Кальций и его соединения
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Кальций и его соединения Терентьева Е.В. Учитель химии школы №359

Слайд 2

Из истории открытия Строение атома Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Получение Оксид кальция Гидроксид кальция Применение Биологическая роль

Слайд 3

Из истории открытия 1808г англ. химик Хэмфри Дэви выделил металлический кальций электролитическим методом. Calcis – «известь», «мягкий камень»

Слайд 4

Строение атома Са +20 ) ) ) ) 2е 8е 8е 2е Степени окисления: 0, +2

Слайд 5

Нахождение в природе 3,6% в земной коре CaCO 3 - карбонат кальция( мел, мрамор, известняк) Са SO 4  Н 2 О – гипс Са F 2 – флюорит С aCO 3  MgCO 3 - доломит Са 3 (РО 4 ) 3 – фосфат кальция ( апатиты, фосфориты)

Слайд 6

Сталактиты Сталагмиты

Слайд 7

Физические свойства Цвет : серебристо – белый Твёрдый Лёгкий (плотность 1,55 г / см 3 ) Температура плавления ( 839 0 С)

Слайд 8

Химические свойства 2Са + О 2  2C аО Са + С l 2  CaCl 2 Ca + S  CaS 3Ca + N 2  C 3 N 2 Ca + 2H 2 O  Ca(OH) 2 + H 2 смотреть

Слайд 9

Получение электролиз расплава СаС l 2  Ca + Cl 2 алюминотермия 3СаО + 2А l  3Ca + Al 2 O 3

Слайд 10

В промышленности кальций получают двумя способами : 1.Электролизом расплава CaCl 2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca) ,из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000 ˚ С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст. 2.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции пары кальция конденсируются на холодной поверхности;

Слайд 11

Биологическая роль

Слайд 12

Оксид кальция СаО негашёная известь жжёная известь кипелка СаО + Н 2 О  Са(ОН) 2 смотреть СаО + 2 НС l  CaCl 2 +H 2 O смотреть смотреть

Слайд 13

Гидроксид кальция Са(ОН) 2 гашеная известь пушонка Са(ОН) 2 + СО 2  CaCO 3 + H 2 O смотреть известковое молоко

Слайд 14

Применение кальция и его соединений смотреть

Слайд 15

Са-восстановитель U , Th , Cr , V , Zr , Cs , Rb и некоторых других металлов. Са-раскислитель сталей,бронз и других сплавов. Са используют для очистки аргона от примеси азота для удаления серы из нефтепродуктов, в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах. Са используют в медицине для устранения нарушений,связанных с недостатком ионов Са 2+ в организм.

Слайд 16

Тест 1. Природное соединение кальция гипс отвечает формуле: а) CaC О 3 б) CaS О 4 в) Ca 3 (P О 4 ) 2 г) CaS О 4 * 2H 2 O 2. Названиям: гашенная известь, известковое молоко, известковая вода – соответствует химическая формула а) Са O б) Ca ( OH ) 2 в) CaC 2 г) CaS О 4 3.Взаимодействие негашеной извести с водой относится к реакциям: а) разложения б)соединения в) окислительно-восстановительным 4. Для определения углекислого газа можно использовать соединение кальция: а) CaCl 2 б) Ca ( OH ) 2 в) Ca ( HCO 3 ) 2 г)СаО

Слайд 17

Домашнее задание § 41 упр. 1-7 Осуществить превращение Ca  CaO  Ca(OH) 2  CaCO 3  Ca(HCO 3 ) 2

Слайд 23

спасибо за внимание