Главные вкладки

    Определение формул органических веществ. Определение формул веществ по продуктам сгорания.
    презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

    Калитина Тамара Михайловна

    Задачи С5, подготовка к ЕГЭ, Лекция №3, 10-11 класс

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл opredelenie_formul_veshchestv_po_produktam_sgoraniya.pptx113.5 КБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Определение формул органических веществ Определение формул веществ по продуктам сгорания. Задачи С 5 Подготовка к ЕГЭ Лекция №3

    Слайд 2

    В задачах на сгорание количества веществ элементов, входящих в исследуемое вещество, определяют по объёмам и массам продуктов сгорания — углекислого газа, воды, азота и других. Остальное решение — такое же, как и в первом типе задач.

    Слайд 3

    Пример 5 448 мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли, и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят?

    Слайд 4

    Решение примера 5 Общая формула газообразного предельного нециклического углеводорода ( алкана ) — C n H 2n+2 Тогда схема реакции сгорания выглядит так: C n H 2n+2 + О 2 → CO 2 + H 2 O Нетрудно заметить, что при сгорании 1 моль алкана выделится n моль углекислого газа. Количество вещества алкана находим по его объёму (не забудьте перевести миллилитры в литры!): ν (C n H 2n+2 ) = 0,488 / 22,4 = 0,02 моль.

    Слайд 5

    2.При пропускании углекислого газа через известковую воду Са (ОН) 2 выпадает осадок карбоната кальция: СО 2 + Са (ОН) 2 = СаСО 3 + Н 2 О Масса осадка карбоната кальция — 8 г, молярная масса карбоната кальция 100 г/моль. Значит, его количество вещества ν (СаСО 3 ) = 8 / 100 = 0,08 моль. Количество вещества углекислого газа тоже 0,08 моль.

    Слайд 6

    Количество углекислого газа в 4 раза больше чем алкана , значит формула алкана С 4 Н 10 . Ответ: С 4 Н 10 .

    Слайд 7

    Пример 6 Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 2. При сжигании 9,8 г этого соединения образуется 15,68 л углекислого газа (н. у) и 12,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

    Слайд 8

    Решение примера 6 1.Так как вещество при сгорании превращается в углекислый газ и воду, значит, оно состоит из атомов С, Н и, возможно, О. Поэтому его общую формулу можно записать как С х Н у О z . Схему реакции сгорания мы можем записать (без расстановки коэффициентов): С х Н у О z + О 2 → CO 2 + H 2 O Весь углерод из исходного вещества переходит в углекислый газ, а весь водород — в воду.

    Слайд 9

    2. Находим количества веществ CO 2 и H 2 O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится: ν (CO 2 ) = V / V m = 15,68 / 22,4 = 0,7 моль. На одну молекулу CO 2 приходится один атом С, значит, углерода столько же моль, сколько CO 2 . ν (C) = 0,7 моль ν (Н 2 О) = m / M = 12,6 / 18 = 0,7 моль . В одной молекуле воды содержатся два атома Н, значит количество водорода в два раза больше , чем воды. ν (H) = 0,7 • 2 = 1,4 моль.

    Слайд 10

    Проверяем наличие в веществе кислорода. Для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы С и Н. m (C) = 0,7 • 12 = 8,4 г, m (H) = 1,4 • 1 = 1,4 г Масса всего вещества 9,8 г. m (O) = 9,8 − 8,4 − 1,4 = 0, т.е.в данном веществе нет атомов кислорода. Если бы кислород в данном веществе присутствовал, то по его массе можно было бы найти количество вещества и рассчитывать простейшую формулу, исходя из наличия трёх разных атомов.

    Слайд 11

    4.Дальнейшие действия вам уже знакомы: поиск простейшей и истинной формул . С : Н = 0,7 : 1,4 = 1 : 2 Простейшая формула СН 2 .

    Слайд 12

    5. Истинную молярную массу ищем по относительной плотности газа по азоту (не забудьте, что азот состоит из двухатомных молекул N 2 и его молярная масса 28 г/моль): M ист . = D по N2 • M (N2) = 2 • 28 = 56 г/моль. Истиная формула СН 2 , её молярная масса 14. 56 / 14 = 4. Истинная формула С 4 Н 8 . Ответ: С 4 Н 8 .

    Слайд 13

    Пример 7 Определите молекулярную формулу вещества, при сгорании 9 г которого образовалось 17,6 г CO 2 , 12,6 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду — 22,5. Определить молекулярную формулу вещества.

    Слайд 14

    Решение примера 7 1. Вещество содержит атомы С,Н и N. Так как масса азота в продуктах сгорания не дана, её надо будет рассчитывать, исходя из массы всего органического вещества. Схема реакции горения: С х Н у N z + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2

    Слайд 15

    2.Находим количества веществ CO 2 и H 2 O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится: ν (CO 2 ) = m / M = 17,6 / 44 = 0,4 моль. ν (C) = 0,4 моль. ν (Н 2 О) = m / M = 12,6 / 18 = 0,7 моль. ν (H) = 0,7 • 2 = 1,4 моль.

    Слайд 16

    3. Находим массу азота в исходном веществе. Для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы С и Н. m (C) = 0,4 • 12 = 4,8 г, m (H) = 1,4 • 1 = 1,4 г Масса всего вещества 9,8 г. m (N) = 9 − 4,8 − 1,4 = 2,8 г , ν (N) = m /M = 2,8 / 14 = 0,2 моль.

    Слайд 17

    4. C : H : N = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1 Простейшая формула — С 2 Н 7 N. Истинная молярная масса М = D по Н2 • М(Н 2 ) = 22,5 • 2 = 45 г/моль. Она совпадает с молярной массой, рассчитанной для простейшей формулы. То есть это и есть истинная формула вещества. Ответ: С 2 Н 7 N.

    Слайд 18

    Пример 8 Вещества содержит С, Н, О и S. При сгорании 11 г его выделилось 8,8 г CO 2 , 5,4 г Н 2 О, а сера была полностью переведена в сульфат бария, масса которого оказалась равна 23,3 г. Определить формулу вещества.

    Слайд 19

    Решение примера 8 Формулу заданного вещества можно представить как C x H y S z O k . При его сжигании получается углекислый газ, вода и сернистый газ, который затем превращают в сульфат бария. Соответственно, вся сера из исходного вещества превращена в сульфат бария.

    Слайд 20

    1.Находим количества веществ углекислого газа, воды и сульфата бария и соответствующих химических элементов из исследуемого вещества: ν (CO 2 ) = m /M = 8,8/44 = 0,2 моль. ν (C) = 0,2 моль. ν (Н 2 О) = m / M = 5,4 / 18 = 0,3 моль. ν (H) = 0,6 моль. ν (BaSO 4 ) = 23,3 / 233 = 0,1 моль. ν (S) = 0,1 моль.

    Слайд 21

    2.Рассчитываем предполагаемую массу кислорода в исходном веществе: m (C) = 0,2 • 12 = 2,4 г m (H) = 0,6 • 1 = 0,6 г m (S) = 0,1 • 32 = 3,2 г m (O) = m вещества − m (C) − m (H) − m (S) = 11 − 2,4 − 0,6 − 3,2 = 4,8 г, ν (O) = m / M = 4,8 / 16 = 0,3 моль

    Слайд 22

    3.Находим мольное соотношение элементов в веществе: C : H : S : O = 0,2 : 0,6 : 0,1 : 0,3 = 2 : 6 : 1 : 3 Формула вещества C 2 H 6 SO 3 . Надо отметить, что таким образом мы получили только простейшую формулу. Однако, полученная формула является истинной, поскольку при попытке удвоения этой формулы (С 4 Н 12 S 2 O 6 ) получается, что на 4 атома углерода, помимо серы и кислорода, приходится 12 атомов Н, а это невозможно. Ответ: C 2 H 6 SO 3 .

    Слайд 23

    Источники http://ege-study.ru/materialy-ege/ximiya-chast-s-zadacha-s5-opredelenie-formul-organicheskix-veshhestv/

    Слайд 24

    Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Презентация: Вывод формулы органического вещества на основании общей формулы гомологического ряда.

    Презентация содержит схему решения подобной задачи и две задачи для закрепления материала....

    Органическая химия в задачах. Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доли одного из элементов.

    Учебная презентация и конспект урока с использованием электронно-образовательными ресурсами (ЭОР), предназначенны для первого урока при решении задач по органической химии. Рекомендуется использование...

    Блок-схема "Решение задач по теме: Вывод формул органических веществ"

    Демонстрация двух основных вариантов решения задач по органической химии, связанных с выводом химических формул соединений....

    задачи на вывод формул органических веществ

    16 вариантов задач для 10 класса...

    Алгоритм решения задач на вывод формул органических веществ, содержащих кислород.

    Алгоритм решения задач на вывод формул органических веществ, содержащих кислород....

    МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА лекция «Решение задач по теме «Вывод молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания»»

    Проблемная лекция по теме "Вывод молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания" для обучающихся 10 класса с использованием ИКТ....

    Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ

    Презентацию можно использовать  учителю и учащимся  при обучении  решению задач на вывод формул органических веществ....