Городская олимпиада по химии для 8 класса
олимпиадные задания по химии (8 класс) на тему

Заболотских Вера Петровна
Опубликовано 19.04.2017 - 20:58 - Заболотских Вера Петровна

Задания и ответы городской олимпиады по химии для 8 класса

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл olimpiada_gorodskoy_etap_zadaniya_i_otvety.docx30.94 КБ

Предварительный просмотр:

ЗАДАНИЯ ГОРОДСКОГО ЭТАПА  ОЛИМПИАДЫ ПО ХИМИИ

 8 КЛАСС 2015 ГОД

“Химик не такой должен быть,
который дальше дыму и пеплу ничего не видит,
а такой, который на основании опытных данных
может делать теоретические выводы” (М.В.Ломоносов)

Инструкция для участника олимпиады.

Задания представляют 5 заданий различного уровня сложности, из них 4 расчетные задачи. Максимальное число баллов 42, время выполнения заданий – 120 минут

Задание № 1 (4 балла) Массовая доля кислорода в оксиде элемента, проявляющего степень окисления +5,  равна 56,3%.  Определите этот элемент и составьте формулу оксида.

Задание №2 (10 баллов) Восстановите пропуски в уравнениях реакций, не изменяя приведенных коэффициентов:

1) 2Li +…. = 2LiOH + H2 

2) 2C2H2 + 5….= …. + 2H2O

3) …. + 6HCl = 2 FeCl3 +

4) CuO + …. = H2O +….

5) KOH +…. = K2CO3 + H2O

Задача №3 (8 баллов)  В водно-спиртовом растворе хлорида цинка было обнаружено 1,806·1022 хлорид-ионов и 11,56 г соли, не распавшейся на ионы. Определите степень диссоциации соли (в %) в этом растворе.

Задача №4(20 баллов) Научно-практическая работа учащихся 9-го класса по анализу воздуха включала определение сероводорода. Для этого воздух пропускали в течение 5 часов со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, затем к этому раствору добавили иодную воду до обесцвечивания. В результате реакции выпал желтый осадок, который взвесили, его масса оказалась равна 0,32 г.

1. Составьте уравнения химических реакций,  проведенных учащимися.

2. Определите объем воздуха отобранный для анализа.

3. Рассчитайте массу сероводорода в исходном воздухе.

4. Соответствуют ли полученные данные  санитарным нормам?

(Предельно допустимая среднесуточная концентрация (ПДКСС) сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м3).

5. Во сколько раз содержание сероводорода превышало предельно допустимую концентрацию?

Задача 5. В 1630 году немецкий химик Иоганн-Рудольф Глаубер, изучая состав воды минерального источника вблизи Нойштадта, открыл лечебные свойства мирабилита - кристаллогидрата сульфата натрия состава Na2SO4 . 10H2O. Это вещество, получившее название "глауберова соль", врачи-практики успешно применяли более 300 лет как дешевое и безвредное слабительное средство. Кроме того, мирабилит в большом количестве применяется в стекловарении и других областях промышленности. Рассчитайте массу воды и безводного сульфата натрия, содержащихся в 322 кг Na2SO4 . 10H2O (кр)

Решение заданий городского этапа олимпиады по химии

8 класс 2015 год.

Задание № 1 (4,5 балла) Массовая доля кислорода в оксиде элемента, проявляющего степень окисления +5,  равна 56,3%.  Определите этот элемент и составьте формулу оксида.

№

п/п

Решение

Критерии

оценивания

1)

Вещество X+52O5; W(X)= 56,3%

Найти Х-?

Правильно оформлено краткое условие задачи

0,5 балла

2)

 Обозначим неизвестный элемент X и составим формулу оксида (Х2О5), тогда:

Mr(X2О5) = 2Ar(X) + 80

1 балл

3)

Определим массовую долю элемента в оксиде

100 — 56,3= 43,7 (%)

1 балл

4)

Определим относительную атомную массу элемента

80 маcc. Ч. —  56,3 %

2Аr(Х) маcc. Ч .—  43,7%

                                                                             

1 балл

5)

Этому значению относительной атомной массы соответствует фосфор, оксид — Р2O5       

1 балл

Задание № 2 (10 баллов)

Восстановите пропуски в уравнениях реакций, не изменяя приведенных коэффициентов:

1) 2Li +…. = 2LiOH + H2

2) 2C2H2 + 5….= …. + 2H2O

3) …. + 6HCl = 2 FeCl3 +

4) CuO + …. = H2O +….

5) KOH +…. = K2CO3 + H2O

№п/п

Решение

Критерии

оценивания

1)

2 Li + 2Н2О = 2LiOH + H2

2 балла

2)

2C2H2 + 5О2 = 4СО2 + 2H2O

2 балла

3)

Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O

2 балла

4)

CuO + H2 = H2O + Cu

2 балла

5)

KOH + CO2 = KHCO3

2 балла

Задача № 3 (8 ,5 баллов)  В водно-спиртовом растворе хлорида цинка было обнаружено 1,806·1022 хлорид-ионов и 11,56 г соли, не распавшейся на ионы. Определите степень диссоциации соли (в %) в этом растворе.

№п/п

Решение

Критерии

оценивания

1)

N(Cl–)=1,806·1022

m (ZnCl2) = 11,56 г

Найти α-?%

Правильно оформлено краткое условие задачи

0,5 балла

2)

ZnCl2 → Zn2+ + 2Cl–

1 балл

3)

n(Сl– в растворе) = 1,806·1022 / 6·1023 = 0,03 моль, тогда

1 балл

4)

n(диссоциированного ZnCl2) = 0,5·n(Сl– в растворе) = 0,015 моль

2 балла

5)

n(недиссоциированного ZnCl2) = 11,56 / 136 = 0,085 моль

1 балл

6)

Общее содержание в растворе ZnCl2:
n(ZnCl2) = n(диссоциированного ZnCl2) + n(недиссоциированного ZnCl2) =
= 0,015 + 0,085 = 0,1 моль

2 балла

7)

Степень диссоциации равна: α = 0,015 / 0,1 = 0,15 или 15%
Ответ: 15%

1 балл

Задача № 4(16,5 баллов) Научно-практическая работа учащихся кружка химии по анализу воздуха включала определение сероводорода. Для этого воздух пропускали в течение 5 часов со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, затем к этому раствору добавили иодную воду до обесцвечивания. В результате реакции выпал желтый осадок, который взвесили, его масса оказалась равна 0,32 г.

1. Составьте уравнения химических реакций,  проведенных учащимися.

2. Определите объем воздуха отобранный для анализа.

3. Рассчитайте массу сероводорода в исходном воздухе.

4. Соответствуют ли полученные данные  санитарным нормам?

(Предельно допустимая среднесуточная концентрация (ПДКСС) сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м3).

5. Во сколько раз содержание сероводорода превышало предельно допустимую концентрацию?

№

п/п

Решение

Критерии

оценивания

1)

t=5ч; υ=10 л/с

m осадка= 0,32 г

ПДКСС (H2S) = 0,008 мг/м3

Найти V(воздуха)-?л, m(H2S)-?г

Правильно оформлено краткое условие задачи

0,5 балла

2)

 H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O  (1)

Na2S + I2 = S? + 2NaI               (2)

2

2

3)

Вычислим объем воздуха по формуле: V = скорость(л/с) · время(с);

V(воздуха) = 10 л/с · 3600 с/ч · 5 ч = 180000 л (дм3) = 180 м3.

2

2

4)

Рассчитаем количество серы и массу сероводорода:

n(S) = 0,32 г : 32 г/моль = 0,01моль;

n(S) = n(Na2S) = n(Н2S) в соответствии с уравнениями реакций (1) и (2);

m(H2S) = n(H2S) · M(H2S) = 0,01 моль · 34 г/моль = 0,34 г.

1

1

1

5)

 Для сравнения полученных данных со значением ПДКСС переведем их в     одинаковую размерность:

m(H2S) : V(воздуха) = (0,34 г · 1000 мг) : 180 м3 = 1,89 мг/м3.

3

6)

 n = 1,89 мг/м3 : 0,008 мг/м3 = 236,25 – превышение значительно выше санитарной нормы.

2

Задача 5 (2,5 балла). В 1630 году немецкий химик Иоганн-Рудольф Глаубер, изучая состав воды минерального источника вблизи Нойштадта, открыл лечебные свойства мирабилита - кристаллогидрата сульфата натрия состава Na2SO4 . 10H2O. Это вещество, получившее название "глауберова соль", врачи-практики успешно применяли более 300 лет как дешевое и безвредное слабительное средство. Кроме того, мирабилит в большом количестве применяется в стекловарении и других областях промышленности. Рассчитайте массу воды и безводного сульфата натрия, содержащихся в 322 кг Na2SO4 . 10H2O (кр).

№п/п

Решение

Критерии

оценивания

1)

m(кр) = 322 кг; M(H2O) = 18 г/моль; n(кр.H2O) = 10;

M(Na2SO4) = 142 г/моль; M(кр) = 322 г/моль

Найти m(кр. H2O) = ? m(кр. Na2SO4) = ?

Правильно оформлено краткое условие задачи

0,5 балла

2)

Составлено соотношение:

m(кр. H2O) = m(кр) . n(кр. H2O) . (M(H2O) / M(кр) = 322 . 10 . 18 / 322 [кг] = 180 кг

1 балл

3)

 m(кр. Na2SO4) = m(кр) . M(Na2SO4) / M(кр) = 322 . 142 / 322 [кг] = 142 кг

1 балл

4)

Ответ. 180 кг H2O и 142 кг Na2SO4 


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Школьная олимпиада по химии. 8 класс.

Задания и решения для 8 класса....

Городская олимпиада по химии. 8-11 классы.

Задания и ответы для 8-11 классов....

Олимпиада по химии 8 класс

Олимпиада по химии /школьный этап/ 2011-2012 учебный год. Задания олимпиады составлялись централизованно и распространялись по школам района. Работа содержит ключ ответов....

Олимпиада по химии 9 класс

Олимпиада по химии /школьный этап/ 2011-2012 учебный год. Задания олимпиады составлялись централизованно и распространялись по школам района. Работа содержит ключ ответов....

Решения заданий городской олимпиады по математике. 5 класс.

Для тех кто решал задания городской математической олимпиады по математике есть возможность проверить свои решения....

Задания для школьного тура городской олимпиады по музыке 6 класс. Смирнова Е.А. Дыгодюк Н.В.

Задания для школьного тура городской олимпиады по музыке для 6 класса....

Задания для школьного тура городской олимпиады по музыке 7 класс. Дыгодюк Н.В. Смирнова Е.А.

Задания для школьного тура городской олимпиады по музыке для 7 класса....