программа 9кл
рабочая программа по химии (9 класс) на тему
р
Скачать:
Предварительный просмотр:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Аксайского района
средняя общеобразовательная школа №1.
«Утверждаю»
Приказ №__________ от _________
Директор МБОУ СОШ №1
Гомонишина Л.Т.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по________ХИМИИ__адаптированная для детей с ЗПР, обучающихся
в условиях общеобразовательного класса, интегрировано.
Класс_________9__а, б____________________________________
Количество часов_________68_____________________________
Учитель_______Ровнова Елена Николаевна__________________
Программа разработана на основе примерной программы по химии
авт. А. А. Журин (изд. «Просвещение» линия «Сферы» 2013г)
_____ФГОС ООО (приказ №1897 от 17.12.2010г.)_________
Учебник –«Химия» авт. Журин А.А. (изд. «Просвещение» линия
«Сферы» 2013г)
Пояснительная записка.
В 9 «а» классе обучается Григорян Валентин, которому определена интегрированная форма обучения. Согласно рекомендациям районной ПМПК обучение осуществляется по общеобразовательной программе адаптированной для детей с ЗПР в условиях общеобразовательного класса.По данным психодиагностики у учащегося имеются следующие проблемы в развитии: парональная несформированность смешанного типа..
В 9 «б» классе обучается Стеценко Павел, которому определена интегрированная форма обучения. Согласно рекомендациям районной ПМПК обучение осуществляется по общеобразовательной программе адаптированной для детей с ЗПР в условиях общеобразовательного класса.По данным психодиагностики у учащегося имеются следующие проблемы в развитии: парональная несформированность смешанного типа. Логоневроз.
С учетом уровня учащихся запланировано решение задач коррекционно-развивающего обучения, что находит отражение в тематическом планировании.
Название предмета__химия_____Количество часов на учебный год____68______
Раздел «Содержание учебного предмета».
Наименование темы | Содержание темы | Формы организации учебной деятельности. Перечень лабораторных, практических работ, творческие работы,экскурсии, направления проектной деятельности. | Характеристика основных видов деятельности ученика в рамках изучения темы. |
Тема №1 Строение вещества | Химическая связь. Образование молекул водорода, азота. Кова- лентная связь. Электронные и графические формулы. Уточнение понятия «валентность». Валентные возможности атома. Относительная электроотрицательность атомов. Ряд электро- отрицательности. Полярность связи. Частичный заряд. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Ионы. Ионная связь. Границы применимости понятия «валентность». Степень окисления. Максимальная и минимальная степени окисления. Определение степени окисления по электронной формуле вещества. Определение степени окисления по молекулярной формуле бинарного соединения. Валентность, заряд иона и степень окисления. Кристаллы. Типы кристаллических решёток: атомная, ионная, молекулярная. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки. | Л.о №1 Составление моделей молекул. Описание физических свойств веществ с разным типом кристаллической решётки. | Моделировать молекулы в ходе выполненияабораторногоопыта. Различатьпонятия«молекулярная формула»,«электронная формула», «графическаформула». Определятьпонятия«валентность», «валентныевозможности атома» Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентнаяполярнаясвязь». Определять понятие «электроотрицательность». «степеньокисления». Рассчитывать максимальную и минимальную степени окисления атомов по положению химических элементов в периодической табли- це; |
Тема №2 Многообразие химических реакций | Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель с точ- ки зрения изменения степеней окисления атомов. Окислительно- восстановительные реакции. Молярная концентрация. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от условий её проведения: нагревание, увеличение концентрации исходных веществ (для гомогенных реакций) или поверхности соприкосновения (для гетерогенных реакций), использование катализатора. Прямая и обратная химические реакции. Обратимые химические реакции. Изменение скорости химической реакции во времени. Химическое равновесие. Электропроводность растворов. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Молекулярные и ионные уравнения химических реакций. Химические свойства кислот и оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. Определение кислот и щелочей как электролитов. Общие свойства кислот. Общие свойства оснований. Взаимодействие растворов солей с растворами кислот и щелочей. Взаимодействие растворов солей друг с другом. Первоначальное представление о качественных реакциях на катионы и анионы. Основания классификации химических реакций. Химические реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, ката- литические, обратимые и необратимые. | Л.о.№2 Окисление меди кислородом воздуха. Л.о.№3Восстановление оксида меди(II) водородом. Л.о. №4 Влияние концентрации на скорость химической реакции. Л.о.№5Влияние поверхности соприкосновения на скорость химической реакции. Л.о.№6 Влияние катализатора на скорость химической реакции. Л.о.№7 Изучение возможности взаимодействия пар растворов: а) гидроксида натрия и азотной кислоты; б) хлорида железа(III) и азот- ной кислоты; в) гидроксида натрия и хлорида железа(III)л.о. №8 Общие свойства кислот. Л.о.№9 Общие свойства щелочей. Л.щ. №10 Свойства растворов солей. Практические занятия Условия течения реакций в растворах электролитов до конца. | Обосновывать невозможность существования только реакций окисления,реакцийвосстановления. Делать умозаключения о роли веществ в окислительно-восстановительныхреакциях Различать химические реакции соединения,разложения,замещения,обмена, экзотермические, эндотермические,окислительно- восстановительные,каталитические, обратимые и необратимые. Разъяснять зависимостьвыбора основанийклассификации химических реакций отцелей классификации. Обобщать полученные знания. Представлять взаимосвязиизученных понятийв виде схемыПрименятьполученныезнания сформированныеумениядля решения учебных задач Проводить наблюденияза поведением веществ в растворах, за химическимиреакциями, протекающими в растворах в ходе выполнения лабораторногоопыта. Фиксировать результатынаблюденийиделатьвыводыизпроведённых экспериментов |
Тема№3 Многообразие веществ. Неметаллы и их соединения | Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Электронное строение атомов неме- таллов. Простые вещества – неметаллы как окислители и восста- новители. Расширение представлений об аллотропии на примерах простых веществ фосфора и серы. Положение галогенов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов и молекул. Взаимодействие хлора с водородом, фосфором, натрием, железом, медью, метаном. Получение хлора электролизом раствора хлорида натрия; взаимодействием кристаллического перманганата калия с концентрированным раствором соляной кислоты. Хлороводород. Растворение хлороводорода в воде, окисление хлороводорода в присутствии хлорида меди(II), взаимодействие с ацетиленом. Соляная кислота как сильный электролит: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, с солями. Хлориды в природе. Получение хлороводорода и соляной кислоты в промышленности (синтез) и в лаборатории из кристаллического хлорида натрия и концентрированной серной кислоты. Физические свойства фтора, брома и иода. Сравнение простых ве- ществ как окислителей. Общие свойства галогеноводородов как электролитов. Галогениды в природе. Биологическое действие галогенов. Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Аллотропия кислорода и серы. Сравнение химических свойств кислорода и серы на примерах взаимодействия с водородом, алюминием, железом. Восстановительные свойства серы. Получение серы. Сероводород. Восстановительные и окислительные свойства сероводорода. Сероводородная кислота. Сульфиды в природе. Биологическое действие сероводорода. Качественная реакция на сульфид-ион. Получение сероводорода в промышленности и в лаборатории. Оксид серы(IV). Получение оксида серы(IV) из серы, сероводорода, природных сульфидов. Окислительно-восстановительные свойства оксида серы(IV): взаимодействие с кислородом, оксидом углерода(II). Взаимодействие оксида сера(IV) с водой, растворами щелочей. Сульфиты и гидросульфиты. Оксид серы(VI): взаимодействие с водой. Окислительные свойства: реакция с фосфором, иодом калия. Получение оксида серы(VI). Физические свойства серной кислоты. Растворение серной килоты в воде. Свойства серной кислоты как электролита. Особенности свойств концентрированной серной кислоты. Сульфаты и гидросульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Первая помощь при ожогах серной кислотой. Схема получения серной кислоты в промышленности. Сравнение свойств неметаллов VI–VII групп и их соединений. Азот как химический элемент и как простое вещество: строение атома и молекулы азота. Физические свойства азота. Азот как окислитель (реакции с литием и водородом) и восстановитель (реакция с кислородом). Аллотропия фосфора: красный и белый фосфор. Сравнение химической активности аллотропных модификаций фосфора. Окислительные свойства фосфора (реакция с калием), восстановительные свойства фосфора (реакции с кислородом и хлором). Получение азота и фосфора. Аммиак: строение молекулы, физические свойства. Растворение аммиака в воде. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи в ионе аммония. Аммиачная вода. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислотами, горение, каталитическое окисление. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Оксид азота(I). Восстановительные свойства (реакция с раствором перманганата калия в кислой среде); восстановительные свойства (реакции с водородом, углём). Оксид азота(I) как несолеобразующий оксид. Оксид азота(II): окисление кислородом воздуха, термическое разложение. Оксид азота(IV): взаимодействие с водой, горение угля в атмосфере оксида азота(IV). Сравнительная характеристика оксидов азота. Оксиды азота как одна из причин возникновения кислотных дождей. Азотная кислота. Физические свойства азотной кислоты. Особые химические свойства азотной кислоты — взаимодействие с металлами. Сравнение реакций железа с растворами серной и азотной кислот. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой и с раствором азотной кислоты. Нитраты. Разложение нитратов при нагревании. Применение азотной кислоты и нитратов. Важнейшие соединения фосфора. Оксид фосфора(V): получение, взаимодействие с водой. Ортофосфорная кислота: физические свойства, диссоциация, свойства раствора фосфорной кислоты как электролита. Три ряда фосфатов. Применение солей фосфорной кислоты. Эвтрофикация водоёмов. Углерод. Простые вещества немолекулярного строения, образованные углеродом: алмаз и графит, их строение и физические свойства. Адсорбция. Химические свойства простых веществ, образованных углеродом: горение, взаимодействие с металлами (кальцием и алюминием), водой, оксидом железа(III). Водородные соединения углерода. Метан: физические свойства, горение, пиролиз. Этен: полимеризация. Этин: горение, присоединение водорода, реакция Н.Д. Зелинского. Бензол: химическая формула, области применения. Оксид углерода(II): получение, горение, взаимодействие с водой, восстановление железа из оксида железа(III). Оксид углерода(IV): реакция с магнием, углеродом, твёрдым гидроксидом натрия. Биологическое действие оксидов углерода. Нестойкость угольной кислоты. Карбонаты: разложение нерастворимых карбонатов при нагревании, взаимодействие с растворами сильных кислот; превращение в гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты: разложение при нагревании, взаимодействие с растворами щелочей. Карбонаты в природе. Применение карбонатов. Кремний. Аллотропия кремния. Взаимодействие кремния с кислородом и углеродом. Карборунд. Оксид кремния: взаимодействие со щелочами, карбонатом натрия и углём. Разложение кремниевой кислоты. Природные силикаты. Стекло, фарфор, фаянс, керамика, цемент как искусственные силикаты. Сравнение свойств неметаллов IV–V групп и их соединений. | Л.о №11 Качественная реакция на хлоридион. Д. №1Рассмотрение образцов природных галогенидов. Л.о.№12 Качественная реакция на сульфид-ион. Д.№2Рассмотрение образцов природных сульфидов. Л.о.№13Изучение свойств раствора серной кислоты. Л.о №14Качественная реакция на сульфат-ион. Д.№3 Рассмотрение образцов природных сульфатов. Л.о.№15Изменение окраски индикаторов в растворе фосфорной кислоты. Качественная реакция на фосфат-ион..л.о. №16 Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция с образованием карбоната и гидрокарбоната кальция. Л.о.№17 Разложение гидрокарбонатов при нагревании. Л.о.№18 Качественная реакция на карбонаты. Л.о.№19 Описание физических свойств образцов природных карбонатов. Ознакомление с образцами природных и искусственных силикатов. Практические занятия №2 Решение экспериментальных задач «Неметаллы VI–VII групп и их соединения». Л.о.№20 Получение аммиака и изучение его свойств. Карбонаты. Л.о.№21 Решение экспериментальных задач «Неметаллы IV–V групп и их соединения». | Наблюдать физические свойства неметаллов (сера, иод, бром, кислород). Изучать строения веществ на моделях кристаллических решёток алмаза и графита Характеризоватьизученныехимическиеэлементыпоихположению в периодическойсистеме. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группахпериодическойсистемы. Прогнозироватьсвойстванеизученныхэлементов главных подгрупп VI–VIIгрупп. Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач практического занятия |
Тема 4. Многообразие веществ. Металлы и их соединения | Первоначальные представления о металлической связи и металлической кристаллической решётке. Общие свойства металлов: ковкость, плотность, твёрдость, электро- и теплопроводность, цвет, «металлический» блеск. Металлы как восстановители: реакции с кислородом, растворами кислот, солями. Ряд активности металлов. Щелочные металлы. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов. Химические свойства: взаимодействие с кислородом, галогенами, серой, водой, раствором сульфата меди(III). Гидроксиды щелочных металлов: физические свойства, диссоциация. Соли щелочных металлов. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 21 Кальций. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома. Физические свойства кальция. Химические свойства кальция: горение, взаимодействие с водой. Оксид кальция: физические свойства, получение, взаимо- действие с водой. Гидроксид кальция. Соли кальция. Жёсткость воды. Состав природных вод. Свойства жёсткой воды. Временная (карбонатная), постоянная (некарбонатная) и общая жёсткость воды. Способы устранения жёсткости воды. Алюминий. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства алюминия. Взаимодействие алюминия с кислородом, водой, оксидами металлов, солями, растворами кислот и щелочей. Оксид алюминия: физические свойства, амфотерность. Гидроксид алюминия: физические свойства, амфотерность. Соли алюминия. Железо. Положение в периодической системе химических эле- ментов Д.И. Менделеева. Особенности строения атома железа. Физические свойства железа. Реакции железа с кислородом, хлором, серой, растворами кислот-неокислителей, солей. Соединения железа(II). Оксид железа(II): получение; физиче- ские свойства; реакция с растворами кислот. Гидроксид железа(II): получение; физические свойства; взаимодействие с растворами кислот, с кислородом. Соли железа(II): получение; восстановительные свойства. Соединения железа(III). Оксид железа(III): получение; физические свойства; реакции с оксидом углерода(II), растворами кислот. Гидроксид железа(III): получение; физические свойства; разложение при нагревании; взаимодействие с кислотами. Качественные реакции на ион железа(II) (с красной кровяной солью) и на ион железа(III) (с жёлтой кровяной солью и роданид-ионом). Сплавы. Сплавы железа: чугун и сталь. Сплавы меди: бронза, латунь, мельхиор. Дюралюминий. Сплавы золота, серебра, платины. Области применения сплавов. Д | Лабораторные опыты №21 Описание физических свойств образцов металлов. Ряд активности металлов. Д. №4 Рассмотрение образцов природных соединений щелочных металлов. Д.№5 Рассмотрение образцов природных соединений щелочных металлов. Л.о.№22 Амфотерность гидроксида алюминия. Л.о.№23 Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II). Л.о.№24 Получение сульфата железа(II). Л.о.№25Получение гидроксида железа(II). Л.о.№26 Получение гидроксида железа(III).. Качественная реакция на ионы железа(II). Л.о.№27Качественные реакции на ионы железа(III). Д.№6 Ознакомление с физическими свойствами металлов и их сплавов. Практические занятия №3Общие химические свойства металлов. Решение экспериментальных задач «Металлы и их соединения». | Давать полное описание наблюдае- мых физических свойств металлов на основе результатов лабораторногоопыта. Делатьумозаключенияостроении металловнаосновеизучениямоделейкристаллическихрешёток. Обобщать понятия«ионная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая реПрогнозироватьсвойства щелоч- ныхметаллов и их соединений по положению химическихэлементов в периодическойсистеме. Описыватьсвойствавеществнаоснове наблюдений за их превраще- ниями, демонстрируемыми учителем;физическиесвойстваобразцов природных соединений щелочных металловвходевыполнениялабораторногоопыта; Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем. Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств металлов в периодах и группахпериодическойсистемы. Прогнозироватьсвойстванеизученныхэлементовиихсоединенийна основезнаний Применятьполученныезнания и сформированныеумениядля решения учебных задач |
Раздел «Планируемые результаты освоения учебного предмета».
1.Результаты освоения учебного предмета к концу 9-го класса:
- личностные:обучающийся научится- 1). ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде; 2) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;
обучающийся получит возможность научиться- 1) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности; 2) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей; 5) формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях
-метапредметные: обучающийся научится-1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности; 2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
обучающийся получит возможность научиться- 1) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией; 2) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения; 3) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности; 4) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы; 5) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; 6) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение; 7) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью; 18) формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий; 9) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
- предметные результаты: обучающийся научится- 1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии; 2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира; 3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
обучающийся получит возможность научиться- 1) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств; 2) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов; 3) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
Раздел «Тематическое планирование»
Тема | Количество часов на тему | № урока (сквозная нумерация) | Тема урока | Дата проведения | Практические, лабораторные, творческие работы и т. д. | Коррекционно-развивающие задачи | Средства их решения |
Повторение. ПСХЭ Д.И. Менделеева | 3 | 1 | Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева | Развитие мотивации,интереса к предмету. Развитие навыков самостоятельной работы, Развитие наблюдательности, приобретение навыков работы в группе, развитие коммуникативных качеств, самостоятельности. | Наглядные Опыты. ТСО | ||
2 | Строение атома на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева | развитие внимания, памяти, приобретение навыков работы в группе, развитие коммуникативных качеств, самостоятельности. | ТСО | ||||
3 | Характеристика химического элеиента по положению его в ПСХЭ Д.И. Менделеева. | Развитие мотивации,интереса к предмету. Развитие навыков самостоятельной работы, | ТСО наглядные пособия | ||||
Строение вещества | 7 | 4 | Химическая связь. Ковалентная связь | Л.о №1 | развитие внимания, памяти, приобретение навыков работы в группе, развитие коммуникативных качеств, самостоятельности. | ТСО наглядные пособия | |
5 | Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь | развитие внимания, памяти, умение самостоятельно выполнять работу. | ТСО | ||||
6 | Ионная связь.Валентность | развитие внимания, памяти, приобретение навыков работы в группе, развитие коммуникативных качеств, самостоятельности | Наглядные Опыты. ТСО | ||||
7 | Металлическая связь | развитие внимания, памяти, умение самостоятельно выполнять работу. | Лабораторное оборудование, наглядное пособие | ||||
8 | Степень окисления, заряд иона | Развитие мотивации,интереса к предмету. Развитие навыков самостоятельной работы, | Лабораторное оборудование, наглядное пособие | ||||
9 | Типы кристаллических решёток. | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Лабораторное оборудование, наглядное пособие | ||||
10 | К\работа №1 «Строение вещества» | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | наглядные пособия | ||||
Многообразие химических реакций | 13 | 11 | Классификация химических реакций: соединения, разложения. | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться. | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов. ТСО | ||
12 | Классификация химических реакций: обмена, замещения. | Л.о.№2 Л.о.№3 | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться. | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов. ТСО | |||
13 | Реакции экзотермические,эндотермические, | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов. ТСО | ||||
14 | Окислительно-восстановительные | Развитие мотивации,интереса к предмету. | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов. ТСО | ||||
15 | Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций | л.о. №4. Л.о.№5 Л.о.№6 | развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО | |||
16 | Обратимые химические реакции. | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | лаборатор оборудов. ТСО | ||||
17 | Растворы. Электролитическая диссоциация. | . Л.о.№7 | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | лаборатор оборудов. ТСО | |||
18 | Реакции ионного обмена в растворах электролитов. | .№8 . Л.о.№9 Л.о. №10 | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов. ТСО | |||
19 | П\работа №1.Условия течения реакций в растворах электролитов до конца | П\работа №1. | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | ||||
20 | Химические свойства кислот и оснований в водных растворах | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | лаборатор оборудов. ТСО | ||||
21 | Химические свойства солей в водных растворах | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | лаборатор оборудов. ТСО | ||||
22 | Повторение и обобщение тем | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов. ТСО | ||||
23 | Контрольная работа№ 2 «Химические реакции№. | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | наглядные пособия | ||||
Многообразие веществ неметаллы | 26 | 24 | Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | лаборатор оборудов. ТСО | ||
25 | Закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ — неметаллов. | лаборатор оборудов. ТСО | |||||
26 | Галогены. | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Нагляднопыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
27 | Хлороводород и соляная кислота. | Л.о №11. Д. №1. | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
28 | Кислород и сера. | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
29 | Сульфиды. Серовород | Л.о.№12 Д.№2Р. | Развитие мотивации,интереса к предмету | Уметь выполнять хим.эксперимент по заданному алгоритму | |||
30 | Оксиды серы. Оксид серы(IV). | Развитие мотивации,интереса к предмету | Уметь выполнять хим.эксперимент по заданному алгоритму | ||||
31 | Серная кислотаиеёсоли | Л.о.№13 Л.о №14 | развитие внимания, памяти, умение самостоятельно выполнять работу | Алгоритм решения-умение самостоятельно работать | |||
32 | Повторение и обобщение. | Д.№3 | Развитие мотивации,интереса к предмету | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
33 | Обобщение тем (Неметаллы VI–VII групп) | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
34 | Характеристика V группы гл.п\группы. | Развитие внимания, навыков работы с наглядными пособиями Развитие наблюдательности, | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
35 | Азот и фосфор. | приобретение навыков работы в группе, развитие коммуникативных качеств. | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
36 | Аммиак. | Развитие внимания, навыков работы с наглядными пособиями Развитие наблюдательности. | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
37 | Получение аммиака и изучение его свойств. | Л.о.№20. | Развитие внимания, навыков работы с наглядными пособиями Развитие наблюдательности | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
38 | Оксиды азота. | Развитие внимания, навыков работы с наглядными пособиями Развитие наблюдательности | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
39 | Азотная кислота и нитраты. | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
40 | Важнейшие соединения фосфора. | Ло№1,5 | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
41 | Углерод | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Нагляднопыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
42 | Водородные соединения углерода. | Развитие мотивации,интереса к предмету | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
43 | Оксиды углерода. | л.о. №16 | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
44 | Угольная кислота и её соли. | Л.о.№17 Л.о.№18. Л.о.№19. | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
45 | П\работа №2 Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы» | П\работа №2 | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
46 | Кремний и его соединения. | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
47 | Повторение и обобщение. Сравнение свойств неметалловIV–V групп и их соединений. | Л.о.№21 | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
48 | Неметаллы IV–V групп и их соединения. | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
49 | Контрольная работа№ 3. «Неметаллы» | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | алгоритм решения задач | ||||
Многообразие веществ металлы | 50 | Общие физические свойства металлов | Лабораторные опыты №21 | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||
51 | Общие химические свойства металлов | приобретение навыков работы в группе, развитие коммуникативных качеств. | Уметь выполнять задание по заданному алгоритму | ||||
52 | Ряд активности металлов. | Д. №4.. | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
53 | Щелочные металлы. | Д.№5 | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
54 | Кальций. | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
55 | Жёсткость воды. | Развитие мотивации,интереса к предмету | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
56 | Алюминий. | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
57 | Соединения алюминия. | Л.о.№22 | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
58 | Железо. | Л.о.№23 л.о.№ (II). | приобретение навыков работы в группе, развитие коммуникативных качеств. | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
59 | Соединения железа(II). | Л.о.№25 | развитие внимания, памяти, умение самостоятельно выполнять работу | Алгоритм решения-умение самостоятельно работать | |||
60 | Соединения железа(III). | Л.о.№26 . Л.о.№27). | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
61 | Сплавы металлов. | Д.№6 . | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
62 | Получение металлов | приобретение навыков работы в группе, развитие коммуникативных качеств. | Уметь выполнять задание по заданному алгоритму | ||||
63 | Повторение и обобщение | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
64 | П\работа №3.Решение экспериментальных задач. «Металлы и их соединения». | Пработа №3 | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | |||
65 | Контрольная работа№ 4 « Металлы». | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | алгоримт решения заданий. | ||||
66 | Обобщение материала по неорганической химии. | Развитие мотивации,интереса к предмету | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
67 | Безопасное применение неорганических веществ в быту. | Развитие мотивации,интереса к предмету. развитие внимания, памяти | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов | ||||
68 | Утилизация опасных металлов и неметаллов и их соединений для окружающей среды. | Навыки применен веществ. Вещества опасные и умения с ними обращаться | Наглядн опыты ТСО лаборатор оборудов |
СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО
Протокол №____заседания Заместитель директора по УВР
методического совета МБОУ СОШ №1
МБОУ СОШ №1 ________________ФИО(подпись)
от 20 __года _________20______________
подпись руководителя МС Ф.И.О.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочая программа по русскому языку для 5 класса по программе Р.Н.Бунеева (Образовательная программа "Школа-2100"
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, программы для 5 класса Р.Н.Бунеева, Е.В.Бунеевой, Л.Ю.Комиссаровой, И.В.Текучево...
Рабочая программа по литературе для 6 класса (по программе В. Коровиной) Рабочая программа по литературе для 10 класса (по программе ]В. Коровиной)
Рабочая программа содержит пояснительную записку, тематическое планирование., описание планируемых результатов, форм и методов, которые использую на уроках. Даётся необходимый список литературы...
рабочие программы по физической культуре на основе Примерной программы и авторской программы «Комплексная программа физического воспитания учащихся 1–11 классов» В. И. Ляха, А. А. Зданевича. (М.: Просвещение, 2011).
Рабочие программы по физической культуре на основе Примерной программы и авторской программы «Комплексная программа физического воспитания учащихся 1–11 классов» В. И. Ляха, А. А. Зданевича. (М.: Прос...
Рабочая программа по литературе для 11 класса разработана на основе Примерной программы основного общего образования по литературе, соответствующей Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта и авторской программы. Программа по лит
Рабочая программа по литературе для 11 класса разработана на основе Примерной программы основного общего образования по литературе, соответствующей Федеральному компоненту государственного образовател...
Рабочая учебная программа по химии 8 – 9 класс третья ступень образования срок реализации программы: 2 года Составлена на основе примерной программы для общеобразовательных учреждений Министерства образования. Издательство Дрофа,М.2001г. программы под р
Рабочая учебная программапо химии 8 – 9 класстретья ступень образованиясрок реализации программы: 2 года Составлена на основе примерной программы для общеобразовательных учреждений Министер...
Программа по физической культуре разработана на основе примерной программы ФГОС основной школы и программы по физической культуры В.И.Ляха "Копмлексная программа по физическому воспитанию для 1-4 класса
Данная учебная программа предназначена для обучающихмя 1-4 класс....
Программа «Увлекательное рукоделие для малышей» - это дополнительная образовательная программа социально – педагогической направленности. Программа является структурной частью комплексной образовательной программы Школы раннего общего и технического разв
Актуальность программы обуПедагогическая целесообразность. Программа «Увлекательное рукоделие для малышей» позволяет расширить опыт трудовой деятельности, т.к. знакомит детей с новым...