соединения серы
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Учитель химии и биологии Третьяков Д.А . Соединения серы в с.о . +4 SO 2 ,H 2 SO 3 ,MeSO 3

Слайд 2

Физические свойства SO 2 Бесцветный газ с резким запахом(можно почувствовать при зажигании спички). Хорошо растворим в воде, при комнатной температуре в 1 объёме воды растворяется около 40 объёмов SO 2

Слайд 3

Получени е I . В промышленности: 1. Обжиг сульфидных руд 4FeS 2 +11O 2 =8SO 2 +2Fe 2 O 3 2. Сжигание серы S + O 2 =SO 2 II . Лабораторный способ Действие концентрированной серной кислоты на твердые сульфиты Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +SO 2 +H 2 O

Слайд 4

Химические свойства SO 3 Проявляет все общие свойства присущие кислотным оксидам, взаимодействует с основаниями, с водой и с основными оксидами. 1. При растворении в воде образуется сернистая кислота SO 2 +H 2 O= H 2 SO 3 2. Будучи двух основной кислотой при взаимодействии с основаниями может образовывать средние и кислые соли SO 2 +2NaOH ( изб. ) = Na 2 SO 3 +H 2 O SO 2( изб . ) + NaOH =NaHSO 3 Сульфит можно перевести в гидросульфит, пропуская SO 2 через их водный раствор Na 2 SO 3 + H 2 O+SO 2 =2NaHSO 3

Слайд 5

Химические свойства SO 3 3. Сернистый газ проявляет и окислительные и восстановительные свойства за счет атома серы в промежуточной степени окисления 2SO 2 +O 2 =2SO 3 4. При использовании типичных лабораторных окислителей может окислиться до серной кислоты SO 2 + Br 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr SO 2 +H 2 O 2 =H 2 SO 4

Слайд 6

Сернистая кислота H 2 SO 3 В свободном состоянии не выделена. Образуется при растворении сернистого газа, является слабой кислотой и разлагается при непродолжительном хранении. Сульфиты вступают в реакции ионного обмена K 2 SO 3 +BaCl 2 =BaSO 3 +2KCl Способны проявлять слабые окислительные свойства K 2 SO 3 +2K 2 S+6HCl =3S+6KCl+3H 2 O