«Скорость химической реакции».
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

                                                                                                                                     МБОУ СШ №77

                                                                                                                                      Сергучёва Л.П.,

                                                                                                                                       учитель химии

                                                              Конспект урока

Тема урока: «Скорость химической реакции».    

Тип урока: Урок – исследование с использованием информационных технологий.

                   (Изучение новых знаний).

Класс: 8

Цели:

1. Образовательные:

• Дать определение понятию скорости химических реакций и единицах ее измерения;
• Изучить факторы, влияющие на скорость химических реакций;

2.  Развивающие:

• Развитие умений объяснять влияние каждого фактора на скорость химической реакции, продолжить отработку навыков работы с лабораторным оборудованием и реактивами;
• Развитие у учащихся исследовательских навыков: проведение экспериментов, наблюдений, умений обобщать и делать выводы;
• Развитие у учащихся интеллектуальных умений: сравнивать, обобщать, анализировать;

3. Воспитательные:

• Воспитывать у школьников научное мировоззрение;
• Реализовывать принцип связи обучения с жизнью;
• Воспитывать умение слышать партнера, уважать чужое мнение.

Виды деятельности:

• Решение экспериментальных задач, основанных на факторах влияющих на скорость химических реакций;
• Проведение эксперимента;
• Проведение эксперимента с использованием компьютера «Виртуальная лаборатория»;
• Составление схем, прогнозирование;
• Творческое домашнее задание;

Формы работы:

• Групповая, но при этом учитываются индивидуальные особенности учащихся.

Оборудование и реактивы (на отдельных подносах):

Для 1 группы:  2 пробирки, гранулы цинка, растворы НСl, раствор уксусной кислоты;

Для 2-й группы: штатив, 4 пробирки, раствор H2SO4, растворы Na2S2O3,  соответственно 25, 20, 15, и 10 % концентрации;

Для 3 группы: штатив, 2 пробирки, порошок и гранула цинка, раствор НСl, спички, лучинка;

Для 4 группы: штатив, 2 пробирки, раствор H2SO4  и раствор Na2S2O2, спиртовка, держатель, спички;

Карточки с заданиями для групп (на рабочих местах).

Задание 1 группе.

1. В две пробирки положите по грануле цинка.
2. В одну пробирку налейте раствор соляной кислоты, а в другую – раствор уксусной кислоты.
3. Сравните скорость взаимодействия различных кислот с цинком.
4. В чем, по-вашему, причины различной скорости реакций цинка с данными кислотами?

Задание 2 группе.

1. В четыре пробирки прилейте растворы тиосульфата натрия соответственно 25, 20, 15 и 10 % концентрации.
2. В каждую из пробирок прилейте раствор серной кислоты.
3. В какой из пробирок выделение серы началось быстрее?
4. Как это можно объяснить с точки зрения атомно – молекулярного учения?

Задания 3 группе.

1. В две пробирки налейте раствор соляной кислоты.
2. Одновременно в одну пробирку поместите кусочек цинка, а в другую порошок цинка.
3. В какой из пробирок газ выделяется быстрее?
4. Как это можно объяснить с точки зрения атомно – молекулярного учения?

Задания 4 группе.

1. В две пробирки налейте раствор серной кислоты.
2. И прилейте в них раствор тиосульфата натрия.
3. Одну из пробирок  из пробирок осторожно нагрейте.
4. В какой из пробирок сера осаждается быстрее?
5. Как можно объяснить с точки зрения атомно – молекулярного учения?

Структура урока.

Ход урока:

Этап 1. Подготовительный.

- Сегодня мы с вами за 45 минут представим себя учеными – исследователями.

Бурно развивающаяся химическая промышленность ставит перед учеными сложные вопросы. Например, что такое скорость реакции и можно ли ей управлять?

Сегодня мы с вами попробуем ответить на эти вопросы.

Слайд №1

Тема исследования: Скорость химических реакций и её зависимость от условий протекания.

Задачи исследования:

1. Дать определение понятию «скорость химической реакции».

2. Экспериментально выявить факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Итак, перед нами две задачи:

1) Дать определение понятию «скорость химической реакции».

2) Экспериментально выявить, какие факторы влияют на скорость химической реакции.

Этап 2. Формирование новых ЗУН.

Для ответа на первый вопрос мы прибегнем к теоретическим рассуждениям, то есть применим теоретический метод исследования.

Давайте воспользуемся принципом аналогий. Вы ведь уже сталкивались с понятием скорости?

Д/з: Понятие «скорости». Книга рекордов Гиннеса.

Скорость  –  это отношение какой – либо величины ко времени, за которое происходит её изменение

Рекорды скорости:

• Самое быстрое животное: сокол – сапсан, скорость в полете 350 км/час (Белоруссия)
• Самое медленное животное – трехпалый ленивец из районов Ю. Америки, передвигается по земле со скоростью 0,16 км/час;
• Рекорд по скорости насиживания яиц: пестрые дятлы, птенцы выводятся за 10 дней.
• Рекорд набору SMS: 16-летний юноша Сингапура – набор текста из 160 символов за 41,5 сек.

Речь идет о том, как быстро совершаются определенные действия за единицу времени.

Вспомним определение скорости движения в физике.

«Скорость движения показывает отношение перемещения в определенный промежуток времени».

А сейчас, для того чтобы провести аналогию с понятием скорости химической реакции, вашим исследовательским группам нужно будет ответить на вопросы, предварительно обсудив их между собой.

На обсуждение вопросов отводится 3 минуты.

Как видно из формулы, единицей измерения молярной концентрации является моль/л.

Химики должны характеризовать быстроту химических реакций, т.е. превращения веществ в единицу времени. От этого на химическом производстве, например, будет зависеть заработная плата рабочих.

И наоборот, химики всего мира заняты поисками способов, с помощью которых можно было бы замедлить скорость коррозии металлов. То есть человек должен управлять скоростью химических реакций в своих интересах.

Теперь подставим единицы измерения в формулу скорости химической реакции.

Получаем

Слайд №2

        С1 – С2

Vp= ────── [моль/л ▪ с]

             t

Итак, первую задачу исследования мы выполнили.

_________________________________________________________________________________

Слайд №2

Скорость реакции – величина, показывающая изменение молярной концентрации вещества в единицу времени.

Ученики в тетради записывают определение.

2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

А сейчас приступим к выполнению второй задачи. Мы должны выяснить, каким образом можно влиять на скорость реакции.

Сегодня у нас работают 4 исследовательские группы. Каждая группа получает задание

Для этого одни представители исследовательской группы выполняют химический эксперимент по инструкции, записанной на карточке, в своей мини-лаборатории.  ( Для этого на ваших столах имеется все необходимое к выполнению работы, Т/Б)

А часть группы выполнит аналогичный опыт – в виртуальной лаборатории и получит график зависимости скорости от фактора.

Время выполнения работы 10 минут. После чего руководители исследовательской группы познакомят всех с полученными результатами.

Примечание: Учащиеся выполняют по инструктивной карточке задания, Учитель выступает в роли консультанта, помогает, если это необходимо, сделать выводы.

После проведения эксперимента от каждой группы выступает один учащийся с докладом о результатах экспериментов. Остальные члены группы при необходимости дополняют его ответ. Учащиеся других групп записывают в тетрадь выводы, зарисовывают схемы экспериментов.

.

Слайд № 4 (ДИСК 2, виртуальная лаборатория)

Производство серной кислоты.

Слайд №5 (коллекция диск №2, виртуальная лаборатория)

Портрет Закон Вант – Гоффа (1884 г.)

Этап 3. Подведение итогов и домашнее задание.

Итак, мы справились и со второй задачей нашего исследования:

Выяснили факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Они зависят от:

1. Природы реагирующих веществ.
2. Температуры.
3. Концентрации реагентов.
4. Площади соприкосновения реагирующих веществ.