Контрольная работа №1 Тема «Строение атома» 11 класс
материал по химии (11 класс) на тему

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1      Тема «Строение атома»     11 класс

Вариант 1

1.Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме

Г. Числом электронов в атоме.

     2. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней :

А. S и Cl         Б.Be и B           В. Kr и Xe            Г. Mo и  Se

3. р – Элементом является:

А. Скандий.

Б. Барий.

В. Мышьяк

Г. Гелий

4. Электронная конфигурация . . .3d104s2 соответствует элементу:

А. Кальцию.

Б. Криптону.

В.Кадмию.

Г. Цинку.

5. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

A. Zn(OH)2

Б. Mg(OH)2

В. Ca(OH)2

Г. Cr(OH)2

6. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А.Mg – Ca – Zn.

Б.Al – Mg – Ca.

В.Sr – Rb – K.

Г.Ge - Si – Sb.

7.Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1  образуется высший оксид, соответствующий формуле:

А.Э2О

Б.Э2О3

В.ЭО2

Г.ЭО3

8. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А.2040Са

Б.2042СаВ.2044Са

Г.2048Са

9. Установите соответствие:

Элемент:

1. Алюминий.  II. Калий. III. Селен.  IV. Магний.

Электронная формула:

А.1s22s22p63s23p1

Б.1s22s22p63s2

В.1s22s22p63s23p63d104s24p4

Г.1s22s23s23p64s1

Формула высшего оксида:

1. Э2О   2.Э2О3    3.ЭО     4.ЭО3

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН.          б. Э(ОН)2.            в.  Э(ОН)3             г.  Н2ЭО4

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

10. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

11. Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода.        

Б. В пределах главной подгруппы.

12. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

13. Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа №1              Тема «Строение атома»                11 класс

Вариант 2

1. Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А.Число протонов в атоме.

Б.Число электронов в наружном слое атома.

В.Число электронных слоев в атоме.

Г.Число нейтронов в атоме.

     2. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней :

А.Ba и K              В.Ti и Ge

 Б.Sb и Bi             Г.Kr и Fe

3. р – Элементом является:

А.Калий

Б. Кремний

В.Аргон

Г.Медь

4. Электронная конфигурация . . .3d54s2 соответствует элементу:

А. Брому

Б. Кальцию

В. Марганцу

Г. Хлору

5. Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А. CrO                Б.Сr2О3               В. СrО3               Г.FeO

6. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Al – Ga – Ge.

Б. Ca – Sr –Ba.

В. K –Na –Li.

Г. Mg - Ca – Zn.

7.Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3  образуется высший оксид, соответствующий формуле:

А.ЭО

Б.Э2О3

В.Э2О5

Г.ЭО3

8. Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:

А.2654Fe

Б.2656Fe

В.2657Fe

Г.2658Fe

9. Установите соответствие:

Элемент:

1. Бор.       II. Бром.        III. Фосфор.        IV. Литий.

Электронная формула:

А.1s22s22p1

Б.1s22s1

В. 1s22s22p63s2  3p3      

Г. 1s22s22p63s23p63d104s24p5

Формула высшего оксида:

1. Э2О   2.Э2О3    3.Э 2О5     4.Э 2О7

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН.          б. НЭО3.            в.  Н3ЭО3             г.  НЭО4

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

10. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

11.  Почему заряды ядер атомов элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов - периодически?

12. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

13. Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вариант 3

1.Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А. Группы.

Б. Периода.

В. Ряда.

Г. Порядковому.

     2. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней :

А. Sn и Si         Б.As и Se           В. Zn и Ca            Г. Mo и  Te

3.  f – Элементом является:

А. Германий.

Б. Калий.

В. Селен.

Г. Уран.

4. Электронная конфигурация . . .4s24p6 соответствует элементу:

А. Брому.

Б. Железу.

В.Неону.

Г. Криптону.

5. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

A. Ga(OH)3.

Б. Mg(OH)2.

В. LiOH.

Г. Sc(OH)2

6. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. K – Rb – Sr.

Б.Al – Mg – Ca.

В. Be –– Li - Cs.

Г.Ge - Sn – Sb.

7.Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s1  образуется высший оксид, соответствующий формуле:

А.Э2О

Б.Э2О3

В.ЭО2

Г.ЭО3

8. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:

А.2040Са

Б.2042Са

В.2044Са

Г.2048Са

9. Установите соответствие:

Элемент:

1. Азот.  II. Кальций. III. Кремний.  IV. Сера.

Электронная формула:

А.1s22s22p3

Б.1s22s22p63s23p4

В.1s22s22p63s23p2

Г.1s22s23s23p64s2

Формула высшего оксида:

1. ЭО             2.ЭО2                  3.Э 2О5               4.ЭО3

Формула высшего гидроксида:

а. Н 2ОЭ4.          б. Э(ОН)2.            в.  Н2ЭО3             г.  НЭО3

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

10. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

11. Перечислите основные правила(законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.

12. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

13. Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.