9

0,8

0,8

0,7

Алгоритм № 5 определения вида химической связи по формуле соединения:

1. Запишите формулу соединения

BeCl2

2. Укажите вид атомов, образующих химическую связь

Атомы разных элементов

3. Сравните электроотрицательность элементов (вычислите разность ЭО), см. № 6 в справках

ЭО(Be)=1,5; ЭО(Cl)=3,0

Разность ЭО = 3,0-1,5=1,5

4. Определите вид связи

Разность ЭО<2, значит связь ковалентная полярная

7. Типы химических связей

Состав соединения

Разность ЭО

Вид связи

Атомы элементов металлов

0

Металлическая

Атомы одного элемента-неметалла

0 (ЭО равны)

Ковалентная неполярная

Атомы разных химических элементов

<2

Ковалентная полярная

≥2

Ионная

Алгоритм № 6 составления электронных и структурных формул соединения и схем, объясняющих образование ковалентной связи

1. Запишите формулу химического соединения

Cl2

2. Укажите номер группы и определите число электронов на внешнем уровне (см. справку)

VII A группа

7 валентных ē

3. определите число неспаренных электронов (см. справку 12)

8-7=1

4. Обозначьте наружные электроны (спаренные и неспаренные) точками

. .

:Сl о

. .

5. Составьте электронную схему образования связи и электронную формулу хлора

 . .         . .         . .    . .

:Сl о + оСl: → :Cl : Cl:

   . .         . .                . .        . .

6. Составьте структурную формулу хлора и укажите кратность связи Кратность связи определяется числом общих электронных пар.

Cl – Cl

Одна общая электронная пара – одинарная связь

7. Охарактеризуйте расположение электронной плотности связующей общей электронной пары между атомами

Простое вещество Cl2 состоит из атомов одного элемента, поэтому общая электронная пара принадлежит связанным атомам в одинаковой мере

8. Укажите разновидность ковалентной связи

Неполярная

Алгоритм № 7 составления схемы образования ионной сявзи:

1. Запишите формулу соединения

CaF2

2. Определите число внешних электронов у атома металла (равно номеру группы) и, следовательно, заряд иона, в который он превратится в результате отдачи этих электронов

Са – кальций

II группа в ПСХЭ

На внешнем слое 2 электрона

Ca0 - 2ē→Ca2+

3. Определите число внешних электронов у атома неметалла и, следовательно, число недостающих до 8 электронов и соответственно заряд получившегося при приеме этих электронов иона

F фтор

VII группа в ПСХЭ

На внешнем слое 7 электронов, до 8 не хватает одного

F0 + 1ē→F-

4. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между зарядами образовавшихся ионов и определить число атомов металла, которое нужно взять, чтобы они отдали это НОК число электронов и число атомов неметалла, чтобы они приняли это НОК число электронов.

НОК =2 (т. к. 2 и 1)

Значит необходим один атом кальция и два атома фтора

Ca0  и  2F0

5. Записать схему образования ионной связи между атомами металла и неметалла в последовательности атомы → ионы → ионное соединение. Коэффициенты и индексы «1» не пишутся.

                         2ē

Ca0 + 2F0 → Ca2+ + 2F- → Ca2+F-2

Алгоритм № 8 определения высшей и низшей степеней окисления (СО) элемента

1. Выберите химический элемент

Сера  S

2. Укажите номер группы в ПСХЭ, в которой находится элемент

VI  A  группа

3. Определите высшую положительную СО элемента

+6   (S+6)

4. Вычислите низшую отрицательную СО элемента

6-8=-2  (S-2)

8. Определение высшей и низшей степени окисления элемента с переменной степенью окисления

   только у неметаллов

где  N – номер группы

Алгоритм № 9 составления названий бинарных соединений:

1. Напишите формулу соединения

CaO

2. Назовите соединение

Оксид кальция

3. Напишите формулу соединения, элемент которого имеет переменную степень окисления

+3

FeCl3-1

4. Назовите соединение

Хлорид железа (III)

10. Название бинарных соединений

Справка: название бинарного соединения образуется из корня латинского названия элемента, стоящего на втором месте (имеющего отрицательную степень окисления), с добавлением суффикса –ид (см. таблицу 16) и русского названия элемента, стоящего на первом месте (имеющего положительную степень окисления), в родительном падеже.

Если элемент имеет переменную положительную степень окисления, то ее указывают в скобках римской цифрой.

Элемент, стоящий на втором месте (с отрицательной ЭО)

Латинское название элемента с суффиксом

-ид

- F

Фторид

- О

Оксид

- N

Нитрид

- Cl

Хлорид

- Br

Бромид

- S

Сульфид

- С

Карбид

- P

Фосфид

- Si

Силицид

- I

Йодид

- H

Гидрид

Алгоритм № 10 выведения формул бинарных соединений по степеням окисления элементов:

1. Выберите два элемента, один из которых должен иметь положительную степень окисления (СО), а другой – отрицательную

1. Кальций и сера

2. Магний и фтор

3. Магний и фосфор

2. Запишите химические знаки элементов так, чтобы на первом месте находился элемент с положительной степенью окисления (в ряду ЭО он стоит правее)

1. Ca и S

2. Mg и  F

3. Mg и P

3. Укажите для каждого элемента значения степеней окисления (высшая положительная  СО равна номеру группы; низшая отрицательная – номеру группы минус 8)

Ca, Mg – II группа (+2)

S – VI группа (6-8=-2)

F – VII группа (7-8=-1)

P – V группа (5-8=-3)

4. Определите индексы (см. справку 17)

1. Сa+2   S-2      CaS

2. Mg+2  F2-1    2:1=2   MgF2

3. Mg3+2      P2-3       Mg3P2

Справка

Значения степеней окисления

Математическая запись

Расстановка индексов

Одинаковые

Индексы = 1, если СО1=СО2

Индексы не записываются

Значение степени окисления одного элемента нацело делится на значение другого

Индекс =

СО2>CO1

Индекс записывают рядом со знаком элемента с меньшей степенью окисления

Не делятся друг на друга нацело

Индекс 1= [CO2]

Индекс2=[CO1]

Модули степеней окисления записывают индексами у знаков элементов крест-накрест

Алгоритм № 11 определения степени окисления элемента в бинарных соединениях:

1. Запишите формулу соединения

Fe2O3

2. Определите сначала низшую отрицательную степень окисления элемента (см. справку), знак которого в формуле записан вторым

O – VI группа

6-8=-2

3. Вычислите произведение индекса и известной СО

Fe2+3

O3-2              (-2)·3=-6

4. Определите положительную СО элемента, исходя из электро-отрицательности соединения (сумма СО всех элементов равна 0)

+6:2=+3

Справка:

- Низшая отрицательная степень окисления вычисляется по формуле N-8, где N – номер группы.

- Как правило, степень окисления кислорода и водорода в соединениях соответственно равна -2 и +1.

  1. Основные «приметы» общих формул сложных веществ основных классов неорганических соединений

Кислота        Основание                 Оксид                Соль

Н – кислотный        Me(OH)h                ЭО                Me кислотный

остаток                                                              остаток

«первый элемент       в составе есть            «два элемента,  

водород»                гидроксогруппа      второй кислород»

ОН

  1. Таблица «Изменение цвета индикаторов в различных средах»

Индикатор

Цвет индикатора

Кислая среда

Нейтральная среда

Щелочная среда

Лакмус

Красный

Фиолетовый

Синий

Фенолфталеин

Бесцветный

Бесцветный

Малиновый

Метиловый оранжевый

Розовый

Оранжевый

желтый

Справка:

Помните! что молекулы газов двухатомны, и их формулы записываются с индексом 2

H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, J2

  1. Таблица: Формулы и названия некоторых кислот и кислотных остатков

Формула кислоты

Название кислоты

Формула кислотного остатка

Название кислотного остатка

HF

Фтороводородная (плавиковая)

F-

Фторид

HCl

Хлороводородная (соляная)

Сl-

Хлорид

HBr

Бромоводородная

Br -

Бромид

HJ

Йодоводородная

J-

Йодид

H2S

Сероводородная

S2-

Сульфид

H2SO3

Сернистая

SO32-

Сульфит

H2SO4

Cерная

SO42-

Сульфат

HNO2

Азотистая

NO2-

Нитрит

HNO3

Азотная

NO3-

Нитрат

H3PO4

Фосфорная

PO43-

Фосфат

H2CO3

Угольная

CO32-

Карбонат

H2SiO3

Кремниевая

SiO32-

Силикат

Алгоритм  № 12 выведения формул солей по их названию

1. Запишите ионы металла и кислотного остатка, входящие в состав заданной соли, пользуясь таблицей растворимости

1. хлорид натрия

       Cl-             Na+

2. фосфат калия

       PO43-     K+

3. сульфат алюминия

       SO42-         Al3+

2. Запишите ионы так, чтобы на первом месте находился ион с положительным зарядом, а на втором – с отрицательным.

1. Na+Cl-

2. K+PO43-

3. Al3+SO42-

3. Определите индексы (см. справку 24)

1. Na+Cl-

2. K3+PO43-     3:1=3

3. Al23+(SO4)32-

  1. Справка

Значения разрядов ионов

Математическая запись

Расстановка индексов

Одинаковые

Заряд (Мn+)=заряд(Acdn-),

где М – металл,

Acd – кислотный остаток

Индексы не записываются

Значение заряда одного иона делится на значение заряда другого иона нацело

Индекс=заряд2  

                 заряд1 ,

где заряд2>заряда1

Индекс записывают рядом со знаком иона, имеющего меньший заряд

Не делятся друг на друга

индекс1=заряду2

индекс2=заряду1

Модули зарядов ионов записывают индексами у знаков ионов «крест-накрест»

Специальные обозначения в химических уравнениях

Знак

Значение

+

Взаимодействуют, реагируют

→

Превращение веществ до расстановки коэффициентов

=

Превращение веществ после расстановки коэффициентов

↑

Выделение газа

↓

Выпадение осадка

+Q

Выделение теплоты

-Q

Поглощение теплоты

t

→

Реакция с нагревом

кат

→

Реакция с катализатором

Алгоритм  № 13 определения типа химических реакций по числу и составу соединений

1. Запишите уравнение (схему) реакции

Исходные вещества→продукты реакции

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2. Определите:

число исходных веществ;

число продуктов реакции;

состав веществ.

Два (и более)

Два (и более)

Простое+сложное=сложное+простое

3. Сделайте вывод (см. справку 26)

Реакция замещения

Типы химических реакций:

Исходные вещества

Продукты реакции

Тип реакции

Несколько простых (сложных) веществ

Одно сложное вещество

Соединение

Одно сложное вещество

Несколько сложных веществ

Разложение

Простое и сложное вещества

Новое простое вещество и новое сложное вещество

Замещение

Сложное и сложное вещества

Два новых сложных вещества

Обмен

Алгоритм № 14 определения силы кислородосодержащих кислот

1. Запишите формулу кислоты

H2SO4 (HnЭОm)

2. Вычислите разность (m-n)

4-2=2

3. Сделайте вывод (см. справку 27)

H2SO4 – сильная кислота

  1. Справка

Эмпирическое правило Л. Полинга. Сила кислоты HnЭОm (общая формула кислородосодержащих кислот) возрастает с увеличением разности (m-n).

При (m-n)≥2 кислота сильная.

Алгоритм составления уравнений реакций электролитической диссоциации оснований, кислот и солей.

1. Запишите формулу растворимого гидроксида или растворимой соли в левой части уравнения, а формулы катионов и анионов в правой (см. таблицу 29)

Ba(OH)2→Ba2+ + OH-

H2SO4→H+ + SO42-

Al(NO3)3→Al3+ + NO3-

2. Расставьте коэффициенты (если они нужны)

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

                             основание      катион    гидроксид

                                                            металла        анион

H2SO4 =       2H+   +   SO42-

                          кислота           катион      анион

                                                       водорода    кислотного

                                                                           остатка

Al(NO3)3 =       Al3+   +   3NO3-

                          Соль                катион           анион

                                                         металла       кислотного

                                                                                остатка

Справка

Основания – электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием только

гидроксид-анионов (OH-) 

катионов водорода (Н+)

Другие не образуются

             

Таблица

Растворимые в воде основания (щелочи), образованные металлами:

I гр. – LiOH, NaOH, KOH, RbOH,CsOH

II гр. – Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

Растворимо в воде большинство кислот. Не растворяется в воде кремниевая кислота H2SiO3.

Растворимость солей определяется по таблице растворимости.

Р – вещество растворимое

М – малорастворимое вещество

Н – нерастворимое вещество

Алгоритм № 17 составления ионных уравнений реакций

1. Запишите (составьте) формулы исходных веществ и продуктов реакции. Расставьте коэффициенты. Определите формулу продукта реакции, уходящего из сферы реакции, и отметьте его соответствующим знаком: осадок ↓, газ↑

MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓

Молекулярное уравнение реакции

2. Напишите под каждой формулой растворимого вещества ионы, на которые оно диссоциирует, учитывая коэффициенты и, если необходимо индексы (см. справку 30).

Проверьте состав и заряды ионов по таблице растворимости.

Mg2+ + 2Cl- +2Ag+ + 2NO3- = Mg2+ + 2NO3- + 2AgCl↓

полное ионное уравнение реакции

3. Подчеркните формулы одинаковых ионов (до и после реакции), которые не участвуют в реакции.

Mg2+ + 2Cl- +2Ag+ + 2NO3- = Mg2+ + 2NO3- + 2AgCl↓

полное ионное уравнение реакции

4. Выпишите формулы оставшихся ионов и веществ.

2Cl- +2Ag+ = 2AgCl↓  или

Cl- +Ag+ = AgCl↓  

Краткое (сокращенное)ионное уравнение реакции

5. Объяснить сущность реакции (устно).

Реакция идет в направлении связывания ионов Ag+ и Cl- в нерастворимое вещество AgCl (хлорид серебра).

Справка

Ионные реакции – взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в направлении наиболее полного связывания ионов, то есть образования осадка ↓, малодиссоциирующего вещества, например воды Н2О.

Формулы осадков ↓, газов ↑, воды Н2О и веществ-неэлектролитов записывают в молекулярном виде (а не в ионном!).

Помните! Некоторые нестабильные вещества разлагаются

            Н2О                                Н2О                                NH3

H2CO3            CO2                H2SO3                SO2                NH4OH                H2O

Алгоритм № 18 характеристики химических свойств неорганических соединений

1. Определите класс неорганического соединения

Оксид натрия Na2O

Основный оксид (Na – металл)

2. Перечислите свойства данного класса соединений (см. справку 31 или таблицу 33) и запишите примеры формул соединений соответствующих классов.

Взаимодействует с:

  1. кислотными оксидами;
  2. с водой, т.к. образует щелочь;
  3. с кислотами.

Например:

  1. SO3 – оксид серы (VI) кислотный оксид
  2. H2O – вода
  3. H2SO4 – серная кислота

3. Составьте уравнения реакций. Дайте названия продуктам реакций.

1. Основный оксид + кислотный оксид → соль

Na2O+SO3=Na2SO4 – сульфат натрия

2. Основный оксид + вода → основание (щелочь)

Na2O+H2O=2NaOH – гидроксид натрия

3. Основный оксид + кислота → соль+ вода

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O

                                              cерная      сульфат

                                              кислота    натрия

Справка-схема

Ряд соединений                                                Ряд соединений

элемента металла                                                элемента-неметалла

                     металл                                                        неметалл

основный оксид                                                кислотный оксид

                некоторые:                                

+Н2О        I гр.: Li2O-Cs2O                                        +Н2О        большинство, кроме

                II гр.: CaO-Ba                                                SiO2

                II гр.: CaO-BaO

гидроксид основание                                        гидроксид - кислота

                                        СОЛЬ

Вещества, относящиеся к классам с противоположными свойствами, взаимодействуют между собой.

  1. Справка: обобщенные формулы гидроксидов

ВОДА+ОКСИД=ГИДРОКСИД

H2O+ЭО=

  1. Таблица: Распознавание неорганических веществ

Катион

Анион

Результат реакции

Сокращенное ионное уравнение

Индикатор

ОН-

Изменение цвета

Н+

Индикатор

Изменение цвета

SO32-

2H+ + SO32-→H2O+SO2↑ газ с резким запахом, обесцвечивает чернила и фуксии

СO32-

2H+ + СO32-→H2O+CO2↑ газ без запаха, вызывает помутнение известковой воды

Ag+

Сl-

Ag+ + Cl- → AgCl↓ , белый творожный осадок

Br -

Ag+ + Br - → AgBr↓ , желтоватый осадок

J -

Ag+ + J - → AgJ↓ , желтый осадок

PO43-

Ag+ +  PO43-→ Ag PO4↓ , желтый осадок

Cu2+

OH-

Cu2+ + 2OH-→Cu(OH)2↓, голубой осадок

S2-

Cu2+ + S2-→CuS↓, черный осадок

Fe2+

OH-

Fe2+ + 2OH-→Fe(OH)2↓, зеленоватый осадок

Zn2+

OH-

Zn2+ + 2OH-→Zn(OH)2↓, белый  осадок исчезает в избытке щелочи

Al3+

OH-

Al3+ + 3OH-→Al(OH)3↓, белый осадок исчезает в избытке щелочи

NH4+

OH-

NH4+ + OH-→NH3↑ + H2O запах аммиака

Ba2+

SO42-

Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓, белый осадок «молоко»

Ca2+

CO32-

Ca2+ + CO32-→ CaCO3↓, белый осадок «мел»

H2SO4 конц. + Cu (нагревание)

NO3-

Выделение бурого газа NO2↑

  1. Схема: Генетические ряды

Алгоритм  № 19 прогнозирования окислительно-восстановительных свойств соединений

1. Запишите формулу соединения, укажите в нем степень окисления элемента, по которому прогнозируются свойства.

N20 (простое вещество азот)

2. Определите высшую (положительную) степень окисления (см.справку 36).

V группаN+5

3. Определите низшую (отрицательную) степень окисления (см. справку 36).

5-8=-3  N-3

4. Сделайте вывод и обоснуйте его.

N20     0(нуль) – промежуточная степень окисления.

Вывод: N2 (азот) может быть окислитель и восстановитель, т.к. СО может

                                             +5

понижаться                          0              повышаться

    до -3                                 -3                    до +5

  1. Справка

Основные окислители: F2, O2, O3, H2O, Cl2, HClO, HClO3, H2SO4(конц.), HNO3, NO2, KMnO4

Основные восстановители: H, активные металлы, Mg, Al, H2S, NH3, HJ, HBr, сульфиды, бромиды, йодиды.

Алгоритм № 20 определения типа химической реакции по изменению степеней окисления элементов

1. Запишите схему (уравнение) химической реакции

H2S + O2→SO2 + H2O

2. Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции. СО атомов в простых веществах равна 0.

                         До                     После

Н                     +1                          +1

S                      -2                           +4

O                      0                            -2

3. Подчеркните знаки элементов, степени окисления которых изменились.

H2S-2 + O20→S+4O2-2 + H2O

4. Сделайте вывод.

Реакция является окислительно-восстановительной, т.к. происходит с изменением степеней окисления.

Алгоритм  № 21 расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1. Запишите схему реакции (формулу исходных веществ и продуктов реакции).

H2S + O2→SO2 + H2O

2. Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции

                        До                     После

Н                     +1                          +1

S                      -2                           +4

O                      0                            -2

3. Подчеркните знаки элементов, степени окисления которых изменились.

H2S-2 + O20→S+4O2-2 + H2O

4. Составьте электронные уравнения.

           -6ē

S-2                    S+4             4      2

           +4ē                                       коэффициенты

O20                    2O-2               6      3

                                   сокращаются

5. Определите окислитель и восстановитель.

H2S – восстановитель (окисляется)

O2 – окислитель (восстанавливается)

6. Расставьте коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя методом электронного баланса (см. справку 38).

Число отданных электронов 6 ē·2=12 ē

Число принятых электронов 4ē·3=12ē

2H2S + 3O2 = SO2 + H2O

7. Подберите коэффициенты в правую часть схемы реакции

2H2S + 3O2 = 2SO2 +2H2O

8. Устно проверьте правильность составленного уравнения.

Число молей атомов каждого химического элемента в его правой и левой частях одинаково.

Справка:  - вещество, в состав которого входит элемент,  степень  окисления.

Восстановитель окисляется. Окислитель восстанавливается.

 - процесс  электронов.

Метод электронного баланса: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

  1. Таблица. Степени окисления некоторых элементов

Элемент

Постоянная

Переменная от окисления

В каких соединениях встречается

F

-1

Все соединения

K, Na, Li

+1

Все соединения

Mg, Ba, Zn, Ca, Hg

+2

Все соединения

Al, B

+3

Все соединения

H

-1

+1

С металлами

Остальные соединения

O

+2

-1

-2

С фтором

Перекиси

Остальные соединения

Cl, Br, J

-1

+1, +3, +5, +7

С водородом, металлом

Остальные соединения

N

-3

+1, +2, +3, +4, +5

-1, -2

Ион аммония, аммиак, с металлами

Оксиды, кислоты, соли

Прочие соединения

P

-3

+3, +5

С водородом, металлами

Оксиды, кислоты, соли

S

-2

+2, +4, +6

С водородом, металлами

Оксиды, кислоты, соли

C

-4

+2, +4

С водородом, кремнием, металлами

Оксиды, кислоты, соли

Si

-4

+4

С водородом, металлами

Оксиды, кислота, соли

Fe

+2, +3, +6

Оксиды, основания, соли

Cu

+1, +2

Оксиды, основания, соли

Mn

+2, +4, +6, +7

Оксиды, кислоты, соли

Cr

+2, +3, +6

Оксиды, кислоты, основания, соли

 Связь между классами неорганических веществ.

Амфотерность.

AlCl3            +        3NaOH                 →          Al(OH)3↓        + NaCl

                                    +

                                        a) кислота                                                б) избыток

                                                                                                                           щелочи

                                                                Al(OH)3                  H3AlO3

                                                

                                                осадок исчезает                                осадок исчезает

                                                реагирует как основание                  реагирует как кислота

                                                а) Al(OH)3 + 3HCl→AlCl3+3H2O                б) H3AlO3 + 3NaOH→

      хлорид                       Na3AlO3 + 3H2O

     аммония                     алюминат

                                         натрия

  1. Некоторые амфотерные соединения.

Оксид

Al2O3

ZnO

BeO

Сr2O3

Гидроксид

Al(OH)3

H3AlO3

Zn(OH)2

H2ZnO2

Be(OH)2

H2BeO2

Cr(OH)3

H3CrO3

Соли

Алюминаты

Цинкаты

Бериллаты

Хромиты

Алгоритм  № 15 определения типа химической реакции по характеру теплового эффекта

1. Запишите термохимическое уравнение реакции.

4Al+3O2=2Al2O3

∆H=-3164 кДж

2. Определите, выделяется или поглощается энергия.

Знак «минус» показывает потерю энергии системой, энергия выделяется (+Q).

3. Сделайте вывод (см. справку 42).

Реакция экзотермическая.

4Al+3O2=2Al2O3+Q

Справка:

Термическое уравнение реакции – запись химической реакции теплового эффекта Q (количество энергии, которое выделяется или поглощается при реакции).

термические реакции протекают с  теплоты

  1. Схема. Разложение нитратов при нагревании.

левее Mg

                    нитрит +O2↑

нитрат                Mg-Cu                        

                                   оксид металла +NO2 + O2↑

                                правее Сu

                                                   металл + NO2 + O2↑

  1. Таблица. Особенности взаимодействия некоторых кислот с металлами.

Кислота

Концентра-ция кислоты

Металлы (в порядке уменьшения активности)

K, Ba,Ca, Na, Mg

Al, Fe, Cr

Zn, Sn

Сu

Hg, Ag

Au, Pt

Серная

Разбавл.

Соль+H2

Соль+H2

Соль+H2

-

-

-

Концентр.

Соль+H2S+H2O

Металл пассивирует

Соль+SO2+H2O

Соль+SO2+H2O

Соль+SO2+H2O

-

азотная

Разбавл.

Соль+NH3+H2O

(NH4+)

Соль+NO+H2O

Соль+NO+H2O

Соль+NO+H2O

Соль+NO+H2O

-

Концентр.

Соль+N2O+H2O

Металл пассивирует

Соль+NO2+H2O

Соль+NO2+H2O

Соль+NO2+H2O

-

Реакциям между металлами и азотной кислотой или концентрированной серной кислотой отвечает не одно, а несколько уравнений, то есть в продуктах реакции можно одновременно обнаружить целый ряд соединений азота или серы. Данная таблица показывает только один из возможных продуктов восстановления и приводится не для запоминания.

  1. Справка-схема. Продукты восстановления  нитрат-и сульфат-ионов в зависимости от концентрации кислот и восстановительной способности металлов.

а) серная кислота (концентрированная)

продукты восстановления:        S+4O2                S0                H2S-2

                                                        

                                                S+6O42-                                       активность металла        

продукты восстановления:        N+4O2        N+2O        N2+1O        N20        N-3H3(NH4+)

                                                                                           

                                                           N+5O3-                                     активность металла

                                                Концентрация кислоты

  1. Таблица . Названия и формулы некоторых органических веществ.

Радикалы

Алканы

Алкены

Алкины

Спирты

Альдегиды

Карбоновые кислоты

CH3-метил

Метан СH4

-

-

Метанол СH3OH

Метаналь HCOH

Метановая (муравьиная) кислота НСООН

C2H5-этил

Этан С2H6

Этен (этилен) С2H4

Этин (ацителен) С2H2

Этанол С2H5OH

Этаналь О

СН3-С

                  H

Этановая (уксусная) кислота СН3СООН

C3H7-пропил

Пропан С3H8

Пропен С3H6

Пропин С3H4

Пропанол С3H7OH

Пропаналь   О

СН3-СН2-С  

                     H

Пропановая (пропионовая) кислота С2Н5СООН

C4H8-бутил

Бутан С4H10

Бутен С4H8

Бутин С4H6

Бутанол С4H9OH

Бутаналь О

С3Н7-С

                  H

Бутановая (масляная) кислота С3Н7СООН

C2H9-амил

Пентан С5H12

Пентен С5H10

Пентин С5H8

Пентанол С5H11OH

Пентаналь О

С4Н9-С

                    H

Пентановая кислота С4Н9СООН

C6H13-гексил

Гексан С6H14

Гексен С6H12

Гексин С6H10

Гексанол С6H13OH

Гексаналь С5Н11СОН

Гексановая кислота С5Н11СООН

C7H15-гептил

Гептан С7H16

Гептен С7H14

Гептин С7H12

Гептанол С7H15OH

Гептаналь С6Н13СОН

Гептановая кислота С6Н13СООН

C8H17-октил

Октан С8H18

Октен С8H16

Октин С8H14

Октанол С8H17OH

Октаналь С7Н15СОН

Октановая кислота С7Н15СООН

C9H19-нонил

Нонан С9H20

Нонен С9H18

Нонин С9H16

Нонанол С9H19OH

Нонаналь С8Н17СОН

Нонановая кислота С8Н17СООН

C10H21-децил

Декан С10H22

Децен С10H20

Децин С10H18

Деканол С10H21OH

Деканаль С9Н19СОН

Декановая кислота С9Н19СООН

  1. Таблица. Важнейшие классы органических соединений

Класс

Общая формула

суффикс

Алканы (предельные углеводороды)

СnH2n+2

-ан (-)

Алкены (этиленовые углеводороды)

СnH2n

-ен (=)

Алкадиены

СnH2n-2

-диен (=,=)

Алкины (ацетиленовые углеводороды)

СnH2n-2

-ин (≡)

Спирты

R – OH

-ол

Альдегиды

                                        O

R – C

                                         H

-аль

Карбоновые кислоты

                                        O

R – C

                                         OH

- овая

Простые эфиры

R1 – O – R2

Сложные эфиры

                                        O

R1 – C

                             O – R2

  1. Алгоритм названия предельных углеводородов произвольного строения.

1. Выберите в молекуле самую длинную цепочку углеродных атомов.

                              СH3

                                                 |

CH3 – C – CH – CH2 – CH2 – CH3

                                |           |

                                              CH3  C2H5

2. Пронумеруйте цепочку с того конца, к которому ближе разветвление молекулы.

                              СH3

                                   1         2 |           3             4               5              6

CH3 – C – CH – CH2 – CH2 – CH3

                                                  |       |

                                              CH3  C2H5

3. Перечислить все заместители (радикалы) основной цепи с указанием номеров углеродных атомов, при которых они стоят (см. справку 48).

                              СH3

                                              2 |           3

CH3 – C – CH – CH2 – CH2 – CH3

                                                  |       |

                                              CH3  C2H5

2,2 – диметил – 3 – этил

4. Назвать самую длинную пронумерованную цепь – основа названия. Ее называют как углеводород с тем же числом углеродных атомов что и в цепи.

                              СH3

                                   1         2 |           3             4               5              6

CH3 – C – CH – CH2 – CH2 – CH3

                                                  |       |

                                              CH3  C2H5

Число атомов углерода в цепи 6, значит основа названия – гексан

5. Соединить названия заместителей с основой названия.

2,2 – диметил – 3- этилгексан

  1. Справка: Обозначение заместителей.

Все группы, присоединенные к главной цепи считаются заместителями (радикалы, атомы галогенов). Порядок среди них отсутствует, они перечисляются по алфавиту. В названии эти заместители указываются перед названием основной цепи.

Если одинаковых заместителей несколько, перед их названием ставят приставки ди-, три-, тетра-.

Если при одном углеродном атоме имеется не один, а два заместителя, то его цифру повторить дважды.

Отделить все цифры друг от друга запятыми, а буквы от цифр дефисами.

  1. Алгоритм названия непредельных углеводородов произвольного строения.

1. Выберите в молекуле самую длинную цепочку углеродных атомов с обязательным включением в нее двойной или тройной связи.

                                                                    СH3

                                                                                                          |

CH3 – C = CH – CH – CH2 – CH2

                                |                         |

                                              CH3            CH3

2. Пронумеруйте цепочку с того конца, к которому ближе двойная или тройная связь.

                                                                  7 СH3

                                   1             2          3             4            5             | 6

CH3 – C = CH – CH – CH2 – CH2

                                |                         |

                                              CH3            CH3

3. Перечислите все заместители (радикалы) основной цепи с указанием номеров углеродных атомов, при которых они стоят (см. справку 48).

                                                                    СH3

                                                  2                         4                           |

CH3 – C = CH – CH – CH2 – CH2

                                |                         |

                                              CH3            CH3

2, 4 – диметил

4. Назвать самую длинную пронумерованную цепь – основа названия. Ее называют как предельный углеводород с тем же числом атомов углерода, изменяя суффикс (см. справку 49). После названия основной цепи ставят цифру, указывающую положение двойной или тройной связи.

                                                                  7 СH3

                                   1             2          3             4            5             | 6

CH3 – C = CH – CH – CH2 – CH2

                                |                         |

                                              CH3            CH3

Атомов углерода в цепи 7, значит корень гепт-, суффикс –ен, т.к. в цепи имеется одна двойная связь.

Основан названия гептен.

Гептен – 2

5. Соединить названия заместителей и основной цепи.

2,4 – диметилгептен - 2

  1. Справка: Если углеводород содержит одну двойную связь, то он относится к этиленовым углеводородам (алкенам) и имеет суффикс –ен. Если углеводород содержит две двойные связи, то он относится к алкадиенам и имеет суффикс –диен. Если углеводород содержит тройную связь, то он относится к ацетиленовым углеводородам   и   имеет   суффикс –ин.

  1. Схема: номенклатура органических соединений

Приставки

Корень

Суффикс

Все заместители в алфавитном порядке с указанием их положения цифрой.

Главная цепь с наибольшим числом атомов углерода.

Вид и число кратных (двойных, тройных) связей и их положение, указанное цифрами после суффикса.

   2, 5, 7 – триметил – 6 – этилоктен – 2

                     1                       2                       3                           4                                5                          6                            7                          8

СН3 – С = СH – CH2 – CH – CH – CH – CH3

                                     |                                             |                |              |

                     CH3                                CH3   CH2   CH3

                                                                                            |

                                                           CH3

  1. Алгоритм составления структурных формул веществ по их названию.

1. Определите число атомов углерода по корню слова, обозначающего название вещества.

3, 5 – диметилгексин – 1

гекса – 6 атомов углерода

                               1        2        3         4        5         6

С – С – С – С – С – С

2. Определить по суффиксу наличие двойных и тройных связей (см. справку 49)., а также их местоположение по цифре после суффикса.

Суффикс –ин, значит в основной цепи имеется одна тройная связь. Гексин-1, значит тройная связь находится между первым и вторым атомами углерода.

                               1        2        

                              С ≡ С – С – С – С – С

3. Вписывают заместители соответственно их цифрам в углеродную цепь.

3,5 диметил –

                               1        2        3         4        5         6

С ≡ С – С – С – С – С

                                            |             |

                                           СH3       CH3

4. Подставляют недостающие атомы водорода, согласно валентности атома углерода.

СH ≡ С – СH – СH2 – СH – СH3

                                            |             |

           СH3       CH3

  1. Справка:

 - вещества,  по строению и свойствам, но имеющие  состав (число атомов углерода и водорода).

  1. Названия некоторых неорганических веществ:

  1. Щелочные металлы Na, K, Li, Rb, Cs
  2. Щелочноземельные металлы Ca, Sr, Ba, Ra
  3. Самородные (драгоценные) металлы Au, Ag, Pt
  4. Черные металлы Fe (чугун, сталь)
  5. Черные металлы: бронза (Cu+Sn)

латунь (Cu+Zn)

мельхиор (Cu+Ni)

дюралюминий (Al+Cu, Mg, Mn, Ni)

  1. Цементит Fe3C
  2. NaCl – галит, поваренная, каменная соль
  3. Na2SO4 ∙10H2O – глауберовая соль
  4. Na2CO3 – кальцинированная сода
  5. NaHCO3 – пищевая сода
  6. Na2CO3 ·10H2O - кристаллическая сода
  7. K2CO3 – поташ
  8. NaOH – едкий натр, каустическая сода
  9. KOH – едкий калий
  10. MgSO4 – горькая (английская) соль
  11. BaSO4 – баритова каша
  12. CaO – негашеная известь
  13. Ca(OH)2 – гашеная известь
  14. Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
  15. 2CaSO4∙2H2O – алебастр, жженый гипс
  16. CaSO4∙2H2O – гипс
  17. MgO – жженая магнезия
  18. MgCO3 – магнезит
  19. CaCO3 – мрамор, мел, известняк
  20. Al2O3 – корунд (рубин, сапфир, нождак) глинозем
  21. Al2O3∙nH2O – боксит
  22. Na3AlF6 – криолит
  23. Fe3O4 + порошок Al – термит
  24. Al2O3∙2SiO2∙2H2O – каолин (глина)
  25. K2O∙Al2O3∙6SiO2 – полевой шпат
  26. K4[Fe(CN)6] – желтая кровяная соль
  27. K3[Fe(CN)6] – красная кровяная соль
  28. KNCS – роданид калия
  29. Fe3O4 – магнитный железняк (магистит) или железная окалина
  30. Fe2O3 – красный железняк (гематит)
  31. 2Fe2O3 ∙3H2O – бурый железняк (лимонит)
  32. FeS2 – пирит
  33. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn – благородные (инертные газы)
  34. F, Cl, Br, J, At - галогены
  35. KCl – сильвин
  36. KCl∙NaCl – сильвинит
  37. CaF2 – флюорит, плавиковый шпат
  38. HF – плавиковая кислота
  39. O3 – озон
  40. H2O – вода
  41. H2O2 – перекись водорода
  42. KMnO4 – перманганат калия (марганцовка)
  43. KClO3 – бертолетова соль
  44. SO2 – сернистый газ
  45. ZnS – цинковая обманка
  46. PbS – свинцовый блеск
  47. FeS2 – пирит, серный колчедан
  48. CuSO4∙5H2O – медный купорос
  49. FeSO4∙7H2O – железный купорос
  50. N2O – веселящий газ
  51. NН4Cl – нашатырь
  52. NН4OH – нашатырный спирт
  53. AgNO3 – ляпис
  54. NH4NO3 – аммиачная селитра
  55. KNO3 – калийная (индийская) селитра
  56. NaNO3 – натриевая (чилийская) селитра
  57. (NH4)2CO3+NH4HCO3 – пекарский порошок
  58. HNO3+3HCl – «царская водка»
  59. PH3 – фосфин
  60. NH3 – аммиак
  61. С – уголь, графит, алмаз
  62. CO2 – углекислый газ
  63. CO – угарный газ
  64. CH4 – метан
  65. SiO2 – кремнезем, кварц (аметист, агат, опал)
  66. SiH4 – силан
  67. Na2SiO3 – растворимые стекла
  68. K2SiO3 – их растворы, силикатный клей
  69. Na2O∙CaO∙6SiO2 – оконное стекло



Предварительный просмотр:

Основные формулы для решения задач по химии

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

 


Моль (количество моль)

 

Основные формулы для решения задач по химии

 

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов)Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

 

NA = 6,02 · 1023 

 

NA — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

 

1 моль =  6,02 · 1023 частиц 

 

Это была первая из основных формул для решения задач.

 

Молярная масса вещества

 

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.

 

Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

 

Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 г\моль.

 

Вторая необходимая формула для решения задач —

 

формула массы вещества:

 

Основные формулы для решения задач по химии

 

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

 

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

 

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

 

Третья формула для решения задач по химии —

 

объем вещества:

 

Основные формулы для решения задач по химии

 

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

 

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

 

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

 

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 

 Число Авогадро NA

6,02 · 1023 частиц

Количество вещества n (моль)

n=m\Mr

n=V\22.4 (л\моль)

Масса веществаm (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (л\моль)

 

или вот еще удобная табличка:

 

Основные формулы для решения задач по химии

 



Предварительный просмотр:

Задачи на массовую долю

 

Есть 2 вида задач на массовую долю:

 

Общая формула массовой доли :

 

общая формула массовой доли

 
1. Задачи на массовую долю элемента в соединении:
 

определение массовой доли

 

Для нахождения ω нам нужно найти массу углерода, массу водорода и, конечно, массу всей молекулы.
 
Масса углерода, входящего в состав данного углеводорода (гексена) будет складываться из суммы атомных масс 6 атомов углерода:
 

m(C) = 6Ar(C) = 6• 12 = 72 г\моль

 

Масса водорода будет складываться из суммы атомных масс 12 атомов водорода:

 

m(H) = 12Ar(H) = 12• 1 = 12 г\моль

 

Молярная масса всего вещества будет равна: Mr(C6H12)=72+12 = 84 г\моль

ω (H) = m(H) \ m(C6H12)

 

ω (H) =12\84 = 0,14   14%

 

ω (C) = m(C) \ m(C6H12)

 

ω (C) =72\84 = 0,86   86%

 

_______________________________________________________________________________________________________________________________

 

формула массовой доли

 

Это обратная задача на массовую долю — по количеству каждого элемента нужно определить формулу вещества.

 

Общая формула оксида железа — FexOy.

 

Для определения формулы нам нужно найти соотношения х к y. Естественно, это должны быть целые числа

 

  • Масса железа будет вычисляться по формуле: m(Fe) = m(вещества)• ω(Fe);
  • масса кислорода — точно так же: m(О) = m(вещества)• ω(О)

Чтобы найти количество атомов каждого элемента, нужно их массы разделить на атомные массы ( m(вещества) сократится):

Первый вариант:

соотношение

 

x : y = 1 : 1, т.е. формула оксида железа будет FeO

 

Второй вариант:  соотношение 2

 

x : y = 1 : 1,5 = 2:3 оксид — Fe2O3

 

Третий вариант: соотношение 3

x : y = 1,29 : 1,725 = 3:4 оксид — Fe3O4

_______________________________________________________________________________________________________________________________

 

формула массовой доли

 

Итак, у нас соединение состава MeClх

 

по формуле массовой доли:  ω(Cl) = m(Cl) \ m(MeClх)

 

m(Cl) = Ar(Cl)•x

 

m(MeClх) = Ar(Me) + Ar(Cl)•x

 

0.747 = 35.5 • x \ (Ar(Me) + 35.5 • x)

 

Ar(Me)  =  12x

 

если х=1, то Ar(Me)  =  12 — такого металла нет, если если х=2, то Ar(Me)  =  24.

 

По таблице Менделеева  Ar 24 соответствует Mg. Наше вещество — MgCl2.

 

 

  • задание  ГИА (ОГЭ) по химии — А15



Предварительный просмотр:

Задачи на избыток и недостаток

задачи на избыток недостаток

 

Классический пример задачи на избыток и недостаток.

 

Этапы решения задачи:

 

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

 

Cu + Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2

 

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

 

n(Cu) = m\Ar =3.2 г \ 63.5 г\моль = 0,05 моль

 

m(Hg(NO3)2) = m\Mr = 20 \ 324 = 0,06 моль

 

3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:

 

Cu  +  Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2

0,05 моль     0,06 моль

 

по уравнению реакции меди и нитрат ртути реагируют 1:1, значит, их количество моль тоже должно быть одинаковым

 

0,05 моль   <  0,06 моль — медь в недостатке

 

Задачи на избыток и недостаток всегда решаются ПО НЕДОСТАТКУ

 

Почему по недостатку? Это аналогично вопросу — «сколько целых яблок можно сложить из 5 половинок? «

 

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку:

 

Cu  +  Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2

0,05 моль   ——>  0,05 моль

 

m(Hg)= n*Ar = 0,05 моль * 200 г\моль = 10 г

 

______________________________________________________________________________________

 

 Пример задачи на избыток и недостаток,

где вещества в другом соотношении:

 

Задачи на избыток и недостаток

 

те же самые этапы решения:

 

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

 

2N2 + 5O2 = 2N2O5

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

n(N2 ) = m\Mr = 14\28=0.5 моль

n(O2) = m\Mr =16\32=0.5 моль

 

3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:

 

2N2 + 5O2 = 2N2O5

0.5  моль  0.5 моль

 

в этом уравнении все не так очевидно, как в предыдущем, поэтому нужно просто прикинуть:

 

  • если считать по азоту (0.5 моль), то по соотношению коэффициентов (2:5) кислорода должно быть в 2.5 раза больше, т.е. (0.5*2.5) 1,25 моль, а у нас только 0.5, значит, O2  в недостатке;
  • если бы количество моль азота оказалось бы меньше, значит, считали бы по азоту

 

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку:

 

m(N2O5) = n*Mr = 2* 0.5\5  моль * 108 г\моль = 21 г

 

______________________________________________________________________________________

 

Есть задачи, очень похожие на задачи избыток-недостаток,

но это задачи на кислые и основные соли:

 

Задачи на избыток и недостаток

 

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

 

здесь у нас возможно 2 варианта — образование средней и кислой соли:

 

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH → NaHCO3

 

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

 

n(CO2 ) = V\22.4 л\моль = 24.9 \ 22.4 = 1,11 моль

 

n(NaOH)= m\Mr = 44.4\40 = 1,11 моль

 

т.к. количество моль веществ одинаково, то делаем вывод, что реакция протекает по схеме образования кислой соли:

 

CO2 + NaOH → NaHCO3

 

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль: 

 

m ( NaHCO3) = n*Mr = 1,11 * 84 = 93,24  г

 

______________________________________________________________________________________

 

Задачи на избыток и недостаток не трудные, зачастую они являются частью более сложных задач, поэтому все, что нужно сделать, это натренироваться — порешать как можно больше таких примеров, внимательно уравнивая и работая с коэффициентами.



Предварительный просмотр:

Задачи на массовую долю вещества в растворе

 

Есть очень простая формула массовой доли — масса части разделить на массу целого, но в задачах на нахождение массовой доли в растворах есть несколько небольших, но очень существенных нюансов.

 

w вещества в растворе

 

Давайте рассмотрим несколько примеров задач на эту тему.

 

задачи на массовую долю вещества в растворе

 

1. Выделение газа из среды реакции:

 

задача на массовую долю

 

В задачу закралась опечатка — дан нитрат калия, а получают карбонат натрия… давайте сделаем расчет на натрий.

 

Запишем реакцию:                   Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O

 

В результате реакции выделяется углекислый газ — CO2. Обозначим массу полученной соли m, 

 

n(NaNO3)= m\Mr = m\ 85 моль.

 

Тогда, по уравнению реакции  количество азотной кислоты будет равно количеству соли:

 

n(HNO3) = n (NaNO3)= m \85 моль.

 

m(HNO3)= Mr•n  = 63 •m \85 г

 

Это количество вещества, вступившего в реакцию, нам дано, что это количество соответствует 6.3 %, значит, масса 100% — масса раствора азотной кислоты равна 63 •m •100\(6.3 •85)  г

 

Формула массовой доли вещества в растворе:

 

w вещества в растворе

 

m(вещества)=m(NaNO3)=63 •m \85 гА масса всего раствора будет слагаться из масс реагентов и надо вычесть массу выделившегося газа:

 

m( раствора HNO3) + m(Na2CO3)- m(CO2)

 

m(раствора)= 63 •m •100\(6.3 •85) + 106• m\ 2•85  — 44•m\ 2•85 = 1031•m\85 г

 

w=m(HNO3) \ m(раствора) =63 •m \1031• m = 0,0611 или 6.11%

 

Важно понимать, что происходит при протекании заданной реакции — если выделяется газ, то он уходит из среды раствора, значит, при вычислении массовой доли надо вычесть массу газа из массы раствора.

 

2. Выпадение осадка:

 

выпадение осадка

 

Реакция:                          NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

 

В ходе реакции выпадает осадок, значит, при расчете массовой доли, надо будет вычесть массу осадка из массы раствора.

 

m(NaCl)= m(раствора) • w = 117 • 0.05  = 5,85 г

 

n(NaCl)= m\Mr=5,85\58,5=0.1 моль

 

m(AgNO3)=m(раствора) • w=127.5 • 0.02 = 2,55 г

 

n(AgNO3)= m\Mr=2,55\170 = 0,015 моль

 

Т.к. количество молей двух реагентов не одинаковое, то надо решить, какое вещество дано в недостатке и по этому количеству молей рассчитать количество полученной соли.

 

NaCl  +   AgNO3    =    AgCl↓ + NaNO3

 

0.1 моль  0.015 моль -> 0.015 моль

 

Очевидно, что хлорид натрия у нас в избытке, значит, считаем по нитрату серебра — n(AgCl)=n(AgNO3 )=0.015 моль.

 

m(AgCl)=n•Mr=0.015•143,5=2,1525 г

 

Этот осадок уйдет из раствора, поэтому при вычислении массовой доли это число надо вычесть из массы раствора:

 

m(раствора) = m(раствора NaCl) + m(раствора AgNO3) — m(AgCl) = 117+127.5-2,1525=242,3475 г

 

Находим массовую долю вещества в растворе:

 

w=m(NaNO3) \ m(раствора)=1.275\242,3475 = 0,00526 или 0.526%

 

 Задачи на массовую долю вещества в растворе



Предварительный просмотр:

Относительная плотность по… задачи

В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительная плотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.

 

Например:

 

плотность по воздуху

 

Относительная плотность вещества  – отношение плотности вещества Б к плотности вещества А

 

плотность по

 

Относительная плотность  — величина безразмерная

Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —

Формула молярной массы вещества

 

Mr1 = D•Mr2

 

  • Если дана относительная плотность паров по водороду, то Mr (вещества)=Mr(H2)•D=2 г\моль • D;
  • если дана относительная плотность по воздуху, то Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 г\моль • D (обратите внимание, Mr(воздуха) принята равной 29 г\моль);

 

и т.д.

 

В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»

 

Давайте решим нашу задачу:

 

плотность по воздуху

 

Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула  молярной массы вещества —

 

Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 г\моль • D

 

Mr(вещества)=29 г\моль • 1.448 = 42 г\моль

 

Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода.

Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:

 

Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω

Mr(Cx)= 42 г\моль · 0.8571=36 г\моль

x=Mr(Cx)\Ar(C)=36 г\моль ÷ 12 г\моль =3.

Точно  так же находим все данные для водорода:

Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω

Mr(Hy)= 42 г\моль · 0.1429=6 г\моль

x=Mr(Hy)\Ar(H)=6 г\моль ÷ 1 г\моль =6.

 

Искомое вещество — C3H6 — пропен.

 

Еще раз повторим определение —

 

Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.

 

относителная плотность

 

Дана относительная плотность по аргону.

 

Mr (вещества)=Ar(Ar)•D

 

Mr (CxHy)=40 г\моль ·1.05=42 г\моль

 

Запишем уравнение горения:

 

СхHy + O2 = xCO2 + y\2H2O

 

Найдем количество углекислого газа и воды:

 

n(CO2)=V\22,4 л\моль = 33.6\22.4=1.5

 

n(H2O)=m\Mr=27\18=1.5

 

Соотношение х : y\2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n

 
Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) + Mr(H)
 

12n +2n=42

 

n=3

 

Наше вещество — C3H6 — пропен

 

  • pадание ЕГЭ по этой теме — задачи С5



Предварительный просмотр:

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

 

М. В. Ломоносов, 1748 г. ; А. Лавуазье, 1789 г.

 

Закон сохранения массы веществ

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.

 

Еще нам понадобится

закон объемных отношений

 

Объемы газов, вступающих в химические реакции, и  объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа.

Следствие. Стехиометрические коэффициенты в  уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества.

При нормальных условиях (0°C = 273°К , 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

 

В общем, все задачи по химии решаются на основе этих двух законов. Давайте на примерах рассмотрим решение самых типичных задач, которые встречаются как в заданиях ГИА, так и ЕГЭ.

 

B10 ЕГЭ по химии:

 

закон сохранения массы веществ1) записываем уравнение реакции:

 

FeS + O2 -> FeO + SO2

2) обязательно нужно уравнять (согласно закону сохранения массы веществ, количество атомов, которое вступило в реакцию, обязательно должно быть равно количеству атомов, получившихся в результате реакции, т.е. «ничего не исчезает и не пропадает»):

2FeS + 3O2 -> 2FeO + 2SO2

3) теперь определяемся с численными данными:

Дано: V(SO2) = 28 л;   н.у.

4) Решение: решение любой задачи(кроме задач на массовую долю) сводится к нахождению количества вещества — молей. Т.к. нам дан объем вещества при нормальных условиях, то по следствию из закона объемных отношений мы можем найти его количество:

 

закон сохранения массы веществ

 

значит,    n  =  V \ 22.4

 

n(SO2) = 28 л \ 22.4 л\моль = 1,25 моль (как видите, литры в числителе и знаменателе сокращаются)

 

5) Теперь нам надо найти количество моль сульфида железа — по уравнению реакции его столько же, сколько и оксида серы:

 

2FeS       +      3O2 ->    2FeO +     2SO2

 

1,25 моль   <—  1,25 моль

 

n(FeS)= n(SO2)  = 1,25 моль

 

6) Определяем массу сульфида железа (II):

 

закон сохранения массы веществ

m(FeS)=n*Mr=1,25 моль * (56+32) г\моль =110 г (моли в числителе и знаменателе сокращаются

 

Ответ: m(FeS)=73 г (просили с точностью до целых…)


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Справочные_материалы_практическая_работа_Экономика_России (9 класс)

Справочные материалы для проведения практической работы по теме "Экономика России" в 9 классе (данные за 2010 год)....

Справочные материалы для подготовки к ГИА по литературе в 9 классе (литературоведческие термины и понятия в соответствии с требованиями кодификатора)

Данный материал позволяет качественно подготовить учащихся к сдаче ГИА и ЕГЭ по литературе, включает в себя все необходимые для этого литературоведческие понятия и термины....

Орфография. Справочные материалы

Практическое пособие для подготовки к ЕГЭ, включающее теорию и практические анимированные задания, аналогичные заданиям части А...

Справочные материалы по географии (8-9 классы)

Справочные материалы охватывают весь курс "География России". Хорошие по содержанию. Это то, что необходимо иметь учителю на каждом уроке....

Справочные материалы, химия 9 класс

Материалы содержат планы - характеристики химического элемента, подгруппы. вещества; схемы классификации и свойств неорганических веществ, характеристику химических связей, свойства металлов и неметал...

Справочные материалы. Сравнительная характеристика. Беспозвоночные. Позвоночные.

Представленная публикация содержит сравнительную характеристику типов животных подцарства беспозвоночные и классов позвоночных животных. Сравнительная характеристика выполнена в виде компактной таблиц...

Подготовка к ЕГЭ. Нормы ударения. (справочные материалы, тест)

В презентации содеожится необходимые материалы для подготове к ЕГЭ (А1)...