Презентации
презентация к уроку по химии (8 класс)
Представленные в разделе презентации вы можете использовать на уроках и внеклассных мероприятиях.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Карбоновые кислоты | 197.39 КБ |
| Интерактивные задания по теме Оксиды.11 класс | 141.79 КБ |
| Причины многообразия веществ | 1.08 МБ |
| Растворы. | 2.87 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты – это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединённых с углеводородным радикалом или водородным атомом.
Изомерия. Физические свойства. Изомерия и физические свойства карбоновых кислот
Номенклатура Номенклатура и строение карбоновых кислот
Химические свойства. Получение Карбоновые кислоты реагируют с металлами , оксидами, бромной водой, а также легко окисляются.
Нахождение в природе Нахождение в природе карбоновых кислот.
Примеры решения задач Примеры решения задач
Тест «Карбоновые кислоты» Тренажёр
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
ВЕРНО 1) CO 2 , Mn 2 O 7 , SO 3 НЕВЕРНО НЕВЕРНО НЕВЕРНО 1. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 2) CrO , SO 2 , CaO 3) Na 2 O, SiO 2 , Cr 2 O 3 4) CuO , Al 2 O 3 , FeO Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
2. К амфотерным оксидам относится ВЕРНО НЕВЕРНО НЕВЕРНО НЕВЕРНО 3) CrO 3 1) SO 3 2) CO 2 4) Cr 2 O 3 Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
НЕТ ДА НЕТ НЕТ 4) Оба утверждения неверны 3) Верны оба утверждения 2) Верно только Б 1) Верно только А 3. Верны ли следующие утверждения об основных оксидах? А. Основным оксидам соответствуют основания. Б. Основные оксиды образуют только металлы. Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
4. Среди перечисленных оксидов определите основные, кислотные и амфотерные: Оксиды N 2 O 5 CuO Fe 2 O 3 Cr 2 O 3 Mn 2 O 7 Al 2 O 3 Амфо - терные Да Нет Нет Да Да Нет Да Нет Нет Нет Основные Нет Нет Да Нет Нет Нет Нет Да Да Нет Кислотные Нет Да Нет Нет Нет Да Нет Нет Нет Да CrO 3 CaO ZnO CrO Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
Н Е Т Н Е Т Н Е Т Д А 5. В перечне веществ: А) BaO Б) Na 2 O В) P 2 O 5 Г) CaO Д) SO 3 E) CO 2 к основным оксидам относятся 1) АВЕ 2) АБГ 3) БГД 4) ВДЕ Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
Н Е Т 4) Фосфорной кислотой и водородом Н Е Т 3) Сульфатом калия и гидроксидом калия Н Е Т 2) Кислородом и оксидом серы ( IV ) ДА 1) Водой и гидроксидом натрия 6. Оксид углерода ( IV ) реагирует с каждым из двух веществ: SO 2 +H 2 O↔H 2 SO 3 SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
Н Е Т Н Е Т Д А Н Е Т 7. Между собой взаимодействуют 1) SiO 2 и H 2 O 2) CO 2 и H 2 SO 4 3) CO 2 и Ca(OH) 2 4) Na 2 O и Ca(OH) 2 CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ + H 2 O Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
Н Е Т Д А 2) Кислород и оксид магния 3) Оксид кальция и гидроксид натрия Н Е Т Н Е Т 8. Оксид серы ( VI ) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) Вода и соляная кислота 4) Вода и медь SO 3 +CaO=CaSO 4 SO 3 +2NaOH=Na 2 SO 4 +H 2 O Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
Н Е Т Н Е Т Н Е Т Д А 9. Оксид кальция взаимодействует с каждым из трёх веществ: 1) Кислород, вода, серная кислота 2) Соляная кислота, углекислый газ, вода 3) Оксид магния, оксид серы ( IV ), аммиак 4) Железо, азотная кислота, оксид фосфора ( V ) CaO+2HCl=CaCl 2 +H 2 O CaO+CO 2 =CaCO 3 ↓ CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
Н Е Т Д А Н Е Т Н Е Т 10. Окислительные свойства оксид серы ( IV ) проявляет в реакции 1) SO 2 +NaOH=NaHSO 4 2) SO 2 +Br 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr 3) SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2 O 4) 2SO 2 +O 2 =2SO 3 Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
Д А 6 ) НЕТ Д А Д А Д А НЕТ 11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия Реагирующие вещества Продукты взаимодействия А) P 2 O 3 +H 2 O→ Б) P 2 O 5 + H 2 O→ В) P 2 O 5 + MgO → Г) P 2 O 5 +Mg(OH) 2 → H 3 PO 2 2) H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 Mg 3 (PO 4 ) 2 +H 2 O Mg 3 (PO 4 ) 2 +H 2 H 3 PO 3 1 ) 4 ) 5 ) 3 ) А Б В Г Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
НЕТ Д А 6 ) НЕТ Д А Д А Д А 12. Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействавать А) Оксид кремния ( IV ) Б) Оксид азота ( IV ) В) Оксид бария Г) Оксид железа ( III ) Al, HNO 3 , CO 2) C,KOH,CaCO 3 FeO,CO 2 ,H 2 O 1 ) 4 ) 5 ) 3 ) А Б В Г NaOH,H 2 O,CaO H 2 O,SO 3 ,H 3 PO 4 H 2 O,HNO 3 ,Ca(OH) 2 Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
Н Е Т Н Е Т Д А Н Е Т 4) Хлороводородом 3) Серной кислотой 2) Оксидом углерода ( II ) 1) Гидроксидом натрия 13. Оксид железа ( III ) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014
Используемая литература Дистанционная подготовка к ЕГЭ-2014 Единый государственный экзамен 2010. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся/ ФИПИ. -М.: Интеллект-Центр, 2013.-288 с. Самое полное издание типовых вариантов заданий ЕГЭ: 2013: Химия/авт.-сост. А. А. Каверина, Д. Ю. Добротин , А. С. Корощенко , М. Г. Снастина .- М.: АСТ: Астель , 2011. -186, [6] c/- ( Федеральный институт педагогических измерений ) .
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Причины многообразия веществ аллотропия изомерия гомология
В начале XX века в Петербурге на складе военного оборудования произошла скандальная история: во время ревизии к ужасу интенданта выяснилось, что оловянные пуговицы для солдатских мундиров исчезли, а ящики, в которых они хранились, доверху заполнены серым порошком. И хотя на складе был лютый холод, горе-интенданту стало жарко. Еще бы: его, конечно, заподозрят в краже, а это ничего, кроме каторжных работ, не сулит. Спасло бедолагу заключение химической лаборатории, куда ревизоры направили содержимое ящиков: «Присланное вами для анализа вещество, несомненно, олово. Очевидно, в данном случае имело место явление, известное в химии под названием «оловянная чума».
«Оловянная чума» Белое олово устойчиво при t 0 >13 0 С Серое олово устойчиво при t 0 <13 0 С При t 0 = -33 0 С скорость максимальна
Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ . Аллотропные модификации – это простые вещества, образованные атомами одного и того же химического элемента.
Аллотропные модификации кислорода О 2 - кислород бесцветный газ; не имеет запаха; плохо растворим в воде; температура кипения -182,9 С. О 3 – озон («пахнущий») газ бледно-фиолетового цвета; имеет резкий запах; растворяется в 10 раз лучше, чем кислород; температура кипения -111,9 С; наиболее бактерициден .
Аллотропные модификации углерода Графит Алмаз Мягкий Имеет серый цвет Слабый металлический блеск Электропроводен Оставляет след на бумаге. Твёрдый Бесцветный Режет стекло Преломляет свет Диэлектрик
Аллотропные модификации углерода Фуллерен Карбин Графен Твёрже и прочнее алмаза, но растягивается на четверть своей длины, точно резина. Графен не пропускает газы и жидкости, проводит тепло и электричество лучше, чем медь . Мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9-2 г/см³), полупроводник.
Ромбическая сера - вид октаэдров со срезанными углами. Светло – жёлтый порошок. Моноклинная сера - в виде игольчатых кристаллов жёлтого цвета. Пластическая сера- резинообразная масса тёмно –жёлтого цвета. Можно получить в виде нитей.
Аллотропные модификации фосфора Р ( красный фосфор) (белый фосфор) Р 4 Без запаха, не светится в темноте, не ядовит ! Имеет чесночный запах, светится в темноте, ядовит!
С 4 Н 8 Составьте все возможные изомеры.
СН 2 = СН – СН 2 – СН 3 СН 2 = С – СН 3 Бутен-1 СН 3 2-метилпропен-1 ( метилпропен ) Бутен-2 СН 3 СН = СН–СН 3 С = С С = С СН 3 СН 3 СН 3 СН 3 Н Н Н Н Цис – бутен - 2 Транс – бутен - 2 Н 2 С СН 2 Н 2 С СН 2 Циклобутан Н 2 С СН СН 3 СН 2 метилциклопропан
Изомерия – явление существования изомеров, имеющих одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение и свойства . Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства.
Что изображают данные формулы веществ? СН 4 С 3 Н 8 Метан Пропан НСООН СН 3 СООН Муравьиная кислота Уксусная кислота СН 3 NH 2 C 2 H 5 NH 2 Метиламин Этиламин
Гомология – явление существования гомологов . Гомологи – вещества, имеющие одинаковый качественный состав, сходное строение и свойства, но отличающиеся на одну или несколько групп ( СН 2 ) в молекуле.
Домашнее задание Изучить содержание конспекта. Решить задачу: выведите молекулярную формулу и составьте возможные структурные формулы, если: ω (С)=0,52 ω (О)=0,35 ω (Н)=0,13 Dн 2 = 23
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Задание «ВЕРНО - НЕВЕРНО» Прочтите следующие утверждения о воде и её свойствах. 1 вариант обведите номера верных утверждений кружком и соедините последовательно выбранные цифры на рисунке. 2 вариант обведите номера неверных утверждений кружком и соедините последовательно выбранные цифры на рисунке. 1. Вода не является хорошим растворителем. 2. Формула воды – Н 2 О. 3. Относительная молекулярная масса воды равна 18. 4. Под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород. 5. Реакция образования воды из простых веществ – это реакция разложения. 6. Вода не взаимодействует с активными металлами. 7. В воде быстро растворится железный гвоздь. 8. Чистая вода не имеет вкуса и запаха. 9. Вода может существовать в трех агрегатных состояниях. 10. Взаимодействие активного металла натрия с водой – это химическое явление. 11. Чистая вода имеет цвет.
1 вариант 2 вариант
Вода - растворитель. Растворы
В пресной воде солей мало В морской воде солей содержится около 3,5 %
Растворы в организме человека
Растворы в промышленности П очвообразование Питание растений Получение бумаги Получение красок Получение металлов Получение удобрений
Растворы – это однородные смеси, состоящие из молекул растворителя и частиц растворённого вещества.
Растворённое вещество + Растворитель = Раствор Растворённое вещество Растворитель Раствор + =
Растворение – физико-химический процесс Физическая сторона процесса – равномерное распределение частиц растворённого вещества среди молекул растворителя Химическая сторона процесса – взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами растворителя
34,4 г KCl 100 г Насыщенный раствор – раствор , в котором при данной температуре вещество больше не растворяется Ненасыщенный раствор – раствор , в котором при данной температуре вещество ещё может раствориться Перенасыщенный раствор – раствор , в котором при данной температуре находится в растворённом состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях
Кристаллизация
в 100 г воды растворяется более 1 г вещества в 100 г воды растворяется менее 1 г вещества в 100 г воды растворяется менее 0,01 г вещества
Растворы 1 Вариант: 1 – АВ 2 – А 3 – АВД 4 – Б 5 - БВ 2 Вариант 1 – Г 2 – БВГ 3 – АВД 4 – В 5 - ВГ
ВСЕМ СПАСИБО ЗА РАБОТУ
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок по теме: "Мультимедийные интерактивные презентации. Дизайн презентации и макеты слайдов. "
Данный урок рассматривается первым по счету в разделе «Компьютерные презентации». На данном уроке учащиеся знакомятся с программой POWERPOINT, учатся изменять дизайн и макет слайдов....
Презентация "Использование мультимедийных презентаций как универсального средства познания"
В презентации "Использование мультимедийных презентаций как универсального средства познания" даются советы по оформлению и наполнению презентаций....
Разработка урока и презентации "The Sightseeng Tours" London and Saint-Petersburg c презентацией
Цели: развитие речевого умения (монологическое высказывание); совершенствование грамматических навыков чтения и говорения (прошедшее неопределенное время, определенный артикль) Задачи: учи...
Презентация "Рекомендации по созданию мультимедийных презентаций"
§Предложить рекомендации по подготовке презентаций; §научить профессиональному оформлению слайдов. ...
Презентация к уроку "Обобщение по теме презентации"
Урок – деловая игра «Работа с пакетом презентаций Power Point». В ходе урока организовано повторение материала "электронные таблицы" с использованием КИМов, повторение технологи...
Презентация "Лица Победы". Данную презентацию можно использовать на уроках литературы в день памяти о тех, кто сражался и погиб в годы Великой Отечественной войны.
Данная презентация посвящена событиям Великой Отечественной войны и может быть использована в средних и старших классах как на уроках литературы, так и на внеклассных мероприятиях для пров...
Проектная деятельность на уроках литературы. 7 класс. Стихи Н.А.Некрасова .Презентация. презентация
Презентация к уроку"Проектная деятельность на уроках литературы.Стихи Н.А.Некрасова.7класс"...