презентация "Изменение свойств соединений в периодической системе"
презентация урока для интерактивной доски по химии (8, 9 класс) по теме

Слайд 1

Изменение свойств Соединений в Периодической системе

Слайд 2

одинаковыми зарядами ядер атомов одинаковыми размерами атомов одинаковым числом электрон- ных слоев 2,8,4 и 2,8,5 одинаковым числом валентных электронов 2,8,6 и 2,8,7 2,8,3 и 2,3 Сходство в строении атомов химических элементов одной А-группы обусловлено В одной подгруппе периодической системы находятся химические элементы, имеющие электронные схемы 1 2 2,8,1 и 2,8 1 2 3 4 3 4 2 1

Слайд 3

2,8 и 2,8,8 2,8,4 и 2,8,5 2,8,8,1 и 2,8,1 2,8,8,4 и 2,8,4 не изменяется уменьшается изменяется периодически В одном периоде периодической системы находятся химические элементы, имеющие электронные схемы Валентность у летучих водородных соединений элементов одного периода при увеличении зарядов ядер 3 4 увеличивается 1 2 3 4 3 4 2 1

Слайд 4

не изменяется увеличивается изменяется периодически уменьшается щелочь → амфотер - ный гидроксид кислота → амфо - терный гидроксид амфотерный гид- роксид → кислота Валентность у оксидов элементов одного периода при увеличении зарядов ядер При увеличении заряда ядра атомов свойства гидроксидов, образованных элементами подгруппы IVA изменяются, соответственно 5 6 нерастворимое ос- нование → кислота 1 2 3 4 3 4 2 1

Слайд 5

Э 2 О 3 Э 2 О Э 2 О 5 ЭО 2, 6 2, 8, 18, 3 2,8,4 Элементу с зарядом ядра атома +12 соответствует высший оксид Высший оксид состава RO 3 может соответствовать химическому элементу с распределением электронов по слоям 7 8 2,8,5 1 2 3 4 3 4 2 1

Слайд 6

кислотных к амфотерным кислотных к основным основных к амфотерным основных к кислотным усиливаются амфотерные усиливаются кислотные усиливаются основные В ряду оксидов P 2 O 5 → SiO 2 → Al 2 O 3 свойства изменяются от Свойства в ряду гидроксидов Be(OH) 2 → Mg (OH) 2 → Ba(OH) 2 9 10 не изменяются основные 1 2 3 4 3 4 2 1

Слайд 7

H 2 SiO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 HClO 4 HR H 3 R H 2 R Наиболее сильными кислотными свойствами обладает Элементы VI А группы образуют водород- ное соединение с общей формулой 11 12 H 4 R 1 2 3 4 3 4 2 1

Слайд 8

оксида фосфора( V ) оксида магния оксида кремния оксида алюминия оксид цинка оксида калия оксида алюминия Кислотные свойства сильнее выражены у Основные свойства сильнее выражены у 13 14 оксид магния 1 2 3 4 3 4 2 1

Слайд 9

К → Na → Li К → Rb → Cs S → Se → Te F → O → N SO 3 – P 2 O 5 – SiO 2 Cl 2 O 7 – SO 3 – P 2 O 5 MgO – Al 2 O 3 – SiO 2 Неметаллические свойства усиливаются в ряду Кислотные свойства усиливаются в ряду 15 16 С aO – MgO – В a O 1 2 3 4 3 4 2 1

Слайд 10

Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов? А. Высшие оксиды неметаллов VI А группы являются кислотными Б. Оксиды металлов IA группы являются основными верны оба суждения Верно только А оба суждения неверны Верно только Б 17 1 2 3 4