Технологическая карта урока химии "Независимое расследование по теме "Кислоты, их классификация и свойства"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Независимое расследование «Я слушаю - и забываю, вижу - и запоминаю, я делаю - и понимаю». Разминка ? Распределите предложенные вещества по классам, дайте их названия: H 2 SO 4 , MgO , NaOH , N 2 O 5 , Zn(OH) 2 , K 2 O, HCl , SiO 2 , Ba (OH) 2 , H 3 PO 4 .

Слайд 2

Самопроверка оксиды основания ? MgO NaOH H 2 SO 4 N 2 O 5 Zn(OH) 2 HCl K 2 O Ba (OH) 2 H 3 PO 4 SiO 2

Слайд 3

Перед вами предметы из рюкзака туриста. Какое вещество объединяет их?

Слайд 4

Кислоты Лакмус будет в них краснеть, Растворяться – цинк и медь. А мелок в них, посмотри, В миг пускает пузыри! И опасны для работы Эти жгучие …… кислоты.

Слайд 5

Содержание 1). Определение. Формулы кислот. 2). Классификация кислот. 3). Физические свойства. 4). Химические свойства. 5). Техника безопасности при работе с кислотами. 6). Действие кислот на индикаторы.

Слайд 6

Определение. Формулы кислот. Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ ФОРМУЛА СОЛЯНАЯ HCl АЗОТНАЯ HNO 3 СЕРНАЯ Н 2 SO 4 УГОЛЬНАЯ H 2 CO 3 ФОСФОРНАЯ H 3 PO 4 КРЕМНИЕВАЯ H 2 SiO 3 ЙОДОВОДОРОДНАЯ HI БРОМОВОДОРОДНАЯ HBr СЕРОВОДОРОДНАЯ H 2 S БОРНАЯ H 3 BO 3 СЕРНИСТАЯ H 2 S

Слайд 7

Классификация кислот По наличию или отсутствию кислорода в сво ё м составе кислоты делятся на кислородсодержащи е и бескислородные . Кислоты бескислородные кислородсодержащие HCl HNO 3 HBr H 2 SO 4 H 2 S H 2 SiO 3

Слайд 8

В состав кислот входит различное число атомов водорода. Если в состав кислоты входит 1 атом водорода, она называется одноосновной , если 2 атома водорода - двухосновной и т.д. Кислоты одноосновные двухосновные трёхосновные HCl HBr HI H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SO 3 H 3 PO 4 H 3 BO 3

Слайд 9

Физические свойства Многие кислоты – это бесцветные жидкости, например серная H 2 SO 4 , соляная HCl , азотная HNO 3 . Известны также твёрдые кислоты: борная Н 3 ВО 3 . Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3 . Признаком, характеризующим кислоты, является кислый вкус.

Слайд 10

Химические свойства 1). Действие кислот на растворы индикаторов. (от латинского indicator – указатель) Вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет, называются - индикаторами. К ним относятся: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальный и некоторые другие. индикатор цвет индикатора в среде кислой щелочной нейтральной Лакмус красный синий фиолетовый Фенолфталеин бесцветный малиновый бесцветный Метиловый оранжевый розовый жёлтый оранжевый

Слайд 11

Техника безопасности при работе с кислотами 1 ). Кислоты нельзя пробовать на вкус, т.к. они вызывают ожоги и отравления. 2). При работе с кислотами, особенно концентрированными, пользоваться резиновыми перчатками. 3). Нельзя вдыхать пары кислот. 4). При разбавлении концентрированных кислот, нужно приливать кислоту в воду, а не наоборот, при постоянном помешивании. 5). При разбавлении кислот необходимо пользоваться только тонкостенной химической или фарфоровой посудой. 6). При попадании кислоты на кожу, промыть под струёй прохладной воды, при необходимости на обожжённое место наложить примочку из 2% раствора питьевой соды.

Слайд 12

7). При отравлении кислотой: выпить 5-6 стаканов тёплой воды и вызвать рвоту, затем выпить столько же раствора питьевой соды и снова вызвать рвоту. Затем сделать 2 промывания желудка чистой тёплой водой. Общий объём не менее 6 л. Обратиться к врачу. 8). По быстроте действия и по скорости разрушения тканей тела кислоты располагаются в следующем порядке, начиная с более сильных: «царская водка» – смесь концентрированных HNO 3 и НС l 1:3 по объёму, HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, уксусная, щавелевая и т.д. 9). Дымящиеся кислоты раздражают слизистые оболочки дыхательных путей и глаз.

Слайд 13

Дайте характеристику следующим кислотам HCl , HNO 3 , H 2 SO 3 по плану: 1.наличие кислорода 2.основность 3.растворимость 4.степени окисления элементов, образующих кислоту 5.заряд иона, образуемого кислотным остатком 6.соответствующий оксид

Слайд 14

Вопросы для повторения 1). Сложное вещество, состоящее из атома водорода и кислотного остатка называется – 2). Вещества, изменяющие цвет в растворах кислот называются – 3). Какой цвет лакмуса в кислоте – 4). Как называется эта кислота H 2 SiO 3 - кислота индикаторы красный кремниевая

Слайд 15

Рефлексия Решены ли нами учебные задачи, поставленные в начале урока? - Какие способы решения учебных задач были наиболее интересными и помогли понять, запомнить материал темы, научиться чему-то? -Как вы оцениваете работу своей группы (отношения в группе, активность членов группы при выполнении задания)? -Все ли вам было понятно в течение урока? -Какая часть урока показалась самой интересной? -Какая часть урока вызвала затруднение? - Где мы с вами можем применять полученные знания и умения ? - Какое у вас настроение после урока?

Слайд 16

Спасибо за урок

Слайд 17

Но независимое расследование продолжается…. Домашнее задание